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1、2021/8/8 星期日1一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1下列所得溶液的物下列所得溶液的物质质的量的量浓浓度等于度等于0.1 molL1的是的是()A将将0.1 mol氨充分溶解在氨充分溶解在1 L水中水中B将将10 g质质量分数量分数为为98%的硫酸与的硫酸与990 g水混合水混合C将将8 g三氧化硫溶于水并配成三氧化硫溶于水并配成1 L溶液溶液D将将0.1 mol氧化氧化钠钠溶于水并配成溶于水并配成1 L溶液溶液解析解析：A、B中溶质的物质的量都为中溶质的物质的量都为0.1 mol，但所得溶液的体积，但所得溶液的体积均不是均不是1 L，故，故A、B均不正确；均不正确；D项所得溶液的物质
2、的量浓度为项所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。答案答案：C 2021/8/8 星期日21概念：概念：表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为的物质的量，符号为cB。2表达式：表达式：cB ，常用单位，常用单位 。3特点特点(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液质的量浓度、密度、质量分数与原溶液 同。同。(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的 相同，但溶质的质量不一定相同。相同，但溶质的
3、质量不一定相同。mol/L(或或 molL1)相相 物物质质的量的量 2021/8/8 星期日32021/8/8 星期日4二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制 2某次某次实验实验需要需要80 mL 1 molL1的的NaCl溶液，溶液，现现用用NaCl粉末、粉末、蒸蒸馏馏水配制。水配制。(1)需要的需要的仪仪器有托器有托盘盘天平天平(带带砝砝码码)、烧烧杯、杯、_、_、_和量筒、和量筒、药药匙。匙。(2)应应称量称量NaCl粉末粉末_g。(3)假如其他操作均准确无假如其他操作均准确无误误，分析下列情况，分析下列情况对对配制配制浓浓度的影响度的影响A定容定容时时俯俯视观视
4、观察刻度察刻度线线：_；B移液移液时时，对对用于溶解用于溶解NaCl的的烧烧杯没有洗杯没有洗涤涤：_；C定容后，将容量瓶振定容后，将容量瓶振荡摇荡摇匀，静置匀，静置时发现时发现液面低于刻度液面低于刻度线线，又又补补加水至刻度加水至刻度线线：_。答案答案：(1)100 mL容量瓶、玻璃棒、胶容量瓶、玻璃棒、胶头头滴管滴管(2)5.8(或或5.9)(3)偏高偏低偏低偏高偏低偏低2021/8/8 星期日51实验仪器实验仪器(1)容量瓶容量瓶容量瓶上标有容量瓶上标有 、和和 。常见的容量瓶规。常见的容量瓶规格有格有100 mL、250 mL、500 mL和和1 000 mL。(2)天平：应使用分析天平
5、或电子天平，可用天平：应使用分析天平或电子天平，可用 天平代替。天平代替。托盘天平的精确度为托盘天平的精确度为 g，称量前先调零，称量时，称量前先调零，称量时 放物放物品，品，放砝码。放砝码。(3)其它仪器：量筒、其它仪器：量筒、等。等。温度温度 容容积积 刻度刻度线线 托托盘盘 0.1 左左盘盘 右右盘盘 烧烧杯杯 玻璃棒玻璃棒 胶胶头头滴管滴管 2021/8/8 星期日62配制过程配制过程以配制以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。溶液为例。(1)计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为 g。(2)称量：用称量：用 称量称量NaOH固体。固体。(3)溶解：将称
6、好的溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量 溶解。溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用时，改用 滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)保存：转入
7、试剂瓶，贴上保存：转入试剂瓶，贴上 。20.0 小小烧烧杯杯 蒸蒸馏馏水水 冷却冷却 500 23 全部全部转转入容量瓶入容量瓶 1 cm2 cm 胶胶头头滴管滴管 刻度刻度线线 标签标签 2021/8/8 星期日7实验实验流程流程图图如下：如下：2021/8/8 星期日8关于物质的量浓度的计算 2021/8/8 星期日92021/8/8 星期日102021/8/8 星期日11 常温下，将常温下，将20.0 g 14%的的NaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24%的的NaCl溶溶液混合，得到密度液混合，得到密度为为1.17 g/cm3的混合溶液。的混合溶液。计计算：算：(1)该该混合溶液中混合溶
