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1、复 习 1、什么是元素周期律？v元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：1、原子半径呈周期性变化2、元素主要化合价呈周期性变化3、元素金属性非金属性的周期性变化第1页/共89页元素原子半径的周期性变化第2页/共89页元素主要化合价的周期性变化第3页/共89页2、元素性质为什么会呈现周期性变化的规律？、元素性质为什么会呈现周期性变化的规律？3、元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？、元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？原子结构即原子核外电子排布呈现周原子结构即原子核外电子排布呈现周期性变化。期性变化。1.金属与水或酸反应置换出氢的难易金属与水或酸反应置换
2、出氢的难易1.非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物碱性强弱2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱金属性：金属性：非金属性：非金属性：第4页/共89页你能否：你能否：将前20号元素编一个周期表？试一试试一试原则原则:体现元素周期律体现元素周期律回到回到5第5页/共89页元素周期表编排方法元素周期表编排方法:1 1、把电子层数目相同的各种元素、把电子层数目相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行按原子序数递增的顺序从左到右排成横行2 2、把不同横行中最外层电子数相同的、把不同
3、横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行排成纵行第6页/共89页1.周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数周期序数=电子层数电子层数。短周期：短周期：长周期：长周期：不完全周期：不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六第四、五、六.七七 周期周期第七周期第七周期三短四长共七行三短四长共七行第7页/共89页一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期周期族族第8页/共89页第9页/共89页第10页/共89页第11页/共89页第12页/共89页第13页/共89页第
4、14页/共89页第15页/共89页第16页/共89页第17页/共89页第18页/共89页第19页/共89页第20页/共89页第21页/共89页第22页/共89页第23页/共89页第24页/共89页第25页/共89页第26页/共89页第27页/共89页第28页/共89页第29页/共89页第30页/共89页2.族（纵行）1)主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、最外层电子数=主族序数2)副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、3)第V族：4)0族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀
5、有气体元素七主七副零八族七主七副零八族第31页/共89页第32页/共89页第33页/共89页第34页/共89页第35页/共89页第36页/共89页第37页/共89页第38页/共89页第39页/共89页第40页/共89页第41页/共89页第42页/共89页元素周期表中主族元素原子核元素周期表中主族元素原子核外电子排布有什么变化规律？外电子排布有什么变化规律？思考：思考：同周期：同周期：同主族：同主族：猜想：猜想：元素在周期表中的位置可反映什么？元素在周期表中的位置可反映什么？第43页/共89页1、请写出、请写出81号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置第六周期、第六周期、第第A族族2、第第
6、A A族（除氢外）、第族（除氢外）、第A A族别名是什么族别名是什么碱金属元素、卤族元素碱金属元素、卤族元素 复习回顾第44页/共89页1、碱金属元素单质、碱金属元素单质Li Na K Rb Cs(第第IA族）族）RbRb第45页/共89页碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构思考：碱金属原子结构有何异同？第46页/共89页相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_。递变性：从LiLi到CsCs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次 。最外层电子数最外层电子数1 1电子层数电子层数增大增大根据结构的异同点，请同学们预测根据结构的异同点，请同学们预测一下碱金属元素的化学性质一下碱金属
7、元素的化学性质思考思考交流交流第47页/共89页物理性质：物理性质：1.1.为银白色的固体为银白色的固体2.2.质软质软(可以用小刀切割可以用小刀切割)3.3.钠的密度比煤油大钠的密度比煤油大 化学性质：化学性质：很活泼，常温下能与氧气反应很活泼，常温下能与氧气反应4Na +O2 =2Na2O 白色固体白色固体 NaNa的的性性质质回顾回顾第48页/共89页 实验实验3 32 2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固
8、体。2Na +O2 =Na2O2 淡黄色淡黄色*反应条反应条件不同，件不同，产物不同产物不同第49页/共89页实验实验探究探究（1）Na、K与氧气反应进行对比与氧气反应进行对比 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧钾钾钠钠更剧烈更剧烈更剧烈更剧烈，紫色火焰紫色火焰剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧，黄色火焰黄色火焰 各各取一小块钾取一小块钾和钠和钠，擦干表面的，擦干表面的煤油煤油后放在石棉网上加后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较热，观察现象。同钠与氧气的反应比较第50页/共89页元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧燃烧，剧烈烈 N
9、aNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧，更剧烈更剧烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs碱金属碱金属与与氧气氧气的反应的反应比较比较从从Li Li到CsCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li Li2 2OO接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物 总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。第51页/共89页 实验实验3 33 3 将一小块
10、将一小块金属钠投入金属钠投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。回顾回顾第52页/共89页 钾与水反应钾与水反应钠与水反应钠与水反应（2）Na、K与水反应进行对比与水反应进行对比实验实验探究探究钾钠浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色，有微滴入酚酞溶液呈红色，有微弱爆炸弱爆炸 浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色滴入酚酞溶液呈红色第53页/共89页元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从Li Li到CsCs，随电
11、子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比NaNa缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、浮、熔、游、红、鸣游、红、鸣”现象现象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸第54页/共89页2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。+1通式：通式：2R+2 H2O 2 ROH+H2思考思考交
12、流交流第55页/共89页Li Na K Rb Cs相似性相似性 递递 变变 规规 律律核电荷数逐渐核电荷数逐渐 。电子层数逐渐电子层数逐渐 ，原子半径逐，原子半径逐渐渐 。金属单质的金属性逐渐金属单质的金属性逐渐 。最外层电子数为最外层电子数为1 1，易失电，易失电子，金属性、还原性强子，金属性、还原性强增加增加增多增多增大增大增强增强小结：碱金属元素原子结构与性质的关系小结：碱金属元素原子结构与性质的关系第56页/共89页碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81
13、882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？思考思考交流交流第57页/共89页相相似似性性递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐
14、渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性碱金属在物理性质上的相似性和规律性第58页/共89页1、下下列列关关于于铯铯及及其其化化合合物物的的说说法法中中，不不正正确确的的是（是（）A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水C当堂检测当堂检测第59页/共89页2、卤族元素、卤族元素F Cl Br I(第第VIIA族）族）根据结构根据结构推测推测它们在化学性质上
