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1、 硫酸是常用的三大强酸之一，稀硫硫酸是常用的三大强酸之一，稀硫酸具有酸的通性，而浓硫酸具有吸水性、酸具有酸的通性，而浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性一些特殊性质。脱水性、强氧化性一些特殊性质。一、物理性质一、物理性质一、物理性质一、物理性质浓硫酸是一种无色油状液体；浓硫酸是一种无色油状液体；一、物理性质一、物理性质浓硫酸是一种无色油状液体；浓硫酸是一种无色油状液体；是一种高沸点、难挥发的强酸；是一种高沸点、难挥发的强酸；一、物理性质一、物理性质浓硫酸是一种无色油状液体；浓硫酸是一种无色油状液体；是一种高沸点、难挥发的强酸；是一种高沸点、难挥发的强酸；密度大；密度大；一、物理性质一、物理性质浓
2、硫酸是一种无色油状液体；浓硫酸是一种无色油状液体；是一种高沸点、难挥发的强酸；是一种高沸点、难挥发的强酸；密度大；密度大；极易溶于水，能以任意比与水混溶，极易溶于水，能以任意比与水混溶，一、物理性质一、物理性质浓硫酸是一种无色油状液体；浓硫酸是一种无色油状液体；是一种高沸点、难挥发的强酸；是一种高沸点、难挥发的强酸；密度大；密度大；极易溶于水，能以任意比与水混溶，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，溶解时放出大量热，一、物理性质一、物理性质浓硫酸是一种无色油状液体；浓硫酸是一种无色油状液体；是一种高沸点、难挥发的强酸；是一种高沸点、难挥发的强酸；密度大；密度大；极易溶于水，能以任
3、意比与水混溶，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时因此稀释浓硫酸时,一定要注意操作规程一定要注意操作规程.二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性现现象象:1.吸水性吸水性结论结论:二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 实验实验:在试管中放少量胆矾，并滴加在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓少量浓H2SO4。现现象象:1.吸水性吸水性结论结论:二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 实验实验:在试管中放少量胆矾，并滴加在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓少量浓H2SO4。现现象象:1.吸水性吸水性固体由蓝变白。固体由蓝变白。结论结论:二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 实验
4、实验:在试管中放少量胆矾，并滴加在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓少量浓H2SO4。现现象象:1.吸水性吸水性固体由蓝变白。固体由蓝变白。结论结论:浓硫酸具有吸水性。浓硫酸具有吸水性。二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 用途用途:作干燥剂（通过洗气装置），作干燥剂（通过洗气装置），可干燥可干燥O2、H2、Cl2、CO2、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2 实验实验:在试管中放少量胆矾，并滴加在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓少量浓H2SO4。现现象象:1.吸水性吸水性固体由蓝变白。固体由蓝变白。结论结论:浓硫酸具有吸水性。浓硫酸具有吸水性。2.脱水性脱水性2.脱水性脱水性实验实验:浓浓H2SO
5、4与棉花、纸屑、木条的作用。与棉花、纸屑、木条的作用。2.脱水性脱水性实验实验:浓浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。与棉花、纸屑、木条的作用。现象现象:三种物质都变黑。三种物质都变黑。2.脱水性脱水性实验实验:浓浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。与棉花、纸屑、木条的作用。现象现象:三种物质都变黑。三种物质都变黑。原理原理:浓硫酸能将有机化合物分子中的浓硫酸能将有机化合物分子中的氢、氢、氧元素按原子个数比氧元素按原子个数比2 1（即按水的组成比（即按水的组成比例）脱去。例）脱去。2.脱水性脱水性实验实验:浓浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。与棉花、纸屑、木条的作用。现象现象:三种物质
6、都变黑。三种物质都变黑。结论结论:原理原理:浓硫酸能将有机化合物分子中的浓硫酸能将有机化合物分子中的氢、氢、氧元素按原子个数比氧元素按原子个数比2 1（即按水的组成比（即按水的组成比例）脱去。例）脱去。2.脱水性脱水性实验实验:浓浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。与棉花、纸屑、木条的作用。现象现象:三种物质都变黑。三种物质都变黑。结论结论:浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。原理原理:浓硫酸能将有机化合物分子中的浓硫酸能将有机化合物分子中的氢、氢、氧元素按原子个数比氧元素按原子个数比2 1（即按水的组成比（即按水的组成比例）脱去。例）脱去。2.脱水性脱水性实验实验:浓浓H2SO4与棉花、纸
7、屑、木条的作用。与棉花、纸屑、木条的作用。现象现象:三种物质都变黑。三种物质都变黑。结论结论:浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。用途用途:作许多有机反应的脱水剂。作许多有机反应的脱水剂。原理原理:浓硫酸能将有机化合物分子中的浓硫酸能将有机化合物分子中的氢、氢、氧元素按原子个数比氧元素按原子个数比2 1（即按水的组成比（即按水的组成比例）脱去。例）脱去。3.强氧化性强氧化性3.强氧化性强氧化性 与不活泼金属反应与不活泼金属反应3.强氧化性强氧化性浓浓H2SO4与铜片反应与铜片反应 与不活泼金属反应与不活泼金属反应3.强氧化性强氧化性浓浓H2SO4与铜片反应与铜片反应 与不活泼金属反应与不活泼金
8、属反应3.强氧化性强氧化性浓浓H2SO4与铜片反应与铜片反应现象现象:左边试管中出现大量白色固体，品红左边试管中出现大量白色固体，品红溶液褪色，石蕊溶液变红溶液褪色，石蕊溶液变红 与不活泼金属反应与不活泼金属反应3.强氧化性强氧化性浓浓H2SO4与铜片反应与铜片反应现象现象:左边试管中出现大量白色固体，品红左边试管中出现大量白色固体，品红溶液褪色，石蕊溶液变红溶液褪色，石蕊溶液变红 与不活泼金属反应与不活泼金属反应Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O 钝化钝化 钝化钝化 浓浓H2SO4的强氧化性，可使某些金属的强氧化性，可使某些金属如如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧等表面
