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1、考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析第五单元实验探究与评价第五单元实验探究与评价1掌握一定掌握一定质质量分数、物量分数、物质质的量的量浓浓度溶液的配制。度溶液的配制。2理解理解浓浓度、温度、催化度、温度、催化剂对剂对化学反化学反应应速率的影响。速率的影响。3掌握中和掌握中和热热的的测测定，酸、碱中和滴定定，酸、碱中和滴定实验实验，能通，能通过实验测过实验测定出食醋中的定出食醋中的总总酸含量。酸含量。4掌握掌握镀锌铁镀锌铁皮皮锌镀层锌镀层厚度的厚度的测测定等其他定量定等其他定量实验实验，学会定，学会定量量实验实验的的误误差分析。差分析。5根据物根据物质质的的结结构特点，构特点，设计设计化
2、学化学实验实验来探究或来探究或验证验证物物质质的的性性质质。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析一、配制溶质质量分数一定的溶液一、配制溶质质量分数一定的溶液 配制溶质质量分数一定的溶液，一般实验步骤和操作配制溶质质量分数一定的溶液，一般实验步骤和操作 如下：如下：1 计算：先根据实验要求计算所需溶质和溶剂计算：先根据实验要求计算所需溶质和溶剂(即水即水)的质的质 量，然后把溶剂质量换算成体积。如果溶质是液体或量，然后把溶剂质量换算成体积。如果溶质是液体或 所需的是浓溶液所需的是浓溶液(如如98%的的H2SO4)，也要根据其质量密，也要根据其质量密 度换算成体积。度换算成体积。2 称量或
3、量取：用称量或量取：用_进行固体溶质的称量；用进行固体溶质的称量；用 _来量取所需溶剂或浓溶液。来量取所需溶剂或浓溶液。3 溶解：把溶质放入小烧杯里，再将量取的蒸馏水溶解：把溶质放入小烧杯里，再将量取的蒸馏水(溶剂溶剂)缓缓倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌溶解。但用缓缓倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌溶解。但用98%的的 H2SO4与水配制溶液时，一定要注意操作要领。与水配制溶液时，一定要注意操作要领。4 装瓶：把配好的溶液经冷却后转移到干燥洁净的试剂装瓶：把配好的溶液经冷却后转移到干燥洁净的试剂 瓶中，贴好标签即可。瓶中，贴好标签即可。托托盘盘天平天平量筒量筒考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析
4、二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，先根据所配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，先根据所配溶液体积要求，选定相应容积的容量瓶，并检验是否配溶液体积要求，选定相应容积的容量瓶，并检验是否漏水。一般实验步骤和操作如下：漏水。一般实验步骤和操作如下：1计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体溶质的体计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。积。2称量或量取：用托盘天平称量所需固体溶质的质量，用称量或量取：用托盘天平称量所需固体溶质的质量，用量筒准确量取所需液体溶质的体积。量筒准确量取所需液体溶质的体积。3溶解：操作方法与配
5、制溶质质量分数一定的溶液相同。溶解：操作方法与配制溶质质量分数一定的溶液相同。4冷却：把溶液冷却至室温。冷却：把溶液冷却至室温。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析5转转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入所需容移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入所需容积积的容量瓶中。的容量瓶中。6洗洗涤涤：用少量蒸：用少量蒸馏馏水冲洗玻璃棒和水冲洗玻璃棒和烧烧杯杯23次，并将每次，并将每次洗次洗涤涤后的溶液移入后的溶液移入_内，以保内，以保证证溶溶质质全部注全部注入容量瓶里。入容量瓶里。7定容：向上述容量瓶里定容：向上述容量瓶里继续继续注入蒸注入蒸馏馏水至离刻度水至离刻度线线_处处，改用，改
6、用_逐滴加入蒸逐滴加入蒸馏馏水，直水，直至至_。盖好瓶塞，反复上下。盖好瓶塞，反复上下颠颠倒，倒，摇摇匀。匀。特别提醒特别提醒胶头滴管不能伸入瓶颈内，用玻璃棒引流胶头滴管不能伸入瓶颈内，用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的瓶壁上。时，玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的瓶壁上。定容时一定不能让液面超过刻度线，否则只能重新配定容时一定不能让液面超过刻度线，否则只能重新配制。制。8装瓶：将配制好的溶液装瓶：将配制好的溶液转转入干燥入干燥洁净洁净的的试剂试剂瓶里，瓶里，贴贴好好标签备标签备用。用。容量瓶容量瓶12cm胶胶头头滴管滴管液面与刻度液面与刻度线线相切相切考基导学考点导析活页限时训练高考
