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1、第五章第一节元素周期表第一页，本课件共有89页第二页，本课件共有89页 【考纲下载考纲下载】1了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用及其应用.2以第以第A族和第族和第A族为例，掌握同一主族内元素性族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系质递变规律与原子结构的关系.3了解元素、核素和同位素的含义了解元素、核素和同位素的含义.4了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中 子数、核外电子数以及它们之间的相互关系子数、核外电子数以及它们之间的相互关系.第三页，本课件共有89页 【考情上线考情上线】1
2、元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质之间元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质之间 的关系的关系.2同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律.3以科技发明为背景考查原子结构的知识以科技发明为背景考查原子结构的知识.第四页，本课件共有89页第五页，本课件共有89页一、元素周期表一、元素周期表1原子序数原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫 原子序数原子序数原子序数原子序数 核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数第六页，本课件共有89页2元素周期表元素周期表(1)1869年，俄国化学家年，俄国化学家 制出了第一张元素周表制出了
3、第一张元素周表(2)编排原则编排原则 横行：横行：相同的元素按相同的元素按 递增的顺序从递增的顺序从 左到左到右排列，称为周期右排列，称为周期 纵行：纵行：相同的元素按相同的元素按 递增的顺递增的顺 序从序从上到下排列，称为族上到下排列，称为族门捷列夫门捷列夫电子层数目电子层数目原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数第七页，本课件共有89页(3)结构结构纵行：纵行：A、七主七副，一零一八。其中第、七主七副，一零一八。其中第族有三个纵行。族有三个纵行。B、一八依次现，二三分主副。、一八依次现，二三分主副。横行：三短三长，一不完全。共七个横行。横行：三短三长，一不完全。共七个横行
4、。纵横交错：三三四四五五六六，金属与非金属的分界线。纵横交错：三三四四五五六六，金属与非金属的分界线。A A B B B B B B B A A A A A 0左加上右加下左加上右加下第八页，本课件共有89页【注意注意】同周期的第同周期的第A和和A族元素的原子序数不一定相族元素的原子序数不一定相差差1，对于短周期原子序数相差，对于短周期原子序数相差1，对于第四、五周期原子序，对于第四、五周期原子序数相差数相差11，对于第六、七周期由于镧系、锕系的存在导致，对于第六、七周期由于镧系、锕系的存在导致原子序数相差原子序数相差25.第九页，本课件共有89页二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结
5、构1碱金属元素碱金属元素(1)碱金属元素位于元素周期表的碱金属元素位于元素周期表的 族，包括族，包括 ，原子最外层均有，原子最外层均有 电子，在反应电子，在反应产物中均呈现产物中均呈现 价价 随原子序数递增随原子序数递增导致导致 原子失电子能力逐渐原子失电子能力逐渐 金属性逐渐金属性逐渐ALi、Na、K、Rb、Cs1个个1增强增强增强增强第十页，本课件共有89页(2)物理性质物理性质 除铯（略带金色）外都呈除铯（略带金色）外都呈 色，密度色，密度 ，(不能说从上不能说从上到下，依次增大，因钾的密度比钠稍小。）到下，依次增大，因钾的密度比钠稍小。）有延展性，熔点有延展性，熔点 ，逐渐逐渐 (3)
6、化学性质化学性质 均具有较强的均具有较强的 ，钾与，钾与O2或水反应比钠的反应或水反应比钠的反应 ，铷、铯反应更剧烈，铷、铯反应更剧烈，KOH碱性比碱性比NaOH 银白银白较小较小较低较低减小减小还原性还原性剧烈剧烈强强第十一页，本课件共有89页2卤族元素卤族元素(1)卤族元素位于元素卤族元素位于元素 周期表的周期表的 族，包括族，包括 ，原子最外层均有原子最外层均有 个电子个电子 随原子序数递增随原子序数递增 原子得电子能力逐渐原子得电子能力逐渐 导致导致 AF、Cl、Br、I7减弱减弱7第十二页，本课件共有89页(2)物理性质物理性质 颜色逐渐加深，状态由气态颜色逐渐加深，状态由气态()液
7、态液态()固态固态()，熔沸点逐渐升高，熔沸点逐渐升高F2、Cl2Br2I2第十三页，本课件共有89页(3)化学性质化学性质 与与H2化合的剧烈程度越来越化合的剧烈程度越来越 ，生成的氢化物的稳定性越来，生成的氢化物的稳定性越来越越 卤素单质间的置换反应可判断单质的氧化性渐卤素单质间的置换反应可判断单质的氧化性渐 小小弱弱减弱减弱对应的最高价含氧酸酸性逐渐对应的最高价含氧酸酸性逐渐 对应的无氧酸酸性逐渐对应的无氧酸酸性逐渐 减弱减弱增强增强HFHC lHBr HI第十四页，本课件共有89页3元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系 元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是元素的性质决