8、液中NaCl的的质质量分数。量分数。(2)该该混合溶液中混合溶液中NaCl的物的物质质的量的量浓浓度。度。(3)在在1 000 g水中需加入水中需加入_ mol氯氯化化钠钠，才能使其，才能使其浓浓度恰度恰好与上述混合溶液好与上述混合溶液浓浓度相等度相等(保留保留1位小数位小数)。思路点拨思路点拨 解答本题应抓住以下关键点：解答本题应抓住以下关键点：(1)质量具有加和性；质量具有加和性；(2)溶液的体积不具备加和性，应通过密度求出混合液的体积。溶液的体积不具备加和性，应通过密度求出混合液的体积。2021/8/8 星期日12【答案】【答案】(1)20%(2)4.0 mol/L(3)4.3 2021
9、/8/8 星期日131(2010年合肥一模年合肥一模)有硫酸有硫酸镁镁溶液溶液500 mL，它的密度是，它的密度是1.20 gcm3，其中，其中镁镁离子的离子的质质量分数是量分数是4.8%，则则有关有关该该溶液的溶液的说说法不法不正确的是正确的是()A溶溶质质的的质质量分数是量分数是24.0%B溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度是度是2.4 molL1C溶溶质质和溶和溶剂剂的物的物质质的量之比是的量之比是1 40D硫酸根离子的硫酸根离子的质质量分数是量分数是19.2%2021/8/8 星期日14答案：答案：C 2021/8/8 星期日15溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 2021/8/8 星
10、期日162021/8/8 星期日172021/8/8 星期日18 思路点拨思路点拨(1)同一温度下同一温度下KCl饱和溶液的浓度、密度均大于饱和溶液的浓度、密度均大于不饱和溶液。不饱和溶液。(2)温度升高，温度升高，KCl的溶解度增大。的溶解度增大。自主解答自主解答 对于对于KCl来讲，溶解度随温度升高而增大，由此知来讲，溶解度随温度升高而增大，由此知其高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度，其高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度，A对。经计算对。经计算B也也对。因为对。因为KCl溶液浓度越大，密度也越大，所以溶液浓度越大，密度也越大，所以20 时，密度小于时，密度小于1.174 gcm3的
11、的KCl溶液一定是不饱和溶液，即溶液一定是不饱和溶液，即C对。对。D项最终还是项最终还是20 时的饱和时的饱和KCl溶液，浓度、密度都不变。溶液，浓度、密度都不变。【答案】【答案】D2021/8/8 星期日192将溶将溶质质的的质质量分数量分数为为a%、物、物质质的量的量浓浓度度为为c1 mol/L的稀硫酸的稀硫酸加加热热蒸蒸发发掉一定量的水使溶掉一定量的水使溶质质的的质质量分数量分数变为变为2a%，此，此时时硫酸的物硫酸的物质质的量的量浓浓度度为为c2 mol/L。则则c1和和c2的关系的关系()Ac1c2Bc1c2C2c1c2 D2c1c2答案：答案：C 2021/8/8 星期日20配制溶
12、液时误差分析 能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量c/molL1mV砝砝码码与物品与物品颠颠倒倒(使用游使用游码码)减小减小偏低偏低称量称量时间过长时间过长减小减小用用滤纸滤纸称称NaOH减小减小向容量瓶注液向容量瓶注液时时少量流出少量流出减小减小未洗未洗烧烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小定容定容时时，水多用滴管吸出，水多用滴管吸出减小减小定容后定容后摇摇匀匀时时液面下降再加水液面下降再加水增大增大定容定容时时仰仰视读视读刻度刻度增大增大2021/8/8 星期日21砝砝码码沾有其他物沾有其他物质质或已生或已生锈锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容未冷却至室温就注入容量瓶
13、定容减小减小定容定容时时俯俯视读视读数数减小减小称量前小称量前小烧烧杯内有水杯内有水不不变变定容后定容后经经振振荡摇荡摇匀，静置液面下降匀，静置液面下降洗洗涤涤量取量取浓浓溶液的量筒并将洗溶液的量筒并将洗涤涤液液转转移到容量瓶移到容量瓶增大增大偏高偏高2021/8/8 星期日22 特特别提醒提醒(1)在配制一定物在配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液时，定容，定容时加加蒸蒸馏水，一旦超水，一旦超过刻度刻度线，要重新配制。，要重新配制。(2)配制配制时完全不需要完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸有少量蒸馏水不影响水不影响结果。果。(3)
