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1、铁和铁的化合物铁和铁的化合物 复复 习习2021/8/8 星期日1化化 学学 式式FeOFe2O3Fe3O4名名 称称价价 态态（稳定性）（稳定性）颜色、状态颜色、状态溶溶 解解 性性铁的氧化物性质比较铁的氧化物性质比较氧化亚铁氧化亚铁三氧化二铁三氧化二铁 四氧化三铁四氧化三铁 +2（不稳定）（不稳定）+3（稳定）（稳定）+2、+3（稳定）（稳定）黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水2021/8/8 星期日2化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜颜 色色状状 态态溶解性溶解性稳定性稳定性与与 H+反反 应应转转 化化 关关
2、系系 白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水很不稳定，易氧化很不稳定，易氧化稳定稳定Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 铁的氢氧化物性质比较铁的氢氧化物性质比较2021/8/8 星期日3Fe、Fe2、Fe3的相互转化的相互转化“铁三角铁三角”关关系系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原等还原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原等
3、还原Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I等等2021/8/8 星期日4铁铁硫化亚铁硫化亚铁氧化铁氧化铁氢氧化铁氢氧化铁 氯气氯气4Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3FeCl3+3H2O =Fe(OH)3 +3HCl2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O铁三角的应用铁三角的应用 加热灼烧加热灼烧2021/8/8 星期日52.浅绿色浅绿色 Fe(NO3)2 溶液中溶液中,存在如下平衡存在如下平衡:Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H若在此溶液中加入少量盐酸后若在此溶液中加入少量盐酸后,溶液的颜色溶液的颜色变
4、化及原因为变化及原因为_ 溶液由浅绿色变为黄棕色溶液由浅绿色变为黄棕色,原因为原因为加入盐酸后加入盐酸后C(H)增大增大,在酸性介质中在酸性介质中NO3可可把把Fe2 氧化为氧化为Fe3故溶液为黄棕色故溶液为黄棕色。针针对对训训练练2021/8/8 星期日6练习练习3 3用下面的方法可以制得白色的用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方方法法：用用不不含含FeFe3 3的的FeSOFeSO4 4溶溶液液与与用用不不含含O O2 2的的蒸蒸馏馏水配制的水配制的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1 1）用用硫硫酸酸亚亚铁铁晶晶体体配配制制上上述述FeSOF
5、eSO4 4溶溶液液时时还还需需加入加入 。（2 2）除除去去蒸蒸馏馏水水中中溶溶解解的的O O2 2常常采采用用 的的方方法。法。（3 3）生生成成白白色色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉沉淀淀的的操操作作是是用用长长滴滴管管吸吸取取不不含含O O2 2的的NaOHNaOH溶溶液液，插插入入FeSOFeSO4 4溶溶液液液液面面下下，再再挤挤出出NaOHNaOH溶溶液液。这这样样操操作作的的理理由由是是 。2021/8/8 星期日73.在含有在含有Cu(NO3)2、Fe（NO3）3各各0.1mol的混合的混合溶液中加入铁粉溶液中加入铁粉,经充分搅拌后铁粉完全溶解经充分搅拌后铁粉完全溶解,过过
6、滤滤,从滤渣中分离出从滤渣中分离出3.2gCu,则溶解的铁粉的质量则溶解的铁粉的质量是是()A.5.6g B.2.8g C.14g D.8.4gA练习：练习：2021/8/8 星期日8Fe3+:1.Fe3+在溶液中为棕黄色在溶液中为棕黄色 2.加入加入NaOH 溶液溶液,产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀。3.加入加入KSCN溶液溶液,溶液变成血红色。溶液变成血红色。Fe2+:1.Fe2+在溶液中为浅绿色在溶液中为浅绿色 2.加入加入NaOH 溶液，产生白色沉溶液，产生白色沉 淀，在空气中马上变为灰绿色，最淀，在空气中马上变为灰绿色，最 终变为红褐色。终变为红褐色。3.加入加入KSCN溶液，无明显
7、现象，然溶液，无明显现象，然 后滴加氯水，溶液变为血红色后滴加氯水，溶液变为血红色 Fe2+和和 Fe3+的检验方法的检验方法2021/8/8 星期日96.滴入滴入KSCN溶液后溶液后,溶液显红色的是溶液显红色的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液B.NH4Fe(SO4)2溶液溶液C.Fe与盐酸作用后的溶液与盐酸作用后的溶液D.Fe与过量稀与过量稀 HNO3作用后的溶液作用后的溶液BD7.要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含而可能含Fe2+,进行如进行如 下实验操作时的最佳顺序为下实验操作时的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量I2水水 加入加入
8、 少量少量KSCN溶液溶液 A.B.C.D.C2021/8/8 星期日101.为了除去为了除去FeSO4溶液中的溶液中的CuSO4和和Fe2（SO4）3 杂质，可选用的物质是杂质，可选用的物质是（）A.NaOH B.Mg C.氯水氯水D.FeD2.向向200mL 0.1molL Fe(NO3)2溶液中加入适量溶液中加入适量 NaOH,使使Fe2完全反应完全反应,小心加热此混合物小心加热此混合物,直至水分蒸干直至水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化然后灼烧到质量不再变化,此时此时 固体的固体的 质量为质量为()A.1.44g B.1.6g C.2.82g D.2.98gB练习：练习：2021/8/8
9、 星期日113在在Fe2(SO4)3和和CuSO4的混合溶液中，的混合溶液中，加入过量铁粉，反应完毕后剩余固体的质加入过量铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好等于加入铁粉的质量，则原溶液中量恰好等于加入铁粉的质量，则原溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量之比为（硫酸铁和硫酸铜的物质的量之比为（）（A）2：7 （B）7：2 （C）1：7 （D）7：lA2021/8/8 星期日125.5.下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）A A、FeOFeO与稀与稀HNOHNO3 3反应：反应：FeO+2HFeO+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OB B、FeFe与与FeClFeCl3 3反应：反应：Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+C C、Fe(OH)Fe(OH)3 3与与HIHI酸反应酸反应 Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OD D、FeClFeCl3 3与足量与足量H H2 2S S溶液反应溶液反应 2Fe 2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+2H+S+2H+2021/8/8 星期日13作业：课堂作业：课堂45分钟训练分钟训练第二节：铁和铁的化合第二节：铁和铁的化合物物2021/8/8 星期日142021/8/8 星期日15