《人教高中化学必修1高一化学新课程教学研讨活动专题2教学建议课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学必修1高一化学新课程教学研讨活动专题2教学建议课件.ppt（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题2 2从海水中从海水中获得的化学物得的化学物质教后体会教后体会本专题本专题“从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质”以自然资源以自然资源丰富的海水作为研究对象，引出海水中储量较多丰富的海水作为研究对象，引出海水中储量较多的化学物质的提取、性质和应用；在探究典型非的化学物质的提取、性质和应用；在探究典型非金属氯、溴、碘和典型金属钠、镁及其化合物的金属氯、溴、碘和典型金属钠、镁及其化合物的性质的同时，揭示氧化还原反应、离子反应的本性质的同时，揭示氧化还原反应、离子反应的本质，了解重要化合物的工业制法质，了解重要化合物的工业制法。教材这样处理。教材这样处理，既简化了无机元素及其化合物的知识
2、，同时将，既简化了无机元素及其化合物的知识，同时将物质的性质与应用较好地统一起来，让学生认识物质的性质与应用较好地统一起来，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。发学生学习化学的兴趣。专题专题2教材的特点分析：教材的特点分析：专题专题2编写思路编写思路工业生产工业生产性质探究性质探究实际应用实际应用电解电解食盐水食盐水电解电解氯化钠氯化钠海水海水提镁提镁氯气氯气性质性质侯氏侯氏制碱制碱钠的钠的性质性质镁的镁的性质性质碳酸钠碳酸钠性质性质海水海水制卤素制卤素溴、碘性溴、碘性质质生产和生活等领域的应用生产和生活等领域的应
3、用ClCl2 2制备：电解食盐水、实验室制法制备：电解食盐水、实验室制法ClCl2 2性质：性质：物理性质物理性质化学性质：氧化性化学性质：氧化性氯水成分：氯水成分：HClOHClO性质，可逆反应性质，可逆反应钠的制备：钠的制备：2NaCl=2Na+Cl2NaCl=2Na+Cl2 2钠的性质：还原性钠的性质：还原性 生成生成NaNa2 2OO、Na Na2 2OO2 2 碳酸钠：碳酸钠：碱性碱性 应用应用离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 强弱电解质强弱电解质碳酸钠、碳酸氢钠性质碳酸钠、碳酸氢钠性质 相互转化相互转化制备与应用制备与应用卤素卤素（以氯为主）（以氯为主）碱金属碱金属（以钠为主
4、）（以钠为主）通电通电溴、碘性质溴、碘性质 置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应专题专题2知识主线知识主线（一种物质、两个反应）（一种物质、两个反应）课标要求、省学科指导意见和教学建议课标要求、省学科指导意见和教学建议第一单元氯、溴、碘及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物1、课标、课标对本单元的学习提出如下要求和活对本单元的学习提出如下要求和活动探究建议：动探究建议：（1）通过实验了解氯等非金属元素及其重要化）通过实验了解氯等非金属元素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。态环境的影响。（2）根据实验事实了解氧化还原
5、反应的本质是）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。原反应。（3）查阅资料：日常生活中的含氯化合物。）查阅资料：日常生活中的含氯化合物。基基本本要要求求了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法，了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法，理解实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的原理，理解实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的原理，初步掌握氯气的重要性质，了解溴、碘单质的性质，初步掌握氯气的重要性质，了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异，认识氯、溴、碘及其知道氯、溴、碘的性质差异，认识氯、溴、碘及其化
