《复习物质构成的奥秘.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复习物质构成的奥秘.ppt（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质构成的奥秘复习一、物质的分类二、原子和分子三、原子和离子四、原子和元素几个定义几个定义知知识识储储备备1、纯净物：、纯净物：2、混合物：、混合物：3、分子：分子：4、原子：原子：5、离子：离子：6、元素：元素：7、单质：单质：8、化合物：化合物：9、氧化氧化物：物：保持物质保持物质化学性质化学性质的最小微粒。的最小微粒。化学变化化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。具有相同质子数（即核电荷数）的一类具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。原子的总称。由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物
2、。由两种元素组成的化合物中，其中一种元由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。素是氧元素。一种物质组成一种物质组成两种或两种以上物质组成两种或两种以上物质组成一、物质的分类v铜 氢气 氦气 金刚石 v二氧化碳 生石灰 盐酸 硫酸 v 氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠v 熟石灰 甲烷把下列物质的化学式填入对应的横线上：单质：化合物：氧化物：CuCu、HeHe、C CH H2 2、CO2、CaO H HClCl、H H2 2SOSO4 4、NaNaOHOH、CaCa（OHOH）2 2、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CO2、CaO、物物质质纯纯净净物物混合物混合物单单质质化化合合物
3、物金属单质金属单质稀有气体单质稀有气体单质非金属单质非金属单质CuCuHeHe固体固体C C气体气体H H2 2（分子种类）（分子种类）碱碱 酸酸 盐盐 氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非非金属氧化物金属氧化物：空气、自来水、溶液：空气、自来水、溶液元素的元素的种类种类CO2CaO有机物无机物 H HClCl、H H2 2SOSO4 4、NaNaOHOH、CaCa（OHOH）2 2NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、1、分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是()A.氧气、碳酸钙、空气 B.氢气、碳酸钠、水C.生铁、食盐、冰水 D.金刚石、熟石灰、石油【解
4、析】选A。由同种元素组成的纯净物叫单质;由金属阳离子和酸根离子组成的化合物叫盐;由不同种物质构成的是混合物。B中水是纯净物,故错;C中生铁是铁的合金,是混合物,冰水是纯净物,故错;D中熟石灰是碱,不是盐,故错。A2、【示范题】(2013福州中考)用“”和“”表示不同元素的原子,下列微观示意图能表示化合物的是()【解析】选B。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,从微观角度分析,即由同一种分子构成,分子由不同种原子构成的物质,故答案为B。B物物质质纯纯净净物物混合物混合物单单质质化化合合物物金属单质金属单质稀有气体单质稀有气体单质非金属单质非金属单质CuCuHeHe固体固体C C气体气体H
5、H2 2、（分子种类）（分子种类）碱碱 NaNaOHOH、CaCa（OHOH）2 2酸酸 H HClCl、H H2 2SOSO4 4、盐盐NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非非金属氧化物金属氧化物：多种物质：多种物质 如空气、自来水、溶液如空气、自来水、溶液元素的元素的种类种类CO2CaO有机物无机物由原子直接构成由原子直接构成由原子直接构成由原子直接构成由原子直接构成由原子直接构成由由分分子直接构成子直接构成由由分分子直接构成子直接构成由由分分子直接构成子直接构成由由分分子直接构成子直接构成由由离离子直接构成子直接构成由由离离子直接构成子直接构成
6、由由离离子直接构成子直接构成1.1.如图所示实验不能用如图所示实验不能用“分子在不停地运动分子在不停地运动”解释的是解释的是()c二、原子和分子二、原子和分子AD化学反应前后原子种类、原子个数不变分解【对比归纳【对比归纳】分子和原子的区别与联系分子和原子的区别与联系项目项目分子分子原子原子不不同同点点本质本质区别区别构成构成物质物质情况情况相同点相同点联系联系在化学反应中可在化学反应中可以分成原子以分成原子在化学反应中不能再分在化学反应中不能再分大多数物质大多数物质由分子构成由分子构成原子也能直接构成物质原子也能直接构成物质,但分子又但分子又是由原子构成的是由原子构成的质量和体积都很小质量和体
7、积都很小;都在不停地运动都在不停地运动;粒子粒子间都有间隔间都有间隔;都是构成物质的粒子都是构成物质的粒子在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子合成新的分子。1 1、原子构成：、原子构成：(1)(1)结构。结构。正正正正核外电子核外电子负负中子中子三、原子和离子2.2.原子核外电子的排布：原子核外电子的排布：(1)(1)原子结构示意图。原子结构示意图。电子层电子层电子数电子数原子核原子核核电荷数核电荷数(2)(2)原子中的数量关系：核电荷数原子中的数量关系：核电荷数=_ _数数=_=_ _数。数。质子质子核外电子核外电子【示范题【示范题】粒
