《四川省成都市高中化学 电解原理课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市高中化学 电解原理课件 新人教选修4.ppt（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、电解原理及其应用1、原电池：、原电池：将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。复习：复习：ZnCCuSO4溶液溶液负极负极(Zn)：Zn2eZn2+正极正极(C)：Cu2+2eCu(氧化反应氧化反应)ee(还原反应还原反应)H2SO4溶液溶液CuCl2溶液溶液CuCl2溶液溶液FeCCCCZn3、原电池电极的判断、原电池电极的判断负极：负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极：正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应生还原反应复习：复习：2、构成原电池的条件：、构成原电池的
2、条件：、具有不同的电极，较活泼的金属作负极，、具有不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。较不活泼的金属或非金属作正极。、具有电解质溶液、具有电解质溶液、形成闭合回路、形成闭合回路第四单元第四单元 电解原理及应用电解原理及应用第一节第一节 电解原理电解原理一、电解原理一、电解原理现象：现象：电流表指针发生偏转电流表指针发生偏转与电源正极相连的电极上与电源正极相连的电极上有气泡析出，与电源负极相有气泡析出，与电源负极相连的电极上有红色物质析出连的电极上有红色物质析出CCCuCl2溶液溶液第四单元第四单元 电解原理及应用电解原理及应用第一节第一节 电解原理电解原理一、电解原理
3、一、电解原理1、电解：、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。引起氧化还原反应的过程。2、电解池：、电解池：电能转化为氧化还原反应的化学能电能转化为氧化还原反应的化学能3、形成电解池的条件、形成电解池的条件eeCCCuCl2溶液溶液、直流电源、与电源相、直流电源、与电源相 连的两个电极连的两个电极、电解质溶液或熔化的、电解质溶液或熔化的 电解质电解质、形成闭合回路、形成闭合回路（4）、电极的判断）、电极的判断阴极：阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极阳极：与电源正极相连，电子流出，发生
4、氧化反应：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应阴极阴极阳极阳极5.电极反应电极反应:阳极阳极 ：2Cl 2eCl2阴极阴极 ：Cu2+2e Cu 总反应：总反应：CuCl2 Cu+Cl2 电解6.原电池与电解池的比较原电池与电解池的比较:原电池原电池 电解池电解池 定义定义形成条件形成条件电极名称电极名称电极反应电极反应一、电解时离子放电顺序一、电解时离子放电顺序、影响离子放电的因素：、影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子得失电子的能力离子的浓度离子的浓度、离子的放电顺序、离子的放电顺序阴极阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+Hg2+Fe3+Cu2+
5、H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+阳极阳极:阴离子放电或电极放电，失电子能力强先阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电放电S2IBrCl OH含氧酸根离子含氧酸根离子 若阳极是活泼金属若阳极是活泼金属(金属活动顺序表金属活动顺序表Ag以前以前)，溶液中，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰。若阳极是惰性性(Pt、Au、石墨、石墨)，则放电顺序如下：，则放电顺序如下：2、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应极反应式及总反应1、写出以碳棒作电极电解、写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液
6、的电极反应式氯化铜溶液的电极反应式阳极阳极 ：2Cl 2eCl2阴极阴极 ：2H+2e H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 电解阴极阴极 ：Cu2+2e Cu 二、电极反应的书写：二、电极反应的书写：阳极阳极 ：2Cl 2eCl2总反应：总反应：CuCl2 Cu+Cl2 电解CC三、电解规律三、电解规律(用惰性电极电解时用惰性电极电解时)、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极阳极(C)：2Cl 2eCl2阴极阴极(C)：2H+2e H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O =2NaOH+Cl2+H2 电解电解谢谢再见！