6、合物在生产和生活中的重要应用。化合物在生产和生活中的重要应用。知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移，能氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移，能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，表示出电子转移的方向和数目，化产物和还原产物，表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析实了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析实验现象，增强发现问
7、题和解决问题的能力。验现象，增强发现问题和解决问题的能力。认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱大自然和认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。保护大自然的情感。2、省学科指导意见、省学科指导意见发发展展要要求求实地参观盐场、氯碱厂或利用海水资源的企业，了解其生产实地参观盐场、氯碱厂或利用海水资源的企业，了解其生产原理，让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过原理，让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，培养与大自然友好相处的情感。程，培养与大自然友好相处的情感。理解可逆反应概念。理解可逆反应概念。了解了解BrBr、I I多种方法的检验。多种方法的检验。增补
8、用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验。增补用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验。说说明明只局限于认识电解饱和食盐水的原理以及阴、阳极的产物，只局限于认识电解饱和食盐水的原理以及阴、阳极的产物，其它电解质溶液的电解、以及电极产物的分析不宜拓展。电解其它电解质溶液的电解、以及电极产物的分析不宜拓展。电解原理及电极反应式等将在原理及电极反应式等将在化学化学2 2和选修模块和选修模块化学化学反应原反应原理中详细学习。理中详细学习。氧化还原反应只要求会分析简单氧化还原反应，会用双线桥氧化还原反应只要求会分析简单氧化还原反应，会用双线桥表示电子转移的数目和方向，单线桥表示方法在后续的学习中表示电子转移的数
9、目和方向，单线桥表示方法在后续的学习中逐步深化，不宜拓展复杂氧化还原反应配平和有关计算。逐步深化，不宜拓展复杂氧化还原反应配平和有关计算。3 3、教学建议、教学建议“氯气的生产原理氯气的生产原理”可通过创设问题情景可通过创设问题情景学学生发现和提出问题生发现和提出问题教师引导学生设计解决问教师引导学生设计解决问题的方案题的方案学生实施探究方案学生实施探究方案总结归纳形成总结归纳形成结论的思路组织教学。结论的思路组织教学。通过恰当的方法，创设问题情景，让学生在情通过恰当的方法，创设问题情景，让学生在情景中发现问题并提出问题，是在教学设计时首景中发现问题并提出问题，是在教学设计时首先需要解决好的。
10、在创设问题情景时，教师可先需要解决好的。在创设问题情景时，教师可充分利用教材资源和网上素材，如天工开物充分利用教材资源和网上素材，如天工开物书中的海水晒盐图，现代海水晒盐的录象书中的海水晒盐图，现代海水晒盐的录象资料等。资料等。在创设的情景中，学生可能提出如下问题：在创设的情景中，学生可能提出如下问题：（1 1）每一立方千米的海水中含氯化钠）每一立方千米的海水中含氯化钠4104107 7t t，氯气又是重要的化工原料，人类是如何从海，氯气又是重要的化工原料，人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气？水中提取氯化钠并生产氯气？（2 2）工厂以氯化钠为原料生产氯气，还能得）工厂以氯化钠为原料生产氯气
