元素周期表Z.ppt

《元素周期表Z.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表Z.ppt（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、元素周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了前人年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素元素（以及由它所形成的单质和化合物）的（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化期性的变化。这就是元素周期。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列

2、夫揭示的元素内在联系的规律还是捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成初步的，他未能认识到形成元素性质周元素性质周期性变化期性变化的根本原因。的根本原因。返回返回主页主页观察元素周期表观察元素周期表原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数编排原则：编排原则：3、将最外层电子数相同的元素按电子、将最外层电子数相同的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。层递增的顺序从上到下排成纵行。1、按原子序数递增的顺序从左向右排列。、按原子序数递增的顺序从左向右排列。2、将电子层数相同的元素排成一横行。、将电子层数相同的元素排成一横行。1、周期周期具有相同电子

3、层数的元素具有相同电子层数的元素 按照原子序数递增的顺序按照原子序数递增的顺序 排列的排列的 一个横行一个横行1、2、3周期称短周期周期称短周期4、5、6周期称为长周期周期称为长周期第第7周期称为不完全周期周期称为不完全周期 周期序数周期序数=电子层数电子层数 一、元素周期表的结构（一、元素周期表的结构（7个横行个横行18个纵行）个纵行）Fr112号号练习：填写下列周期表的有关知识练习：填写下列周期表的有关知识类别类别周期序周期序数数起止元素起止元素包括元包括元素种数素种数核外电核外电子层数子层数短周期短周期123长周期长周期456不完全不完全 周期周期7HHeLiNeNaArKKrRbXeC

4、sRn1234567288181832262.族族 主主族族由由短短周周期期元元素素和和长长周周期期元元素素共同构成的族（共同构成的族（用用A表示，有表示，有7个主族）个主族）过渡元素过渡元素元素周期表的中部从元素周期表的中部从B族族到到B族族10个纵行，包括了第个纵行，包括了第族和全族和全部副族元素，共六十多种元素。部副族元素，共六十多种元素。副副族族完完全全由由长长周周期期元元素素构构成成的的族族 （用用B表示，有表示，有7个副族）个副族）一个零族和一个第一个零族和一个第族族 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数11211111010910810710610510489-103807

5、97877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族

6、族过渡元素过渡元素族的别称族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体小结元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副零和七主七副零和三短三长一不全三短三长一不全思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族（一）（一）碱金属元素碱金属元素 1、碱金属的原子结构、碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs核电荷数核电荷数依次增大依次增大电子层数电子层数依次增多依次增多

7、原子半径原子半径依次增大依次增大失电子能力失电子能力依次增强依次增强结构决定性质，性质反映结构结构决定性质，性质反映结构碱金属的化学性质碱金属的化学性质M e-M+1，与非金属反应，与非金属反应 与氧气反应与氧气反应 与硫反应与硫反应 与卤素反应与卤素反应2K+2O2=2KO2点燃4Li+O2=2Li2O点燃2Na+O2=Na2O2点燃2，与水反应，与水反应3，与酸反应，与酸反应2K+2H2O=2KOH+H24，其它水溶液反应，其它水溶液反应CuSO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液氢氧化钠饱和溶液氢氧化钠饱和溶液2K+2H2O=2KOH+H2KOH+NH4Cl=KCl+NH3 +H2O碱金属原子结

8、构及单质的化学性质碱金属原子结构及单质的化学性质结构结构 性质性质决决 定定相相 似似 性性差差 异异 性性最最外层只有外层只有 一个电子一个电子电子层数增多电子层数增多易失易失电子电子 强还原性强还原性2，失电子能力增强，失电子能力增强 金金属性增强属性增强1，原子半径增大，原子半径增大1.单质跟水单质跟水(或酸或酸)反应置换出氢反应置换出氢 的难易的难易.元元素素金金属属性性强强弱弱2.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(氢氢 氧化物氧化物)的碱性强弱。的碱性强弱。3,金属间的置换反应金属间的置换反应金属性金属性原子失去电子的能力原子失去电子的能力 相似性：碱金属单质的物理性质碱金属

9、单质的物理性质（Li Cs)银白色（银白色（铯略带金色铯略带金色）柔软柔软密度小密度小熔沸点低熔沸点低有展性有展性导电和导热性强导电和导热性强 递变规律：熔点和沸点逐渐降低熔点和沸点逐渐降低密度增大（密度增大（钾除外，钾密度比钠小钾除外，钾密度比钠小）练习 锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。不可以。因锂不可以。因锂的的密度是密度是0.534g/cm3，小于煤油的密度，它不会浸没在

10、煤油里。小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。问题探究 至今为止，我们鉴定物质，通常用哪至今为止，我们鉴定物质，通常用哪些方法（根据什么现象判断）些方法（根据什么现象判断）？鉴定钾、钠和它们的化合物，能用鉴定钾、钠和它们的化合物，能用这些方法吗？为什么？这些方法吗？为什么？卤素的卤素的原子结构示意图原子结构示意图元素名称元素名称元素符号元素符号核电荷数核电荷数 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 F Cl Br I 9 17 35 53氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子卤素的原子结构卤素的原子结构2,2,不同点不同点原子的最外层均为原子的最外层均为7 7个电子，易得到个电子，易得到1 1个电子

11、个电子1.1.核电荷数依次增多核电荷数依次增多3.3.原子半径依次增大，离子半径原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大比相应的原子半径大1 1，共同点，共同点2.2.电子层数递增电子层数递增相似性和递变性相似性和递变性2Fe3Cl2 2FeCl32Fe+3Br2 =2FeBr3点燃点燃点燃点燃单质的化学性质单质的化学性质1，与金属反应：，与金属反应：Fe+I2=FeI2 Fe+SFeS加热加热加热加热12/29/202223名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 Br2 高温