9、因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，反应，这种现象称为这种现象称为“钝化钝化”。常温时，常把浓常温时，常把浓H2SO4存放在铁质、铝质存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会剧烈反应。容器里。但若加热，则会剧烈反应。钝化钝化 浓浓H2SO4的强氧化性，可使某些金属的强氧化性，可使某些金属如如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，反应，这种现象称为这种现象称为“钝化钝化”。浓浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质发生
10、反应些非金属单质发生反应C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O 浓浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质发生反应些非金属单质发生反应 浓浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些的氧化性之强还体现在能跟一些具有还原性的化合物发生反应具有还原性的化合物发生反应 C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O 浓浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质发生反应些非金属单质发生反应 浓浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些的氧化性之强还体现在能跟一些具有还原性的化合物发生反应具有还原性的化合物发生反应 H2S+H2SO4（浓浓
11、）=S+SO2+2H2OC2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O 浓浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质发生反应些非金属单质发生反应如何区分浓硫酸和稀硫酸？如何区分浓硫酸和稀硫酸？思思 考：考：硫酸的消费量是衡量一个国家工业硫酸的消费量是衡量一个国家工业发达水平的一种标志！发达水平的一种标志！1.浓硫酸具有浓硫酸具有:A.强酸性；强酸性；B.强氧化性强氧化性;C.高沸点、低挥发性高沸点、低挥发性;D.脱水性脱水性;E.吸水性吸水性;F.酸性等性质酸性等性质。以下过程主要表现了浓硫。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质酸的哪些性质?(1)蔗糖遇浓硫酸变黑、
12、变疏松蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(2)常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。()(3)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末胆矾遇浓硫酸变成白色粉末()(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑()能力提升能力提升1.浓硫酸具有浓硫酸具有:A.强酸性；强酸性；B.强氧化性强氧化性;C.高沸点、低挥发性高沸点、低挥发性;D.脱水性脱水性;E.吸水性吸水性;F.酸性等性质酸性等性质。以下过程主要表现了浓硫。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质酸的哪些性质?(1)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(2)常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。常温下可以用
13、铝制容器贮存浓硫酸。()(3)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末胆矾遇浓硫酸变成白色粉末()(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑()DB能力提升能力提升1.浓硫酸具有浓硫酸具有:A.强酸性；强酸性；B.强氧化性强氧化性;C.高沸点、低挥发性高沸点、低挥发性;D.脱水性脱水性;E.吸水性吸水性;F.酸性等性质酸性等性质。以下过程主要表现了浓硫。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质酸的哪些性质?(1)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(2)常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。()(3)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末胆矾遇浓硫酸变成白色粉末(
14、)(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑()DBB能力提升能力提升1.浓硫酸具有浓硫酸具有:A.强酸性；强酸性；B.强氧化性强氧化性;C.高沸点、低挥发性高沸点、低挥发性;D.脱水性脱水性;E.吸水性吸水性;F.酸性等性质酸性等性质。以下过程主要表现了浓硫。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质酸的哪些性质?(1)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(2)常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。()(3)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末胆矾遇浓硫酸变成白色粉末()(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑()DBB
15、E能力提升能力提升1.浓硫酸具有浓硫酸具有:A.强酸性；强酸性；B.强氧化性强氧化性;C.高沸点、低挥发性高沸点、低挥发性;D.脱水性脱水性;E.吸水性吸水性;F.酸性等性质酸性等性质。以下过程主要表现了浓硫。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质酸的哪些性质?(1)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(2)常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。常温下可以用铝制容器贮存浓硫酸。()(3)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末胆矾遇浓硫酸变成白色粉末()(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变黑()DBBED能力提升能力提升A.强酸性；强酸性；B.强氧化性；强氧化性；C.高沸点、
