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1、第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第三节第三节化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度化学反应的特征？化学反应的特征？物质的变化和能量的物质的变化和能量的变化。变化。面对一个具体的面对一个具体的化学反应，人们最关化学反应，人们最关心的是？心的是？快慢和进行的程度快慢和进行的程度学习目标：学习目标：1、理解化学反应速率的概念、表示方法理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。及影响因素。2、通过实验探究、感受不同化学反应的、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同反应速率快慢的不同。3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学
2、的价值观。与生活的密切联系，培养科学的价值观。重点：重点：化学反应速率的概念、表示方法及化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。影响因素。难点：难点：化学反应速率的影响因素。化学反应速率的影响因素。一、化学反应的速率一、化学反应的速率思考与思考与交流：交流：而溶洞的形成、化石燃料的形成都而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢很慢。炸药爆炸、离子反应都很炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成；快，在一瞬间便可完成；金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢较慢；1、化学反应速率及表示方法、化学反应速率及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应
3、进行快慢程度的物理量。行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。生成物浓度的增大来表示化学反应速率。【思考与交流思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？反应的快慢与我们有什么关系？这这些些化化学学变变化化有有何何差差异异？爆爆炸炸牛奶腐坏牛奶腐坏牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示必须指明是用哪
4、一种物质来表示。如：如：V（N2）=C(N2)/t=1 molL-1S-1（2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。内的平均速率。（3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。数之比。（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。因此，它们的化学反应速率也视为常数。数
5、学表达式为：数学表达式为：即：即：V=C/t单位：单位：molL-1S-1 （mol/LS）或或 molL-1min-1 (mol/Lmin)例如：在合成氨反应例如：在合成氨反应N2+3H2=2NH3中，中，H2的浓度在的浓度在2分钟内由分钟内由8mlo/L变为变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？，该化学反应的速率是多少？是：是：V（H2）=3mol/Lmin？还是：还是：V（N2）=1mol/Lmin？V（NH3）=2mol/Lmin都都可可以以！现现 象象 结结 论论 热水中热水中 常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学
6、反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快且速率较快温度的高低，能够温度的高低，能够影响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢v升高反应体系的温度，化学反应速率加快；升高反应体系的温度，化学反应速率加快；温度对化学反应速度的影响温度对化学反应速度的影响实验实验25化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2FeCl32、化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）
7、外因（外界条件）浓度、温度的影响浓度、温度的影响：实验实验 25 现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快结论结论2：在其它条件不变时温度升高，化学：在其它条件不变时温度升高，化学反应速率加快。反应速率加快。结论结论1：在其它条件不变时，增大反应物：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。的浓度，可以增大反应速率。n规律：规律：当其它条件不变时，升高温当其它条件不变时，升高温度，度，22分解反应速率增大。降分解反应速率增大。降低温度，低温度，22分解反应速率减小。分解反应速率减小。n实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10度，化学度，化学反
8、应速率通常增大原来的反应速率通常增大原来的24倍。倍。n注意：温度对反应速率的影响不受注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。反应物状态的限制。温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2FeCl3实验实验26 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它试剂不加其它试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2有大量气泡有大量气泡产生产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶
9、液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小催化剂对过氧化氢的分解速率的影响催化剂对过氧化氢的分解速率的影响在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。催化剂的影响：催化剂的影响：实验实验 2-6 现象：现象：加入了加入了MnO2或或FeCl3的产生气泡很快，的产生气泡很快，未加未加MnO2或或FeCl3的则反应较慢。的则反应较慢。结论：结论：催化剂能极大地加快化学反应速率催化剂能极大地加快化学反应速率 2H2O2
10、=2H2O+O2 MnO2 压强的影响压强的影响：对于有气体参加的化学对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。增大反应速率。其它条件：其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。反应物的状态等都可以影响化学反应速率。n规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。n有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速
