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1、课题课题1 1 分子和原子分子和原子课题课题2 2 原子的结构原子的结构课题课题3 3 元素元素第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1.1.物质的微粒性、多样性（物质的微粒性、多样性（B B）2.2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(B)(B)3.3.能用微粒的观点解释某些常见的现象能用微粒的观点解释某些常见的现象(C)(C)4.4.原子是由原子核和核外电子构成的原子是由原子核和核外电子构成的(B)(B)5.5.原子可以结合成分子原子可以结合成分子(A)(A)6.6.同一元素的原子和离子可以相互转化同一元素的原子和离子可以相互转化(A)(A)7
2、.7.核外电子在化学变化中的作用（核外电子在化学变化中的作用（C C）8.8.氢、碳、氧、氮等与人类的密切关系的常见元素氢、碳、氧、氮等与人类的密切关系的常见元素(B)(B)9.9.一些常见元素的名称和符号一些常见元素的名称和符号(B)(B)10.10.元素简单分类，能根据原子序数在周期表中找到指定的元素元素简单分类，能根据原子序数在周期表中找到指定的元素(A)(A)考试内容（及考试要求）考试内容（及考试要求）第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘考点一考点一 分子、原子和离子的比较分子、原子和离子的比较1.1.分子、原子和离子分子、原子和离子分子分子原子原子离子离子定义定义保持物质保
3、持物质_的最小粒子的最小粒子_中的中的最小粒子最小粒子带电的带电的_或或_电性电性化学变化化学变化中是否可中是否可分分相同点相同点不显电性不显电性不显电性不显电性显电性显电性化学性质化学性质 化学变化化学变化原子原子原子团原子团可以再分可以再分不能再分不能再分原子团在原子团在某些某些变化中变化中可以再可以再分分（1）都具有粒子的基本性质（非常小，在不停地）都具有粒子的基本性质（非常小，在不停地运动，粒子之间有间隙等）运动，粒子之间有间隙等）（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质联系联系原原子子金属：金属：非金属：非金属：结合结合分解分解分子分子构成
4、构成失去或得到电子失去或得到电子氧气、水等氧气、水等离子离子氯化钙等氯化钙等得到或失去电子得到或失去电子铜、铁、钙等铜、铁、钙等金刚石、硅等金刚石、硅等构成构成构成构成2.2.分子性质的应用分子性质的应用分分子子等等粒粒子子的的性性质质分子等粒子分子等粒子质量和体积质量和体积都很小都很小分子等粒子在分子等粒子在不断运动着不断运动着分子等粒子分子等粒子之间有间隔之间有间隔举例举例1个水分子的质量约为个水分子的质量约为3X10-26kg；1滴水大约有滴水大约有1.67X1021个个水分子水分子酒香不怕巷子深；墙内开酒香不怕巷子深；墙内开花墙外香；衣服的晒干；花墙外香；衣服的晒干；氨的扩散等氨的扩散
5、等物体的热胀冷缩；物质的物体的热胀冷缩；物质的三态变化；三态变化；10ml酒精和酒精和10ml水混合体积小于水混合体积小于20ml等等举例举例举例举例3.3.化学反应前后的化学反应前后的“变变”与与“不变不变”宏观宏观微观微观元素种类元素种类物质种类物质种类反应物、生反应物、生成物总质量成物总质量分子种类分子种类分子数目分子数目原子种类原子种类原子数目原子数目原子质量原子质量不变不变一定变一定变不变不变一定变一定变可能变可能变不变不变不变不变不变不变例题例题1 取一滤纸条，等间距滴取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中入玻璃管中(如图所示如图所示)，两端
6、管口同时放人分别蘸有浓氨，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是正确的是()A氨水的氨水的pH大于大于7 B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C氨分子和氯化氢分子在不断运动氨分子和氯化氢分子在不断运动 D所有分子的运动速率都相等所有分子的运动速率都相等D【解析解析】氨水是弱碱，所以氨水是弱碱，所以PH7，A正确正确;酸、碱的通性中酸、碱的通性中都有使酸碱指示剂变色，都有使酸碱指示剂变色，B正确；微粒的基本性质之一是分正确；微粒的基本性质之一是分子等粒子不断运动，子等
7、粒子不断运动，C正确；不同的分子质量可能不同，运正确；不同的分子质量可能不同，运动快慢也可能不同，所以动快慢也可能不同，所以D错误。错误。【变式题变式题1】（2012昆明）用分子的性质解释下列生活中的昆明）用分子的性质解释下列生活中的现象不正确的是（现象不正确的是（）A.墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动B.湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快率随温度升高而加快C.将将100mL水与水与100mL酒精混合，体积小于酒精混合，体积小于200mL，说明，说明分子间有间