8、定于原子核外电子的排布，特别是 ，同主族元素在化学性质上表现出相，同主族元素在化学性质上表现出相 似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它 们的失电子能力逐渐们的失电子能力逐渐 ，即金属性逐渐，即金属性逐渐 ；得；得 电子能力逐渐电子能力逐渐 ，即非金属性逐渐，即非金属性逐渐 最外层电子数最外层电子数增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱第十五页，本课件共有89页质子质子 个个中子中子 个个 三、核素三、核素1原子的构成原子的构成(1)原子原子()原子核原子核核外电子核外电子 个个ZAZZ第十六页，本课件共有89页(2)X表示一个质量数为表示一个质量数
9、为 、质子数为、质子数为 、中子数为、中子数为 的的X 元元素的一种原子素的一种原子(3)有关粒子间的关系有关粒子间的关系 质量数质量数(A)中性原子：质子数中性原子：质子数 阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数 质子数质子数原子序数原子序数中子数中子数核电荷数核电荷数电荷数电荷数电荷数电荷数AZAZ第十七页，本课件共有89页2核素核素(1)定义：具有一定数目定义：具有一定数目 和一定数目和一定数目 的一种原子的一种原子(2)特性：不同的核素可能具有相同特性：不同的核素可能具有相同 如如 ；也可能具有相同的也可能具有相同的 ，如，如
10、 与与 ；也可能具有相同；也可能具有相同的的 ，如，如 与与 、也可能质子数、中子数、质量数均、也可能质子数、中子数、质量数均 ，如如 与与 .质子质子中子中子质子数质子数中子数中子数不同不同质量数质量数第十八页，本课件共有89页3同位素同位素(1)定义定义 相同而相同而 不同的核素互称为同位素不同的核素互称为同位素 “同位同位”即核素的即核素的 相同，在元素周期表中占相同，在元素周期表中占 的位置的位置质子数质子数中子数中子数质子数质子数相同相同第十九页，本课件共有89页(2)特性特性 当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是 游离态还是化合态
11、，其各核素的游离态还是化合态，其各核素的 百分比一般是不百分比一般是不变的变的 同一元素的各种核素的同一元素的各种核素的 不同，不同，相同，化学相同，化学性质性质 原子个数原子个数中子数中子数质子数质子数几乎相同几乎相同第二十页，本课件共有89页(3)核素、元素、同位素的关系核素、元素、同位素的关系第二十一页，本课件共有89页(4)应用应用 作为计算相对原子质量的标准，利用作为计算相对原子质量的标准，利用 测定文物测定文物的年代的年代 用于制造原子弹用于制造原子弹 和和 用于制造氢弹用于制造氢弹第二十二页，本课件共有89页 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1(2007山东高考山东高考T
12、13B)只有在原子中，质子数才与核只有在原子中，质子数才与核 外电子数相等外电子数相等 ()2(2008广东高考广东高考T26C)第二周期第二周期A族元素的原子核电族元素的原子核电 荷数和中子数一定为荷数和中子数一定为6.()3(2010常州模拟常州模拟T7C)同一主族的元素，原子半径越大，同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定高其单质的熔点一定高 ()4(2010佛山模拟佛山模拟T7C)过渡元素不全是金属元素过渡元素不全是金属元素()5(2010黄山模拟黄山模拟T21C)14C的质子数为的质子数为14.()第二十三页，本课件共有89页提示：提示：1.2.3.4.5.第二十四页，本课件
13、共有89页第二十五页，本课件共有89页1.元素原子的结构与位置之间的四个关系式元素原子的结构与位置之间的四个关系式(1)电子层数周期序数电子层数周期序数(2)质子数原子序数质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数(4)主族元素的最高正价族序数，负价主族序数主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8.第二十六页，本课件共有89页2元素周期表的结构与原子序数的关系元素周期表的结构与原子序数的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族，同主 族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周 期所
14、含元素种数；期所含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族，同主 族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周 期所含元素种数例如，氯和溴的原子序数之差为：期所含元素种数例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数溴所在第四周期所含元素的种数)第二十七页，本课件共有89页3元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中从过渡元素：元素周期表中从B族到族到B族族10个纵行共个纵行共 六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，六十多种元素，通