7、揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(2)实验实验步步骤骤：取两个：取两个锥锥形瓶，形瓶，编编号号为为1、2。用黑色笔在两。用黑色笔在两张张小小纸纸片上画出片上画出粗粗细细相等的两个相等的两个“”字，并用透明胶字，并用透明胶条把它条把它们们分分别贴别贴在在1、2号号锥锥形瓶的外形瓶的外底中央。按下表中底中央。按下表中规规定的数量先分定的数量先分别别在在锥锥形瓶中加入形瓶中加入Na2S2O3溶液和蒸溶液和蒸馏馏水，水，摇摇匀，匀，这时这时从从锥锥形瓶口可以清楚形瓶口可以清楚地看到地看到“”字字(如如图图)。然后取两支然后取两支试试管，均加入管，均加入10 mL H2SO4溶液
8、，再同溶液，再同时时将两支将两支试试管中的管中的H2SO4溶液分溶液分别别加到两个加到两个锥锥形瓶中，形瓶中，搅搅拌并拌并记录时记录时间间，至溶液中出，至溶液中出现现的的浑浊现浑浊现象使象使锥锥形瓶底部的形瓶底部的“”字看不字看不见为见为止。止。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析一种技巧一种技巧综合实验题的解题技巧综合实验题的解题技巧“化整为零化整为零”所谓所谓“化整为零化整为零”就是把一道综合实验题分解成几个就是把一道综合实验题分解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作，由各个小实相互独立又相互关联的小实验、小操作，由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确验确定各
9、步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序的解题方法。基本思路为：定操作的先后顺序的解题方法。基本思路为：考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析一条规律一条规律实验方案设计的实验方案设计的“四性四性”原则原则(1)科学性：实验原理正确，实验流程合理。科学性：实验原理正确，实验流程合理。(2)安全性：保护人身，保护环境，保护仪器。安全性：保护人身，保护环境，保护仪器。(3)可行性：条件允许，效果明显，操作方便。可行性：条件允许，效果明显，操作方便。(4)简约性：步骤少、时间短、节省药品、效果好。简约性：步骤少、时间短、节省药品、效果好。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透
10、析我的警示我的警示实验设计与评价对能力要求很高，在考试中这一部分实验设计与评价对能力要求很高，在考试中这一部分题一是做起来花时间，二是得分不高，在平时的复习题一是做起来花时间，二是得分不高，在平时的复习过程中要多总结规律，多熟悉题型。过程中要多总结规律，多熟悉题型。(3)结论结论解解释释：其他条件不：其他条件不变时变时，增大反，增大反应应物的物的浓浓度，可以度，可以_化学反化学反应应速率。速率。增大增大考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析 部分同学部分同学认为认为上述上述实验实验存在一定的不足，有可能存在一定的不足，有可能由于由于Na2S2O3的物的物质质的量不同的量不同(n1n2)导
11、导致速率不同致速率不同(v1v2)。为为了排除上述可能，特了排除上述可能，特设计设计如下如下简单实验简单实验：分分别别取三支取三支试试管同管同时进时进行行对对比比实验实验，所加，所加试剂试剂量如下表：量如下表：考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析现现象：象：1号和号和3号号试试管同管同时时出出现浑浊现浑浊，且比，且比2号先出号先出现现。根据根据该实验该实验可得出什么可得出什么结论结论？提示提示3号试管中号试管中Na2S2O3及及H2SO4的物质的量均为的物质的量均为1号号试管的一半，但浓度均与试管的一半，但浓度均与1号试管相同，可说明反应速号试管相同，可说明反应速率与反应物的浓度有关，
12、与物质的量无关。率与反应物的浓度有关，与物质的量无关。2号试管中号试管中Na2S2O3溶液的浓度比溶液的浓度比1号和号和3号中的小，故有上述现象号中的小，故有上述现象发生。发生。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(1)用量筒量取用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐盐酸，倒入酸，倒入简简易量易量热计热计中，中，测测量并量并记录盐记录盐酸的温度酸的温度(t1)。(2)用另一量筒量取用另一量筒量取50 mL 0.50 molL1氢氢氧化氧化钠钠溶液，溶液，测测量并量并记录氢记录氢氧化氧化钠钠溶液的温度溶液的温度(t2)。(3)将量筒中的将