14、定容后必定容后必须反复反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否水，否则浓度偏低。度偏低。(4)量筒是量筒是“量出式量出式”仪器，不需将洗器，不需将洗涤量筒的洗量筒的洗涤液液转入容量入容量瓶。瓶。2021/8/8 星期日23 (2011年黄冈模拟年黄冈模拟)配制配制500 mL 0.5 molL1的的 NaOH溶液，试回溶液，试回答下列问题：答下列问题：(1)计算：需要计算：需要NaOH固体的质量为固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。配制方法：设计
15、五个操作步骤。向盛有向盛有NaOH固体的烧杯加入固体的烧杯加入200 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2 cm3 cm；将将NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制某学生实际配制NaOH溶液浓度为溶液浓度为0.48
16、molL1，原因可能是，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度胶头滴管加水定容时仰视刻度2021/8/8 星期日24 自主解答自主解答(1)需要需要NaOH固体的质量为固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 molL1比比0.5 molL1小，小，A：由于固体：由于固体NaOH具有极强具
17、有极强的吸水性，使用滤纸称量的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使固体，使NaOH固体质量减少；固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质次洗涤，溶质NaOH质量减少；质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。溶液浓度偏低。【答案】【答案】(1)10.0 g(2)(3)ACD2021/8/8 星期日253(1)下下图图是配制是配制50 mL KMnO4标标准溶液的准溶液的过过程示意程示意图图。请请你你观观察察图图示判示判断
18、其中不正确的操作有断其中不正确的操作有(填序号填序号)_，其中确定，其中确定50 mL溶液体溶液体积积的容器是的容器是(填名称填名称)_，如果按照，如果按照图图示的操作所配制的溶液示的操作所配制的溶液进进行行实验实验，在其他操，在其他操作均正确的情况下，所作均正确的情况下，所测测得的得的实验结实验结果将果将_(填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”)。2021/8/8 星期日26(2)若配制的若配制的过过程中，有液体程中，有液体溅溅出，出，应应如何如何处处理？理？_。(3)使用容量瓶配制溶液使用容量瓶配制溶液时时，由于操作不当，会引起，由于操作不当，会引起误误差，下列情况差，下列情况会使所配溶液会使
19、所配溶液浓浓度偏低的是度偏低的是()使用天平使用天平(使用游使用游码码)称量称量时时，被称量物与砝，被称量物与砝码码位置放位置放颠颠倒了倒了用滴定管量取液体用滴定管量取液体时时，开始，开始时时平平视读视读数，数，结结束后俯束后俯视读视读数数溶液溶液转转移到容量瓶后，移到容量瓶后，烧烧杯及玻璃棒未用蒸杯及玻璃棒未用蒸馏馏水洗水洗涤涤转转移溶液前容量瓶内有少量蒸移溶液前容量瓶内有少量蒸馏馏水水定容定容时时，仰，仰视视容量瓶刻度容量瓶刻度线线定容后定容后摇摇匀，匀，发现发现液面降低，又液面降低，又补补加少量水，重新达到刻度加少量水，重新达到刻度线线ABC D答案答案：(1)50 mL容量瓶偏小容量瓶
20、偏小(2)重新配制重新配制(3)A2021/8/8 星期日271(2010年高考安徽理综年高考安徽理综)下列下列实验实验操作或装置符合操作或装置符合实验实验要求的是要求的是()2021/8/8 星期日28解析解析：A项量取项量取15.00 mL NaOH溶液用耐碱滴定管正确；溶液用耐碱滴定管正确；B项，项，定容时加水离刻度定容时加水离刻度12 cm时才改用胶头滴管，本题离刻度线太时才改用胶头滴管，本题离刻度线太远；远；C项用项用Cu作阳极得不到作阳极得不到Cl2；D项高温煅烧石灰石，应用酒项高温煅烧石灰石，应用酒精喷灯，且坩埚不用盖上。精喷灯，且坩埚不用盖上。答案答案：A2021/8/8 星期
21、日292(2011年泉州模拟年泉州模拟)下列溶液中，跟下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶溶液所含的液所含的Cl物物质的量的量浓度相同的是度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液溶液D25 mL 0.5 mol/L NaCl溶液溶液解析解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中溶液中Cl的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：0.5 mol/L。A项中项中c(Cl)1.0 mol/L；B项中项中c(Cl)0.75 mol/L；C项项中中c(