16、低高沸点、低挥发性；挥发性；D.脱水性；脱水性；E.吸水性；吸水性；F.酸性酸性(5)热的浓硫酸与铜片等反应热的浓硫酸与铜片等反应()(6)和乙醇混合共热制乙烯和乙醇混合共热制乙烯()(7)和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯()(8)常用作干燥剂常用作干燥剂()BFA.强酸性；强酸性；B.强氧化性；强氧化性；C.高沸点、低高沸点、低挥发性；挥发性；D.脱水性；脱水性；E.吸水性；吸水性；F.酸性酸性(5)热的浓硫酸与铜片等反应热的浓硫酸与铜片等反应()(6)和乙醇混合共热制乙烯和乙醇混合共热制乙烯()(7)和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯(
17、)(8)常用作干燥剂常用作干燥剂()BFDA.强酸性；强酸性；B.强氧化性；强氧化性；C.高沸点、低高沸点、低挥发性；挥发性；D.脱水性；脱水性；E.吸水性；吸水性；F.酸性酸性(5)热的浓硫酸与铜片等反应热的浓硫酸与铜片等反应()(6)和乙醇混合共热制乙烯和乙醇混合共热制乙烯()(7)和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯()(8)常用作干燥剂常用作干燥剂()BFDEA.强酸性；强酸性；B.强氧化性；强氧化性；C.高沸点、低高沸点、低挥发性；挥发性；D.脱水性；脱水性；E.吸水性；吸水性；F.酸性酸性(5)热的浓硫酸与铜片等反应热的浓硫酸与铜片等反应()(6)和乙醇混合
18、共热制乙烯和乙醇混合共热制乙烯()(7)和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯()(8)常用作干燥剂常用作干燥剂()BFDEEA.强酸性；强酸性；B.强氧化性；强氧化性；C.高沸点、低高沸点、低挥发性；挥发性；D.脱水性；脱水性；E.吸水性；吸水性；F.酸性酸性(5)热的浓硫酸与铜片等反应热的浓硫酸与铜片等反应()(6)和乙醇混合共热制乙烯和乙醇混合共热制乙烯()(7)和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯和乙酸、乙醇混合共热制乙酸乙酯()(8)常用作干燥剂常用作干燥剂()2.向向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加溶液中加入足量的铜片并加热入足量的铜片并加热.充分反应
19、后充分反应后,被还原被还原的的H2SO4的物质的量（的物质的量（）(A)小于小于0.45 mol(B)等于等于0.45 mol(C)在在0.45 mol和和0.90 mol之间之间(D)大于大于0.90 mol 2.向向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加溶液中加入足量的铜片并加热入足量的铜片并加热.充分反应后充分反应后,被还原被还原的的H2SO4的物质的量（的物质的量（）(A)小于小于0.45 mol(B)等于等于0.45 mol(C)在在0.45 mol和和0.90 mol之间之间(D)大于大于0.90 molA 3.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质
20、的量浓度分别为质的量浓度分别为0.1mol/L和和0.4mol/L。若若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为溶解铜粉的质量为()A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g 3.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为质的量浓度分别为0.1mol/L和和0.4mol/L。若若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为溶解铜粉的质量为()A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g D 4.把一定量的锌与把一定量的锌与100 mL 18.5 m
21、ol/L的浓的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体体Y 33.6L(在标准状况下在标准状况下)。将反应后的溶液。将反应后的溶液稀释到稀释到1 L，测得溶液的，测得溶液的pH=1，则下列叙述，则下列叙述正确的是（正确的是（）A.反应中共生成硫酸锌反应中共生成硫酸锌1.8mol B.气体气体Y中中SO2和和H2的体积比为的体积比为4:1C.反应中共消耗锌反应中共消耗锌97.5g D.反应中共转移电子反应中共转移电子4 mol 4.把一定量的锌与把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气硫酸充分反应后，锌
22、完全溶解，同时生成气体体Y 33.6L(在标准状况下在标准状况下)。将反应后的溶液。将反应后的溶液稀释到稀释到1 L，测得溶液的，测得溶液的pH=1，则下列叙述，则下列叙述正确的是（正确的是（）A.反应中共生成硫酸锌反应中共生成硫酸锌1.8mol B.气体气体Y中中SO2和和H2的体积比为的体积比为4:1C.反应中共消耗锌反应中共消耗锌97.5g D.反应中共转移电子反应中共转移电子4 molC 5.右图是实验室从化学试剂商店买回的硫右图是实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（确的是（）A.该试剂的物质的量浓度为该试剂的
23、物质的量浓度为9.2 mol/LB.该硫酸该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准与足量的铜反应可得到标准 状况下状况下10.3L SO2C.配制配制250 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mLD.该硫酸遇湿润的蓝色该硫酸遇湿润的蓝色 石蕊试纸先变红后变白石蕊试纸先变红后变白 5.右图是实验室从化学试剂商店买回的硫右图是实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（确的是（）A.该试剂的物质的量浓度为该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB.该硫酸该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准与足量的铜反应可得到标准 状况下状况下10.3L SO2C.配制配制250 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mLD.该硫酸遇湿润的蓝色该硫酸遇湿润的蓝色 石蕊试纸先变红后变白石蕊试纸先变红后变白C H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4FeS2Na2S2O3硫及其化合物的转化关系硫及其化合物的转化关系