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1、物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液体积和溶质微粒间的关系基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)1.0.5mol氧的质量是8g2.2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：23.水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和4.等体积的CH4和CO所含分子数相同、5.50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等6.标准状况下的a L HC
2、l气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质 量（m）摩尔质量的计算：1.由定义 M=2.标准状况下的气体3.同温同压下的气体 4.（十字交叉法的运用）摩尔质量的有关计算：练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体物质的量浓度的有关计算公式：练习：质量分数为3x%
3、的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓度（）A.等于 B.小于C.大于 D.无法判断练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=0.2molL-1练习：有一摩尔质量为 a gmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。物质的量浓度的有关计算公式：
4、化学计算中的守恒法：化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：化学反应前后：质量守恒质量守恒 2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒的量守恒溶液配制溶液配制：欲配制欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，需溶液，需要的仪器是要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。容量瓶。