22、Cl)1 mol/L。答案答案：D2021/8/8 星期日303(2011年松江模拟年松江模拟)用用98%的的浓浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制配制1 mol/L的稀硫酸的稀硫酸100 mL，按配制溶液，按配制溶液时仪时仪器的器的选选用用顺顺序排列，序排列，选择选择正确的是正确的是()玻璃棒玻璃棒胶胶头头滴管滴管100 mL容量瓶容量瓶托托盘盘天平天平50 mL烧烧杯杯10 mL量筒量筒100 mL量筒量筒滴定管滴定管ABC D答案：答案：D2021/8/8 星期日314(2009年高考全国年高考全国理综理综)将将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐溶液逐滴加入到滴加入到40
23、 mL 0.5 mol/L MCln盐盐溶液中，恰好将溶液中的溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀离子完全沉淀为为碳酸碳酸盐盐，则则MCln中中n值值是是()A4 B3C2 D1答案：答案：B 2021/8/8 星期日325标标准状况下准状况下336 L的的NH3溶于溶于1 L水中，所得溶液的水中，所得溶液的质质量分数量分数为为_，若，若该该溶液的密度溶液的密度为为a gcm3，则则物物质质的量的量浓浓度度为为_。将上述氨水全部。将上述氨水全部转转化化为为NH4Cl，所需，所需4 molL1的的盐盐酸酸的体的体积为积为_。2021/8/8 星期日33答案答案：20.32%11.95a mol
24、L13.75 L 2021/8/8 星期日341定量仪器的读数定量仪器的读数(1)对量筒或滴定管内液体读数时，眼睛的视线应与液体凹液面对量筒或滴定管内液体读数时，眼睛的视线应与液体凹液面的最低点相切，否则读数存在误差。的最低点相切，否则读数存在误差。量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。俯视时读数偏大。2021/8/8 星期日35滴定管：滴定管的滴定管：滴定管的0刻度在刻度在仪仪器器的上方，因此仰的上方，因此仰视时读视时读数偏大，数偏大，俯俯视时读视时读数偏小。数偏小。(2)容量瓶定容容量瓶定容时时，眼睛的，眼睛
25、的视线应视线应与容量瓶上的刻度与容量瓶上的刻度线线相平。若相平。若仰仰视视刻度刻度线线(图图1)，导导致溶液体致溶液体积积偏大，偏大，浓浓度偏小；度偏小；俯俯视视刻度刻度线线(图图2)，导导致溶液体致溶液体积积偏小，偏小，浓浓度偏大。度偏大。2定量仪器的精确度定量仪器的精确度托盘天平托盘天平(0.1 g)、10 mL量筒量筒(0.1 mL)、滴定管、滴定管(0.01 mL)。2021/8/8 星期日362021/8/8 星期日37物质的量应用于化学方程式的计算 1化学方程式在量方面的含义化学方程式在量方面的含义化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即化学化学方程式可以明确地表
26、示出化学反应中粒子之间的数目关系。即化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比。计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比。2根据化学方程式计算的基本步骤及注意问题根据化学方程式计算的基本步骤及注意问题(1)根据化学方程式计算的基本步骤根据化学方程式计算的基本步骤根据题意写出配平的化学方程式。根据题意写出配平的化学方程式。求出已知物和未知物的物质的量求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面在化学方程式中有关的化学式下面)。把已知和待求的量把已知和待求的量用用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数或设未知数x、y
27、等表示等表示分别分别写在化学方程式中有关化学式的下面。写在化学方程式中有关化学式的下面。将有关的量列出比例式，求出待求的量。将有关的量列出比例式，求出待求的量。2021/8/8 星期日38(2)根据化学方程式根据化学方程式计计算算时时需注意的需注意的问题问题化学方程式所表示的是化学方程式所表示的是纯净纯净物物质质之之间间的量的关系，所以不的量的关系，所以不纯纯物物质质的的质质量只有量只有换换算成算成纯净纯净物物质质的的质质量，才能按化学方程式列出比例式量，才能按化学方程式列出比例式进进行行计计算。算。单单位位问题问题一般一般说说来在一个来在一个题题目里如果都用目里如果都用统统一的一的单单位，不
28、会出位，不会出现错误现错误，但如果，但如果题题内所内所给给的两个量不一致，的两个量不一致，这时这时只要做到两个量及其只要做到两个量及其单单位位“上下一致，左右上下一致，左右相当相当”即可，例如：即可，例如：MnO24HCl(浓浓)MnCl22H2OCl287 g 4 molx g y mol如果是离子反如果是离子反应应，可以根据离子方程式，可以根据离子方程式进进行行计计算。如果是氧化算。如果是氧化还还原反原反应应，也可以利用，也可以利用电电子子转转移关系移关系进进行有关行有关计计算。算。2021/8/8 星期日39 一定体一定体积积的的KMnO4溶液恰好能氧化一定溶液恰好能氧化一定质质量的量的
