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1、 氯元素是最重要的成盐元素，主要以氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为，主要为NaCl，此，此外因还有外因还有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高平均升高150m。海洋海洋长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分
2、布长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐场规模最大，年产盐119119万吨。万吨。一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体-氯氯气气阅读阅读P82科学史话科学史话 1.1.氯气的实验室制法氯气的实验室制法MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O重庆天原化工总厂重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏发生氯气泄漏 氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用 液氯是纯氯气加液氯是纯氯气加压后液化所得压后液化所得 现象现象:白色粉末，
3、加水结白色粉末，加水结块变成晶体；放热块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减少固体量减少2 2、氯气的物理性质、氯气的物理性质（1 1）氯气是）氯气是黄绿色黄绿色有强烈有强烈刺激刺激性气味的有性气味的有毒毒气体气体（2 2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，（常温常压，1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）（3 3）密度比空气大）密度比空气大（4 4）易液化）易液化氯原子结构氯原子结构表现为典型的非金属性表现为典型的非金属性3 3、氯气的化学性质、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（氧化剂，强氧化性）（1 1）
4、、氯气与金属反应）、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（2 2）、氯气与氢气反应（实验、氯气与氢气反应（实验4-34-3）H2+Cl2 2HCl点燃点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl光照光照思考与交流：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件极其本质有什么新的认识？燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。实验实验4-44-4、4-54-5 将有色布条、放入盛有将有色布条、放入盛有1/
5、31/3容积容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。集气瓶中，盖上玻璃片。（3 3）、氯气与水的反应）、氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂次氯酸（次氯酸（HClOHClO）的）的“三性三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）不稳定性（易分解）不稳定性（易分解）2HClO 2HCl+O2光照光照氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置讨论：新制氯水中的
6、微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？分子：分子：Cl2 H2O HClO 离子：离子：H+Cl-ClO-OH-（少量）（少量）H H+,ClCl-，H H2 2O O，OHOH-（少量）（少量）如何检验如何检验H+、Cl-、HClO、Cl2 实验探究实验探究 向氯水中分别加入（向氯水中分别加入（1 1）紫色）紫色石蕊试液（石蕊试液（2 2）酸化的硝酸银（）酸化的硝酸银（3 3）ZnZn或或NaNa2 2COCO3 3粉末，观察现象。粉末，观察现象。加入试剂加入试剂 现象现象（1 1）加紫色石蕊试液。加紫色石蕊试液。（2 2）加酸化的硝酸银溶液加酸化的硝酸银溶液（3 3）加加NaNa2
7、2COCO3 3粉末粉末石蕊试液先石蕊试液先变红后褪色变红后褪色生成了白色生成了白色沉淀沉淀有气体产生有气体产生(4)与碱的反应Cl2+H2O =HCl +HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂漂白白液液主要成分主要成分：NaClNaCl和和NaClONaClO有效成分有效成分：NaClONaClO制制法法：ClCl2 2与与N NaOHaOH溶液溶液作用作用 漂白原理漂白原理：次氯酸钠与酸发生复分解反应释次氯酸钠与酸发生复分解反应释 放出放出HClOHClO而起漂白作用。而起漂白作用
8、。NaClO+HClNaClO+HCl=NaCl+HClONaCl+HClO2NaClO+CO2NaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2HClO+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂漂白白粉粉主要成分主要成分：CaCl2和和Ca(ClO)2有效成分有效成分：Ca(ClO)2制制法法：Cl2与消石灰作用与消石灰作用漂白原理漂白原理：次氯酸钙与酸发生复分解反应释次氯酸钙与酸发生复分解反应释 放出放出HClO而起漂白作用。而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2H
9、ClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。）消毒游泳池等。漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？存，并要避光防潮。为什么？阅读P85 4.4.氯气在化学工业中的应用氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是分别是制取制取高纯硅、锗（半
