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1、第一单元化学实验基本方法第一单元化学实验基本方法1.1化学实验基本方法化学实验基本方法混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯1、利用什么性质和方法将金子与沙子分离、利用什么性质和方法将金子与沙子分离 思考与交流思考与交流P52、如何分离铁屑和沙子、如何分离铁屑和沙子 1.分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：分离：是通过是通过物理或化学方法将混合物中的各物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到各种不同组分一一分开，并恢复到原状态，得到各种不同的比较纯的物质。的比较纯的物质。提纯：提纯：是通过适当的方法把混合物中的是通过适当的方法把混合物中的杂质除杂质除去去，以得
2、到纯净物质，以得到纯净物质2常用的分离和提纯的方法有：常用的分离和提纯的方法有：(2)化学分离和提纯法：化学分离和提纯法：沉淀、置换、加热、吸收、转化、化气等沉淀、置换、加热、吸收、转化、化气等。(1)物理分离和提纯法：物理分离和提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、萃取、分过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、萃取、分液、渗析、溶解、盐析等。液、渗析、溶解、盐析等。3 3提纯时，若需加入试剂，提纯时，若需加入试剂，应注意以下原则：应注意以下原则：(1)(1)所选试剂一般不和被提纯的物质反应。所选试剂一般不和被提纯的物质反应。(2)(2)不减少被提纯的物质。不减少被提纯的物质。(3)(3)
3、不引入新的杂质。不引入新的杂质。(4)(4)加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。在分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上在分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？明吗？化学上所指导的杂质不一定是有害或无价值的，如水化学上所指导的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质和含量来评价其是否有害或在人见，要视杂质性质和含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用价值。化学中的除杂
4、质，主要类活动中是否有利用价值。化学中的除杂质，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等一、过滤和蒸发一、过滤和蒸发过滤过滤：蒸发蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶的固体。出不溶的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。分离溶质与溶剂。如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯杂质：不溶性的泥
5、沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等主要成分：主要成分：NaCl提纯提纯晶体晶体过滤操作要领：过滤操作要领：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”蒸发蒸发适用范围适用范围 溶解度随温度变化影响较小的物质而形成的溶液溶解度随温度变化影响较小的物质而形成的溶液蒸发皿蒸发皿.玻璃棒玻璃棒.酒精灯酒精灯.带铁圈的铁架台带铁圈的铁架台注意事项：注意事项：溶质必须不容易分解溶质必须不容易分解,不容易被氧化不容易被氧化.加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌接近干燥时停止加热接近干燥时停止加热,余热蒸干余热蒸干停止加热后停止加热后,不要立即
6、把蒸发皿放在不要立即把蒸发皿放在实验台上实验台上,应该垫上石棉网应该垫上石棉网主要仪器主要仪器 粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）过滤过滤不溶性不溶性杂质杂质溶液（溶液（NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体硫酸盐的晶体纯净的纯净的al请回忆粗盐提纯的方法请回忆粗盐提纯的方法请动手填写书本的表格，注意文字表达请动手填写书本的表格，注意文字表达 由由实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们
7、呢？质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？问题讨论问题讨论 叙述方法叙述方法 操作操作现象现象结论结论原理原理 （化学方程式和离子方程式）（化学方程式和离子方程式）二、如何检验al中的SO42-SOSO4 42-2-的检验方法：先加入稀的检验方法：先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化酸化，再加入可溶性钡盐溶液，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的选等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变择应该视具体情况而定，不能一成
8、不变表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论如何检验未知溶液中是否含有如何检验未知溶液中是否含有SO42-？操作操作:_;现象现象:_;化学方程式化学方程式:_.离子的检验离子的检验试剂试剂:_;三、如何除去al的杂质要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入体或水；尽量不引入新杂质新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引
9、入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题用哪些试剂来用哪些试剂来Ca2+、Mg2+、SO42-、除去等离子。除去等离子。请思考书本第一个问题请思考书本第一个问题加入试剂顺序加入试剂顺序1.1.BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HClHCl2.2.BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH NaOH HClHCl3.NaOH 3.NaOH BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂
10、试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量CaCl2MgCl2硫酸盐硫酸盐化学方程式化学方程式加入的试剂加入的试剂杂质杂质(1)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐以及一些硫酸盐,应加入什么试应加入什么试剂剂?属属分离分离还是还是提纯提纯?思考与交流思考与交流BaClBaCl2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3(2)在实际操作中在实际操作中,还要考虑所加还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量试剂的先后顺序、试剂的用量,以及试以及试剂过量
11、后如何处理等剂过量后如何处理等.你设计的除去离你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子子的方法中有没有引入其他离子?想一想一想可用什么方法把它们除去想可用什么方法把它们除去?蒸 馏物质的分离和提纯方法之一 (1)原理：原理：利用混合物中各组分的沸点不同利用混合物中各组分的沸点不同,采用加热的方法让沸点低的先挥发出来再采用加热的方法让沸点低的先挥发出来再经冷凝经冷凝,从而将混合物分离从而将混合物分离（2）适用于液态混合物的分离。）适用于液态混合物的分离。（3）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管
12、、锥形瓶锥形瓶用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫叫分馏分馏 投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口下支管口下沿处沿处水，下水，下入上出入上出溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3实验目的实验目的现象现象（1 1）自来水中）自来水中l l-的的检验检验加加g g溶液溶液后有后有不溶于不溶于稀稀的白的白色沉淀。色沉淀。（2 2）蒸馏，制蒸馏水）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升加热，烧瓶中水温升高至高至1001000 0C C沸腾，在锥沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。形瓶中收集到蒸馏水。（3 3）检验蒸馏水中是）检验蒸馏水中是否
13、含有否含有l l-离子离子加加稀稀和和g g溶液溶液，蒸馏水中无，蒸馏水中无沉淀。沉淀。实验实验1-31-3表格表格萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂互不相互不相溶溶。2、溶质溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯 四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）萃取萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的方法
14、分液分液-分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法所用仪器：所用仪器：分液漏斗分液漏斗-了解结构了解结构操作注意：操作注意：1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡、加入萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，放气放气 后，后，再静置再静置3、分液时、分液时保持漏斗内与大气压一致保持漏斗内与大气压一致，上层液体由上，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。烧杯内壁。生活小常识：油汤洒到衣服上，用酒精、汽油洗涤。生活小常识：油汤洒到衣服上，用酒精、汽油
15、洗涤。过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取1 1、不可溶性的固体和液体分离、不可溶性的固体和液体分离 2 2、可溶性的固体和液体分离、可溶性的固体和液体分离3 3、沸点不同的液体混合物分离、沸点不同的液体混合物分离4 4、溶解度不同的可溶性混合物分离、溶解度不同的可溶性混合物分离小结小结物质分离和几种方法物质分离和几种方法1 1、2 2、3 3、6 6、7 7作业作业随堂检测随堂检测1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（序进行的是（）A、氧化铜、木炭氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水乙醇、
16、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先先溶解，然后过滤，最后蒸发溶解，然后过滤，最后蒸发3 3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、成溶液，然后先后加入、2 23 3、a a（3 3）2 2 等等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）其加入试剂的顺序正确的是（）、2 23 3a a（3 3）2 23
17、 3、a a（3 3）2 23 32 23 3、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 22 23 33 34 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸5.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的
18、 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂及泥砂,可将粗盐溶于水可将粗盐溶于水,然后进行下然后进行下列五项操作列五项操作.其中正确的操作顺序是其中正确的操作顺序是()过滤；过滤；加过量的加过量的NaOH溶液；溶液；加适量加适量盐酸；盐酸；加过量加过量Na2C03溶液；溶液；加过量加过量 BaCl2溶液溶液.A B C D CD 4 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入
19、括号内）（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF5 5、现有三组溶液（、现有三组溶液（1 1）汽油和氯化钠溶液（）汽油和氯化钠溶液（2 2）酒精和水的混合）酒精和水的混合溶液溶液 （3 3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（法依次是（）A A、分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B B、萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C C、分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D D、蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液C