29、KHC2O4H2C2O42H2O。若用。若用0.100 0 mol/L的的NaOH溶液中和相同质量溶液中和相同质量的的KHC2O4H2C2O42H2O，所需，所需NaOH溶液的体溶液的体积积恰好恰好为为KMnO4溶液溶液的的3倍，倍，则则KMnO4溶液的溶液的浓浓度度(mol/L)为为()提示：提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008 889B0.080 00C0.120 0 D0.240 0思路点拨思路点拨以以KHC2O4H2C2O4为桥梁找出为桥梁找出KMnO4与与NaOH之间的之
30、间的关系式关系式2021/8/8 星期日40 自主解答自主解答 由方程式找关系式：由方程式找关系式：根据根据10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O得关系式：得关系式：10KHC2O4H2C2O48KMnO410 mol 8 mol3NaOHKHC2O4H2C2O42H2O3 mol1 mol又根据所需又根据所需NaOH溶液的体积恰好为溶液的体积恰好为KMnO4溶液的溶液的3倍，则很容易看出倍，则很容易看出KMnO4溶液的浓度为溶液的浓度为0.080 00 mol/L。【答案答案】B2021/8/8 星期日411(2010年宜昌调研年
31、宜昌调研)在在4 molL1的硫酸和的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液的硝酸混合溶液10 mL中，加入中，加入0.96 g铜铜粉，充分反粉，充分反应应后最多可收集到后最多可收集到标标准状况下气体的体准状况下气体的体积为积为()A89.6 mLB112 mLC168 mL D224 mL解析解析：本题需利用离子方程式求解，本题需利用离子方程式求解，n(NO)2 molL10.01 L0.02 moln(H)2n(H2SO4)n(HNO3)(24 molL12 molL1)0.01 L0.1 mol2021/8/8 星期日42答案：答案：D 2021/8/8 星期日43有关物质的量浓度计算时需要
32、注意的问题 物物质质的量的量浓浓度是关于溶液度是关于溶液组组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。容之一。应应用用时时要注意以下几方面的要注意以下几方面的问题问题。1注意溶质是什么注意溶质是什么对对有些特殊情况要注意辨有些特殊情况要注意辨别别，不能出，不能出错错。如。如SO3、CuSO45H2O等溶于水等溶于水后所得溶液中溶后所得溶液中溶质质分分别为别为H2SO4和和CuSO4，进进行有关氨水的行有关氨水的浓浓度度计计算算时时以以NH3为为溶溶质质来来计计算等。算等。2注意溶液的体积注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体主要注意两点：一是不能
33、用水的体积积代替溶液的体代替溶液的体积积，二是当，二是当题设题设未未给给溶液密度溶液密度时时，可将各溶液，可将各溶液(一般一般为为稀溶液稀溶液)的体的体积积相加相加(如溶液混合、稀如溶液混合、稀释释)，认为认为其和其和为为溶液的溶液的总总体体积积；当；当给给出密度后出密度后则则需通需通过过密度密度进进行行换换算求溶液的算求溶液的体体积积。2021/8/8 星期日443注意单位的运算注意单位的运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。相互匹配，二是注意
34、从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。4注意溶解度的影响注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。5注意密度变化规律注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的
35、变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。2021/8/8 星期日452021/8/8 星期日4620 时时，硫酸的密度和物，硫酸的密度和物质质的量的量浓浓度度对对照表如下：照表如下：(1)将将浓浓度度为为c1、密度、密度为为1和和浓浓度度为为c2、密度、密度为为2(c1c2)的两种硫酸混合，的两种硫酸混合，所得溶液的密度所得溶液的密度_(选选填序号填序号)。A等于等于(12)/2 B小于小于(
