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1、铝及其化合物铝及其化合物 考纲解读考纲解读1、了解铝、氢氧化铝的重要性质。、了解铝、氢氧化铝的重要性质。2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。般性质。3、掌握与、掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化学沉淀量有关的图像分析和化学计算的方法。计算的方法。4、了解明矾的组成、性质和用途。、了解明矾的组成、性质和用途。1、铝制品在空气中为什么较稳定？、铝制品在空气中为什么较稳定？2、在铝热反应中金属铝起了什么作用？是否所有、在铝热反应中金属铝起了什么作用？是否所有的金属氧化物都能与铝粉组成铝热剂？的金属氧化物都能与铝粉组成铝热剂？3、相同质量
2、的铝块分别与足量盐酸和、相同质量的铝块分别与足量盐酸和NaOH溶液溶液反应，生成的氢气体积比为多少？（同温同压下）反应，生成的氢气体积比为多少？（同温同压下）4、相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和、相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液与足量铝片完全反应，生成氢气的体积比为多溶液与足量铝片完全反应，生成氢气的体积比为多少？（同温同压下）少？（同温同压下）铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H24Al+3O2=2Al2O3还原剂还原剂(08年江苏年江苏)取两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与取两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与N
3、aOH溶液反应，在相同状况下产生溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为的体积比为1 2，则第一份与则第一份与第二份第二份铝屑的质量比是（铝屑的质量比是（）A1 1B1 2C1 3D2 1下列金属中，不能用下列金属中，不能用铝热铝热法制法制备备的是（的是（）(1)(1)铬铬 （2 2）铁铁 （3 3）钒钒 （4 4）镁镁 （5 5）锰锰 （6 6）钠钠A.A.（4 4）（）（6 6）B.B.（3 3）（）（5 5）C.C.（1 1）（）（2 2）（）（3 3）D.D.（1 1）（）（2 2）（）（3 3）（）（5 5）（09四川）含镁四川）含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船的镁铝合金，现已成
4、为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块一块已知质量的铝镁合金已知质量的铝镁合金，预测其中镁的质量分数，预测其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。两位同学设计了不同的实验方案。实验设计实验设计1：实验设计实验设计2 2：(2)上上述述各各实实验验方方案案能能否否测测出出合合金金中中镁镁的的质质量量分分数数？请说请说明理由。明理由。1、铝制餐具（表面为、铝制餐具（表面为氧化铝氧化铝）为什么不宜用来长）为什么不宜用来长时间盛放酸性或碱性物质时间盛放酸性或碱性物质?（用离子方程式解释）（用离子方程式解释）氧化铝2、如何、如何除去
5、除去Fe2O3粉末中的粉末中的Al2O3?Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+3H2O+2OH-=2Al(OH)4-将混合物加入将混合物加入NaOH溶液，溶液，过滤、洗、洗涤、干燥。、干燥。氢氧化铝1 1、选用下列原料、选用下列原料制备氢氧化铝可以有哪些途径制备氢氧化铝可以有哪些途径？Al、盐酸、盐酸、NaOH溶液、氨水、溶液、氨水、CO23Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3Al(OH)32 2、简述明矾、简述明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O净水的原理。净水的原理。Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3H+形成形成Al(OH)3胶状物
6、胶状物吸附水中的悬浮物形成沉淀起到净水的作用。吸附水中的悬浮物形成沉淀起到净水的作用。NH3H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+AlH+Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3+HCO3-CO2Al(OH)4-OH-（09海南）下列变化不可能通过海南）下列变化不可能通过一步实验一步实验直接完直接完成的是成的是 AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)3下列关于下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶
7、于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于溶液、氨水，又能溶于盐酸盐酸（08上海）将上海）将AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是质的量浓度之比可能是A、1:3 B、2:3C、1:4 D、2:7 Al(OH)Al(OH)3 3滴加滴加滴加滴加NaOHNaOHNaOHN
8、aOH的物质的量的物质的量的物质的量的物质的量0 1 2 3 4 5Al3+/Al(OH)3=1:1Al(OH)4-/Al(OH)3=1:1（0808广广东东）若溶液中由水）若溶液中由水电电离离产产生的生的OHOH-=1=11010-14-14/L/L，满满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组组是（是（）A.A.AlAl3+3+、NaNa+、NONO3 3-、ClCl-B.K B.K+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-C.KC.K+、NaNa+、ClCl-、Al(OH)Al(OH)4 4 -D.K D.K+、NHNH4 4+、SOSO4 42-
9、2-、NONO3 3-下列各下列各组组离子在溶液中能大量共存的是（）离子在溶液中能大量共存的是（）A.Al3+NO3-HCO3-K+B.Al3+NH4+NO3-SO42-C.Al3+Na+CO32-SO42-D.Al3+Ca2+H+HS-E.Al3+Na+Cl-Al(OH)4-Al3+/Al(OH)4-Al3+、Al(OH)4-各自存在什么环境中（酸/碱）？Al3+与与HS-、S2-、Al(OH)4-、HCO3-、CO32-等离等离子因相互促进水解而不能大量共存。子因相互促进水解而不能大量共存。（09天津）下列溶液加天津）下列溶液加热热蒸干后，能析出溶蒸干后，能析出溶质质固体的是（固体的是（）
10、A、AlCl3 B、KHCO3 C、Fe2(SO4)3 D、NH4HCO3（09重庆）在常温下，如果要使水的电离度增大，并使重庆）在常温下，如果要使水的电离度增大，并使 H+增大，应加入的试剂是增大，应加入的试剂是A、NaHSO4 B、KAl(SO4)2 C、NaHCO3 DCH3COONa（10年山年山东东）对对金属制品金属制品进进行抗腐行抗腐蚀处蚀处理，可延理，可延长长其使用寿命。其使用寿命。（1）以下）以下为铝为铝材表面材表面处处理的一种方法：理的一种方法：碱洗的目的是除去碱洗的目的是除去铝铝材表面的自然氧化膜，碱洗材表面的自然氧化膜，碱洗时时常有常有气泡冒出气泡冒出，原因是原因是 （用
11、离子方程式表（用离子方程式表示）。示）。为为将碱洗槽液中将碱洗槽液中铝铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列列试剂试剂中的中的_.。a，NH3 b，CO2 c,NaOH d,HNO3 以以铝铝材材为为阳极，在阳极，在H2SO4 溶液中溶液中电电解，解，铝铝材表面形成材表面形成氧化膜氧化膜，阳，阳极极电电极反极反应为应为 取少量取少量废电废电解液，解液，加入加入NaHCO3溶液后溶液后产产生气泡和白色沉淀，生气泡和白色沉淀，产产生沉淀的原因是生沉淀的原因是 。2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H22Al+3H2OAl2O3+6H+6e-HCO3-
12、和和H+反应，反应，H+浓度降低产生浓度降低产生Al(OH)3沉淀。沉淀。铝材铝材脱脂脱脂碱洗碱洗水洗水洗除灰除灰电解电解H2SO4溶液溶液耐蚀铝材耐蚀铝材废电解液废电解液槽液槽液AlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3 知识小结知识小结Al(OH)4-Al3+对于对于Si、Mg、Al合金能否合金能否只用一份试样进行实验计算出只用一份试样进行实验计算出Al的质量分数？如果能，请叙的质量分数？如果能，请叙述你的实验设计方案。述你的实验设计方案。综合考虑综合考虑泡沫泡沫灭灭火器内含火器内含浓浓NaHCO3液（置于液（置于铁铁桶内）和桶内）和浓浓Al2(SO4)3液（置于玻璃瓶内
13、）。使用液（置于玻璃瓶内）。使用时时把把灭灭火机倒置即有火机倒置即有泡沫状物泡沫状物喷喷出出灭灭火。火。1写出倒置写出倒置灭灭火器火器时时反反应应的离子方程式；的离子方程式；2灭灭火器内火器内NaHCO3液体液体积积和和Al2(SO4)3液体液体积积之比之比约约5:1，而配制，而配制时时两种溶液的物两种溶液的物质质的量的量浓浓度之比度之比为为1：1，理，理由是什么？由是什么？3因因Na2CO3的价格便宜，有人建的价格便宜，有人建议议用等用等浓浓度、等体度、等体积积Na2CO3代替代替NaHCO3，你，你认为认为此建此建议议是否合理（是否合理（），），理由是什么？理由是什么？Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2使使Al3+略过量有利于生成略过量有利于生成CO2不合理不合理2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,使用使用Na2CO3Al3+利用率低产生利用率低产生CO2速率慢。速率慢。