15、它们在化学性质上表现的表现的相似性相似性和和递变性递变性。F FBrCl ClI思考思考交流交流第60页/共89页氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层都有最外层都有7 7个电子个电子易得易得1个电子个电子不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定F FBrCl ClI第61页/共89页结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）
16、都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）卤族元素的通性：卤族元素的通性：第62页/共89页1)1)、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.1
17、6gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深第63页/共89页H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱2)、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应第6
18、4页/共89页完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验实验现象现象化学方程式化学方程式1 1、将少量氯水分别加入、将少量氯水分别加入盛有盛有NaBrNaBr溶液和溶液和KIKI溶液溶液的试管中，用力振荡后的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振加入少量四氯化碳，振荡，静置。荡，静置。2 2、将少量溴水加入盛有、将少量溴水加入盛有KIKI溶液的试管中，用力溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。碳，振荡，静置。溶液分为上下溶液分为上下两层，下层前两层，下层前者呈橙红色，者呈橙红色，后者呈紫红色后者呈紫红色溶液分为上溶液分为上下两层，下下两层，下层呈
19、紫红色层呈紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2实验实验探究探究第65页/共89页F2Br2I2Cl2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱3).卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应元素的元素的非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱元素非金属性强弱可以从其单质与氢气化合的难易程度或其氢化物的稳定性，以及它们的最高价氧化物对应的水化物最高价含氧酸的酸性强弱来比较。第66页/共89页通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核出，元素性质与原子结构
20、有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是外电子的排布，特别是_有关。原子结有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出_和和_。相似性相似性递变性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次层数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子能力逐，失电子能力逐渐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，所以金属性逐，所以金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐_.增多增多增大增大减弱减弱增强增强最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱小小 结结第67页/共89页第第A A族（除氢外）
21、：族（除氢外）：第第AA族：族：第第AA称：称：第第AA族：族：第第A A族：族：0 0族：族：碱金属元素碱金属元素碳族元素碳族元素氮族元素氮族元素氧族元素氧族元素卤族元素卤族元素稀有气体元素稀有气体元素常见族的别名常见族的别名第68页/共89页二、元素性质与元素在周期表中二、元素性质与元素在周期表中位置的关系位置的关系1、元素原子半径2、元素主要化合价3、元素金属性非金属性第69页/共89页原子半径的递变规律IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原原子子半半径径逐逐渐渐变变小小在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，从的元
22、素，从下到上下到上，同，同一周期的主族元素，从一周期的主族元素，从左到右左到右原子半径依次减原子半径依次减小小返回主菜单返回主菜单第70页/共89页价电子价电子元素原子的最外层电元素原子的最外层电子或某些副族元素的原子的次外子或某些副族元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。层或倒数第三层的部分电子。1.1.主族元素的最高正化合价等于它主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。所在族的序数。非金属最高正价非金属最高正价+|+|负化合价负化合价|=8|=82.2.副族和第副族和第VV族化合价较复杂族化合价较复杂v原子结构与化合价的关系第71页/共89页元素的化合价族族IAIIAIIIAIVAV
23、AVIAVIIA主要化主要化合价合价气态氢气态氢化物的化物的通式通式最高价最高价氧化物氧化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回主菜单返回主菜单第72页/共89页同一周期元素金属性和非金属性变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩第73页/共89页同一
24、主族元素金属性和非金属性变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强非非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强第74页/共89页同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强第75页/共89页元素最高
25、价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强第76页/共89页非金属元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强第77页/共89页元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSn
26、SbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强回到主菜单回到主菜单第78页/共89页元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素处于第三周期，第某元素处于第三周期，第VIA族族b.某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第IA族族c.某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0族族d.某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIA族族SKArB第79页/共89页元素位、构、性三者关系（举例）1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；2.最活泼的非
27、金属元素是 ；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第80页/共89页元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数练习：（1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原子结构周期表位置决定反映第三周期，第VIA族氟第81页/共89页练习：1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：3、短周期元素中，族序数周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期
28、序数族序数2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi第82页/共89页在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表三、元素周期表的实际应用三、元素周期表的实际应用第83页/共89页在周期表中一定的在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材
29、料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料第84页/共89页小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三短、四长共七行。七主、七副、零八族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数第85页/共89页氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益
30、于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。第86页/共89页氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。第87页/共89页氟里昂的发现与元素周期表米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。第88页/共89页感谢您的观看。第89页/共89页