8、子粒子M M通过一定方式转化为通过一定方式转化为N,N,如图所示：变化前后如图所示：变化前后保持不变的是保持不变的是()A.A.核电荷数核电荷数 B.B.带电情况带电情况C.C.化合价化合价 D.D.化学性质化学性质【对比归纳对比归纳】原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系微粒微粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子构成微粒间构成微粒间的关系的关系电性电性粒子符号粒子符号表示法表示法相互转相互转化关系化关系 核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电核外电子数子数核内质子数核内质子数核外核外电子数电子数不显电性不显电性显正电性显正电性显负
9、电性显负电性用元素符号表用元素符号表示示,如如Na、S用离子符号表示用离子符号表示,如如Na+用离子符号表示用离子符号表示,如如S2-阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子4.下列结构示意图所表示的粒子，表示阳离子的是下列结构示意图所表示的粒子，表示阳离子的是 A.B.C.D.BBCD2 2、原子结构与元素化学性质的关系：、原子结构与元素化学性质的关系：元素分类元素分类原子最外层原子最外层电子数电子数结构的结构的稳定性稳定性化学性质化学性质金属元素金属元素通常不超过通常不超过_个个不稳定不稳定易易_非金属元素非金属元素通常多于通常多于_个个不稳定不稳定易易_稀有气体元素稀有气体元素_个个(He(
10、He为为_个个)稳定稳定不易不易_4 4失去最外层失去最外层电子电子4 4得到电子得到电子8 82 2得失电子得失电子四、原子和元素1、原子的质子数决定了元素的种类物质物质分子分子原子原子离子离子元素元素组成组成构成构成物质组成、构成的描述物质组成、构成的描述构构成成分分裂裂得失得失电子电子得失得失电子电子v1下列物质，属于纯净物的是vA陈醋 B矿泉水 v C苹果汁 D水蒸气v2下列物质属于化合物的是vA五氧化二磷 B石油 v C硫粉 D空气3构建模型是我们认识微观世界的重要手段之一。分别表示氢、氯、氧三种不同元素的原子，其中表示氧化物的是()4下列物质中属于单质的是()A钢 B铝 C空气 D
11、五氧化二磷5下列表示单质与化合物正确关系的示意图是A.包含关系 B.包含关系 C.并列关系D交叉关系v6下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是vA氢气、干冰、冰水共存物 vB.天然气、煤、石油vC液态氧、二氧化硫、生铁 v D稀有气体、酒精、碳酸钙v7南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔粘膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于vA盐 B酸 C碱 D有机物v8分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是vA碱：生石灰、熟石灰、烧碱 B碳单质：金刚石、石墨、C60vC复合肥料：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 D化石燃料：煤、石油、天
12、然气v9在合金、黄铁矿、石油、纯碱；N2、P、Mg、O3；Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是vA纯碱、Mg、SO3 v B黄铁矿、Mg、Al2O3vC合金、O3、Fe3O4 vD纯碱、P、SO3v10以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是vA乙、丁为氧化物 vB转化中乙和丙的分子个数之比为11vC甲中氢元素的质量分数小于丁 vD该过程体现无机物与有机物可相互转化v1下列对分子、原子、离子的认识，正确的是vA原子是最小的粒子，不可再分 B核电荷数少于核外电子数的是阳离子vC温度越高，分子运动速率越快 D固体
13、难压缩，说明固体分子间无间隔v2下列关于S和S2两种粒子的叙述正确的是vAS和S2均易得到电子 BS和S2的电子层数不同vCS和S2属于同种元素 DS和S2的化学性质完全相同v3下列关于分子和原子的说法，错误的是vA分子和原子都可以直接构成物质vB由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子vC在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子vD分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小v4下列现象的微观解释中，错误的是vA切洋葱时常流泪分子在不断地运动vB干冰升华分子之间的间隔增大vC蔗糖溶于水形成蔗糖溶液分子是可以再分的vD氧气与液氧都具有助燃性分子能保持物质的化学性质v5已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是vA15 B16 C31 D46v6下列结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是v7下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是vA的化学性质相似 B属于同种元素vC表示的元素在化合物中通常显2价 vD属于离子，离子符号为S2v8“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是vA分子 B原子 C离子 D元素v9氧元素和硫元素最本质的区别是vA质子数不同 B相对原子质量不同 C电子数不同 D最外层电子数不同