10、导体）和金属钛的重要高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；染料和药品的重要原料；5.5.氯气的毒性氯气的毒性:氯气是一种有毒气体，被列为氯气是一种有毒气体，被列为“毒毒气气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全氯气时要十分注意安全二、氯离子二、氯离子(ClCl-)的检验的检验实验实验4-6在在5 5支试管中分别加入支试管中分别加入2 2mLmL稀盐酸、稀盐酸、NaClNaCl溶液、溶液、
11、NaNa2 2COCO3 3溶液、自来水、蒸馏水溶液、自来水、蒸馏水;分别滴入分别滴入5 5滴滴AgNOAgNO3 3溶液，观察现象溶液，观察现象;再分别滴入再分别滴入2 2mLmL稀硝酸，观察现象。稀硝酸，观察现象。根据所观察到的现象，填写表格。根据所观察到的现象，填写表格。实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液后后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶溶液液NaNa2 2COCO3 3溶溶液液自来水自来水蒸馏水蒸馏水 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有气泡生成有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀
12、不消失Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Cl-+Ag+=AgClCl-+Ag+=AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象无现象无现象检验检验Cl-时，为什么滴加时，为什么滴加AgNO3溶液后，还要再加稀硝酸呢？溶液后，还要再加稀硝酸呢？思考：思考：原因：原因：AgNO3溶液除可以与溶液除可以与Cl-形成形成AgCl白色沉淀外，还可以与白色沉淀外，还可以与CO32-形成形成Ag2CO3白色沉淀，但白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸不与稀硝酸反应反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可与稀硝酸反
13、应，沉淀溶解。溶解。样品酸化液白色沉淀样品酸化液白色沉淀稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液样品样品 白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液氯氯离子检验的一般步骤：离子检验的一般步骤：科学视野科学视野：成盐元素：成盐元素卤素卤素第第A族元素：族元素：F、Cl、Br、I、At氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子最外层电子都有最外层电子都有7 7个电子个电子,易得到一个电子易得到一个电子;都能与都能与N Na a、K K、CaCa、MgMg等金属化合生成盐，等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。所以统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型的非金属元素都是典
14、型的非金属元素;F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄绿色深红深红棕色棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄绿色深红深红棕色棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体 液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 1、卤素单质物理性质的变化规律、卤素单质物理性质的变化规律氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质质-F2、Br2、2的化学性质与的化学性质与Cl2相
15、似。相似。1.与金属反应与金属反应 2.与非金属反应与非金属反应3.与水反应与水反应4.与碱溶液反应与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：一、卤素单质的化学性质：二、卤素单质氧化二、卤素单质氧化性性的比较：的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：结论氧化性：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子三、卤素单质及其化合物的用途三、卤素单质及其化合物的用途1.1.碘单质（碘单质（2 2）被用于制作碘酊）被用于制作碘酊（别名：
16、碘酒）（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的手术前手术局部皮肤的消毒消毒 。2.溴化银（溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷）被用于制作感光胶卷和变色玻璃和变色玻璃感光胶卷感光胶卷暗红色暗红色 无色透明晶体无色透明晶体 黑色小颗粒黑色小颗粒 2AgBr光照光照CuO 变色眼镜变色眼镜变色眼镜变色眼镜2AgBr2 原理：原理：3.3.碘化银碘化银（AgAg）被用于人工降被用于人工降雨雨练习：练习：Cl2通入下列物质中有何现象通入下列物质中有何现象?1、干燥有色布条、干燥有色布条2、湿润有色布条、湿润有色布条4、KI淀粉液淀粉液5、NaBr溶液溶液3、石蕊试液、石蕊试液6、FeCl2溶液溶液7、AgNO3溶液溶液8、Na2CO3溶液溶液9、Na2SO4溶液溶液问题：1984年研制成功的84消毒液是目前使用最广泛的广谱消毒剂，其有效成分是次氯酸钠溶液。以下是该产品的有关说明，你能说出这些说明与其成分和性质的关系吗？如原液接触皮肤，用清水冲洗即可原液勿接触衣物，对带色衣物易脱色不适用于铝制品的消毒丝、毛织品禁用勿用40以上的热水稀释原液宜贮存在避光阴凉处保质期：保质期：有效氯含量(5.50.5)%的有效期为3个月；第四至十二月，每延长一个月，药量增加0.1倍使用，产品保持期一年。