12、 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 光500卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应 2，与，与2 反应：反应：2+X2=2HXa.HX生成及稳定性：生成及稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHIHFHClHBrHIb.HX的还原性：的还原性：c.HX水溶液的酸性：水溶液的酸性：12/29/2022253，与水反应：，与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2 (水做还原剂水做还原剂)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)12/29/202226（3 3）、卤素单质间的置换反应）、卤素单质间的置换反应 Cl2+2Na

13、Br=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱及化性强弱及Cl、Br、I的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论：结论：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 还原性：还原性：F思考：思考：F F2 2能否从氯化钠溶液中置换出氯气？能否从氯化钠溶液中置换出氯气？（4 4）、卤素单质与碱反应）、卤素单质与碱反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O1.跟氢气生成气态氢化物的难易跟氢气生成气态氢化物的难易 程度以

14、及氢化物的稳定性程度以及氢化物的稳定性.元元素素非非金金属属性性强强弱弱2.元素最高价氧化物的水化物的元素最高价氧化物的水化物的 酸性强弱。酸性强弱。3.单质间的相互置换反应单质间的相互置换反应非金属性非金属性原子得到电子的能力原子得到电子的能力按按F2、Cl2、r2、2顺序顺序单质的物理性质单质的物理性质颜色加深；颜色加深；密度增大；密度增大；熔、沸点渐高；熔、沸点渐高；溶解性（水中）渐小；溶解性（水中）渐小；12/29/202229液溴易挥发液溴易挥发碘易升华碘易升华碘蒸气显紫色碘蒸气显紫色碘分子使淀粉变蓝色碘分子使淀粉变蓝色 溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2汽油汽油水水溴水溴水

15、（橙黄色）（橙黄色）Br2水水溴水溴水（橙黄色）（橙黄色）（橙红色）（橙红色）溴的汽油溶液溴的汽油溶液溴的四氯化碳溶溴的四氯化碳溶液液（橙红色）（橙红色）碘的溶解性实验碘的溶解性实验CCl4I2汽油汽油 水水 碘水碘水（棕黄色）（棕黄色）I I2 2水水碘水碘水（棕黄色）（棕黄色）上层：上层：碘的汽油溶液碘的汽油溶液（紫红色）（紫红色）下层：下层：碘的碘的CCl4溶液溶液（紫红色）（紫红色）水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙黄色橙黄色橙红色橙红色橙红色橙红色棕黄色棕黄色紫红色紫红色紫色紫色结论结论:溴和碘难溶于水而易溶于有机溶剂溴和碘难溶于水而易溶于有机溶剂 溴和碘在不同溶剂中呈现的颜色溴和碘在不同溶

16、剂中呈现的颜色 、卤离子的检验、卤离子的检验 NaClNaCl+AgNO+AgNO3 3=AgClAgCl（白色）白色）+NaNO+NaNO3 3 NaBrNaBr+AgNO+AgNO3 3=AgBrAgBr（淡黄色）淡黄色）+NaNO+NaNO3 3 NaINaI +AgNO +AgNO3 3=AgIAgI （黄色）黄色）+NaNO+NaNO3 3加入加入酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液 2AgBr2AgBr22AgI2AgI2光光光光XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）一

17、，原子结构abe+dXc+各代表什么？da、b、c、a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子带的电荷数；d代表化合价e 代表原子个数元素、核素、同位素的相互关系元素、核素、同位素的相互关系元素元素核素核素1核素核素2同位素同位素 同位素同位素：质子数相同而中子数不同的：质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子互称同一元素的不同原子互称 为同位素为同位素 核素核素：具有一定数目的质子和一：具有一定数目的质子和一 定数目的中子的一种原子定数目的中子的一种原子 元素元素：具有相同核电荷数：具有相同核电荷数(即质子数即质子数)的同一类原子的总称的同一类原子的总称 已知已知R2-阴离子的核内有阴离子

18、的核内有X个中子，个中子，其质其质量数为量数为A，则，则m克该离子含电子的物质克该离子含电子的物质的量是多少的量是多少？求离子的物质的量求离子的物质的量求每个阴离子中的求每个阴离子中的电子数电子数mAA-N+2(A-N+2)m Amol有若干克某金属，失去有若干克某金属，失去0.4mol电子电子后得后得到到1.204 1023个阳离子。这些阳离子中，个阳离子。这些阳离子中，中子总数为中子总数为2.408 1024个，电子总数为个，电子总数为2.1672 1024个。个。求求 1，求该金属元素的质子数和中子数，求该金属元素的质子数和中子数 2，求该金属的质量是多少，求该金属的质量是多少1-20号元素原子结构示意图1，,2、碱金属、卤素原子结构示意图3、写方程式：1）氟氯的单质分别和水反应2）溴碘的单质和氢氧化钠溶液反应氮气和氢气反应氮气和氧气反应从氨气出发制备硝酸的三个方程式一氧化氮、氧气、水恰好完全反应二氧化氮、氧气、水恰好完全反应氨气与氯化氢反应稀氨水中滴入稀硫酸氨水显弱碱性的原因碳酸氢铵受热分解氯化铵受热分解实验室制备氨气的方法浓氨水中加入生石灰固体硫酸铵加入到浓热的氢氧化钠溶液中稀硝酸和碳酸钡溶液反应稀硝酸和铜反应浓硝酸和铜反应硝酸和氧化铁反应硝酸和氢氧化铜反应