11、，还能得到什么产品？到什么产品？（3 3）氯气有哪些性质？在氯气生产中应注意）氯气有哪些性质？在氯气生产中应注意哪些问题？哪些问题？（4 4）氯气是重要的化工原料，人类应用氯气）氯气是重要的化工原料，人类应用氯气能生产哪些产品？能生产哪些产品？增加实验制取氯气的实验，并做好增加实验制取氯气的实验，并做好本实验。本实验。引导学生通过观察与思考，交流与引导学生通过观察与思考，交流与讨论，掌握其反应原理、仪器装置的组讨论，掌握其反应原理、仪器装置的组成和连接，药品、试剂的选择、实验注成和连接，药品、试剂的选择、实验注意事项等。意事项等。“氯气的性质氯气的性质”的教学设计要充分发挥的教学设计要充分发挥
12、化学实验的作用，认真设计好探究实验。化学实验的作用，认真设计好探究实验。通过对实验现象的观察和分析，让学生通过对实验现象的观察和分析，让学生总结归纳氯气的物理性质和化学性质，总结归纳氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是活泼的非金属，易与金属、知道氯气是活泼的非金属，易与金属、水等物质发生反应。水等物质发生反应。“溴、碘的提取溴、碘的提取”的教学设计除了让学的教学设计除了让学生了解其工业制备原理外，还应让学生生了解其工业制备原理外，还应让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。教学中应注意引导学生运的性质差异。教学中应注意引导学生运用学过的知识进行具体
13、的实验提取流程用学过的知识进行具体的实验提取流程设计，培养知识的综合应用能力。设计，培养知识的综合应用能力。鼓入热空气或水蒸气提取粗盐后的母液溴水溴和水蒸气 粗溴通入氯气 冷凝“氧化还原反应氧化还原反应”的教学设计是在学生对这的教学设计是在学生对这个个概念已有了初步认识和知道卤素单质的性质概念已有了初步认识和知道卤素单质的性质差异后，通过具体分析卤素单质及其盐溶液差异后，通过具体分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，来强间的置换反应中微粒结构发生的变化，来强调氧化还原反应的实质是反应中发生了电子调氧化还原反应的实质是反应中发生了电子的转移，并让学生能用电子的转移和化合价的转移
14、，并让学生能用电子的转移和化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，判断反应中的氧化剂和还原剂。应，判断反应中的氧化剂和还原剂。深刻理解课程标准深刻理解课程标准认真分析教材内容认真分析教材内容明确深广度要求。明确深广度要求。4 4、正确把握知识的深广度，避免随意扩展内容正确把握知识的深广度，避免随意扩展内容又如又如氯气与水的反应氯气与水的反应，教学中引导对新制氯水，教学中引导对新制氯水与久置氯水中的成分和其中含有的离子进行比与久置氯水中的成分和其中含有的离子进行比较，进而要求学生学习次氯酸的化学性质。显较，进而要求学生学习次氯酸的化学性质。显然要知道
15、新制氯水中成分问题，必须知道弱电然要知道新制氯水中成分问题，必须知道弱电解质和电离平衡的有关知识，而这些知识都在解质和电离平衡的有关知识，而这些知识都在必修必修2 2中才学习的。中才学习的。再如：氯气生产原理氯碱工业中，教再如：氯气生产原理氯碱工业中，教材用材用“观察与思考观察与思考”栏目给出的一组实栏目给出的一组实验，只要求学生观察实验现象后得出生验，只要求学生观察实验现象后得出生成的物质，会写化学反应式即可，不必成的物质，会写化学反应式即可，不必细究为什么会生成氢气、氯气和氢氧化细究为什么会生成氢气、氯气和氢氧化钠，更不能用电极反应式来要求学生掌钠，更不能用电极反应式来要求学生掌握，阳离子
16、交换膜电解槽也不要深究。握，阳离子交换膜电解槽也不要深究。“氧化还原反应氧化还原反应”的教学只要求学生能的教学只要求学生能用电子的转移和化合价的变化来判断氧用电子的转移和化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，判断反化还原反应和非氧化还原反应，判断反应中的氧化剂和还原剂。应中的氧化剂和还原剂。不要求氧化产不要求氧化产物和还原产物，也不要求氧化还原方程物和还原产物，也不要求氧化还原方程式的配平。式的配平。第二单元钠、镁及其化合物第二单元钠、镁及其化合物本单元仍然以海水中的化学物质为研究对象，着重本单元仍然以海水中的化学物质为研究对象，着重介绍典型的金属元素钠、镁的性质。通过系列探介绍典型
