《人教版高一化学极性分子和非极性分子 新课标 1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学极性分子和非极性分子 新课标 1.ppt（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子2021/8/9 星期一1在单质分子中，同种原子形成共在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称共价键，简称非极性键非极性键。非极性键非极性键2021/8/9 星期一2在化合物分子中，不同种原子形在化合物分子中，不同种原子形成成 的共价键，由于不同原子吸引的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必电子的能力不同，共用电子对必
2、然偏向吸引电子能力强的原子一然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称共价键，简称极性键极性键。极性键极性键2021/8/9 星期一3共价键分类极性键非极性键2021/8/9 星期一4极性键的判断方法极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般是由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如极性键，如HCl、CO2、CCl4、SO42、OH等都含有极性键。等都含有极性键。
3、2021/8/9 星期一5非极性键的判断方法非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（单质分子（Xn，n1,如如H2、Cl2、O3、P4等）、某些等）、某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子化合物共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子化合物（如（如Na2O2等）含有非极性键。等）含有非极性键。2021/8/9 星期一6极极 性性 分分 子子：分子中正负电荷中心不重合，从整个：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。不对称的，这样的分
4、子为极性分子。非极性分子非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。的，这样的分子为极性分子。极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子2021/8/9 星期一7键的极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分
5、子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。2021/8/9 星期一8常见分子的构型及其分子的极性（一）常见分子的构型及其分子的极性（一）类类型型实实例例结构结构键极性键极性 分子极性分子极性形状形状X X2 2型型H H2 2非极性键非极性键非极性分子非极性分子直线型直线型N N2 2非极性键非极性键非极性分子非极性分子直线型直线型2021/8/9 星期一9类类型型实实例例结构结构键极性键极性 分子极性分子极性形状形状XYXY型型HFHF极性键极性键极性分子极性分子直线型直线型NONO极性键极性键极性分子极性分子直线型直线型常见分子的构型及其分子的极性（二）常见分子的构型及其分子
6、的极性（二）2021/8/9 星期一10常见分子的构型及其分子的极性（三）常见分子的构型及其分子的极性（三）类型类型实例实例结构结构键极性键极性分子极性分子极性形状形状X X2 2Y Y型型COCO2 2极性键极性键非极性分子非极性分子直线型直线型SOSO2 2极性键极性键极性分子极性分子角型角型H H2 2O O极性键极性键极性分子极性分子角型角型H H2 2S S极性键极性键极性分子极性分子角型角型2021/8/9 星期一11常见分子的构型及其分子的极性（四）常见分子的构型及其分子的极性（四）类类型型实实例例结构结构键极性键极性 分子极性分子极性形状形状XYXY3 3型型BFBF3 3极性
7、键极性键非极性分子非极性分子平面三角平面三角型型NHNH3 3极性键极性键极性分子极性分子三角锥型三角锥型2021/8/9 星期一12常见分子的构型及其分子的极性（五）常见分子的构型及其分子的极性（五）类类型型实实例例结构结构键极性键极性 分子极性分子极性形状形状XYXY4 4型型CHCH4 4极性键极性键非极性分子非极性分子正四面体正四面体型型CClCCl4 4极性键极性键非极性分子非极性分子正四面体正四面体型型2021/8/9 星期一13小结小结化学键离子键共价键非极性键非极性键极性键极性键极性分子非极性分子非极性分子2021/8/9 星期一14分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学
8、键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）2021/8/9 星期一15练习练习1.下列化学键中，都属于极性共价键的是：下列化学键中，都属于极性共价键的是：A.共价化合物中的化学键共价化合物中的化学键 B.离子化合物中的共价键离子化合物中的共价键 C.同种元素原子间的共价键同种元素原子间的共价键 D.不同元素原子间的共价键不同元素原子间的共价键2021/8/9 星期一162.X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
9、、Z2Y2、Z2X等化合物，已知等化合物，已知Y的离子和的离子和Z的离子有相同的电子层结的离子有相同的电子层结 构，构，X离子比离子比Y离子多离子多1个电子层。个电子层。（1）X离子符号为离子符号为_ （2）Z2Y对应水化物的碱性比对应水化物的碱性比LiOH_ （3）Z2X属于属于_（共价或离子）化合物，它与氯水反应的（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为化学方程式为_ （4）Z2Y2中含有中含有_ 键和键和_键，它溶于水时发生键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为反应的化学方程式为_S2强强离子离子Na2S Cl22NaCl S离子离子非极性共价非极性共价2Na2O2 2H2O4NaOH O22021/8/9 星期一17相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一19