13、量筒中的氢氢氧化氧化钠钠溶液迅速倒入盛有溶液迅速倒入盛有盐盐酸酸的的简简易量易量热计热计中，立即盖上盖板，用中，立即盖上盖板，用环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒不断拌棒不断搅搅拌，拌，观观察温度察温度计计的温度的温度变变化，准化，准确确读读出并出并记录记录反反应应体系的最高温度体系的最高温度(t3)。四、中和反应反应热的测定四、中和反应反应热的测定1实验原理：实验原理：1 mol H和和1 mol OH发生中和反应生成发生中和反应生成1 mol H2O时，放出时，放出57.3 kJ热量，此热量叫做中和反应热量，此热量叫做中和反应反应热。一般用反应热。一般用NaOH和盐酸的稀溶液反应来测量中和盐酸的稀溶
14、液反应来测量中和反应反应热。和反应反应热。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2实验步骤：实验步骤：考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析3数据数据处处理理根据根据3次接近的平行次接近的平行测测定定值值，计计算出中和反算出中和反应应反反应热应热。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析 用同用同样样的方法的方法测测定定KOH溶液与稀硝酸反溶液与稀硝酸反应应的中和的中和反反应应反反应热应热是否与是否与该实验该实验相同？相同？提示提示相同。相同。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析五、食醋总酸含量的测定五、食醋总酸含量的测定1反应原理：反应原理：食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有
15、机酸。食醋总酸含食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每量是指每100 mL食醋中含酸食醋中含酸(以醋酸计以醋酸计)的质量，也称食的质量，也称食醋的酸度。醋的酸度。利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋溶液，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学食醋溶液，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是方程式是_。NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析2实验步骤：实验步骤：(1)配制待测食醋溶液配制待测食醋溶液用用25 mL移液管吸取市售食醋移液管吸取市售食醋25 m
16、L，置于，置于250 mL_中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。醋溶液。(2)把滴定把滴定样样品溶液装入酸式滴定管品溶液装入酸式滴定管将酸式滴定管洗将酸式滴定管洗净净后，每次用后，每次用34 mL待待测测食醋食醋溶液溶液润润洗洗3次，然后加待次，然后加待测测食醋溶液，使液面高食醋溶液，使液面高于于“0”刻度。把滴定管刻度。把滴定管夹夹在滴定管在滴定管夹夹上上(活塞把活塞把向右向右)，轻轻转动轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充内充满满酸液，并使液面达到酸液，并使液面达到“0”刻度或刻度或“0”刻度刻度以下。静置以下。静置1
17、2 min，读读取刻度数据取刻度数据(应读应读到小到小数点后面两位数字数点后面两位数字)，记录为记录为待待测测食醋体食醋体积积的初的初读读数。数。容量瓶容量瓶考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(3)把把NaOH标标准溶液装入碱式滴定管准溶液装入碱式滴定管将碱式滴定管洗将碱式滴定管洗净净后，每次用后，每次用34 mL NaOH标标准溶液准溶液润润洗洗3次，然后加入次，然后加入NaOH标标准溶液，排除橡皮管内的准溶液，排除橡皮管内的气泡后，使液面位于气泡后，使液面位于“0”刻度或刻度或“0”刻度以下。静置刻度以下。静置后，后，读读取刻度数据，取刻度数据，记录为记录为NaOH标标准溶液体准
18、溶液体积积的初的初读读数。数。(4)取待取待测测食醋溶液食醋溶液从酸式滴定管中放出从酸式滴定管中放出V mL(V值值在在25.00左右左右)待待测测食醋到食醋到洗洗净净的的锥锥形瓶中，加形瓶中，加23滴酚滴酚酞酞溶液。溶液。读读取并取并记录记录滴定滴定管中食醋的刻度数据，管中食醋的刻度数据，为为待待测测食醋体食醋体积积的的终读终读数。数。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析提示提示不能。不能。(5)用用NaOH标标准溶液滴定待准溶液滴定待测测食醋溶液食醋溶液将盛有待将盛有待测测食醋的食醋的锥锥形瓶置于碱式滴定管下，形瓶置于碱式滴定管下，挤压挤压碱式碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的滴定管
