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1、第六章第六章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法沉淀溶解平衡与沉淀滴定法教学要点：教学要点：1、理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点。、理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点。2、会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动以及有关计算。会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动以及有关计算。3、掌握沉淀滴定法的基本原理、掌握沉淀滴定法的基本原理4、掌握沉淀滴定分析法的实际应用、掌握沉淀滴定分析法的实际应用 一、溶度积和溶度积规则一、溶度积和溶度积规则难溶电解质的溶解过程也是一个可逆过程难溶电解质的溶解过程也是一个可逆过程 P P8888第一节第一节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶度积常数的一般表达式：溶度积常数的一般表达式：
2、任意沉淀溶解平衡：任意沉淀溶解平衡：例例:25 ，Mg(OH)2的的Ksp=1.210-11，求其溶解度，求其溶解度s(以以molL1表示表示)解：设解：设Mg(OH)2溶解度为溶解度为s molL 1 =s (2s)2=4s3=1.2 10-11由溶度积定义可知由溶度积定义可知：Ag+Cl-Ag+Cl-Ag+Cl-AgCl在溶液中的两个过程：在溶液中的两个过程：Cl-Ag+Cl-Ag+H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OCl-Cl-Ag+H2OH2OH2O例例4-12:由热力学函数计算由热力学函数计算298K时时 AgCl的的 Ksp与与
3、s?解：解：/(kJmol-1)-110 76.98 -131.3=76.98+(-131.3)-(-110)=55.68 kJmol-11）由由各各反反应应物物与与产产物物的的标标准准摩摩尔尔生生成成吉吉布布斯斯自自由由能能可可知知反反应应的的标准摩尔吉布斯自由能变标准摩尔吉布斯自由能变由反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应标准平衡常数的关系可知由反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应标准平衡常数的关系可知2）设氯化银溶解度为）设氯化银溶解度为smol/L，则由溶度积定义可知，则由溶度积定义可知例：在例：在25时，时，Ag2CrO4的溶解度的溶解度s为为2.110-3g/(100gH2O)求该温度
4、求该温度下下Ag2CrO4的的溶溶度度积积。（溶溶 解解 度度 与与 溶溶 度度 积积？M（铬铬 酸酸 银银）=331.7g/mol）则该则该Ag2CrO4溶液总质量为（溶液总质量为（100+2.1*10-3）100g，体积，体积0.1LAg2CrO4溶液摩尔溶解度为溶液摩尔溶解度为解：解：100g水中溶解水中溶解Ag2CrO4的物质的量为的物质的量为由由Ag2CrO4溶度积定义可得：溶度积定义可得：代入数据可得：代入数据可得：思考：溶度积大的是否溶解度一定大？思考：溶度积大的是否溶解度一定大？由由活活度度商商Q和和平平衡衡常常数数K sp来来判判断断反反应应方方向向同同样样适适用用于于沉沉淀
5、淀溶解平衡。溶解平衡。Q Ksp：过饱和溶液，有沉淀生成。：过饱和溶液，有沉淀生成。溶度积注意事项：溶度积注意事项：1)上上述述换换算算适适用用于于基基本本上上不不水水解解及及不不发发生生其其它它副副反反应应的的难难溶溶强强电电解解质质。如：如：CaSO4；BaSO4 CaF2；AgCl；AgBr；AgI 等。等。2)不不适适用用于于在在水水溶溶液液中中会会发发生生解解离离、聚聚合合、配配位位等等反反应应的的及及不不是是一一步步完全解离的难溶电解质，如：完全解离的难溶电解质，如：CaCO3 ；Fe(OH)3 等。等。3)对对同同种种类类型型的的难难溶溶电电解解质质可可通通过过溶溶度度积积常常数
