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1、 期中考试复习课系列之物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2021/8/8 星期日1第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律原子结构原子结构元素周期律元素周期律 元素元素周期表周期表 化学键化学键 极性分子极性分子 非极性分子非极性分子 2021/8/8 星期日2一 基本概念辨析 1元素元素元素元素核素核素核素核素同位素同位素同位素同位素定定定定义义义义表表表表示示示示法法法法铁元素铁元素铁元素铁元素氧元素氧元素氧元素氧元素核素：核素：核素：核素：氢的同位素氢的同位素氢的同位素氢的同位素相相相相互互互互关关关关系系系系质子数相同质子数相同质子数相同质子数相同的一类原子的一类原子的
2、一类原子的一类原子的总称的总称的总称的总称具有一定数目的质具有一定数目的质具有一定数目的质具有一定数目的质子与一定数目的中子与一定数目的中子与一定数目的中子与一定数目的中子的一种原子子的一种原子子的一种原子子的一种原子同种元素的不同种元素的不同种元素的不同种元素的不同核素互称同同核素互称同同核素互称同同核素互称同位素位素位素位素Fe Fe OO1.1.1.1.同种元素，可以有多种不同的核素；同种元素，可以有多种不同的核素；同种元素，可以有多种不同的核素；同种元素，可以有多种不同的核素；2.2.2.2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数核电荷数相同的
3、不同核素，虽然它们的中子数核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素；不同，但是属于同一元素；不同，但是属于同一元素；不同，但是属于同一元素；3.3.3.3.同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子不指具体的原子不指具体的原子不指具体的原子2021/8/8 星期日32 质量数同位素相对原子质量质量数同位素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量l质量数质量数原子核内所有质子和中子数之原子核内所有质子和中子数之和，即原子近似相对原子
4、质量和，即原子近似相对原子质量；l同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量将原子的真实将原子的真实质量与原子质量的相比较所得的数质量与原子质量的相比较所得的数值；值；l元素的相对原子质量元素的相对原子质量 按元素的各按元素的各种天然同位素原子所占的一定百分比种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。算出的平均值。2021/8/8 星期日4例例1 1：（：（1 1）已知一个）已知一个 原子的质量为原子的质量为 g g，一个一个 原子质量为原子质量为g g，求求 原原子的相对原子质量。子的相对原子质量。解解：2021/8/8 星期日5(2)(2)已知已知 原子的相对原子质为原子的相对原子质为
5、，原子的相对质量为原子的相对质量为 ，在自然界中，在自然界中原子约占原子约占75%75%，约占，约占25%25%。求氯元素。求氯元素的相对原子质量。的相对原子质量。解解2021/8/8 星期日63 3 两性氧化物与两性氢氧化物两性氧化物与两性氢氧化物 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如例如 +两性氢氧化物：既能和酸反应生成盐和水，两性氢氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。例如例如 2021/8/8 星期日74 周期表周期族周期表
6、周期族元素周期表的结构元素周期表的结构 三个周期三个周期(1,2,3(1,2,3周期周期)周期（个）周期（个）三个周期三个周期(4,5,6(4,5,6周期周期)一个周期一个周期(7(7 周期周期)元素元素 周期主族个周期主族个AAAA 表表 族族 副族个副族个 BBBB 族个表中第三个纵行族个表中第三个纵行 零族个表中最边零族个表中最边短长不完全7718 9 101右2021/8/8 星期日8二二 基本关系和基本规律基本关系和基本规律 引入引入 已知某元素有三个电子层，最外已知某元素有三个电子层，最外层有三个电子，层有三个电子，能否知道它在周期表能否知道它在周期表中的位置；中的位置；能否知道它
7、的核电荷数。能否知道它的核电荷数。1 1。周期表中的基本关系。周期表中的基本关系 周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 由此可知，原子结构与它在周期由此可知，原子结构与它在周期表中的位置有什么关系。表中的位置有什么关系。2021/8/8 星期日9原子原子结构结构决定决定决定决定在周期在周期表中的表中的位置位置2021/8/8 星期日102.2.元素周期律元素周期律周期律：元素的随着元素的递增周期律：元素的随着元素的递增而呈变化的规律；而呈变化的规律；原子半径微观性质原子半径微观性质化合价元素的性质化合价元素的性质金属性宏观性质金属性宏观性质非金属性非金属性性
8、质性质性质性质原子序数原子序数原子序数原子序数周期性周期性周期性周期性2021/8/8 星期日11 元素原子半径和主要化合价等性质的变化，元素原子半径和主要化合价等性质的变化，其实质是由于的周期性其实质是由于的周期性变化引起的。变化引起的。原子核外电子排布原子核外电子排布原子核外电子排布原子核外电子排布决定决定决定决定决定决定决定决定我们刚才已经推出我们刚才已经推出我们刚才已经推出我们刚才已经推出原子结构在周期表的结构原子结构在周期表的结构原子结构在周期表的结构原子结构在周期表的结构 元素性质元素性质元素性质元素性质2021/8/8 星期日12 我们知道元素周期律可以对工农业生产有一定的我们知