15、称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属所以又把它们叫做过渡金属(2)镧系：元素第六周期中，镧系：元素第六周期中，57号元素镧到号元素镧到71号元素镥共号元素镥共 15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素总称镧系元素第二十八页，本课件共有89页(3)锕系：元素第七周期中，锕系：元素第七周期中，89号元素锕号元素锕(Ac)到到103号元素号元素 铹铹(Lr)共共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分种元素，它们原子的电子层结构和性质十分 相似，称为锕系元素相似，称为锕系元素(4)超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在
16、锕系元素中92号元素铀号元素铀(U)以后的各种元以后的各种元 素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫 做超铀元素做超铀元素第二十九页，本课件共有89页 记住稀有气体的原子序数记住稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86)可帮助推导元素在可帮助推导元素在周期表中的位置周期表中的位置第三十页，本课件共有89页 (2009天津高考天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照下表为元素周期表的一部分，请参照元素元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族族周期周期A01AA A A AA23第三十一页
17、，本课件共有89页 (1)、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是_ (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_.(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_.第三十二页，本课件共有89页 (4)由表中两种元素的原子按由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号填序号)_ aMnO2bFeCl3 cNa2SO3
18、 dKMnO4第三十三页，本课件共有89页 (5)由表中元素形成的常见物质由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反可发生以下反应：应：X溶液与溶液与Y溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为_，常温下，为使常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液至_第三十四页，本课件共有89页 解析解析由各元素在周期表中的位置可判断由各元素在周期表中的位置可判断是是H，是是C，是是N，是是O，是是Na，是是Al，是是Si，是是C
19、l.(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：是：NaAlO.(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱是：最高价含氧酸的酸性由强到弱是：HNO3H2CO3H2SiO3.(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等等(4)由表中两种元素的原子按由表中两种元素的原子按1 1组成组成第三十五页，本课件共有89页的常见液态化合物为的常见液态化合物为H2O2，它可被，它可被MnO2或一些重金属离子催化或一些重金属离
20、子催化分解，故选分解，故选a、b.(5)的单质是的单质是Al，由转化关系可推，由转化关系可推Z是是Al(OH)3，N是是Al2O3；M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推素可推X、Y是铝盐和氨：是铝盐和氨：AlCl3与与NH3，M是是NH4Cl，要使，要使NH4Cl溶液中溶液中 与与Cl浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的溶液的pH等于等于7.第三十六页，本课件共有89页答案答案(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na 或或Na(4)ab(5)Al33NH3H2O=Al
21、(OH)3 溶液的溶液的pH等于等于7第三十七页，本课件共有89页1A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如为短周期元素，在周期表中所处的位置如 图所示图所示A、C两元素的原子核外电子数之和等于两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等原子核内质子数和中子数相等.ACB第三十八页，本课件共有89页(1)写出写出A、B、C三种元素的名称：三种元素的名称：_、_、_.(2)B位于元素周期表中第位于元素周期表中第_周期第周期第_族族(3)C的原子结构示意图为的原子结构示意图为_，C的单质与的单质与H2O反应的化反应的化学方程式为学方程式为_(4)写出