6、数的的相相对对大大小小来来直直接接比比较较其溶其溶 解度的相对大小。解度的相对大小。4)对对不不同同类类型型的的难难溶溶电电解解质质不不能能根根据据溶溶度度积积常常数数来来直直接接比比较较其其溶溶解解度度的大小。的大小。二、二、沉淀的生成和溶解沉淀的生成和溶解过饱和溶液，有沉淀生成。过饱和溶液，有沉淀生成。沉淀的产生沉淀的产生例例：将等体积的将等体积的410-3mo1L-1的的AgNO3和和410-3mo1L 1 K2CrO4混合，混合，有无有无Ag2CrO4沉淀产生沉淀产生?已知已知KSP(Ag2CrO4)1.1210-12。解：解：等体积混合后等体积混合后,浓度为原来的一半浓度为原来的一半
7、。c(Ag+)=210-3molL-1;c(CrO4 2-)210-3mol L-1Qc2(Ag+)c(CrO4 2-)(2l0-3)22l0-3 8l0-9因因为为：Q8l0-9KSP(CrO42-)所以：有沉淀析出所以：有沉淀析出活度商活度商例例 在在20ml 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入溶液中加入 20 ml 0.020molL-1 BaCl2 溶液，有无溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断沉淀生成？并判断 SO42-离子是否沉淀完全？离子是否沉淀完全？BaSO4的的Ksp=1.0710-10.解解:1)溶液混合后，各离子浓度分别为：溶液混合后，各离子浓度分别为：有有B
8、aSO4沉淀生成沉淀生成2)设平衡时设平衡时 SO42-=x mol L-1由溶度积定义可得：由溶度积定义可得：起始浓度起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度平衡浓度/molL-1 0.010-(0.0010-x)xKsp=Ba2+SO42-=(0.0090+x)x 0.0090 x x 1.210-8 mol L-1 1.010-5 mol L-1 SO42-沉淀完全沉淀完全 0.0090+x 0.0090 x 很小很小同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应 例例 已知室温下已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为在纯水中的溶解度为1.010-5molL-1，BaSO4在在0
9、.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度比在纯水中小多少溶液中的溶解度比在纯水中小多少?已知已知 KSP(BaSO4)1.0710-10 KSP(BaSO4)Ba2+SO42-=s(0.010+s)=1.0710-10 因为因为s1.010-5M，远小于，远小于0.010M，所以，所以：0.010+s0.010 代入得代入得:0.010s=1.0710-10 得到：得到：s=1.0710-8(molL-1)解：设解：设BaSO4在在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度为溶液中的溶解度为smolL-1，则溶解则溶解 平衡时：平衡时：BaSO4(s)=Ba2+SO42-同离子