8、隔分子间有间隔D.水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大D【变式题变式题2】（2012重庆）下列叙述正确的是（重庆）下列叙述正确的是（）A.水结冰后分子停止运动水结冰后分子停止运动B.氯化钠晶体由氯化钠分子构成氯化钠晶体由氯化钠分子构成C.氢原子和氧原子保持水的化学性质氢原子和氧原子保持水的化学性质D.氧化汞分子在化学变化中能够再分氧化汞分子在化学变化中能够再分D考点二考点二 原子的结构原子的结构1.1.原子的构成原子的构成原子是原子是 的最小粒子。的最小粒子。化学变化中化学变化中原子原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（-）每个每个
9、 带一个单位正电荷带一个单位正电荷质子质子（+）质子质子 （不显电性，普通氢原子（不显电性，普通氢原子没有没有 ）中子中子中子中子每个每个 带一个单位负电荷带一个单位负电荷电子电子原子结原子结构示意图构示意图原子结构示意图可以简洁、方便地表示原子的结构，原子结构示意图可以简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如下图所示（以其各部分的意义如下图所示（以NaNa原子为例）：原子为例）：注意：注意：核外电子的质量很小（核外电子的质量很小（1 1个电子质量约为个电子质量约为1 1个质子质量的个质子质量的1/18361/1836）可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在）可以忽略不计，所以原子的质量主
10、要集中在原子核原子核上。上。原子核原子核核电荷数核电荷数各层电子数各层电子数电子层电子层在原子中，质子数在原子中，质子数=核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数原子序数原子序数+11 2 8 1Na+11 2 8 Na+17 2 8 8Cl-阴、阳离子结构示意图（以钠离子和氯离子为例）阴、阳离子结构示意图（以钠离子和氯离子为例）由图可见，由图可见，质子数质子数 核外电子总数的为核外电子总数的为阳离子阳离子 质子数质子数 核外电子总数的为核外电子总数的为阴离子阴离子 质子数质子数 =核外电子总数的为核外电子总数的为原子原子2.2.原子中的决定关系原子中的决定关系原子的原子的 决定决定元素的种类元素
11、的种类；原子的原子的 决定决定元素的化学性质元素的化学性质。3.3.最外层电子数与得失电子的关系最外层电子数与得失电子的关系原子最外层电子数原子最外层电子数 ，一般易，一般易 形成阳离子；形成阳离子；原子最外层电子数原子最外层电子数 ，一般易，一般易 形成阴离子。形成阴离子。小于小于4 4大于大于4 4失去电子失去电子得到电子得到电子质子数质子数最外层电子数最外层电子数4.4.相对原子质量及近似计算相对原子质量及近似计算（1 1）相对原子质量定义：）相对原子质量定义：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12作为标作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，叫做这种原子准，其他原子的
12、质量与它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。的相对原子质量。（2 2）计算表达式：）计算表达式：某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量1个碳个碳-12原子质量的原子质量的1/12近似计算公式：相对原子质量近似计算公式：相对原子质量 +质子数质子数中子数中子数（3 3）相对原子质量的单位：）相对原子质量的单位：相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量，其相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量，其单位为单位为“1 1”，常省略不写。，常省略不写。注意：注意：相对原子质量与原子的真实质量成正比关系，相对原子质量与原子的真实质量成正比关系，原子的相对原
13、子质量越大，其真实质量就越大。原子的相对原子质量越大，其真实质量就越大。考点三考点三 元素及元素周期表元素及元素周期表1.1.元素元素（1 1）定义：具有相同的）定义：具有相同的 （即核内（即核内 ）的一）的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲只讲 ，不讲，不讲 。（2 2）元素在地壳中的含量居前四位的元素为：）元素在地壳中的含量居前四位的元素为：（按由多到少的顺序）。（按由多到少的顺序）。2.2.元素符号元素符号（1 1）符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母（如果第一）符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母（如果第一