22、写出A的气态氢化物与的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式的化学方程式_第三十九页，本课件共有89页解析：解析：(1)根据图示，根据图示，A、B、C一定在一定在A族元素之后，族元素之后，又因又因Z(B)Z(A)Z(C)，设，设Z(B)b，则有，则有b(b8)1(b8)1，即，即b16，即，即B为为S，则，则A为为N，C为为F.(2)S在元素周期表中第三周期第在元素周期表中第三周期第A族族(3)F的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，F2与与H2O反应的化学方程式为反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2.(4)NH3与与H2SO4反应的化学方
23、程式为：反应的化学方程式为：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4.第四十页，本课件共有89页答案：答案：(1)氮硫氟氮硫氟(2)三三A(3)2F22H2O=4HFO2(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4第四十一页，本课件共有89页1.原子的构成原子的构成第四十二页，本课件共有89页 表示质量数为表示质量数为A，质子数为，质子数为Z的一个原子的一个原子(1)核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数(2)质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)(3)离子所带电荷数质子数该离子核外电子总数离子所带电荷数质子数该离子核外电子总数第四十三页，本课件共有89页2元素
24、与同位素的比较元素与同位素的比较元素元素同位素同位素定定义义具有相同的核具有相同的核电电荷数的同一荷数的同一类类原子的原子的总总称称具有相同具有相同质质子数和不同中子数子数和不同中子数的核素之的核素之间间的互称的互称备备注注元素的种元素的种类类由由质质子数决定，子数决定，而与中子数、核外而与中子数、核外电电子数无子数无关，因此同种元素可以有若关，因此同种元素可以有若干种不同的同位素干种不同的同位素同位素的化学性同位素的化学性质质几乎完全相几乎完全相同；同；稳稳定同位素的原子个数百定同位素的原子个数百分比不分比不变变实实例例16O2、18O2、H2O中的中的O均均为为氧元素氧元素 互称互称为氢为
25、氢元素的元素的同位素同位素第四十四页，本课件共有89页 (2009广东高考广东高考)我国稀土资源丰富下列有关我国稀土资源丰富下列有关稀土元素稀土元素 与与 的说法正确的是的说法正确的是 ()A.与与 互为同位素互为同位素B.与与 的质量数相同的质量数相同C.与与 是同一种核素是同一种核素D.与与 的核外电子数和中子数均为的核外电子数和中子数均为62第四十五页，本课件共有89页解析解析根据同位素的概念可直接判断根据同位素的概念可直接判断A选项正确选项正确答案答案A第四十六页，本课件共有89页2(2008全国卷全国卷)某元素的一种同位素某元素的一种同位素X的原子质量数的原子质量数 为为A，含，含N
26、个中子，它与个中子，它与1H原子组成原子组成HmX分子在分子在a g HmX中所含质子的物质的量是中所含质子的物质的量是 ()A.(ANm)mol B.(AN)mol C.(AN)mol D.(ANm)mol第四十七页，本课件共有89页解析：解析：X的质量数为的质量数为A，中子数为，中子数为N，因此其质子数为，因此其质子数为AN.故故HmX中的质子数为中的质子数为mAN，又由于，又由于HmX中中H为为H，则，则a g HmX中所含质子的物质的量为：中所含质子的物质的量为：(AmN)mol.答案：答案：A第四十八页，本课件共有89页1.短周期元素原子的结构特征短周期元素原子的结构特征(1)原子核
27、中无中子的原子是原子核中无中子的原子是 .(2)最外层有最外层有1个电子的元素是个电子的元素是H、Li、Na.(3)最外层有最外层有2个电子的元素是个电子的元素是He、Be、Mg.(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar.(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是倍的元素是C，是次外层，是次外层 电子数电子数3倍的元素是倍的元素是O，是次外层电子数，是次外层电子数4倍的元素是倍的元素是Ne.第四十九页，本课件共有89页(6)最外层电子数是内层电子数一半的元素是最外层电子数是内层电子数一半的元素是Li、P.(7)电子层数
28、与最外层电子数相等的元素是电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al.(8)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素是倍的元素是Be.(9)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是倍的元素是Li、Si.第五十页，本课件共有89页2根据核外电子排布规律推断元素在周期表中的位置根据核外电子排布规律推断元素在周期表中的位置(1)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素的一定是主族元素(2)最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素又族元素又 可能是副族、可能是副族、族或族或0族元素氦族元素氦