10、同离子效应效应:因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使难因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质溶电解质溶解度降低的效应称之为同离子效应溶解度降低的效应称之为同离子效应。平衡时浓度平衡时浓度mol.L-1 s （0.010+s）计算结果与计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.0710-8/1.010-5,即约为即约为(1/1000)。例例4-15:计算在计算在100mL 0.20molL1CaCl2溶液中，分别加入下列溶液后溶液中，分别加入下列溶液后残留的残留的Ca2+浓度各为多少？浓度各为多少？(1)100mL0.20mo
11、lL1Na2C2O4溶液；溶液；(2)150mL0.20 molL1Na2C2O4溶液。溶液。(1)混合后混合后 c(Ca2+)=c(C2O42-)=0.10，因此两者恰好完全反应生成草酸钙，因此两者恰好完全反应生成草酸钙解：解：由溶度积定义可得由溶度积定义可得:Ksp=Ca2+C2O42-=x2=2.5710-9 x=5.110-5设设Ca 2+平衡浓度为平衡浓度为x molL1(2)混合后混合后草酸根过量，草酸根过量，设平衡时设平衡时Ca 2+浓度为浓度为xmol/L,则可得平衡时各物种浓度：则可得平衡时各物种浓度：平衡浓度：平衡浓度：x (0.040+x)完全反应时浓度：完全反应时浓度：
12、0 0.040由溶度积定义可得由溶度积定义可得:Ksp=Ca2+C2O42-=x(0.040+x)=2.5710-9(0.040+x)0.040 则则:x=6.4 10-8同离子效同离子效应应:盐效盐效应应 :因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质溶解度降低的效应称之为同离子效应。难溶电解质溶解度降低的效应称之为同离子效应。因加入强电解质使难溶电解质的溶解度增大的效应，因加入强电解质使难溶电解质的溶解度增大的效应，称为盐效应。称为盐效应。饱和饱和BaSO4溶液中加入溶液中加入KNO3为例为例 KNO3完全电离为完全电离为K+和和NO3-离子，结果
13、使溶液中的离子总数骤增，由于离子，结果使溶液中的离子总数骤增，由于SO42-和和Ba2+离子被众多的异号离子离子被众多的异号离子(K+，NO3-)所包围，活动所包围，活动性降低，因性降低，因而而Ba2+和和SO42-的有效浓度降低。的有效浓度降低。因为：因为：KNO3加入加入,I 增加增加,减小减小；温度一定，；温度一定，KSP是是常数。常数。所以：所以：c(Ba2+)增加增加,c(SO42-)增加增加 ,BaSO4的溶解度增加。的溶解度增加。由计算可知，加入过量草酸根由计算可知，加入过量草酸根，产生同离子效应，产生同离子效应，Ca2+沉淀很完全。沉淀很完全。为使溶液中某一离子沉淀完全，沉淀剂
14、要过量。为使溶液中某一离子沉淀完全，沉淀剂要过量。20%50%。KSP（BaSO4)=(Ba2+)(SO42-)=(Ba2+)c(Ba2+)(SO42-)c(SO42-)2.沉淀的溶解沉淀的溶解（1）生成弱电解质）生成弱电解质 （2）通过氧化还原反应）通过氧化还原反应3CuS+8HNO3 3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O（3）生成配合物）生成配合物 AgCl(s)+2NH3 Ag(NH3)2+Cl-o根据溶度积判断沉淀的溶解根据溶度积判断沉淀的溶解解：解：FeS溶于溶于HCl反应如下：反应如下：例例4-16:欲使欲使0.10mol的的FeS和和CuS溶于溶于1.0L盐酸中，问各需盐酸
15、的最盐酸中，问各需盐酸的最低浓度为多少？低浓度为多少？整理可得整理可得H+浓度为：浓度为：需盐酸最低浓度：需盐酸最低浓度：2 0.10+5.4 10-3=0.21 molL1需盐酸最低浓度：需盐酸最低浓度：20.10+3.61010=3.61010 molL 1 因此：因此：FeS可溶于稀盐酸，可溶于稀盐酸，CuS则不能溶于盐酸。则不能溶于盐酸。例例:将将100mL0.20 molL1 MgCl2溶液和等体积、等浓度的氨水混合，溶液和等体积、等浓度的氨水混合，有无沉淀生成？欲阻止沉淀生成需加多少克固体有无沉淀生成？欲阻止沉淀生成需加多少克固体NH4Cl？解：解：因此：有因此：有Mg(OH)2沉