19、的玻璃球，使滴定管内的NaOH标标准溶液滴入准溶液滴入锥锥形形瓶中，瓶中，边边加加边摇动锥边摇动锥形瓶。将要达到形瓶。将要达到终终点点时应时应减慢加入减慢加入碱液的速度，眼睛注碱液的速度，眼睛注视视_，当溶，当溶液的液的颜颜色色变为变为粉粉红红色且在半分色且在半分钟钟内不褪色，即达到滴定内不褪色，即达到滴定终终点。静置后，点。静置后，读读取取NaOH标标准溶液的刻度数据，准溶液的刻度数据，记录为记录为NaOH标标准溶液体准溶液体积积的的终读终读数。数。瓶内瓶内颜颜色色变变化和滴定速率化和滴定速率考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析六、镀锌铁皮
20、锌镀层厚度的测定六、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1反应原理：反应原理：将镀锌铁皮放到酸中，发生原电池反应，电极反应式将镀锌铁皮放到酸中，发生原电池反应，电极反应式如下：如下：负极：负极：_；正极：正极：_。待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。可以借此判断锌镀层是否反应完全。2仪器与试剂：仪器与试剂：烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子、玻璃烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子、玻璃棒、尺棒、尺(精度为精度为0.1 cm)、电子天平、电子天平(精度为精度为0.001 g)、6 molL1盐酸、镀锌铁皮盐酸
21、、镀锌铁皮(约约5 cm5 cm)3片。片。Zn2e=Zn22H2e=H2考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析3实验步骤：实验步骤：(1)取取3片镀锌铁皮片镀锌铁皮A、B、C(截自同一块镀锌铁皮截自同一块镀锌铁皮)，分，分别量出它们的长度与宽度。别量出它们的长度与宽度。(2)用电子天平分别称量用电子天平分别称量3片镀锌铁皮片镀锌铁皮A、B、C的质量。的质量。(3)将镀锌铁皮将镀锌铁皮A放入放入_中，加入中，加入40 mL 6 molL1盐酸。反应时用盐酸。反应时用_小心翻动镀锌铁皮，使小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率突然减小时铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率
22、突然减小时(产生气泡的速率变得极产生气泡的速率变得极慢慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。的酸液。(4)将铁片放在石棉网上，用将铁片放在石棉网上，用_小火烘干，冷小火烘干，冷却后用电子天平称量。却后用电子天平称量。(5)分别用镀锌铁皮分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤重复进行实验步骤(3)、(4)。烧烧杯杯玻璃棒玻璃棒酒精灯酒精灯考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析特别提醒特别提醒中和反应反应热的测定，中和滴定及镀层厚中和反应反应热的测定，中和滴定及镀层厚度的测定等定量实验，由于在实验过程中无法避免误差，度的测定等定量实
23、验，由于在实验过程中无法避免误差，故均应进行平行实验，根据接近的平行测定值计算出平故均应进行平行实验，根据接近的平行测定值计算出平均值。均值。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析 配制配制250 mL 0.10 molL1盐盐酸酸时时，下列，下列实验实验操作操作使配制溶液的使配制溶液的浓浓度偏大的是度偏大的是 ()。A用量筒量取所需的用量筒量取所需的浓盐浓盐酸酸时时俯俯视视刻度刻度B定容定容时时仰仰视视C用量筒量取所需的用量筒量取所需的浓盐浓盐酸倒入酸倒入烧烧杯后，用水洗量筒杯后，用水洗量筒23次，
24、洗次，洗涤涤液倒入液倒入烧烧杯中杯中D定容后倒定容后倒转转容量瓶几次，容量瓶几次，发现发现凹液面最低点低于刻度凹液面最低点低于刻度线线，再，再补补几滴水至刻度几滴水至刻度线线考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析解析解析图图量筒中，平视为量筒中，平视为a mL，俯视却误以为是，俯视却误以为是(ab)mL；即若要取；即若要取10.0 mL浓盐酸，俯视时可能只取了浓盐酸，俯视时可能只取了9.5 mL，这样配得的稀盐酸浓度就会偏低。图，这样配得的稀盐酸浓度就会偏低。图容量瓶中，容量瓶中，液面已达到刻度线，仰视却误以为尚未到刻度线，所以液面已达到刻度线，仰视却误以为尚未到刻度线，所以还要加水，而
