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1、第四章 卤 素南昌一中化学组2021/8/9 星期一1卤族元素卤族元素:2021/8/9 星期一2第一节第一节 氯氯 气气(第第1 1课时课时)2021/8/9 星期一3一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质 1.1.通常情况下为黄绿色气体通常情况下为黄绿色气体3.3.密度比空气大密度比空气大5.5.易液化易液化 （常压（常压,降到降到-34.6-34.6CC时时液化成液化成“液氯液氯”）4.4.能溶于水能溶于水2.2.有毒有毒且有刺激性气味且有刺激性气味闻气体的方法：闻气体的方法：应用手轻轻在瓶口扇动，应用手轻轻在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。2021/8/9 星期一4
2、物质的性质是由物质的微观结构决定的物质的性质是由物质的微观结构决定的.氯气氯气分子为双原子分子分子为双原子分子,它由它由2 2个氯原子构成个氯原子构成.氯氯 Cl 17 氯氯原子最外层有原子最外层有7 7个电子个电子,在反应中易得在反应中易得1 1个电个电子达最外层子达最外层8 8电子稳定结构电子稳定结构.氯的原子结构氯的原子结构:2021/8/9 星期一5二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质(一一).氯气与金属的反氯气与金属的反应应(二二).氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应(三三).氯气与水的反应氯气与水的反应(四四).氯气与碱的反应氯气与碱的反应2021/8/9 星期一6(一一)、氯氯
3、气气与与金金属属的的反反应应2Na+Cl2 2NaCl 点燃点燃现现 象象 剧烈燃烧,产生大量白烟烟 剧烈燃烧,产生棕黄色烟烟 Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃 (溶于水后，溶于水后，稀溶液蓝色稀溶液蓝色,浓溶液绿色浓溶液绿色)说明说明：常温下，干燥的常温下，干燥的Cl2不与不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存反应，液氯可用钢瓶贮存。剧烈燃烧,产生棕褐色的烟烟(溶与水后溶与水后,溶液呈黄色溶液呈黄色)在一定条件下氯气能与其它多种金属直接化合在一定条件下氯气能与其它多种金属直接化合,生成生成高价高价金属氯化物金属氯化物.2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃+32021/8/9 星期一7安静燃烧，苍
4、白色火焰，瓶口有白雾雾爆炸，瓶口有白雾1.1.与氢气反应与氢气反应(二二).氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应光照光照H2 +Cl2 2HCl点燃点燃H2 +Cl2 2HCl现现 象象 工业用工业用 氢气和氯气合成氢气和氯气合成HCl应选择什么反应条件应选择什么反应条件?理由是什么理由是什么?(应选择点燃条件下反应应选择点燃条件下反应.因为反应安因为反应安全且能连续的合成全且能连续的合成HCl.)HCl.)思考思考:2021/8/9 星期一8任何任何剧烈剧烈的的、发光发热发光发热的氧化还原反应的氧化还原反应.燃燃 烧烧:(二二).氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应可燃物与氧气的发生的剧烈的
5、、发光发热的氧可燃物与氧气的发生的剧烈的、发光发热的氧化反应化反应.2021/8/9 星期一92.2.在一定条件下在一定条件下,氯气还能与氯气还能与P,CP,C等多种非金属单质等多种非金属单质直接化合直接化合.(二二).氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应（Cl2不足）不足）2P+3Cl2 2PCl3(液液)点燃点燃（Cl2足量）足量）2P+5Cl2 2 PCl5(固固)点燃点燃现现 象象剧烈燃烧剧烈燃烧,形成白形成白雾雾剧烈燃烧剧烈燃烧,形成白形成白烟烟烟烟大量的固体小颗粒分散在空气中的现象大量的固体小颗粒分散在空气中的现象雾雾大量的小液滴分散在空气中的现象大量的小液滴分散在空气中的现象20