16、淀生成沉淀生成(1)混合后混合后 c(NH3H2O)=0.10 M c(Mg2+)=0.10 mol/L(2)不形成沉淀不形成沉淀 思路：如思路：如溶液中溶液中OH-Mg(OH)2沉淀恰好沉淀时所需氢氧根沉淀恰好沉淀时所需氢氧根离子浓度离子浓度，则不能形成沉淀。由，则不能形成沉淀。由溶度积定义溶度积定义可得：可得：因此，不形成氢氧化镁沉淀，因此，不形成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度最大值氢氧根离子浓度最大值为：为：对应对应pH为：为：思路：思路：NH4Cl与与NH3.H2O构成构成缓冲体系缓冲体系：NH4Cl-NH3.H2O由由缓冲溶液缓冲溶液pH计算公式计算公式可得：可得：(2)不形成沉淀不形
17、成沉淀 思路：思路：Mg(OH)2沉淀为沉淀为碱碱，NH4+为为酸酸，可发生，可发生酸碱反应酸碱反应。Mg(OH)2沉淀与沉淀与NH4+溶解平衡如下所示：溶解平衡如下所示：代入数据可得：代入数据可得：则所需则所需NH4Cl质量为：质量为：例：在浓度均为例：在浓度均为0.010 molL 1 K2CrO4和和KCl混合溶液中，逐滴加入混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。问溶液。问(1)CrO42-和和Cl-哪个先沉淀？哪个先沉淀？(2)Ag2CrO4沉淀时，溶液中沉淀时，溶液中Cl-浓度浓度是多少？是多少？解：解：思路：哪种沉淀产生所需思路：哪种沉淀产生所需Ag+浓度小，哪种沉淀线产生浓度小，哪
18、种沉淀线产生Ag2CrO4开始沉淀时，需开始沉淀时，需Ag+浓度为浓度为(1)AgCl开始沉淀时，需开始沉淀时，需Ag+浓度为浓度为三、三、分步沉淀和沉淀的转化分步沉淀和沉淀的转化 所以：所以：AgCl先沉淀。先沉淀。分步沉淀分步沉淀沉淀的转化沉淀的转化(2)当当Ag2CrO4开始沉淀时，银离子浓度为开始沉淀时，银离子浓度为 Ag+=1.110-5 mol/L当当Ag2CrO4开始沉淀时开始沉淀时,Cl-1.510-5 mol/L,Cl-沉淀基本完全，沉淀基本完全，因此因此Cl-和和CrO42-可以分离。可以分离。由一种沉淀转化为另一种沉淀的现象称为沉淀的转化。由一种沉淀转化为另一种沉淀的现象
19、称为沉淀的转化。若若已已知知判判断断下下列列反反应应能能否否发发生生？解解：思思路路，利利用用两两个个沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡，得得到到沉沉淀淀转转化化反反应应例例:BaSO4不溶于强酸，可先将其转化为不溶于强酸，可先将其转化为BaCO3，然后用酸溶解。今欲用，然后用酸溶解。今欲用1.0LNa2CO3溶液将溶液将0.010mol的的BaSO4转化为转化为BaCO3，问，问Na2CO3的最低的最低浓度为多少？浓度为多少？解：解：Na2CO3最低浓度最低浓度 0.77+0.010=0.078M溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀例例:Mn2+和和Fe 3+混
20、合溶液，浓度分别为混合溶液，浓度分别为0.10mol/L,欲用控制欲用控制 酸度的方法使两者酸度的方法使两者分离，应控制分离，应控制pH范围为多少？离子完全沉淀时浓度范围为多少？离子完全沉淀时浓度1.010-5mol/L解：解：(1)Mn(OH)2开始沉淀时，需开始沉淀时，需OH-最低浓度为最低浓度为Fe(OH)3开始沉淀时，需开始沉淀时，需OH-最低浓度为最低浓度为因为后者沉淀所需因为后者沉淀所需OH-更小，所以后者先沉淀更小，所以后者先沉淀Fe(OH)3沉淀完全时，沉淀完全时，pH最小最小2）Mn(OH)2开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中OH-最低浓度为最低浓度为:pH范围在范围在3.
