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1、铁的重要化合物铁的重要化合物铁是铁是地壳主要组成成分之一。铁在地地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于壳中的含量仅次于 、居、居第第 位位。主要以主要以 、化合物的形式存在。化合物的形式存在。教材P59二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物一、铁的氧化物一、铁的氧化物第三章第三章 第二节第二节 第三课时第三课时氧氧硅硅铝铝四四+2+3天然氧化亚铁矿石氧化亚铁粉末氧化亚铁粉末赤铁矿（主要赤铁矿（主要成分为成分为Fe2O3）氧化铁粉末氧化铁粉末磁铁矿磁铁矿一、铁的氧化物一、铁的氧化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式颜色、颜色、状态状态俗称俗称水溶性水溶性氧化物氧化物类别
2、类别与酸的与酸的反应反应用途用途FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体-铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁都不溶都不溶碱性氧化物碱性氧化物-FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O-涂料、炼铁原料等涂料、炼铁原料等做磁铁、颜料等做磁铁、颜料等Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O氧化铁颜料的应用氧化铁颜料的应用汽车涂料汽车涂料木器涂料木器涂料外墙涂料外墙涂料印刷油墨印刷油墨美术涂料美术涂料化妆品化妆品二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，它们可以由相铁有两种氢氧化物，它们可以由相应的可溶性盐和碱溶液起反应而制得
3、。应的可溶性盐和碱溶液起反应而制得。实验3-9二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物实验3-9 在两只试管里分别加入少量在两只试管里分别加入少量FeClFeCl3 3和和FeSOFeSO4 4溶液，溶液，然后滴入然后滴入NaOHNaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子方离子方程式程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，先生成白色絮状沉淀，而后沉淀迅速变为而后沉淀迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为最后变为红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2
4、+O2+2H2O=4Fe(OH)3讨论：讨论：氢氧化亚铁实际是氢氧化亚铁实际是白色白色的固体，为什么在实验中几的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色红褐色呢？呢？欲制取欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如应注意什么问题？实验时如何操作？何操作？思考与交流思考与交流思路分析思路分析我们可以从如何防止我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到解决这点出发，围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。问题的突破口。？除去试管和溶液中氧气除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境创造无氧环境创造一个非氧环境（如氢
5、气）创造一个非氧环境（如氢气）弹簧夹弹簧夹FeFe稀硫酸稀硫酸NaOHNaOH溶液溶液AB、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并且溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。可采取如下措施：可采取如下措施：、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、还可以在试管中、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入溶液液面上预先注入 一层植物油，则生成的一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时保存的时 间会更长一些。间会更长一些。4、用其它气体如、用其它气体如H2、N
6、2等赶尽装置内的空气等赶尽装置内的空气视频学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱，你都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H3H+=Fe=Fe3 3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=FeFe2 2+2H+2H2 2O O(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解难溶于水的红褐色固体难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气
7、氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O归纳总结难溶于水的白色固体难溶于水的白色固体三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐实验39铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质1 1、Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液总结溶液呈红色溶液呈红色溶液颜色不变溶液颜色不变 含有含有Fe3+的溶液遇到的溶液遇到KSCNKSCN溶液时变成红色，溶液时变成
8、红色，我们可以利用这一反应检验我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。的存在。鉴别方法鉴别方法FeFe2+2+FeFe3+3+直接观察直接观察加加KSCNKSCN溶液溶液与与OHOH-作用作用Fe2+与Fe3+的鉴别：浅浅绿绿色色棕棕黄黄色色显红色显红色不显红色不显红色白色絮状沉淀白色絮状沉淀迅速变灰绿色迅速变灰绿色最后呈红褐色最后呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀2 2、Fe3+和和Fe2+的转化的转化现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3溶溶液中加入液中加入铁粉、铁粉、KSCNKSCN溶液溶液上层清液上层清液加入氯水加入氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2
9、+Cl2=2FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不显红色不显红色溶液显红色溶液显红色结论：结论：Fe3+具有具有 性。性。氧化氧化 Fe2+具有具有 性，氯水中性，氯水中Cl2作作 剂。剂。还原还原 氧化氧化科学探究Fe3+Fe2+FeFe3+3+和还原剂作用例和还原剂作用例如：如：FeFe、CuCu、I I-等。等。例：例：相互转化2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+用用FeClFeCl3 3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：Fe2+Fe3+FeFe2+2+和强氧化剂作用例和强氧化剂作用例如：如：
10、O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4 、HNOHNO3 3 等等相互转化例例Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+Fe3+还原剂：铁、铜、还原剂：铁、铜、S2-、I-等等氧化剂：氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓浓H2SO4、KMnO4、KClO3氧化剂氧化剂还原剂还原剂Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化归纳总结 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？色变为棕黄色，为什么呢？
11、新新鲜鲜苹苹果果汁汁放置一段时间放置一段时间O2Fe2+Fe3+练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在溶液时，除了在试剂瓶中加入少量试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（）A.加入加入CuB.通入通入Cl2C.加入加入Fe粉粉D.加入加入KSCNDC3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、K
12、SCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3)3 3溶液溶液4 4证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C
13、 C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO31铜铜化学性化学性质质，使用，使用铜铜器皿比器皿比较较安全。安全。2铜铜属于属于，铜盐铜盐溶液都溶液都，因因为为Cu2与蛋白与蛋白质质作用，使蛋白作用，使蛋白质质而失去生理活性。而失去生理活性。3铜绿铜绿的主要成分是的主要成分是。不活不活泼泼重金属重金属有毒
14、有毒变变性性Cu2(OH)2CO3作业：作业：课本课本P P69 69 写出铁及其重要化合物写出铁及其重要化合物的转化关系化学方程式，是离子反应的转化关系化学方程式，是离子反应还要写出离子方程式。还要写出离子方程式。1 1、3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)O(g)=FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 22 2、Fe+2HCl Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2Fe+2HFe+2H+=FeFe2+2+H+H2 23 3、FeClFeCl2 2+2NaOH +2NaOH=Fe(OH)Fe(OH)2 2+2NaCl+2NaClFeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH
15、)Fe(OH)2 24 4、4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 3 5 5、Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl=FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe Fe3+3+3H+3H2 2O O6 6、FeClFeCl3 3+3NaOH +3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaClFeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)Fe(OH)3 37 7、2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 =2FeCl 2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 =2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-8 8、2FeCl2FeCl3 3+Fe +Fe=3FeCl 3FeCl2 22Fe2Fe3+3+Fe +Fe=3Fe 3Fe2+2+作业作业答案答案