14、个字母相同）再加上一个小写字母表示。例如：钙个字母相同）再加上一个小写字母表示。例如：钙 Ca Ca 镁镁 MgMg质子数质子数核电荷数核电荷数种类种类个数个数氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁（2 2）元素符号表示的意义：）元素符号表示的意义：宏观意义：宏观意义：微观意义：微观意义：表示一种元素。表示一种元素。表示这种元素的一个原子表示这种元素的一个原子注意：注意：a.a.元素符号前面加数字，只具有微观意义。如元素符号前面加数字，只具有微观意义。如2N2N只表只表示示2 2个氮原子；个氮原子；b.b.金属元素、固态非金属和稀有气体习惯用元素符号金属元素、固态非金属和稀有气体习惯用元素符号表示，因此
15、它们还能表示一种物质。如表示，因此它们还能表示一种物质。如Cu,Cu,还能表示铜还能表示铜单质。单质。3.3.元素就种类而言可分为元素就种类而言可分为 、和稀有气体和稀有气体元素。元素。金属元素金属元素非金属元素非金属元素元素元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素 最外层电子数一般最外层电子数一般13 最外层电子数一般最外层电子数一般47 最外层电子数一般最外层电子数一般8（He为为2）较易失去电子较易失去电子形成阳离子形成阳离子较易得到电子较易得到电子形成阴离子形成阴离子化学性质稳定化学性质稳定元素分类以及原子最外层电子数与其化学性质的关系元素分类以及原子最外层电子
16、数与其化学性质的关系4.4.元素周期表元素周期表（1 1）原子序数：按原子的）原子序数：按原子的 递增的顺序给元素递增的顺序给元素编号所得序数。编号所得序数。（2 2）横行（周期）：每个横行叫做一个周期，共有）横行（周期）：每个横行叫做一个周期，共有 个横个横行。行。（3 3）纵行（族）：每个纵行叫做一个族，共有）纵行（族）：每个纵行叫做一个族，共有 个纵行，个纵行，个族，其中个族，其中 三个纵行共同组成一个族。三个纵行共同组成一个族。核电荷数核电荷数718168、9、10（4 4）元素周期表中的每一格以及信息分析（以铝为例）：）元素周期表中的每一格以及信息分析（以铝为例）：13 Al铝26.
17、98原子序数原子序数（质子数）（质子数）元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量例题例题2 稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源料的宝库我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的的80%左右如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，左右如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A镱元素是非金属元素镱元素是非金属元素B一个镱原子的核外电子数为一个镱原子的核外电子数为70 C一个镱原子的核内中子数为一个镱原子的核内中子数为70 D镱元素的相对原子质量为
18、镱元素的相对原子质量为173.0g【解析解析】根据偏旁可知根据偏旁可知A错误；中子数不一定等于质子数错误；中子数不一定等于质子数C错；相对原子质量单位为错；相对原子质量单位为“1”省略不写省略不写D错；质子数错；质子数=核外核外电子数电子数=原子序数，原子序数，B正确。正确。B【变式题变式题3 3】（20122012福州）根据图福州）根据图3 3的信息判断，下列说法的信息判断，下列说法正确的是（正确的是（）A A硫属于金属元素硫属于金属元素 B B硫原子的核电荷数为硫原子的核电荷数为1616C C硫原子的相对原子质量为硫原子的相对原子质量为32.07g32.07gD D在化学反应中，硫原子容易失去电子在化学反应中，硫原子容易失去电子 图图3 3B【变式题变式题4 4】根据原子结构的知识和下图的信息填空：根据原子结构的知识和下图的信息填空：甲图中甲图中代表的元素符号是代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原，乙图中所示元素原子的核电荷数是子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于，丙图所示粒子属于_（填（填“原子原子”、“阳离子阳离子”或或“阴离子阴离子”）Al8阳离子阳离子不变的是知识，不变的是知识，变的是呈现方式、组合方式、变的是呈现方式、组合方式、新的情景。新的情景。学习就需要以不变应万变！学习就需要以不变应万变！祝你成功！祝你成功！