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1、课前抽测课前抽测 实验室桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）1、请你也来试着进行一次整理。（填序号）单质：；氧化物：；指示剂：；酸：；碱：；盐：。2、从上述分类中可归纳酸碱盐的组成特征：（1）酸的组成 和 ，（2）碱的组成 和 ，（3）盐的组成 和 ，H+酸根离子酸根离子OH-金属离子金属离子金属离子金属离子酸根离子酸根离子物物 质质Fe、Mg、C、Si、O2、He 、Ne 无无 机机化合物化合物有有
2、机机化合物化合物氧化物氧化物 酸酸碱碱盐盐混混合合物物 纯纯净净物物非金属氧非金属氧化物：化物：CO2、SO2金属氧金属氧化物：化物：CaO、Fe2O3化化合合物物单质单质HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2、NH3.H2ONa2CO3组成中组成中含碳元素含碳元素的化合物的化合物,简称有机物简称有机物,但但CO、CO2、XCO3除外。除外。最简单的有机物：最简单的有机物：甲烷：甲烷：CH4复习：酸和碱复习：酸和碱任课教师：王水仙学习目标学习目标1、掌握常见的酸及其性质2、掌握常见的碱及其性质教学重点、难点 重点：酸、碱的化学性质 难点：酸、碱的化学性质1、42、53、6A展 B板酸的性质
3、碱的性质讨论展示内容小组1、物理性质（1）浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性，要密封保存，否则，浓盐酸溶液质量将会 ，溶质质量分数 ；浓硫酸溶液质量将会 ，溶质质量分数 。（2）浓硫酸还具有 、性。浓硫酸具有 性，可作 剂，不能干燥 气体。浓硫酸稀释方法：一一、酸的性质：、酸的性质：挥发吸水减小减小减小增大吸水腐蚀脱水性干燥碱性气体（氨气）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：各举一例，（2）（5）可用化学方程式举例（1）酸遇紫色石蕊溶液变，遇无色酚酞溶液仍为；（2）例子：；（3）例子：；（4）例子：；（5）例子：。2、
4、化学性质红色无色H+酸+金属盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2酸+盐新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸+碱盐+水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1、物理性质（1）氢氧化钠俗称：、。用途：。氢氧化钙俗称：、。用途：。2、化学性质碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：各举一例，（2）（4）可用化学方程式举例（1）碱遇紫色石蕊溶液变，遇无色酚酞溶液变；（2）例子：；（3）例子:；（4）例子:；二、碱的性质肥皂、造纸等火碱苛性钠烧碱OH-熟石灰消石灰建筑、改良酸性土壤等红色
5、蓝色碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+盐新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH讨论：讨论：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？（至少写出4条）方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；等 用无色酚酞溶液，变红的为石灰水，不变色的为稀硫酸用PH试纸，PH值大于7的为石灰水，PH值小于7的为稀硫酸用吸管对两种溶液吹气，变浑浊的为石灰水，不浑浊的为稀硫酸分别加镁条，产生气泡的为稀硫酸
6、，无明显现象的为石灰水检测反馈：检测反馈：1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2.除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.Ba(NO3)2溶液3.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A.稀H2SO4B.HClC.硝酸D.石灰水CCA4、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式 。（2）该实验的操作是将 滴加到 中。（3）当加入溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别为（写化学式）、。（4）当加入溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。(5)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应（即溶液的pH=7）时，此时生成物的溶质质量分数为 。NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOHHClHCl、NaClNaClNaOH、NaCl红红7.6%本节课，你收获了什么？本节课，你收获了什么？