25、再加水就会使浓度偏低。量筒中的残留液还要加水，而再加水就会使浓度偏低。量筒中的残留液再转移至烧杯，会使溶质偏多，所配溶液浓度偏大。定再转移至烧杯，会使溶质偏多，所配溶液浓度偏大。定容后倒转时部分液体残留在刻度线上方，若补几滴水，容后倒转时部分液体残留在刻度线上方，若补几滴水，会使溶液浓度偏小。会使溶液浓度偏小。答案答案C考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析 下列有关中和滴定和中和反下列有关中和滴定和中和反应热测应热测定的操作中，定的操作中，会使会使测测得的待得的待测测液液浓浓度或中和反度或中和反应应放出的放出的热热量偏大的是量偏大的是()。A向向锥锥形瓶内移入形瓶内移入25 mL待待测
26、测液，然后再加液，然后再加10 mL蒸蒸馏馏 水水B移液管用蒸移液管用蒸馏馏水洗水洗净净后，直接移取定量的待后，直接移取定量的待测测液液C将将氢氢氧化氧化钠钠溶液迅速倒入盛有溶液迅速倒入盛有盐盐酸的量酸的量热计热计中后，没中后，没 有及有及时时盖上盖板盖上盖板D在中和反在中和反应热测应热测定定实验实验中，用量筒量取中，用量筒量取盐盐酸和酸和氢氢氧化氧化 钠钠溶液溶液时时均仰均仰视视答案答案D考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析1滴定分析法指示剂的选择滴定分析法指示剂的选择(1)酸碱滴定酸碱滴定强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞，但用酚酞强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞，但用酚酞更
27、为准确。更为准确。若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂色范围的指示剂(甲基橙甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞酚酞)。石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。不作滴定指示剂。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(2)氧化氧化还还原滴定原滴定需根据具体反需根据具体反应进应进行判断，如碘水与行判断，如碘水与还还原性溶液的滴定原性溶液的滴定可可选择选择淀
28、粉溶液作指示淀粉溶液作指示剂剂；部分氧化；部分氧化还还原反原反应应本身就有本身就有明明显显的的颜颜色色变变化，化，则则不需指示不需指示剂剂，如高，如高锰锰酸酸钾钾溶液与溶液与还还原性溶液的滴定。原性溶液的滴定。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析目的量是依出目的量是依出题题人的人的设计设计而定，没有一定的而定，没有一定的规规律，它可律，它可以是相以是相对对原子原子质质量、相量、相对对分子分子质质量、量、质质量分数、量分数、结结晶水晶水的分子数，甚至是分子的分子数，甚至是分子组组成等。可成等。可测测量
29、是出量是出题题人考人考查查学学生化学知生化学知识识和技能的核心所在，可和技能的核心所在，可测测量决定化学量决定化学实验实验所所需要的需要的仪仪器和装置，决定器和装置，决定实验实验步步骤骤的先后次序，决定的先后次序，决定测测量量结结果的果的读读取与取与记录记录，决定，决定误误差存在的可能性，决定差存在的可能性，决定实实验过验过程中需要注意的有关事程中需要注意的有关事项项。因。因为为在中学化学中接触在中学化学中接触的可直接的可直接测测量的量即可量的量即可测测量只有固体物量只有固体物质质的的质质量、气体量、气体的体的体积积、用去的酸或碱溶液的体、用去的酸或碱溶液的体积积三种。所以一旦明确三种。所以一
30、旦明确了何了何为为可可测测量，从量，从这这里出里出发问题发问题就能迎刃而解。就能迎刃而解。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析4处理定量实验问题的一般方法处理定量实验问题的一般方法(1)阅读题干，弄清目的量；阅读题干，弄清目的量；(2)根据题中信息，寻找出涉及的化学反应原理；根据题中信息，寻找出涉及的化学反应原理；(3)确定可测量，并与相关的教材实验相比较；确定可测量，并与相关的教材实验相比较；(4)从可测量出发，明确所需的仪器和装置；从可测量出发，明确所需的仪器和装置；(5)用可测量通过化学计算原理求得最终的目的量。用可测量通过化学计算原理求得最终的目的量。考基导学考点导析活页限时训
31、练高考揭秘热点透析 某某实验实验小小组拟组拟用酸碱中和滴定法用酸碱中和滴定法测测定食醋的定食醋的总总酸酸量量(g/100 mL)，现现邀邀请请你参与本你参与本实验实验并回答相关并回答相关问题问题。(有有关关实验药实验药品：市售食用白醋品：市售食用白醋500 mL、0.100 0 molL1 NaOH标标准溶液、蒸准溶液、蒸馏馏水、水、0.1%甲基橙溶液、甲基橙溶液、0.1%酚酚酞酞溶液、溶液、0.1%石蕊溶液石蕊溶液)。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析.实验实验步步骤骤(1)用移液管移取用移液管移取10 mL市售白醋市售白醋样样品，置于品，置于100 mL容量瓶容量瓶中，加蒸中，加
