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1、第三单元物质构成的奥秘考点一构成物质的微粒分子、原子、离子千千万万的物质都是由原子、分子、离子三种微粒构成的。1定义(1)原子是_的最小粒子。(2)分子是_的最小粒子。(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子_，而原子_。化学变化保持物质化学性质可再分不可再分2分子、原子的基本性质(1)分子、原子的体积和质量都很小。(2)分子、原子都在不断地运动。(3)分子、原子之间有间隔。3分子、原子观点的应用(1)解释物质的变化。发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的_改变；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改变，旧分子分裂为_，原子再重新组合成新的分子。(2)解释纯净物与混合物、单
2、质和化合物的区别。(3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明分子在_。间隔原子不断运动考点二原子的构成1原子的构成(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。(2)原子中的重要等式：核电荷数质子数核外电子数原子序数。(3)在原子核内，中子数_(填“一定”或“不一定”)等于质子数，如氢原子。原子核核外电子质子中子不一定2相对原子质量(1)定义：_，就是这种原子的相对原子质量。(2)相对原子质量是一个比值，单位为 1，通常省略不写。(3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数。温馨提示不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。一个原子的实际质量与一个C12原子质量的
3、1/12相比较所得的比考点三核外电子的排布1原子核外电子排布情况(1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称为电子层。(2)核外电子是_ 排布的，能量高的电子在离核较_(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较_的区域运动。分层远近2原子核外电子的排布规律(1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为 2n2，n为电子层数)：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子(若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。(2)原子结构示意图的含义：圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，“”号表示核内质子带正电；弧线表示电子层，弧线上
4、的数字表示该电子层上的电子数。在右图(镁原子结构示意图)中，质子数为 12，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 2，在化学反应中易_个电子，成为_(填“阴”或“阳”)离子。失去2阳考点四同一元素的原子和离子的互相转化1离子的定义_，离子可分为阴离子和阳离子。2原子与离子的转化原子_(填“得到”或“失去”，下同)电子形成阳离子，原子_电子形成阴离子。带电荷的原子或原子团失去得到3原子、阴离子和阳离子的判定(1)原子：核电荷数(或质子数)核外电子数。(2)阴离子：核电荷数(或质子数)核外电子数。温馨提示元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；元素的种类由质子数(或核电荷数)决定；相对原子
5、质量的大小主要由原子核(质子数和中子数)决定。纯净物混合物宏观角度由同一种物质组成由不同种物质组成微观角度由同一种分子构成由不同种分子构成考点五物质的分类1纯净物和混合物2.单质和化合物单质化合物定义由同一种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物根本区别宏观是否由同种元素组成微观单质分子由同种元素的原子构成化合物分子由不同种元素的原子构成分类从化学组成看组成特点氧化物只由两种元素组成，且其中一种为氧元素一定含有氧元素酸由 H+和酸根离子构成一定含有氢元素碱由 OH-和金属离子构成一定含有氢氧两种元素盐由金属离子和酸根离子构成3.有机化合物和无机化合物(1)无机化合物。(2)有机化合物。定义：
6、含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称_。有机化合物的分类：有机小分子化合物和有机高分子化合物。三大合成材料指的是塑料、合成橡胶、合成纤维。并不是含有碳元素的化合物都是有机物，如 CO、CO2 等，它们的组成和性质与无机物相似，因此它们属于无机物。有机物温馨提示考点六元素与元素符号1元素的定义具有相同_的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，即不同元素的本质区别在于质子数不同。2元素概念的理解(1)元素是个宏观概念，它只论_，不论_。(2)在化学变化过程中，元素的种类、质量保持不变。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。质子数种类个数3元素之最(1)在地壳中，含量在前 4 位的元素分别
7、是_、_、_、_。地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是_。(2)在空气中，含量最多的元素是 N，其次是 O。(3)在人体中，含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Ca。氧硅铝铁Al2O3名称元素原子定义具有相同_(即核内_)的一类原子的总称是_中的最小粒子理解不论个数原子是微观概念，它既论种类，又论个数使用范围表示物质由哪几种元素“组成”，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质由分子(或原子、离子)“构成”，如水是由水分子构成的联系具有相同核电荷数(即核内质子数)的_总称为元素4元素和原子的联系和区别核电荷数质子数化学变化原子5.元素符号(1)写法：“一大二
8、小”原则，即第一个字母要大写，第二个字母要小写。(2)表示两个含义：表示一种_；表示这种元素的一个_。对于金属元素、稀有气体元素和部分“石”旁的非金属元素，元素符号表示三个含义。例如：Mg 表示：镁元素；一个镁原子；金属镁。(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。例如：3N表示_。元素原子3个氮原子分类最外层电子数化学性质金属元素一般4在化学反应中易_形成阳离子非金属元素一般4在化学反应中易_形成阴离子稀有气体元素8 或 2在化学反应中不易得失电子6元素的分类电子，电子，易错提示元素种类取决于质子数(或核电荷数)，与电子数、中子数无关。失去得到考点七元素周期表元素周期表是俄国化学家_最先
9、发现的。1元素周期表的结构按元素原子核电荷数(即原子序数)递增的顺序排列，每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族(第 8、9、10 三个纵行除外)。元素周期表一共有_个周期和_个族。2元素周期表每一方格提供的信息门捷列夫716核电荷数元素符号元素名称相对原子质量3元素周期表的规律(1)原子序数核电荷数质子数核外电子数。(2)横行：同周期的原子电子层数相同。最外层电子数逐渐_(填“递增”或“递减”)，最高正化合价等于最外层电子数。(3)纵行：同主族的原子最外层电子数相同，表现出相似的化学性质。电子层数逐渐_(填“递增”或“递减”)。(4)每一周期元素种类的变化规律：_非金属元素稀有气体元素，
10、第一周期除外。递增递增金属元素1(2012 年广州)下列物质中属于氧化物的是()。CDD4(2013 年株洲)下图中 A、B、C、D 分别是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。ABCD(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是_(填字母代号)。A、BC(2)以上四种粒子中，能得到电子的是_(填字母代号)。(3)D 元素的名称是_；D 中 x_。8氩题型一构成物质的微粒例1(2012 年梅州)原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是()。CA二氧化碳C氯化钠B金刚石D黄金解析：一般地，金属和一些固体非金属单质由原子直接构成，气体和非金属化合物由分子构成，金属
11、化合物由离子构成。题型二分子(原子)的性质及应用例2(2013 年湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果。切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是()。AA分子在不断运动C分子之间有间隙B分子很大D分子分解成原子题型三原子和离子的结构例3(2013 年广州)如右图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是()。BAX 是金属元素B该粒子最外电子层已达到稳定结构C该粒子的核电荷数为 18D该粒子可表示为 X+1(2012 年佛山)茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的是()。BA铁B氟C碘D硒2(2013 年南宁)正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是()。DAALBalCaLDAlDA该元素是原子序数为 13B该原子在反应中容易失去 3 个电子C该元素属于金属元素D该元素的相对原子质量为 26.98 g4(2013 年泸州)下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：