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1、5、已知、已知(1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C3、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学热量，写出硫燃烧的热化学方程式。方程式。4、4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出放出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热燃
2、烧的热化学方程式。化学方程式。中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定中和热：中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成生成1mol水时的所放出的热量。水时的所放出的热量。注意：稀溶液稀溶液1mol水水强酸、强碱强酸、强碱1 1、中和热与反应热有什么区别和联系？、中和热与反应热有什么区别和联系？2 2、中和反应生成、中和反应生成1mol1mol水和水和2 mol2 mol水的中和热谁多？水的中和热谁多？3 3、浓硫酸、稀盐酸、醋酸分别与同浓度的稀氢氧、浓硫酸、稀盐酸、醋酸分别与同浓度的稀氢氧化钠溶液反应生成化钠溶液反应生成1mol1mol水放出的热量是中和热。水
3、放出的热量是中和热。思考：思考：实验目的：实验目的：了解中和热测定的基本原理，加深理解中了解中和热测定的基本原理，加深理解中和反应是放热反应。和反应是放热反应。实验原理实验原理:通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。Q=m c t Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值：反应前后溶液温度的差值。实验用品实验用品 大烧杯（大烧杯（500 500 mLmL）、小烧
4、杯（）、小烧杯（100 100 mLmL）温度计、量筒（温度计、量筒（50 50 mLmL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOHNaOH溶液溶液实验实验步骤：实验步骤：1、组装绝热装置量热计；2、分别量取酸、碱溶液，并测量其温度；3、在量热计中混合酸碱溶液并测量反应后溶液的最高温度；4、重复试验两次，记录数据计算。议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3
5、 kJ/mol57.3 kJ/mol，若，若不是，分析产生误差的原因。不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会造成都会造成误差）误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验
6、过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。使热量损失而引起误差。1、实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量过量行吗？行吗？答：为了保证答：为了保证0.50 mol/L0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOHNaOH中中和；如改用和；如改用HClHCl过量，效果不佳，因为盐酸具有过量，效果不佳，因为盐酸具有挥发性，而中和反应属于放热反应，挥发性，而中和反应
7、属于放热反应，HCl挥发挥发会带走部分热量，使结果不准确。会带走部分热量，使结果不准确。.本实验中若把本实验中若把50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。思考题思考题.若改用若改用100 100 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100
8、100 mLmL 0.55 0.55 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成答：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 1 mol Hmol H2 2O O时放出的热量，其数值与反应物的量的多时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。者结果相同）。