21、77.8之间之间P397 第二节第二节 沉淀滴定法简介沉淀滴定法简介n沉淀滴定法概述沉淀滴定法概述n沉淀滴定的滴定曲线沉淀滴定的滴定曲线n沉淀滴定法的终点检测沉淀滴定法的终点检测n沉淀滴定法的应用示例沉淀滴定法的应用示例沉淀滴定法是基于沉淀反应的滴定分析法。沉淀滴定法是基于沉淀反应的滴定分析法。尽管沉淀反应很多，但用于滴定的很少尽管沉淀反应很多，但用于滴定的很少。一、一、沉淀滴定法概述沉淀滴定法概述滴定条件：定量、快、少、易确定终点。滴定条件：定量、快、少、易确定终点。（1 1）许多沉淀无固定组成或共沉淀很严重；）许多沉淀无固定组成或共沉淀很严重；（2 2）有的沉淀溶解度大，终点时反应不够完全
22、；）有的沉淀溶解度大，终点时反应不够完全；（3 3）有的沉淀反应速度慢易形成过饱和。）有的沉淀反应速度慢易形成过饱和。目前有意义的是银量法：目前有意义的是银量法：0 10.0 20.0 30.00 1412 10 8 6 4 2pXV(AgNO3)I-：Ksp=8.310-17Br-Ksp=5.010-13Cl-Ksp=1.810-10化学计量点后：化学计量点后：X-=?化学计量点：化学计量点：X-=(Ksp)1/2滴定开始到计量点前：滴定开始到计量点前：X-=?AgNO3二、二、沉淀滴定的滴定曲线沉淀滴定的滴定曲线三、沉淀滴定法三、沉淀滴定法银银量量法法定义：以生成难溶性银盐反应为基础的沉淀
23、滴定法称定义：以生成难溶性银盐反应为基础的沉淀滴定法称分分类类据确定终点据确定终点所用的指示剂所用的指示剂按创立者命名按创立者命名莫尔（莫尔（Mohr）K2CrO4佛尔哈德法（佛尔哈德法（Volhard）铁铵矾铁铵矾法扬司法（法扬司法（Fajns）吸附指吸附指示剂示剂1 莫尔法莫尔法1)、定义：以、定义：以K2CrO4为指示剂的银量法称。为指示剂的银量法称。2)、原理：以、原理：以K2CrO4为指示剂，用为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定标准溶液直接滴定X 依据：依据：AgCl（AgBr）与）与Ag2CrO4溶解度和颜色有显著差异溶解度和颜色有显著差异 滴定反应：滴定反应：Ag+Cl-=A
24、gCl（白色）（白色）KSP=1.610-10 Ag+=1.610-8M 指示反应：指示反应：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）（砖红色）KSP=1.210-12 Ag+*=1.110-5M Cl-=1.510-5M 3)、滴定条件、滴定条件 A 指示剂的用量指示剂的用量 化学计量点：化学计量点：太大终点提前出现终点提前出现CrO42-的黄色影响终点的观察的黄色影响终点的观察太小终点滞后终点滞后B 溶液的酸度溶液的酸度 中性和微碱性中性和微碱性 一般一般pH=6.58.5酸度太高酸度太高CrO42-Ag2CrO4 出现过迟出现过迟甚至不沉淀？甚至不沉淀？碱性太强碱性太强Ag2O 当
25、有当有NH3存在存在C 滴定时应剧烈摇动，使被沉淀吸附的滴定时应剧烈摇动，使被沉淀吸附的Cl或或Br释放出释放出 来，防止终点提前出现。来，防止终点提前出现。AgCl +2NH3=Ag(NH3)2+Cl-Ag+2NH3=Ag(NH3)2+=1 莫尔法莫尔法4)、应用范围、应用范围 B 预先分离干扰离子预先分离干扰离子 与与Ag+生成生成：PO43-AsO43-SO32-S2-CO32-C2O42-等等 与与Ag+生成配合物：生成配合物：NH3，EDTA 与与CrO42-生成生成：Ba2+Pb2+有色离子：大量有色离子：大量Cu2+Co2+Ni2+等等 中性弱碱性条件下易水解的离子：中性弱碱性条
26、件下易水解的离子：Fe3+Al3+Bi3+等等 C AgNO3滴定滴定Cl（）Cl滴定滴定AgNO3（）1 莫尔法莫尔法A 直接滴定：直接滴定：Cl Br I-（）SCN（）1）直接滴定法测银）直接滴定法测银原理：用原理：用NH4SCN标准溶液滴定被测离子标准溶液滴定被测离子Ag+，终点时，终点时 出现红色的出现红色的Fe(SCN)2+。滴定反应：滴定反应：Ag+SCN=AgSCN（白色）（白色）KSP=1.110-12终点指示反应：终点指示反应：Fe3+SCN=Fe(SCN)2+（红色）（红色）K稳稳=200 指示剂的浓度：指示剂的浓度：Fe3+=0.015molL-12 佛尔哈德法佛尔哈德