9、道元素周期律可以对工农业生产有一定的我们知道元素周期律可以对工农业生产有一定的我们知道元素周期律可以对工农业生产有一定的指导作用，例如，可以在周期表里金属与非金属分指导作用，例如，可以在周期表里金属与非金属分指导作用，例如，可以在周期表里金属与非金属分指导作用，例如，可以在周期表里金属与非金属分界线处找到半导体材料，这反映了元素在周期表中界线处找到半导体材料，这反映了元素在周期表中界线处找到半导体材料，这反映了元素在周期表中界线处找到半导体材料，这反映了元素在周期表中的位置与其性质之间有什么关系。的位置与其性质之间有什么关系。的位置与其性质之间有什么关系。的位置与其性质之间有什么关系。决定决定
10、决定决定决定决定决定决定反映反映反映反映原子结构在周期表中的位置原子结构在周期表中的位置原子结构在周期表中的位置原子结构在周期表中的位置 元素性质元素性质元素性质元素性质2021/8/8 星期日13同周期同主族元素性质递变规律项目项目项目项目同周期同周期同周期同周期同主族同主族同主族同主族原子半径原子半径原子半径原子半径主要主要主要主要化合化合化合化合价价价价变化变化变化变化规律规律规律规律最高正价最高正价最高正价最高正价(F F F F无正价无正价无正价无正价)最低负价最低负价最低负价最低负价(金属无负价金属无负价金属无负价金属无负价)金属性与金属性与金属性与金属性与非金属性非金属性非金属性
11、非金属性金属性金属性金属性金属性非金属性非金属性非金属性非金属性金属性金属性金属性金属性非金属性非金属性非金属性非金属性最高价氧化物的最高价氧化物的最高价氧化物的最高价氧化物的水化物酸碱性水化物酸碱性水化物酸碱性水化物酸碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性气态氢化物气态氢化物气态氢化物气态氢化物渐形成渐形成渐形成渐形成稳定性稳定性稳定性稳定性渐形成渐形成渐形成渐形成稳定性稳定性稳定性稳定性逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大最高正价最高正价最高正价最高正价+1 +7+1
12、+7+1 +7+1 +7负价负价负价负价 4 4 4 41 1 1 1主要价态主要价态主要价态主要价态基本相同基本相同基本相同基本相同主族序数主族序数主族序数主族序数(8(8(8(8主族序数主族序数主族序数主族序数)减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱易易易易增强增强增强增强难难难难减弱减弱减弱减弱2021/8/8 星期日143.3.金属性与非金属性强弱的判断金属性与非金属性强弱的判断1 1金属性强弱的判断方法金属性强弱的判断方法(1)(1)单质跟水或酸置换出氢的难易程度。单质跟水或酸置换出氢的难易程度
13、。反应越易说明金属性越强。反应越易说明金属性越强。(2)(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强说明金属性也就越强。碱性越强说明金属性也就越强。(3)(3)金属间的置换反应。金属间的置换反应。2021/8/8 星期日152 2非金属性强弱的判断非金属性强弱的判断(1)(1)单质和氢气化合的难易程度。越易跟单质和氢气化合的难易程度。越易跟氢气化合非金属性越强。氢气化合非金属性越强。(2)(2)氢化物的稳定性。越稳定非金属性越氢化物的稳定性。越稳定非金属性越强。强。(3)(3)最高价氧化物对应水化物酸性。酸性最高价氧化物对应水化物酸性。酸性越强非金属性越强
14、。越强非金属性越强。(4)(4)非金属单质间的置换。非金属单质间的置换。2021/8/8 星期日16三三练习题练习题 1 基础题基础题1下列气态氢化物最稳定的是（）下列气态氢化物最稳定的是（）A ASiHSiH4 4 B PH B PH3 3 C HC H2 2S D HClS D HCl2021/8/8 星期日172 2下列事实不能用于判断金属性强弱的是下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）（）A A金属间发生的置换反应；金属间发生的置换反应；B B1mol1mol金属单质在反应中失去电子的多少；金属单质在反应中失去电子的多少；C C金属元素的最高价氧化物对应水化物的金属元素的最高价氧化物对
15、应水化物的碱性强弱；碱性强弱；D D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易难易。2021/8/8 星期日18 2 能力题能力题 1 1 放射性原子在人类的生活中的很多地方有着放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性近医学界通过用放射性1414C C的羧酸衍生物在特的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂定条件下可通过断裂DNADNA来杀死细胞，从而抑来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面有关制艾滋病。下面
16、有关1414C C叙述正确的是（叙述正确的是（）A A 1414C C与与1414N N含有相同的中子数；含有相同的中子数；B B 1414C C与与C C6060互为同位素；互为同位素；C C 1414C C与与C C6060中普通碳原子的化学性质不同；中普通碳原子的化学性质不同；D D 1414C C与与1212C C互为同位素。互为同位素。2021/8/8 星期日192 2已知元素砷（已知元素砷（AsAs）的原子序数为的原子序数为3333，下，下列叙述正确的是（）列叙述正确的是（）A A砷元素的最高化合物为砷元素的最高化合物为+3+3；B B砷元素是第四周期的元素；砷元素是第四周期的元素；C C砷原子的第三电子层有砷原子的第三电子层有1818个电子；个电子；D D砷的氧化物的水溶液呈强碱性。砷的氧化物的水溶液呈强碱性。2021/8/8 星期日202021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22