17、的金属元素钠、镁的性质。通过系列探究实验，在认识钠、镁的性质时，突出了它们之间究实验，在认识钠、镁的性质时，突出了它们之间的性质差异，如钠的金属活动性比镁强，钠的还原的性质差异，如钠的金属活动性比镁强，钠的还原性比镁强等。鉴于许多反应是在溶液中进行的，本性比镁强等。鉴于许多反应是在溶液中进行的，本单元以钠、镁及其化合物的性质为载体，引入离子单元以钠、镁及其化合物的性质为载体，引入离子反应的概念，并指出溶液中离子浓度的减小使离子反应的概念，并指出溶液中离子浓度的减小使离子反应能够进行。反应能够进行。1 1教材编写思路教材编写思路2 2、课程标准、课程标准中与本单元有关的要求主要有：中与本单元有关
18、的要求主要有：（1 1）根据生产、生活中的实例或通过实验探究，了解）根据生产、生活中的实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。能列举合金材料的重要应用。（2 2）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。检验方法。基基本本要要求求能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解镁及其化能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解镁及其化合物的主要性质和应用；
19、能通过实验研究碳酸钠的性质，通合物的主要性质和应用；能通过实验研究碳酸钠的性质，通过实验对比研究来比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其过实验对比研究来比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。在生产生活中的应用。了解钠的制取和海水中镁的提取。了解钠的制取和海水中镁的提取。知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强、弱电解质，并能书写强、表示溶液中的离子反应；能区分强、弱电解质，并能书写强、弱电解质的电离方程式。弱电解质的电离方程式。通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究通过经历实验探究
20、和问题讨论的过程，了解实验研究化学化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。3、省学科指导意见、省学科指导意见发展发展要求要求简单氧化还原反应型的离子反应及其离子方程式的书简单氧化还原反应型的离子反应及其离子方程式的书写。写。镁与水的反应。镁与水的反应。说说明明不宜拓展钠与硫的反应。不宜拓展钠与硫的反应。不宜拓展过氧化钠的有关性质。不宜拓展过氧化钠的有关性质。只要求了解碳酸钠溶液呈碱性的事实，不宜用水解原只要求了解碳酸钠溶液呈碱性的事实，不宜用水解原理作解释，理作解释，化学化学反应原理中专门研究。反应原理中专门研究。外界条件对弱电解
21、质电离平衡的影响在本专题学习不外界条件对弱电解质电离平衡的影响在本专题学习不宜拓展，宜拓展，化学化学反应原理中将专门学习。反应原理中将专门学习。仅限于讨论复分解反应型的离子反应条件，不宜拓展仅限于讨论复分解反应型的离子反应条件，不宜拓展复杂离子反应方程式的书写，如酸式盐与碱反应；不宜复杂离子反应方程式的书写，如酸式盐与碱反应；不宜过多拓展氧化还原反应型的离子方程式的书写。过多拓展氧化还原反应型的离子方程式的书写。合金的概念在初中已作介绍。合金的概念在初中已作介绍。4 4、教学建议、教学建议在在“金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用”的教学设计时，要精心设计的教学设计时，要精心设计好钠与水反应的