27、法(volhard)定义：以铁铵矾定义：以铁铵矾 NH4Fe（SO4）2 .12H2O为指示剂的银量法称。本法可分为为指示剂的银量法称。本法可分为直接滴定法和返滴定法。直接滴定法和返滴定法。2）返滴定法测定卤素离子（）返滴定法测定卤素离子（Cl-、Br-、I-）以测定（以测定（Cl-）为例：）为例：此法先加入一定体积过量的此法先加入一定体积过量的AgNO3标准溶液，使氯离子生标准溶液，使氯离子生 成银盐沉淀，再加入铁铵矾指示剂，用成银盐沉淀，再加入铁铵矾指示剂，用KSCN或或NH4SCN标准标准 溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的AgNO3：其反应如下：其反应如下：2 佛尔哈德法(volhard)C
28、l-+Ag+=AgCl （过量）（过量）（白色）（白色）Ag+SCN-=AgSCN （剩余）（剩余）（标液）标液）（白色）（白色）终点时：终点时：Fe3+SCN-=FeSCN2+（过量）（过量）（红色）（红色）指示剂浓度：指示剂浓度：610-5mol/LHNO3介质介质?滴定条件滴定条件不能正确判断不能正确判断终终点点沉淀的转移沉淀的转移 本来已本来已经经与与Cl-生成沉淀的生成沉淀的Ag+,由于由于AgCl的溶解，又重新与滴的溶解，又重新与滴定定剂剂SCN-反反应应，使，使SCN-浓浓度降度降低，配合物溶解低，配合物溶解红红色消失。色消失。2 佛尔哈德法佛尔哈德法(volhard)解决方法解
29、决方法：A、煮沸过滤、煮沸过滤B、加少量有机溶剂、加少量有机溶剂应用范围：应用范围：直接滴定：直接滴定：Ag+返滴定：返滴定：Cl 、Br、I 、SCN 说明：说明：（1）测定）测定Cl时，应防止时，应防止AgCl沉淀转变为沉淀转变为AgSCN。（2）测）测I 时，指示剂必须在加入过量时，指示剂必须在加入过量AgNO3后加入后加入 否则：否则：2I+2Fe3+=I2+2Fe2+滴定开始前滴定开始前Cl-FI-FI-Cl-Cl-Cl-Cl-FI-Cl-化学计量点前化学计量点前AgClCl-Cl-Cl-Cl-FI-FI-FI-化学计量点后化学计量点后AgClAg+Ag+Ag+Ag+FI-FI-FI
30、-吸附指示剂法？吸附指示剂法？荧光黄指示剂，是一种有机酸。以荧光黄为指示剂，用荧光黄指示剂，是一种有机酸。以荧光黄为指示剂，用AgNO3滴定滴定Cl-3 法扬司法法扬司法(Fajans)二、滴定条件二、滴定条件 团聚团聚1、滴定前加入糊精或淀粉保护胶体：、滴定前加入糊精或淀粉保护胶体：沉淀吸附沉淀吸附In-2、溶液浓度不能太稀、溶液浓度不能太稀3、避免强光、避免强光4、溶液的、溶液的pH应适当应适当 3 法扬司法法扬司法(Fajans)四、四、应用与示例应用与示例 1、直接法配制、直接法配制：2、间接法配制：、间接法配制：粗配：用托盘天平称取粗配：用托盘天平称取4.3g分析纯硝酸银，加水溶解成分析纯硝酸银，加水溶解成250ml，摇匀，置于棕色试剂瓶中保存，等标定。，摇匀，置于棕色试剂瓶中保存，等标定。标定：标定：精密称取于精密称取于110干燥至恒重的基准氯化钠约干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g，置于，置于250ml锥形瓶中，加水锥形瓶中，加水50ml使溶解，再加糊使溶解，再加糊精精溶液（溶液（150）5ml、碳酸钙、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液与荧光黄指示液8滴，滴，用用本液滴定至混浊溶液由黄绿变为微红色，即为终点。本液滴定至混浊溶液由黄绿变为微红色，即为终点。3 法扬司法法扬司法(Fajans)