32、蒸馏馏水稀水稀释释至刻度至刻度线线，摇摇匀即得待匀即得待测测食醋溶液。食醋溶液。(2)用酸式滴定管取用酸式滴定管取20.00 mL待待测测食醋溶液于食醋溶液于_中。中。(3)盛装盛装NaOH标标准溶液，静置后，准溶液，静置后，读读取数据，取数据，记录为记录为NaOH标标准溶液体准溶液体积积的初的初读读数。数。(4)滴定，并滴定，并记录记录NaOH标标准溶液体准溶液体积积的的终读终读数。重复滴定数。重复滴定23次。次。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(2)乙同学用乙同学用0.100 0 molL1
33、 NaOH溶液滴定另一市售白醋溶液滴定另一市售白醋样样品溶液品溶液时时，滴定，滴定过过程中使用程中使用pH计计将溶液的将溶液的pH变变化情况化情况记录记录如下表：如下表：请请作出作出pHV(NaOH)图图。由表和由表和图图可知：可知：pH突突变变(滴定突滴定突跃跃)范范围为围为_。所以。所以可可选择选择_作指示作指示剂剂。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析解析解析该题需熟练掌握酸碱中和滴定反应原理、数据处理该题需熟练掌握酸碱中和滴定反应原理、数据处理等知识，认真分析、推敲可得出正确答案。等知识，认真分析、推敲可得出正确答案。答案答案.(2)锥锥形瓶形瓶.0.754.5.(1)不合理，
34、因不合理，因为为第第4组组数据与前数据与前3组组数据相差数据相差较较大，属大，属异常异常值值，应应舍去舍去(2)如如图图所示：所示：7.749.70酚酚酞酞考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析 亚亚甲基甲基蓝蓝(Methylnene Blue)是一种氧化是一种氧化还还原指示原指示剂剂，在碱性溶液中可被葡萄糖，在碱性溶液中可被葡萄糖还还原成原成亚亚甲基白甲基白(Methylene White)，溶液由，溶液由蓝蓝色色变变成无色。成无色。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析著名的著名的蓝蓝瓶子瓶子实验实验操作步操作步骤骤如下：如下：如如图图，在，在250 mL锥锥形瓶中依次加入形瓶
35、中依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和和3 g葡萄糖，葡萄糖，搅搅拌溶解后，再加入拌溶解后，再加入35滴滴0.2%的的亚亚甲基甲基蓝蓝溶液，振溶液，振荡荡，混合液呈，混合液呈现蓝现蓝色；色；塞塞紧紧橡皮塞橡皮塞(活塞活塞a、b关关闭闭)，将溶液静置片刻，溶，将溶液静置片刻，溶液液变为变为无色；无色；然后打开瓶塞，振然后打开瓶塞，振荡荡，溶液又，溶液又变为蓝变为蓝色；色；再塞再塞紧紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为变为无色。无色。以上以上、可重复多次。可重复多次。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析试试回答下列回答下列问题问题：(1)某学生将起初配得的
36、某学生将起初配得的蓝蓝色溶液分装在色溶液分装在A、B两支两支试试管中管中(如上如上图图，A试试管充管充满满溶液，溶液，B试试管中有少量溶液管中有少量溶液)，塞上橡，塞上橡皮塞，静置片刻，两种溶液均皮塞，静置片刻，两种溶液均显显无色。若再同无色。若再同时时振振荡荡A、B试试管，能管，能显蓝显蓝色的是色的是_(填填“A”或或“B”)。(2)若塞若塞紧锥紧锥形瓶塞并打开活塞形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量，通入足量氢氢气后，气后，再关再关闭闭活塞活塞a、b并振并振荡荡，溶液能否由无色，溶液能否由无色变为蓝变为蓝色？色？_(填填“能能”或或“不能不能”)；若塞；若塞紧锥紧锥形瓶塞并打开形瓶塞并打开a、
37、b通入足量氧气，溶液能否由无色通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝变为蓝色？色？_(填填“能能”或或“不能不能”)。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(3)上述上述转转化化过过程中，葡萄糖的作用是程中，葡萄糖的作用是_，亚亚甲基甲基蓝蓝的的作用是作用是_。(4)上述上述实验实验中葡萄糖也可用中葡萄糖也可用鲜鲜橙汁橙汁(其中富含其中富含维维生素生素C)代替，代替，这这是因是因为维为维生素生素C具有具有_性。性。(5)该实验该实验中中、操作能否无限次重复操作能否无限次重复进进行？行？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析答案答案(
38、1)B(2)不能能不能能(3)还原剂催化剂还原剂催化剂(或催或催化剂兼作指示剂化剂兼作指示剂)(4)还原还原(5)不能一段时间后葡不能一段时间后葡萄糖全部转化成其他物质萄糖全部转化成其他物质考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析物物质质的性的性质质包括物理性包括物理性质质和化学性和化学性质质，而性，而性质质一般能一般能表表现为实验现现为实验现象，通象，通过观过观察察实验现实验现象可以象可以证证明物明物质质的的性性质质。1证证明酸性：明酸性：(1)pH试纸试纸或酸碱指示或酸碱指示剂剂；(2)与与Na2CO3溶液反溶液反应应；(3)与与Zn等反等反应应。2证证明弱酸性：明弱酸性：(1)证证明