6、21/8/9 星期一10(三三).氯气与水的反应氯气与水的反应 常温下常温下1 1体积水约能溶解体积水约能溶解2 2体积的氯气体积的氯气.氯气的水溶液叫做氯气的水溶液叫做“氯水氯水”.新制的氯水中溶有大量的新制的氯水中溶有大量的ClCl2呈黄绿色呈黄绿色,只有部分溶只有部分溶解的解的ClCl2能与水反应能与水反应:失失eCl2 +H2O=HCl+HClO0得得e次氯酸次氯酸-1+1Cl2+H2O=H +Cl +HClO+-2021/8/9 星期一111、弱酸性、弱酸性为弱电解质为弱电解质2、不稳定性、不稳定性3、强氧化性、强氧化性可用于自来水的可用于自来水的杀菌、消毒杀菌、消毒，其强，其强氧化
7、性还可使某些染料的有机色素氧化性还可使某些染料的有机色素褪色褪色,可作漂白棉麻可作漂白棉麻,纸张的纸张的漂白剂漂白剂。2HClO 2HClO2 光照光照(漂白性漂白性)思考思考:装置中连接氢氧化钠溶液有何目的装置中连接氢氧化钠溶液有何目的?吸收多余的氯气吸收多余的氯气,避免污染空气避免污染空气.说明氯气能与说明氯气能与氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液反应.HClO H+ClO_次氯酸次氯酸(HClO)的性质：的性质：2021/8/9 星期一12(四四).氯气与碱的反应氯气与碱的反应Cl2 +2OH=Cl +ClO +H2OCl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠次氯酸钠1.1.氯
8、气与氢氧化钠溶液反应氯气与氢氧化钠溶液反应 常温下常温下,氯气与氯气与碱反应生成金属氯化物、碱反应生成金属氯化物、次氯酸盐次氯酸盐和水和水.2021/8/9 星期一13 次氯酸盐比次氯酸盐比HClOHClO更稳定更稳定,容易储运容易储运.市售的漂白市售的漂白粉和漂粉精的粉和漂粉精的有效有效成分是次氯酸钙成分是次氯酸钙(Ca(ClO)2),),它由它由氯气与石灰乳反应制得氯气与石灰乳反应制得:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O漂白粉的漂白粉的主要主要成分成分思考思考:漂白粉为什么会具有漂白漂白粉为什么会具有漂白消毒作用消毒作用?2.2.氯气与氢氧化钙反应氯气与
9、氢氧化钙反应(四四).氯气与碱的反应氯气与碱的反应2021/8/9 星期一14漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理(有效有效成分是成分是CaCa(ClOClO)2):):(四四).氯气与碱的反应氯气与碱的反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO讨论讨论:1.1.根据以上反应根据以上反应,存放漂白粉时应注意那些问题存放漂白粉时应注意那些问题?2.2.如何说明如何说明HClOHClO为弱酸为弱酸?3.3.工业制取漂白粉时为什么用氯气和石灰乳反工业制取漂白粉时为什么用氯气和石灰乳反应制得应制得,而不用氯气与氢氧化钠溶液反应制得而不用氯气与氢氧化钠溶液反应制得?(密闭保存在阴凉密闭保存
10、在阴凉干燥处干燥处)(酸性酸性:H2CO3 HClO)(石灰乳比氢氧化钠溶液更廉价石灰乳比氢氧化钠溶液更廉价易得易得.).)2021/8/9 星期一15三、氯气的用途三、氯气的用途请根据氯气的上述性质归纳出其用途请根据氯气的上述性质归纳出其用途.氯氯气的化学性气的化学性质质反反应应方程式方程式氯气的用途氯气的用途与水的反应与水的反应与氢气反应与氢气反应点燃H2 +Cl2 2HClCl2 +H2O=HCl+HClO2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 其其 它它 反反 应应与石灰乳的反应与石灰乳的反应 其它性质其它性质用于制盐酸用于制盐酸用于消毒用于消毒用于制漂
11、白剂用于制漂白剂制有机溶剂和农药制有机溶剂和农药2021/8/9 星期一16内容小结内容小结:氯气氯气1.1.结构结构2.2.性质性质3.3.用途用途a.氯气分子是由氯气分子是由2个氯原子构成的双原子分子个氯原子构成的双原子分子b.氯原子的最外电子层上有氯原子的最外电子层上有7个电子个电子物理性质物理性质化学性质化学性质 黄绿色黄绿色有刺激性气味的有毒气有刺激性气味的有毒气体体.能溶于水能溶于水易液化易液化a.能与金属反应能与金属反应b.能与非金属反应能与非金属反应c.能与水反应能与水反应d.能与碱反应能与碱反应杀菌消毒杀菌消毒制盐酸制盐酸漂白粉漂白粉农药和有机溶剂等农药和有机溶剂等决决定定决决定定反反映映反反映映2021/8/9 星期一17作业作业:1.1.预习氯气的制备预习氯气的制备.2.2.完成书后习题完成书后习题课外思考题课外思考题:2.2.新制的氯水中可能含有哪些微粒新制的氯水中可能含有哪些微粒?氯水可能具有那些性质氯水可能具有那些性质?请举例说明请举例说明.1.1.求标准状况下氯气的密度求标准状况下氯气的密度.2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一19