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1、1专题突破 31沉淀溶解平衡图像的分析1沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度，同一温度下有相同的Ksp。曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2分析沉淀溶解平衡图像的三步骤明确图像中纵、横坐标的含义理解图像中线上的点、线外点的含义抓住 Ksp的特点，结合选项分析判断理解应用已知 CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)H0不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1_(
2、填“”“”或“”)T2。(2)保持 T1不变，怎样使A 点变成 B 点_。(3)在 B 点，若温度从T1到 T2，则 B 点变到 _点(填“C”“D”或“E”。)(4)T1温度下，E 点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？_。答案(1)(2)保持 T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D(4)可能析出沉淀，原因是E 点 QcKsp每小题有一个或两个选项符合题意。1已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()2A将 NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体B将 MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法
3、提纯D不可用MgCl2和 NaClO3制备 Mg(ClO3)2答案D解析因为 NaCl 的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体，故A正确；因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和 HCl，加热，水解平衡正向移动，HCl 易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故 B 正确；因 Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯，故C 正确；反应MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的
4、原理，因为NaCl 的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成 Mg(ClO3)2的方向进行，故D 错误。2(2020咸阳质检)在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时 AgCl的 Ksp41010mol2L2，下列说法不正确的是()A在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.91013mol2L2B在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到 b 点C图中 a点对应的是AgBr 悬浊液D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K 816答案BC解析根据图中c 点的 Ag和Br可得，该温度下AgBr 的 Ksp为 4.9
5、 1013mol2L2，A 正确；在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体后，Br增大，溶解平衡逆向移动，Ag减小，B3错误；在 a点时 QcKsp，故为 AgBr 的不饱和溶液，C 错误；在 t 时，平衡常数 KClBrKspAgClKspAgBr，代入数据得K816，D 正确。3.常温下，Fe(OH)3和 Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2Ba、b、c、d 四点的 Kw相同C在 Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a 点变到 b点Dd 点时的 Cu(OH)2溶液为不饱和溶液答案BD解析根据图示，b 点Fe3
6、与 c 点Cu2相等，而b 点OH1012.7mol L1，c 点OH109.6mol L1，根据KspFe(OH)3Fe3OH3，KspCu(OH)2 Cu2OH2，显然 KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A 项错误；a、b、c、d 四点的温度相同，Kw相同，B 项正确；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C 项错误；d 点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D 项正确。4(2019陕西高新中学高三月考)25 时，用 0.100 0 mol L1的 AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0mL 且浓度均为0.100 0
7、mol L1的 KCl、KBr 及 KI 溶液，其滴定曲线如下图。已知：25 时，AgCl、AgBr 及 AgI 溶度积常数(mol2L2)依次为1.81010、5.01013、8.31017，下列说法正确的是()AV045.00B滴定曲线表示KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，可加入少量的KI 作指示剂D当 AgNO3溶液滴定至60.00 mL 时，溶液中 IBrCl4答案D解析由 25 时 AgCl、AgBr 及 AgI 的溶度积常数及图像可知，V050.00，Ag由大到小依次是 AgCl、AgBr、AgI，所以 lgAg从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以、依次为 KCl、K
8、Br 及 KI 溶液的滴定曲线；在滴定KCl 时，不能用KI 作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，更容易沉淀；同理，当AgNO3溶液滴定至60.00 mL 时，AgNO3溶液过量10.00 mL，溶液中的 Ag相同，所以溶液中IBrCl。综上所述，D 正确。5某温度时，可用K2S 沉淀 Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需 S2最低浓度的对数值lg S2与 lg M2的关系如图所示。下列说法正确的是()A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020mol2L2B向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，S2增大C可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混
9、有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105mol L1的 Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104mol L1的Na2S 溶液，Zn2先沉淀答案C解析向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时S2相同，而 Cu2Zn2Mn2，可判断 CuS 的 Ksp最小。取CuS 线与横坐标交点，可知此时S2 1010mol L1，Cu21025mol L1，Ksp(CuS)1035mol2L2，A 项错误；向MnS 悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS 的饱和溶液，S2不变，B 项错误；因为 Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，加入 MnS 将 ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的 MnS 固体过滤除去，C项正确；因 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，所以 Cu2先沉淀，D 项错误。