11、率，叫负催剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。剂都是指正催化剂。n催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒。n催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。一样。催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响实验步骤：实验步骤：n
12、截取截取3cm镁条，用砂纸打磨掉镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物表面氧化物n组装好实验装置组装好实验装置n量取量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入倒入锥形瓶中锥形瓶中n将镁条投入锥形瓶中，立刻塞将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞好橡皮塞n每隔每隔5秒记录收集到氢气的体积，秒记录收集到氢气的体积，至第至第90秒秒n清洗锥形瓶清洗锥形瓶n量取量取40 mL 2 mol/L HCl倒入倒入锥形瓶中，重复上述实验锥形瓶中，重复上述实验n将所得数据绘成曲线将所得数据绘成曲线3,浓度对化学反应的影响浓度对化学反应的影响浓度越大浓度越大,化学反应越快化学反应越快影响化学反应速率的外界因素除了浓度、影响化
13、学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素温度、催化剂外，还有没有其他的因素？为何工业合成氨，通常在为何工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行的压强下进行。压强压强N2+3H2 2NH3铁触媒铁触媒 500C20MPa-50MPa化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）外因（外界条件）温度：温度：温度升高，化学反应速率加快温度升高，化学反应速率加快 2H2O2=2H2O+O2FeCl3小结小结 催化剂：催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率催化剂能极大地加快化学反
14、应速率 2H2O2=2H2O+O2MnO2 浓度：在其它条件不变时，增大浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。反应物的浓度，可以增大反应速率。压强：压强：对于有气体参加的化学对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。此，也可以增大反应速率。其它条件：如光、反应物颗粒大其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。化学反应速率。思考与交流：思考与交流：P491、温度越低，食物变质腐败
15、的速率越慢。这、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。用。2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。迅速、充分。3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。速率。4、Zn H2SO4Zn
16、SO4H2，离子方，离子方程式程式为：Zn2HZn2 H2，C(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为稀少了，是因为C(H+)减小了，反应速率减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。速率加快，产生气泡的速率又加快了。1.请预计大理石（请预计大理石（CaCO3）分别与）分别与0.1mol/L和和1mol/L的盐酸反应的快慢。你的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？能得出什么结论吗？2.块状块状
17、CaCO3、粉末状、粉末状CaCO3与与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大浓度反应速率加快，增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。减小浓度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）反应速率（接触充分）浓度的影响浓度的影响固体表面积固体表面积补充：思考与交流补充：思考与交流练一练练一练：1、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl-的浓度A、B、C、D、速率速率tt tt tC2、（2000广东）用铁片与
18、稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉Bn3.在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，的反应中，各物质的化学反应速率为各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),nv(B)=0.5amol/(Ls),nv(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：_n原因：原因：nmA+nB =Pcna 0.5a an x 1a ynX=2 y=2 答案：答案：2A+B=2Cn4.反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，
19、密闭容器中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率，有关反应速率正确的是（正确的是（）nA、V(A)=0.005mol/(Ls)nB、V(C)=0.002mol/(Ls)nC、V(B)=V(A)/3 n D、V(A)=0.001mol/(Ls)AA(g)+3B(g)=2C(g)1 3 2x y 0.01mol/LSX=0.005mol/LS y=0.015mol/LS0.5min=30s 0.6mol/L30s=0.01mol/LS5.某反应的反应物浓度在某反应的反应物浓度在5 min内由内由6 mol/L变成了变成了2 mol/L，则以该反应物浓度，
20、则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？反应速率？Ct5min6mol/L 2 mol/L0.8 mol/(Lmin)解：解：答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为均反应速率为0.8 mol/(Lmin)n6.下列过程中，需要加快化学反应速率的下列过程中，需要加快化学反应速率的是是n（）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化n7.在某一化学反应中，反应物在某一化学反应中，反应物B的浓度在的浓度在5 s内从内从2.0 mol/L变成变成0.5 mol