29、(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二 周期周期(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位 于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期第五十一页，本课件共有89页3等电子数的粒子汇总等电子数的粒子汇总(1)“10“10电子电子”的粒子的粒子分子分子离子离子一核一核10电电子子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核二核10电电子子HFOH三核三核10电电子子H2O四核四核10电电子子NH3H3O五核五核10电电子子CH4第五十二页，本课件共有
30、89页(2)“18“18电子电子”的粒子的粒子分子分子离子离子一核一核18电电子子ArK、Ca2、Cl、S2二核二核18电电子子F2、HCl 、HS三核三核18电电子子H2S四核四核18电电子子PH3、H2O2五核五核18电电子子SiH4、CH第五十三页，本课件共有89页(3)核外电子总数和质子总数均相同的粒子核外电子总数和质子总数均相同的粒子 .F、OH、.同位素如同位素如 .第五十四页，本课件共有89页 若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是系可能是(1)两种原子两种原子(同位素同位素)(2)两种分子两种分子(3)两种阳
31、离子两种阳离子且带电荷数相同、且带电荷数相同、(4)两种阴离子且带电荷数相同两种阴离子且带电荷数相同第五十五页，本课件共有89页 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依六种短周期主族元素，原子序数依次增大其中次增大其中B的单质在常温下为双原子分子，它与的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子可形成分子X，X的水溶液呈碱性；的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与的简单阳离子与X具有相同电子数，且具有相同电子数，且D是是同周期中简单离子半径最小的元素；同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少元素的原子最外层比次外层少两个电子，两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有
32、两种元素的原子最外层共有13个电子则个电子则第五十六页，本课件共有89页 (1)B的原子结构示意图的原子结构示意图_；(2)B、C、E与与A形成的化合物中最稳定的是形成的化合物中最稳定的是_(写化学式写化学式)；(3)C与与D形成的化合物的化学式是形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了，它的性质决定了它在物质的分类中应属于它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物；请写出该化合物的水化物的电离方程式的电离方程式_；(4)F的单质在反应中常作的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与剂，该单质的水溶液与E的的低价氧化物反应的离子方程式为低价氧化物反应的离子方程式为_第五十七页，本课件共有8
33、9页第五十八页，本课件共有89页 听课记录听课记录首先根据元素原子序数关系、原子结构、元素单首先根据元素原子序数关系、原子结构、元素单质及化合物的分子结构和性质特征推断各元素，然后按要求回答问质及化合物的分子结构和性质特征推断各元素，然后按要求回答问题题 最外层电子数比次外层电子数少最外层电子数比次外层电子数少2的主族元素的主族元素E只能是硫；而只能是硫；而原子序数比原子序数比E大，且为短周期主族元素的大，且为短周期主族元素的F为氯；由为氯；由C的最外层电子数的最外层电子数为为1376，可知，可知C为氧元素；若为氧元素；若D为第二周期主族元素氟，而为第二周期主族元素氟，而F半径比同周期的半径比
34、同周期的Li半径大的多，故半径大的多，故D只能是第三周期金属元素只能是第三周期金属元素铝；铝；X的水溶液呈碱性，且的水溶液呈碱性，且X分子中有分子中有10个电子，故个电子，故X为为NH3，可见，可见A为氢元素，为氢元素，B为氮元素为氮元素第五十九页，本课件共有89页答案答案(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物两性氧化物碱式电离：碱式电离：Al(OH)3 Al33OH，酸式电离：酸式电离：Al(OH)3 HH2O(4)氧化氧化SO2Cl22H2O=4H 2Cl第六十页，本课件共有89页由题给条件推断元素的方法图解：由题给条件推断元素的方法图解：第六十一页，本课件共有89页3aXn和和bY
35、m是由短周期元素形成的最简单离子，已知是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn 比比Ym多两个电子层，下列说法正确的是多两个电子层，下列说法正确的是 ()AX只能是第三周期元素只能是第三周期元素 BY不可能是第二周期元素不可能是第二周期元素 CY一定是氢元素一定是氢元素 Dabnm等于等于10或或16第六十二页，本课件共有89页解析：解析：Y若是氢元素，若是氢元素，X应处于第二周期，如应处于第二周期，如O、F，此时，此时(an)(bm)10；Y若是第二周期若是第二周期Li、Be等元素，等元素，X应处于第三周应处于第三周期，此时期，此时(an)(bm)16.答案：答案：D第六十三页，本课件共有8