36、12)/2C大于大于(12)/2 D以上均可能以上均可能2021/8/8 星期日47(2)将将18.4 molL1的的浓浓H2SO4 100 mL加水稀加水稀释释成成5.3 molL1的稀的稀H2SO4，则则稀稀释释后稀后稀H2SO4的体的体积为积为_mL，加入的水的体，加入的水的体积为积为_mL(所有数据均在所有数据均在20 时测时测定，定，20 时时水的密度近似看成水的密度近似看成1 gcm3)。(3)现现有有H2SO4和和Na2SO4的混合溶液的混合溶液200 mL，其中，其中H2SO4的物的物质质的的量量浓浓度度为为1 molL1，Na2SO4的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.5 m
37、olL1。若要使。若要使H2SO4和和Na2SO4的物的物质质的量的量浓浓度分度分别为别为2 molL1和和0.2 molL1，应应加入加入98%的的浓浓H2SO4_mL，再加入蒸，再加入蒸馏馏水稀水稀释释至至_mL才能才能实现实现。2021/8/8 星期日48自主解答自主解答对于问题对于问题(1)，很多同学在求解时可能被大量的数据，很多同学在求解时可能被大量的数据所迷惑。根据表格中的数据分析知，溶液的密度随着浓度的增大所迷惑。根据表格中的数据分析知，溶液的密度随着浓度的增大而增大，由于体积关系未知，将浓度为而增大，由于体积关系未知，将浓度为c1和和c2的两种硫酸混合所得的两种硫酸混合所得混合
38、液的浓度应在混合液的浓度应在c1和和c2之间，因此所得溶液的密度也在之间，因此所得溶液的密度也在1和和2之之间，选项间，选项D正确。正确。(2)中根据稀释前后中根据稀释前后H2SO4的物质的量不变，可的物质的量不变，可求得稀释后稀硫酸的体积为求得稀释后稀硫酸的体积为347.2 mL。由于水的密度可近似看成。由于水的密度可近似看成1 gcm3，因此求水的体积即求水的质量，根据稀释前后质量具有，因此求水的体积即求水的质量，根据稀释前后质量具有加和性，可求得水的质量为加和性，可求得水的质量为1.30347.21.84100267.4(g)。2021/8/8 星期日49【答案】【答案】(1)D(2)3
39、47.2267.4(3)43.5500 2021/8/8 星期日502下下图为图为某市售某市售盐盐酸酸试剂试剂瓶瓶标签标签上的部分数据。上的部分数据。问问：(1)该盐该盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度度为为多少？多少？(列式列式计计算算)(2)取取该盐该盐酸酸25.4 mL与与2.00 mol/L的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液100 mL混合，混合，再将混合后溶液稀再将混合后溶液稀释释至至1.00 L，此，此时时溶液的溶液的pH约为约为多少？多少？2021/8/8 星期日512021/8/8 星期日52忽视条件错在“量”变 NA代表阿伏加德代表阿伏加德罗罗常数的常数的值值，下列，下列说说法正确的
40、是法正确的是()A因因为为2 mol H2和和1 mol O2才能完全反才能完全反应应，所以，所以H2的摩的摩尔尔质质量是量是O2的的摩摩尔尔质质量的量的1/8B等等质质量的量的Mg、Al与足量与足量盐盐酸反酸反应时产应时产生气体的分子数之比生气体的分子数之比为为3 4C62 g Na2O溶于溶于H2O后所得的溶液中含有后所得的溶液中含有O2的数目的数目为为NAD100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的阴、阳离子的溶液中所含的阴、阳离子的总总数数为为0.3NA2021/8/8 星期日53【答案】【答案】B 2021/8/8 星期日54 0.1 mol/L Na2SO4溶液溶液30
41、0 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液溶液200 mL和和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液溶液100 mL，这这三种溶液中硫酸根离子三种溶液中硫酸根离子浓浓度之比是度之比是()A1 1 1B3 2 1C3 2 3 D1 1 3【错因分析】【错因分析】本题易错选本题易错选A或或C，错选，错选A是对物质的量与物质的量浓是对物质的量与物质的量浓度的概念没有认真思考造成的；错选度的概念没有认真思考造成的；错选C是因为未细看题目要求，而将题给是因为未细看题目要求，而将题给数据分别相乘，再比较得到答案。数据分别相乘，再比较得到答案。【正确解法】【正确解法】本题是要计算硫酸根离子的本题是要计算硫酸根离子的“浓度浓度”之比，强电解质中之比，强电解质中的离子浓度物质的浓度的离子浓度物质的浓度离子个数，即三种溶液中硫酸根离子浓度之比离子个数，即三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：是：(10.1 mol/L)(10.1 mol/L)(30.1 mol/L)1 1 3。【答案】【答案】D忽视物质的量与粒子数及气体体积之间的关系 2021/8/8 星期日55数字与单位的书写规范数字与单位的书写规范 2021/8/8 星期日56本小节结束请按ESC键返回2021/8/8 星期日572021/8/8 星期日58