21、/L，在这，在这5 s内内B的化学反应的化学反应速率为（速率为（）nA.0.3 B.0.3 mol/（Ls）nC.0.4 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/LCBn 8.某一反应物的浓度是某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过，经过20 s后后，它的度它的度变成了变成了0.2 mol/L，在这，在这20 s内它的反应速内它的反应速率率为为 （）nA.0.04 B.0.04 mol/（Ls）nC.0.8 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/Ln9.100 mL浓度为浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可
22、采用的加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（方法是（）nA.加入适量的加入适量的6 mol/L的硫酸的硫酸 nB.适当加热适当加热nC.加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 nD.加入适量的稀硝酸加入适量的稀硝酸BB二、二、化学反应的限度化学反应的限度科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如：科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如：SO2+H2O H2SO3Cl2+H2O HCl+HClOH2 +I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。有些反应是不彻底的，甚至
23、是可逆的。N2+3H2 2NH32SO2+O2 2SO31、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种改变，达到表面上静止的一种“平衡状态平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。，这就是这个反应所能达到的限度。（1）在在一定条件下一定条件下的的可逆反应可逆反应里，当里，当正反应速率正反应速率与逆反应速率相等与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再反应物和生成物的浓度不再改变改变的状态叫做的状态叫做“化学平衡状态化学平衡状态”。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
24、。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：等：v(v(正正)v(v(逆逆)（是化学平衡状态的本质）。（是化学平衡状态的本质）。动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等，但不等于零。正、逆反应速率相等，但不等于零。（2）化学平衡状态化学平衡状态的特征：的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变。2、任何化学反应的进程都有一定的限度、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是，只是不同反应的不同反应的限度不同罢了。限度不同罢了。3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物比完全转化为生成物
25、,因此因此,反应物的转化率小于反应物的转化率小于100。如：如：浓度浓度、温温度度、压强、催、压强、催化剂等。化剂等。5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。4、有些反应的可逆性很小，如、有些反应的可逆性很小，如Ag+Cl-=AgCl 一般可一般可视为不可逆反不可逆反应。定：定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平化学平 衡状态的外观特征）。衡状态的外观特征）。变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破 坏，坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新各组分的浓度就会随之发生变化，在
26、新 的一定条的一定条 件下又会建立新的平衡状态。件下又会建立新的平衡状态。如果改变影响化学如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡的一个条件，平衡将向着减弱这平衡将向着减弱这种改变的方向发生种改变的方向发生移动！移动！反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后：v(正正)=v(逆逆)t1以后反应处于平以后反应处于平衡状态衡状态!什么是化学平衡呢？什么是化学平衡呢？化学反应的限度化学反应的限度2.2.化学平衡状态：化学平衡状态：指在一定条件下的指在一定条件下的可逆反应可逆反应，正反应和逆反，正反应和逆反应的应
27、的速率相等速率相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度浓度保持保持不变不变的状态。的状态。一定条件下可逆反应一定条件下可逆反应如何理解如何理解V(正正)V(逆逆)?例如，一定条件下，可逆反应例如，一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或或H2或或NH3来表示：来表示：（1）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有反应掉，同时有1molN2生成生成（2）单位时间内，有）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有反应掉，同时有2molNH3反应掉反应掉（3）单位时间内，有）单位时间内，有1
28、molN2生成，同时有生成，同时有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)三、三、化学反应条件的控制化学反应条件的控制 P.48思考与交流思考与交流1、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。条件来达到目的。2、提高燃料的燃烧效率的措施、提高燃料的燃烧效率的措施：（1）适当过量的空气，燃料与空气充分接触；适当过量的空气，燃料与空气充分接触；（2）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利 用率。用率。
29、3、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。符合或接近人们的期望。化学反应条件的控制定向爆破下面以下面以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例，为例，分析研究化学反应条件的选择。分析研究化学反应条件的选择。P501、煤被研得越细，粉末越小，与空气、煤被研得越细，粉末越小，与空气中中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。应速率越快。2、空气充足，煤燃烧生成、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成生成CO，CO排到空气中造成
