《学年高中化学 1.1.1化学反应的反应热课件 鲁科选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学 1.1.1化学反应的反应热课件 鲁科选修4.ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学高中化学选修选修4鲁科版鲁科版第第1章化学反应与能量转化章化学反应与能量转化第第1节化学反应的热效应节化学反应的热效应第第1课时化学反应的反应热课时化学反应的反应热2021/8/8 星期日1目标导航目标导航1.了了解化学反解化学反应应中能量中能量转转化的原因，能化的原因，能说说出常出常见见的能量的能量转转化形式。化形式。2.了解反了解反应热应热、吸、吸热热反反应应、放、放热热反反应应等等概念。概念。3.学会学会测测定反定反应热应热的基本原理和方法。的基本原理和方法。2021/8/8 星期日2一、反应热一、反应热1概概念念：当当化化学学反反应应在在一一定定 下下进进行行时时，反反应应所所
2、 或或 的的热热量量称称为为该该反反应应在在此此温温度度下下的的热热效效应应，简简称称反反应热应热。2符号：符号：Q。3单单位：位：.4表示方法：当表示方法：当Q 0时时，表示反，表示反应应吸吸热热；当；当Q 0时时，表示反，表示反应应放放热热。温度温度吸收吸收放出放出kJmol12021/8/8 星期日3二、反应热的测定二、反应热的测定1仪仪器：器：.2原理：原理：QC(T2T1)，其中，其中C表示溶液及量表示溶液及量热计热计的的 ，单单位位是是 ；T1、T2表表示示反反应应前和反前和反应应后后体系的温度，体系的温度，单单位是位是 。量量热计热计热热容容JK1K2021/8/8 星期日41(
3、判一判判一判)判断正判断正误误(正确打正确打“”“”，错误错误打打“”)(1)生成物生成物总总能量一定低于反能量一定低于反应应物物总总能量能量 ()(2)反反应热应热的大小与反的大小与反应应物和生成物的能量有关物和生成物的能量有关 ()(3)化化学学反反应应放放热热还还是是吸吸热热与与反反应应条条件件(是是否否需需要要加加热热等等)无无关关 ()(4)所所有有的的燃燃烧烧反反应应都都是是放放热热反反应应，所所以以不不需需要要加加热热就就能能进进行行 ()2021/8/8 星期日52021/8/8 星期日62021/8/8 星期日72021/8/8 星期日8一、反应热与物质能量及化学键的关系一、
4、反应热与物质能量及化学键的关系1反应热与化学键的关系反应热与化学键的关系(1)化化学学反反应应的的本本质质是是反反应应物物旧旧化化学学键键断断裂裂和和生生成成物物生生成成时时新新化学化学键键形成的形成的过过程。程。2021/8/8 星期日9(2)反反应应热热与与化化学学反反应应过过程程中中旧旧化化学学键键断断裂裂时时吸吸收收的的能能量量和和新新化学化学键键形成形成时释时释放的能量的相放的能量的相对对大小有关。大小有关。放放热热反反应应：生生成成物物分分子子成成键键时时释释放放出出的的总总能能量量大大于于反反应应物物分分子断子断键时键时吸收的吸收的总总能量。能量。吸吸热热反反应应：生生成成物物分
5、分子子成成键键时时释释放放出出的的总总能能量量小小于于反反应应物物分子断分子断键时键时吸收的吸收的总总能量。能量。2021/8/8 星期日102反应热与物质能量变化的关系反应热与物质能量变化的关系放放热热反反应应吸吸热热反反应应反反应应物具有的物具有的总总能量大于能量大于生成物具有的生成物具有的总总能量能量反反应应物具有的物具有的总总能量小于能量小于生成物具有的生成物具有的总总能量能量2021/8/8 星期日11关键提醒关键提醒所有的化学反应都有热效应。反应热所有的化学反应都有热效应。反应热Q的正负与的正负与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与反应是否反应物总能量和生成物总能量的相对大
6、小有关，与反应是否需要加热无必然联系。需要加热无必然联系。2021/8/8 星期日12【例例1】CO(g)与与H2O(g)反反应应的能量的能量变变化化如如图图所示，有关两者反所示，有关两者反应应的的说说法正确的法正确的是是 ()A该该反反应为应为吸吸热热反反应应BCO(g)与与H2O(g)具具有有的的总总能能量量大大于于CO2(g)与与H2(g)具具有有的的总总能量能量C该该反反应应不需要加不需要加热热就能就能进进行行D1 mol CO2(g)和和1 molH2(g)反反应应生生成成1 mol CO(g)和和1 mol H2O(g)要放出要放出41 kJ热热量量答案答案B2021/8/8 星期
7、日132021/8/8 星期日142021/8/8 星期日152021/8/8 星期日16 实验步骤实验步骤1制制作作简简易量易量热计热计2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日186用同用同样样的方法分的方法分别测别测定定KOH溶液与溶液与盐盐酸反酸反应应、NaOH溶液溶液与硝酸反与硝酸反应应的反的反应热应热。实验实验 起始温度起始温度t1/终终止温度止温度t2/温度差温度差(t2t1)/反反应热应热Q/JHCl与与NaOH HCl与与KOH HNO3与与NaOH 2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日202021/8/8 星期日21【例例2】在在一一定定温温度度下
8、下的的稀稀溶溶液液中中，酸酸与与碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成1 mol H2O，这这时时的的反反应应热热就就是是中中和和热热。50 mL 0.50 molL1盐盐酸酸与与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶溶液液在在如如图图所所示示的的装装置置中中进进行行中中和和反反应应，通通过过测测定定反反应应过过程程中中所所放放出出的的热热量可量可计计算中和算中和热热。试试回答下列回答下列问题问题：(1)大小大小烧烧杯杯间间填填满满碎碎纸纸条的条的作用是作用是_。2021/8/8 星期日222021/8/8 星期日232021/8/8 星期日242021/8/8 星期日252021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27