39、存在明存在电电离平衡；离平衡；(2)测测定定对应盐对应盐溶液的酸碱性；溶液的酸碱性；(3)测测量稀量稀释释后后pH的的变变化。化。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析3证证明氧化性：与明氧化性：与还还原原剂剂(如如KI、SO2、H2S等等)反反应应，产产生明生明显显的的现现象。象。4证证明明还还原性：与氧化原性：与氧化剂剂(如如KMnO4、浓浓HNO3等等)反反应应，产产生明生明显显的的现现象。象。5证证明某分散系明某分散系为为胶体：有丁达胶体：有丁达尔尔效效应应。6证证明碳碳双明碳碳双键键(或三或三键键)：使溴水或酸性：使溴水或酸性KMnO4溶液褪溶液褪色。色。7证证明酚明酚羟羟基：
40、基：(1)与与浓浓溴水反溴水反应产应产生白色沉淀；生白色沉淀；(2)与与FeCl3溶液溶液发发生生显显色反色反应应。8证证明明醛醛基：基：(1)与与银银氨溶液作用氨溶液作用发发生生银镜银镜反反应应；(2)与新制与新制Cu(OH)2悬浊悬浊液共液共热产热产生生红红色沉淀。色沉淀。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析9证证明醇明醇羟羟基：与酸基：与酸发发生生酯酯化反化反应应，其，其产产物不溶于水，物不溶于水，有果香味。有果香味。10比比较较金属的活金属的活动动性：性：(1)与水反与水反应应；(2)与酸反与酸反应应；(3)置置换换反反应应；(4)原原电电池；池；(5)电电解放解放电顺电顺序；
41、序；(6)最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的碱性的水化物的碱性强强弱。弱。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析11比比较较非金属的活非金属的活动动性：性：(1)置置换换反反应应；(2)与与氢氢气化合气化合难难易；易；(3)气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性、定性、还还原性；原性；(4)最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的酸性的水化物的酸性强强弱。弱。12比比较较酸酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性性强强弱：弱：较较强强的酸的酸(碱碱)能制得能制得较较弱的酸弱的酸(碱碱)。此外。此外还还必必须须掌握常掌握常见见的阳离子、阴离的阳离子、阴离子的特征反子的特征反应应。考基导学考点导析活
42、页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(2)将装置将装置A中反中反应产应产生的气体通入生的气体通入试试管管B的溶液中，有白色的溶液中，有白色胶状沉淀生成，胶状沉淀生成，说说明碳酸的酸性比硅酸明碳酸的酸性比硅酸强强。有学生。有学生认为试认为试管管B中的中的实验现实验现象不足以象不足以证证明碳酸的酸性比硅酸明碳酸的酸性比硅酸强强，理由是：，理由是：a乙酸易乙酸易挥发挥发，乙酸蒸气随，乙酸蒸气随CO2气体气体进进入入试试管管B的溶液中，的溶液中，和硅酸和硅酸钠钠溶液反溶液反应应生成沉淀。生成沉淀。b该该复分解反复分解反应应生成的硅酸是生成的硅酸是难难溶固体，不能溶固体
43、，不能说说明是因明是因为为生成弱酸而生成弱酸而发发生反生反应应。为为了了证证明碳酸能和硅酸明碳酸能和硅酸钠钠反反应应生成硅酸沉淀，下列方法中可生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是行的是_(填序号填序号)。在装置在装置A、B之之间连间连接装有足量接装有足量饱饱和和NaHCO3溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶在装置在装置A、B之之间连间连接装有足量碱石灰的干燥管接装有足量碱石灰的干燥管在装置在装置A、B之之间连间连接盛有足量接盛有足量饱饱和和Na2CO3溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶用碳酸用碳酸钠钠粉末代替大理石粉末代替大理石进进行行实验实验考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(3)下列能下列能够说够说明碳
44、酸比硅酸酸性明碳酸比硅酸酸性强强的事的事实实是是_(填序填序号号)。相同温度相同温度时时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大碳酸比硅酸易分解碳酸比硅酸易分解相同温度下，相同物相同温度下，相同物质质的量的量浓浓度的度的Na2CO3和和Na2SiO3溶溶液，液，Na2CO3溶液的溶液的pH比比Na2SiO3溶液的溶液的pH小小常温下，常温下，CO2是气体，是气体，SiO2是固体是固体.证证明乙酸是弱酸。明乙酸是弱酸。现现有常温下有常温下pH3的乙酸溶液、蒸的乙酸溶液、蒸馏馏水、石蕊水、石蕊试试液及液及pH试试纸纸，用最，用最简简便的便的实验实验方法方法证证明乙酸明乙酸为为弱