30、污染，且排到空气中造成污染，且生成生成CO时，放出得热量大大减少。时，放出得热量大大减少。3、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。的，正是为了防止热量散失。4、可将燃烧后的废气通过交换装置，、可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。供其他方面使用。5、燃料不充分燃烧
31、有何危害？、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，浪费资源；）产生热量少，浪费资源；（2）产生污染物，危害人体健康。）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧的条件是什么？、燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。料与空气要有足够大的接触面积。控制化学反应条件的意义：控制化学反应条件的意义：对有利的或我们需要的化学反应，要想对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反
32、应速率以提高生产或工作效办法增大反应速率以提高生产或工作效率，并要采取措施促进反应的完成程度率，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率；对有害以提高原料的利用率或转化率；对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率。法降低反应速率。练习练习1、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：式依次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（用的正确措施是（）
33、A、减少空气进入量，增大石油气进入量、减少空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减少石油气进入量、增大空气进入量，减少石油气进入量C、减少空气进入量，减少石油气进入量、减少空气进入量，减少石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量、增大空气进入量，增大石油气进入量B2.2.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是面粉厂必须严禁烟火的主要原因是()()A A防止火灾发生防止火灾发生 B B防止污染面粉防止污染面粉 C C吸烟有害健康吸烟有害健康D D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸分接触，一旦引发反应，极易发生爆
34、炸3.3.对于可逆反应对于可逆反应MN Q达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D.反应已经停止反应已经停止DCn4.在在溶液中溶液中发生的反应，对反应速率不发生影发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是响的因素是()n A温度温度 B压强压强 n C浓度浓度 D催化剂催化剂n5.在反应：在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率中，可使反应速率增大的措施是增大的措施是()n 增大压强增大压强 升高温度升高温度 通入通入CO2 增增加碳
35、的量加碳的量 降低压强降低压强n A B n C DBCn6.在反应在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质中，若以物质A表表示化学反应速率为示化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)，则以物质，则以物质B表示此反应的化学反应速率表示此反应的化学反应速率n 为为 mol/(Lmin)。n7.下列措施对增大反应速率明显有效的是下列措施对增大反应速率明显有效的是()n ANa与水反应时增大水的用量与水反应时增大水的用量n BFe与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸时，该用浓硫酸n C在在K2S04与与BaCl2两溶液反应时，增大压强两溶液反应时，增大压强n DAl在氧气中燃
36、烧生成在氧气中燃烧生成A1203，将，将Al片改成片改成Al粉粉0.6Dn8.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：应是：2C（焦炭）（焦炭）O2（空气）（空气）2CO；Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（主要原因是：（）nA.CO过量过量 nB.CO与铁矿石接触不充分与铁矿石接触不充分nC.炼铁高炉的高度不够炼铁高炉的高度不够 nD.CO与与Fe2O3的反应有一定限度的反应有一定限度Dn9.浓度为浓度为0
37、.1mol/L和和1mol/L的盐酸分别与大理的盐酸分别与大理石（石（CaCO3）反应，谁快谁慢？为什么？）反应，谁快谁慢？为什么？n10.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？浓度的影响：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速浓度的影响：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢率减慢；木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭
38、能够继续燃烧吗？须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？为什么？n11.请利用所学的知识回答下列问题：请利用所学的知识回答下列问题：n (1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。n n n(2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。为什么剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。为什么?n n n(3)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么么?门一打开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，门一打开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，可引发爆炸可引发爆炸因因HNO3、AgNO3见光、受热均易分解，所以必须用棕色见光、受热均易分解，所以必须用棕色试剂瓶保存，并存放在阴凉处试剂瓶保存，并存放在阴凉处因为粉状因为粉状CaC03与盐酸反应速率太快，而难以控制生成的与盐酸反应速率太快，而难以控制生成的CO2的流速与流量的流速与流量