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1、饶峰中学 杨泽军初中化学中的复分解反应初中化学中的复分解反应初中化学中的复分解反应初中化学中的复分解反应 初中化学中学习了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应，其中复分解反应较多也较复杂。它是发生在两种化合物之间的反应，一般互相交换阴阳离子生成两种新的化合物。可以用下面的式子表示AB+CDAD+CB一般发生在氧化物、酸、碱、盐其中两种化合物之间。非金属氧化物非金属氧化物酸盐盐金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐是否能够发生反应需要一定条件。复分解反应发生条件：生成物要有气体或者沉淀或者生成物要有气体或者沉淀或者有水等难电离的物质生成。有水等难电离的物质生成。一、酸+金属氧化物盐+水。例
2、如：可用稀盐酸、稀硫酸除铁锈；氧化铜可与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 现将初中化学常见的复分解反应归纳现将初中化学常见的复分解反应归纳总结如下：总结如下：二、碱+非金属氧化物盐+水。例如:用澄清石灰水鉴别二氧化碳气体；实验室烧碱没有密封保存发生变质；工业上利用废氢氧化钠溶液吸收处理排放的二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮等废气，都属于此类反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
3、2NaOHCO2Na2CO3+H2O2NaOHSO2Na2SO3+H2O 2NaOHSO3Na2SO4+H2O三、酸碱盐水 常见的酸都可以跟常见的碱发生中和反应，属于复分解反应的一种情况。例如：HClNaOH=NaCl+H2OH2SO42NaOH=Na2SO4+2H2O农业生产上可用此原理改良酸性或者碱性土壤。如可用熟石灰改良酸性土壤，可以利用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多。Ca(OH)2+2H+=Ca 2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O有些碱虽然不溶于水，但却可以与酸反应而溶解。如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶于水，
4、但可以与稀盐酸或者稀硫酸反应生成溶解于水的盐和水。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O四、酸盐酸盐 此类反应主要有下列几种情况：（一）碳酸盐酸盐H2OCO2 这是由于生成的碳酸不稳定分解生成了H2O和CO2。在化学上可以利用这个原理鉴定该盐是不是碳酸盐。如：Na2CO32HCl2NaClH2OCO22NH4 HCO3H2SO4(NH4)2SO42H2O2CO2还可以利用他们在实验室里制取二氧化碳。如：CaCO32HClCaCl2H2OCO2（二）盐酸硝酸银溶液（二）盐酸硝酸银溶液
5、氯化银氯化银硝酸硝酸，化学方程式为：化学方程式为：HClAgNO3AgCl+H NO3，反应有不溶，反应有不溶于水也不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成。化于水也不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成。化学上利用此反应鉴定该酸是不是盐酸。学上利用此反应鉴定该酸是不是盐酸。（三）硫酸氯化钡溶液硫酸钡盐酸，化学方程式为：H2SO4BaCl2BaSO4+2HCl，此反应有不溶于水也不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀生成。化学上利用此反应鉴定该酸是不是硫酸。五、碱盐新碱新盐，其中反应物碱和盐都必须溶于水，生成物中的碱和盐至少有一种不溶于水，即有沉淀产生，只有同时满足上述条件复分解反应才能发生。属于此类的反应主要有以下几种情
6、况：（一）可溶性铁盐（如硫酸铁、氯化铁、硝酸铁等）、铜盐（如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等）、镁盐（如硫酸镁、氯化镁等）与可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等）反应，都有不溶性碱产生，即分别有氢氧化铁红褐色沉淀、氢氧化铜蓝色沉淀、氢氧化镁白色沉淀生成。反应方程式如：Fe2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4 2Fe(OH)3CuSO4+2NaOHNa2SO4 Cu(OH)2MgCl2+2NaOH2NaClMg(OH)2CuSO4+Ba(OH)2BaSO4Cu(OH)2其中第二个反应用于配制农药波尔多液；第四其中第二个反应用于配制农药波尔多液；第四个反应比较特殊，生成的盐和碱都是沉淀
7、。个反应比较特殊，生成的盐和碱都是沉淀。（二）氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐反应，都有白色沉淀碳酸钙生成。例如：Ca(OH)2+Na2 CO3=2NaOH+CaCO3Ca(OH)2+K2 CO3=2KOH+CaCO3其中第一个反应可用于小工厂用比较便宜的熟石灰和纯碱制造烧碱，同时有副产品牙膏的研磨剂轻质碳酸钙生成。Ba(OH)2+Na2 CO3=2NaOH+BaCO3Ba(OH)2+K2 CO3=2KOH+BaCO3Ba(OH)2+Na2 SO4=2NaOH+BaSO4Ba(OH)2+K2 SO4=2KOH+BaSO4（三）氢氧化钡溶液与可溶性碳酸盐或硫酸盐反应，都有白色沉淀碳酸钡或硫酸钡生成。例
8、如：2NaOH+NH4HCO32H2ONH3+Na2 CO3Ca(OH)2+2NH4NO32H2ONH3+Ca(NO3)2（四）铵盐与碱或者碱溶液反应，都会（四）铵盐与碱或者碱溶液反应，都会有氨气产生。例如：有氨气产生。例如：可以利用上述原理，检验有无使湿润的红色可以利用上述原理，检验有无使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气产生，从而鉴定该盐石蕊试纸变蓝色的氨气产生，从而鉴定该盐是不是铵盐。是不是铵盐。六、盐+盐盐+盐 此类复分解反应主要有以下几种情况：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3KCl+AgNO3AgCl+kNO3（一）可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应，有不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀
9、氯化银生成。可以利用硝酸银溶液和稀硝酸鉴定可溶性盐酸盐。如：如：BaCl2+Na2 SO4=2NaCl+BaSO4 BaCl2+k2 SO4=2kCl+BaSO4（二）可溶性硫酸盐与氯化钡溶液反应，有不溶于水也（二）可溶性硫酸盐与氯化钡溶液反应，有不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡生成。可利用氯化钡溶不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡生成。可利用氯化钡溶液和稀硝酸鉴定可溶性硫酸盐。液和稀硝酸鉴定可溶性硫酸盐。BaCl2+Na2 CO3=2NaCl+BaCO3BaCl2+k2 CO3=2kCl+BaCO3(三)可溶性碳酸盐与氯化钡溶液反应，有不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀碳酸钡生成。可利用氯化钡溶液和稀硝酸鉴定可溶性碳酸盐。看到的现象先有白色沉淀生成，滴入稀硝酸沉淀消失。如：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3）2H2OCO2注意与注意与BaSO4的区别的区别 初中化学主要学习了上述的复分解反应，内容较多，但只要掌握规律，弄清复分解反应发生条件和特点，其实很容易掌握。再见