45、酸：弱酸：_考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析答案答案.(1)仪器连接好后，将止水夹夹紧，在仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加水中加水使使U形管左右两边管中产生液面差，一段时间后，若形管左右两边管中产生液面差，一段时间后，若U形形管左右两边管中的液面未发生变化，则装置的气密性良管左右两边管中的液面未发生变化，则装置的气密性良好，否则装置漏气。好，否则装置漏气。(2)(3).取取10 mL pH3的乙酸溶液，加入蒸馏水稀释至的乙酸溶液，加入蒸馏水稀释至1 000 mL，用，用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH，若，若pH5，则证明乙酸，则
46、证明乙酸为弱酸为弱酸考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析特别提醒特别提醒通过实验验证通过实验验证HA是弱酸的方法主要有：是弱酸的方法主要有：取一定量的取一定量的NaA溶液，测其溶液，测其pH，若，若pH7，则，则HA为为弱酸。弱酸。配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的HA溶液，如溶液，如0.01 molL1，测其溶液的测其溶液的pH，若，若pH2，则，则HA为弱酸。为弱酸。加水稀释：将加水稀释：将pH2的溶液加水稀释的溶液加水稀释100倍，若溶液倍，若溶液pH4，则，则HA为弱酸。为弱酸。对比实验：对比实验：a取等浓度、等体积的取等浓度、等体积的HA和盐酸，分别与足量的颗粒和盐
47、酸，分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，看产生大小相同的锌粒反应，看产生H2的快慢程度。的快慢程度。b取等取等pH、等体积的、等体积的HA和盐酸，分别与足量的锌粒反和盐酸，分别与足量的锌粒反应，看产生应，看产生H2的量的多少。的量的多少。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析 由下由下图图所示所示仪仪器器组组成一套制取成一套制取SO2并并检验检验它具它具有氧化性、有氧化性、还还原性与漂白性的装置原性与漂白性的装置(图图中中铁铁架台及有关架台及有关药药品等已略去，装置品等已略去，装置中箭中箭头头表示气体流向表示气体流向)。其中装置。其中装置、中所用中所用试剂试剂只能从以下物只能从以下物质质
48、中中选选用：用：氯氯水、水、浓浓硫硫酸、溴水、硝酸、品酸、溴水、硝酸、品红试红试液、液、烧烧碱溶液、澄清石灰水。碱溶液、澄清石灰水。已知：已知：FeS(s)H2SO4(稀稀)=FeSO4H2S。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析(1)连连接接仪仪器器时时，导导管的管的连连接接顺顺序序为为(从左到右从左到右)：J接接_，_接接_，H接接D，_接接_，_接接I。(2)装置装置用于用于检验检验SO2的的还还原性，所盛原性，所盛试剂试剂最好是最好是_；装置；装置中所盛中所盛试剂试剂最好是最好是_；装置；装置中所盛中所盛试剂试剂最好是最好是_，目的是，目的是_。(3)仪仪器器连连接好后，如何接
49、好后，如何检验检验装置装置、的的气密性？气密性？简简述其操作：述其操作：_。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析解析解析根据氧化还原反应知识知根据氧化还原反应知识知SO2中中S为为4价，是中间价，是中间价，可升可降。在反应中，价，可升可降。在反应中，SO2遇强氧化剂作还原剂，遇遇强氧化剂作还原剂，遇强还原剂作氧化剂。题中所给试剂氯水、溴水、硝酸、强还原剂作氧化剂。题中所给试剂氯水、溴水、硝酸、浓硫酸等都具有强氧化性，但只有溴水与浓硫酸等都具有强氧化性，但只有溴水与SO2反应现象明反应现象明显，无其他气体产生显，无其他气体产生(SO2Br22H2O=H2SO42HBr，即溴水褪色，即溴水
50、褪色)。要验证要验证SO2的氧化性，必须与还原性物质作用，所给试剂的氧化性，必须与还原性物质作用，所给试剂中没有，只有用装置中没有，只有用装置制还原性气体制还原性气体H2S，在装置，在装置中进中进行氧化还原反应，现象为瓶内壁有淡黄色固体产生行氧化还原反应，现象为瓶内壁有淡黄色固体产生(2H2SSO2=3S2H2O)。检验气密性的方法一般有两种：检验气密性的方法一般有两种：加水，使内压比外压加水，使内压比外压大，观察是否得到一段稳定的水柱；大，观察是否得到一段稳定的水柱；微热，气体受热微热，气体受热膨胀，观察是否有气泡产生。膨胀，观察是否有气泡产生。考基导学考点导析活页限时训练高考揭秘热点透析答