36、9页第六十四页，本课件共有89页元素性质递变规律的验证元素性质递变规律的验证 物质结构作为高中化学的重要理论体系，高考往往借助于元物质结构作为高中化学的重要理论体系，高考往往借助于元素周期表考查元素性质的递变规律，以实验设计的形式既考查理素周期表考查元素性质的递变规律，以实验设计的形式既考查理论又考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查论又考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查第六十五页，本课件共有89页 某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验如下系列实验.(1)将钠、钾、镁、铝各将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到
37、足量的同浓度的盐分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生与盐酸反应产生的气体最多的气体最多(2)向向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属的非金属性比性比S强，反应的离子方程式为强，反应的离子方程式为_第六十六页，本课件共有89页 .利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律 (3)仪器仪器B的名称为的名称为_，干燥管，干燥管D的作用为防止的作用为防止_第六十七页，本课件
38、共有89页 (4)若要证明非金属性：若要证明非金属性：ClI，则，则A中加浓盐酸，中加浓盐酸，B中加中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明从的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气溶液吸收尾气第六十八页，本课件共有89页 (5)若要证明非金属性；若要证明非金属性；CSi，则在，则在A中加盐酸、中加盐酸、B中加中加CaCO3、C中加中加Na2SiO3溶液观察到溶液观察到
39、C中溶液中溶液_的现象，即的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶溶液除去液除去第六十九页，本课件共有89页 【解析解析】.(4)本实验利用本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱过量的氯气会逸散到空气中，污来比较氯和碘非金属性强弱过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收染环境，应用碱液吸收(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化
40、碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢溶液除去氯化氢第七十页，本课件共有89页【答案答案】(1)钾铝铝钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸锥形瓶倒吸(4)变蓝变蓝NaOH(或或Ca(OH)2)(5)有白色沉淀生成饱和有白色沉淀生成饱和NaHCO3第七十一页，本课件共有89页第七十二页，本课件共有89页随堂巩固随堂巩固12009年年5月月6日日法制网法制网报道湖北报道湖北8人铊中毒案凶手判人铊中毒案凶手判 处
41、死刑天然铊有两种稳定同位素，处死刑天然铊有两种稳定同位素，和和 .下列有下列有 关铊的同位素说法中，不正确的是关铊的同位素说法中，不正确的是 ()A.与与 质子数相同质子数相同 B.与与 互为同素异形体互为同素异形体 C.与与 中子数之差为中子数之差为2 D.原子核内中子数与核外电子数之差为原子核内中子数与核外电子数之差为43.第七十三页，本课件共有89页解析：解析：与与 质子数相同，质量数不同，二者互为同位素质子数相同，质量数不同，二者互为同位素.原子核内中子数与核外电子数之差为原子核内中子数与核外电子数之差为20581243.答案：答案：B第七十四页，本课件共有89页2(2010青岛模拟青
42、岛模拟)下列说法中错误的是下列说法中错误的是 ()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从元素周期表中从B族到族到B族族 10个纵行的元素都是金个纵行的元素都是金 属元素属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质相同，化学性质不同同一元素的各种同位素的物理性质相同，化学性质不同第七十五页，本课件共有89页解析：解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少答案：答案：A第七十六页，本课件共有89页3(20
43、09山东高考山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的元素在周期表中的位置，反映了元素的 原子结构和元素的性质下列说法正确的是原子结构和元素的性质下列说法正确的是 ()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质 完全相同完全相同第七十七页，本课件共有89页解析