22、实验探究活动。通过实验探究要达到：好钠与水反应的实验探究活动。通过实验探究要达到：（1 1）了解了解钠的物理性质，钠的物理性质，（2 2）分析钠与水反应的产物，）分析钠与水反应的产物，写出写出钠与水反应钠与水反应的化学方程式，的化学方程式，（3 3）观察实验现象、根据对实验现象的分析）观察实验现象、根据对实验现象的分析形成形成结论。结论。“碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用”的教学设计要处理好以下关系：的教学设计要处理好以下关系：一是钠单质与碳酸钠的关系，虽然通过化学反应可以一是钠单质与碳酸钠的关系，虽然通过化学反应可以将单质钠转化为碳酸钠（将单质钠转化为碳酸钠（NaNaOHNaNaNaOH
23、Na2 2COCO3 3），但），但将钠与碳酸钠安排在同一单元中，除碳酸钠是钠的化将钠与碳酸钠安排在同一单元中，除碳酸钠是钠的化合物这一原因外，主要原因还在于工业上生产碳酸钠合物这一原因外，主要原因还在于工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。因此教学设计要紧紧围和金属钠的原料都是氯化钠。因此教学设计要紧紧围绕这一主线进行。绕这一主线进行。二是离子反应与碳酸钠的性质的关系，在介绍碳酸钠二是离子反应与碳酸钠的性质的关系，在介绍碳酸钠的性质与应用中，大多数都是在水溶液中进行，如碳的性质与应用中，大多数都是在水溶液中进行，如碳酸钠与水的反应、碳酸钠与酸的反应、碳酸钠转化为酸钠与水的反应、碳酸钠与酸
24、的反应、碳酸钠转化为碳酸氢钠沉淀的反应等，而这些反应的本质都是离子碳酸氢钠沉淀的反应等，而这些反应的本质都是离子反应反应 “镁的提取及应用镁的提取及应用”的教学设计应以海水中镁的提取的教学设计应以海水中镁的提取为线索，让学生了解氢氧化镁难溶于水，电解熔融氯为线索，让学生了解氢氧化镁难溶于水，电解熔融氯化镁得到镁和氯气。以镁与稀硫酸反应，镁在化镁得到镁和氯气。以镁与稀硫酸反应，镁在COCO2 2中中燃烧反应的实验为载体，让学生了解镁是较活泼的金燃烧反应的实验为载体，让学生了解镁是较活泼的金属，具有较强的还原性，可与非金属单质、酸等反应。属，具有较强的还原性，可与非金属单质、酸等反应。还要注意让学
25、生认识到镁原子核外最外层有还要注意让学生认识到镁原子核外最外层有2 2个电子，个电子，反应中易失去反应中易失去2 2个电子，为化学个电子，为化学2 2学习元素周期律学习元素周期律打下基础。同时让学生体会到钠和镁的制取方法相似，打下基础。同时让学生体会到钠和镁的制取方法相似，也是用海水为原料。也是用海水为原料。（1 1）过氧化钠是原教材和高考的重点和）过氧化钠是原教材和高考的重点和热点，但新课程对过氧化钠的性质不作热点，但新课程对过氧化钠的性质不作要求，过氧化钠与氧化钠稳定性的差异要求，过氧化钠与氧化钠稳定性的差异不要介绍，过氧化钠与不要介绍，过氧化钠与CO2CO2、水的反应在、水的反应在苏教版
26、课后习题苏教版课后习题P57P57第第9 9题作为信息题形题作为信息题形式出现，人教版以知识点击中出现。式出现，人教版以知识点击中出现。5 5正确把握知识的深广度正确把握知识的深广度（2 2）离子反应、离子方程式的书写，主要掌）离子反应、离子方程式的书写，主要掌握在溶液中发生的复分解反应，可由此加深理握在溶液中发生的复分解反应，可由此加深理解复分解反应的实质。不宜过多拓展，解复分解反应的实质。不宜过多拓展，有关过有关过量等较复杂的离子反应不要深究。量等较复杂的离子反应不要深究。由于习题中由于习题中出现了简单的氧化还原反应离子方程式的书写，出现了简单的氧化还原反应离子方程式的书写，这部分内容也要
27、把握尺度，这部分内容也要把握尺度，不要深究复杂的氧不要深究复杂的氧化还原反应离子方程式的书写。化还原反应离子方程式的书写。（3 3）镁的性质教学时，只要求了解镁能与）镁的性质教学时，只要求了解镁能与N N2 2等等非金属单质、酸、非金属单质、酸、COCO2 2等反应，等反应，MgMg3 3N N2 2与水的反与水的反应不作要求。应不作要求。（4 4）P49P49电解氯化钠只要求了解电解产物是钠电解氯化钠只要求了解电解产物是钠和氯气，会写反应方程式，和氯气，会写反应方程式，不能用电极反应式不能用电极反应式来要求学生掌握。来要求学生掌握。根据不同学校的学生情况以及结合教师自身的教学特点，可以进行“
28、氯气的生产原理”、“氯气的性质”的教学次序进行对调的尝试 专题专题2 2：从海水中获得的化学物质：从海水中获得的化学物质 一、元素化合物知识一、元素化合物知识 二、化学核心概念二、化学核心概念 （两大反应）（两大反应）化学化学1专题专题1“物质的分散系物质的分散系”中提出了电解质和非电解质和电离方程中提出了电解质和非电解质和电离方程式的概念；式的概念；化学化学1专题专题2“离子反应离子反应”中涉及了强电解质和弱电解质的概念，以及中涉及了强电解质和弱电解质的概念，以及弱电解质不完全电离的情况和氨水醋酸溶液的电离方程式。弱电解质不完全电离的情况和氨水醋酸溶液的电离方程式。选修化学反应原理专题选修化
29、学反应原理专题3在原来的基础上运用化学平衡移动的原理、在原来的基础上运用化学平衡移动的原理、运用定性和定量的方法学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀运用定性和定量的方法学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡等内容。溶解平衡等内容。学习阶段学习阶段学习要求学习要求初中初中从得氧、失氧判断氧化和还原从得氧、失氧判断氧化和还原必修专题一必修专题一 能根据化合价变化判断氧化还原反应能根据化合价变化判断氧化还原反应必修专题二必修专题二 氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质简单分析（指出氧化剂和还原剂、氧化简单分析（指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，表示出电子转移的方产物和还原产物
30、，表示出电子转移的方向和数目）向和数目）能举例说明生产、生活中常见的氧化还能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应）原反应）后续专题后续专题补充实验，巩固加深；电化学补充实验，巩固加深；电化学不同阶段不同阶段“氧化还原反应氧化还原反应”的教学目的教学目标标实验教学建议实验教学建议本专题共安排9个实验来帮助学生初步学习从海水中获得物质的化学性质。其中电解饱和食盐水和氯气的性质宜教师演示为主，另外氯水的性质、溴和碘的提取、钠的性质、碳酸钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较、电解质溶液导电性和镁的性质实验建议以学生探究为主。有条件的学校部分可以采用微型实验。电解饱和食盐水的实验，初步掌握电解饱和食盐
31、水的原理以及会写与电源正、负极相连电极的产物。其它电解质溶液的电解以及电极产物的分析不宜拓展。化学史话中的“氯气制取”实验，建议教师在实验室里做好演示，它是继学生初中学习实验室制气装置后，高中学习实验室制气体开始的新装置，我们只要讲清实验器材的连接、尾气处理和实验时的注意事项即可，实验操作技能和原理方面都不宜拓展。氯水的性质探究实验有一定难度，我们建议在教师的指导下，利用边讲边实验的方法师生共同完成，只要求学生了解实验探究的过程和一般方法，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。溴、碘的提取原理探究实验，认识从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理，让学生从实际社会生活中了解
32、海水中主要物质的提取过程，培养与大自然友好相处的情感。金属钠的性质探究实验，要充分利用学生已有的实验经验，让学生主动参与实验，感受实验中的物质变化，体验实验过程和乐趣，通过观察实验中产生的现象认识钠的性质。不要增加钠和盐溶液的反应实验。碳酸钠的性质实验探究，经历实验过程，学会溶液pH的测定及试管和胶头滴管的正确使用。碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，尝试通过对比实验，观察现象，获得实验结果，加深对碳酸钠和碳酸氢钠性质的了解。电解质溶液导电性探究实验，主要是让学生通过感受实验中灯泡亮度差异，来比较电解质溶液导电能力，形成对溶液导电性差异的正确认识，因为是对照实验，实验中除电解质不同外，其它条件要尽可能相同，所以对四组电解质溶液进行并联同时实验，但不要进行量化比较，提升对学生能力的要求。镁的性质实验探究，是学生自主完成实验，体验实验过程，观察并描述实验现象，学会去除金属表面氧化物的方法。实验中不增加镁和冷水和热水中的反应，Mg和N2的反应要在老师指导下进行。