44、：解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元项错误；氢元素失去素失去1e变为变为H，最外层没有电子，得到，最外层没有电子，得到1e变为变为H，为，为2电子稳定结构，故电子稳定结构，故C项错误；项错误；A族中氢元素与钠元素最外层族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同电子数相同，但化学性质不同答案：答案：B第七十八页，本课件共有89页4右图是元素周期表的一部分，右图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ()A元素元素位于第二周期第位于第二周期第A族族 B气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应
45、水化物酸性：最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：元素的最高正化合价：第七十九页，本课件共有89页解析：解析：对照元素周期表可确定对照元素周期表可确定、分别是分别是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第元素位于第二周期第A族，族，A错误；错误；S的的非金属性小于非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性，故气态氢化物的稳定性H2SH2O，B错误；错误；非金属性非金属性ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，C正确；正确；F、Cl虽均属第虽均属第A族，但族，但F无最高正化合价，无最高正化合价，D错误错误答案：答案：C第八十页，本课件共
46、有89页5(2008海南高考海南高考)根据元素周期表根据元素周期表120号元素的性质和递号元素的性质和递 变规律，回答下列问题：变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与种，金属性最强的元素与 氧反应生成的化合物有氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学填两种化合物的化学 式式)；(2)属于稀有气体的是属于稀有气体的是_(填元素符号，下同填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是形成化合物种类最多的两种元素是_；第八十一页，本课件共有89页 (4)第三周期中，原子半径最大的是第三周期中，原子半径最大的是_(稀有气体稀有气体 除外除外)；
47、(5)推测推测Si、N最简单氢化物的稳定性最简单氢化物的稳定性_大于大于 _(填化学式填化学式)第八十二页，本课件共有89页解析：解析：在在120号元素中属于金属元素的是号元素中属于金属元素的是Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共有共有7种，金属性最强的元素在种，金属性最强的元素在A族，为族，为K，它能与，它能与O2反反应生成多种氧化物，如应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等等.形成化合物种类最多形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H.氢化物的稳定性氢化物的稳定性由分子结构决定由分子结构决定(或与化学键的强弱有关或与化
48、学键的强弱有关).第八十三页，本课件共有89页答案：答案：(1)7在在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选中任选2个个(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4第八十四页，本课件共有89页6a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的是原子序数依次增大的6种短周期元素，种短周期元素，a、d同主族，同主族，a是原子半径最小的元素，是原子半径最小的元素，b的最高正价与最的最高正价与最 低负价的代数和为零，低负价的代数和为零，a与与c、d与与c均可形成原子个数比为均可形成原子个数比为 2 1和和1 1的化合物，的化合物，d、e的最外层电子数之和等于的最外层电子数之和等于b的的
49、最外层电子数，最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素是同周期中得电子能力最强的元素第八十五页，本课件共有89页(1)画出画出f元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图_在在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是_.(2)写出写出d、e两元素的最高价氧化的水化物之间反应的离子方程式两元素的最高价氧化的水化物之间反应的离子方程式_(3)写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示有机物用结构简式表示)：将将a6b2c和氧气的混合气体通过灼热的铜网反应和氧气的混合气体通过灼热的铜网反应_.第八十六页，本课件共有89
50、页(4)甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：_.第八十七页，本课件共有89页解析：解析：a是原子半径最小的元素且原子序数最小，则是原子半径最小的元素且原子序数最小，则a为为H；b的最高正价与最低负价的代数和为零，则的最高正价与最低负价的代数和为零，则b为为C或或Si；a、d同主族，同主族，a与与c、d与与c均可形成原子个数比为均可形成原子个数比为2 1和和