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1、2019届南通市海安高级中学2016级高三上学期 11 月月考理科综合化学试卷祝考试顺利本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120 分，考试用时100 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ag：108 第卷（选择题共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C.实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D.“乙醇汽油”是
2、向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变【答案】B【解析】【详解】A.气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；B.臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，B错误；C.实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，减少了二氧化硫对环境带来的危害，有利于保护环境，C正确；D.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，由于乙醇和汽油的热值不同,故混合燃料的热值发生了改变,D 正确；综上所述，本题选B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.H2S的电子式：B.对硝基甲苯：C.氧离子的结构示意图：D.质子数为 53，中子数为 74 的碘原子：I【答案】C【解析】【详解】A.H2S为共价化合物，结构
3、式为H SH，电子式为，故 A错误；B.对硝基甲苯的结构简式为：，故 B错误；C.氧离子含有8 个质子，原子核外电子数为8+2=10，氧离子的结构示意图：，所以 C选项是正确的；D.质子数为 53、中子数为 74 的碘原子中质量数为127，所以该原子为：53127I，故D错误。故答案选 C。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板【答案】B【解析】【详解】A.胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故A错误；B.氧化
4、镁熔点高且化学性质稳定，可用于制造耐火材料，故B正确；C.氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与化学性质无关，故C错误；D.氯化铁与 Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中氯化铁表现氧化性,与溶液的酸性无关,故 D错误；综上所述，本题选B。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NAB.常温常压下，4.6 g NO2和 N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NAC.标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NAD.7.8 g Na2O2和 Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA【答案】D【解析】【详解】A.
5、一个丙烯酸含有一个碳碳双键和一个碳氧双键，所以0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.2 NA，故错误；B.常温常压下，4.6 g NO2和 N2O4的混合气体中因为二者摩尔质量不同，所以不能计算其物质的量，不能计算分子总数，故错误；C.标准状况下，四氯化碳是液体，不能计算2.24LCCl4的物质的量，故错误；D.Na2O2和 Na2S的摩尔质量相同，为78g/mol，所以 7.8 g Na2O2和 Na2S的固体混合物的物质的量为0.1mol，过氧化钠和硫化钠都含有3 个离子，含有的离子总数为 0.3 NA，故正确。故选 D。5.下列有关物质性质的叙述一定正确的是A.向淀粉溶液中滴加碘化
6、钾溶液，溶液显蓝色B.向 FeSO4溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色C.常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化D.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应【答案】C【解析】【详解】A.碘单质遇淀粉变蓝色,碘离子不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；B.向 Fe2（SO4）3溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色。Fe2+与 SCN-不能使溶液显红色，B错误；C.浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下，Al、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，C正确；D.，蔗糖属于非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应；蔗糖在酸性环境下发生水解，生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，D错
7、误；综上所述，本题选C。6.实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是A.用装置甲制取 NH3 B.用装置乙制备 Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D.用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3【答案】A【解析】A中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故B 错误；过滤时应用玻璃棒引流，故 C错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故D错误。7.下列离子方程式书写正确的是A.硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2S
8、iO32H=H2SiO32Na+B.用 KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHC.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-D.向 NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2OHHCO3=BaCO3H2O【答案】C【解析】【详解】A.硅酸钠应该写成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-2H=H2SiO3，故 A错误；B.酸性溶液，离子方程式中不能出现OH-，用 KIO3氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故 B错误；C.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体
9、反应是沉淀的转化：CO32-CaSO4CaCO3SO42-，故C正确；D.NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba22OH2HCO=BaCO3H2O+CO32-，故 D错误。故答案选 C。8.五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与 W位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序：M、Z、Y B.元素金属性由强到弱的顺序：Y、Z C.简单
10、气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、W、X D.M 分别与 X、Y形成的化合物化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,可以知道 Z 为 Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数可以知道W为第三周期元素,则 W的最外层电子数为4,W为 Si 元素;元素 X与 W位于同一主族,X 为 C元素;M的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,M 为 S元素;五种元素原子的最外层电子数之和为18,则 Y的最外层电子数为 18-4-4-3-6=1,则 Y为 Na元素,以此来解答。【
11、详解】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应,可以知道 Z 为 Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数可以知道W为第三周期元素,则 W的最外层电子数为 4,W为 Si 元素;元素 X与 W位于同一主族,X 为 C元素;M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,M 为 S元素;五种元素原子的最外层电子数之和为18,则 Y的最外层电子数为 18-4-4-3-6=1,则 Y为 Na元素，综上所述，X为 C、Y为 Na、Z为Al、W为 Si、M为 S。A.同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺
12、序：Z、W、M，故 A错误；B.同一周期，从左到右，金属性减弱，所以元素金属性由强到弱的顺序：Y、Z，故 B正确；C.元素非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性SCSi，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、X、W，C错误；D.S 分别与 C、Na形成的化合物为 CS2、Na2S；CS2属于共价化合物，存在共价键；Na2S属于离子化合物，存在离子键，D错误。综上所述，本题选B。9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaNa2O2NaOH B.MgCO3MgCl2（aq）Mg C.FeAlH2D.C6H5ONaC6H5OHCO2【答案】A【解析】【
13、详解】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化；B.工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C.金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D.苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；综上所述，本题选A。10.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过
14、量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁，除去混在KNO3中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法【答案】C【解析】【详解】A.向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段没有消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，A错误；B.假设 NaOH 和 Na2CO3分别为 1mol，向含有 1molNaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3，消耗 HCl 1mol；最后 1molNaHCO3再与盐酸反应产生
15、二氧化碳气体，又消耗 HCl 1mol，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，B错误；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2NO3-+4H+=Fe3+2NO+2H2O，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe33Fe2，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1:0.5=2:1，与图像相符合，C正确；D.KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在 KNO3中少量的 NaCl可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，D错误；综上所述，本题选C。不定项选择题(本题包括 5 小题，每
16、小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A.1molX 最多能消耗溴水中的2molBr2 B.Y可以发生消去反应C.Z 中所有碳原子可以在同一平面 D.用 FeCl3溶液可以检验 Z中是否混有 X【答案】CD【解析】【详解】A.X 含有酚羟基和羰基，处于酚羟基的邻位和对位的苯环上的氢原子可以被溴原子取代，1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故错误；B.Y 中含有氯原子且氯原子连接的碳的邻位碳上没有氢原子，不可以发生消去反应，故错误；C.Z 含有苯环，是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可以在同一平
17、面，故正确；D.X含有酚羟基，遇到氯化铁显紫色，而Z中不含酚羟基，所以用FeCl3溶液可以检验 Z中是否混有 X。故正确。故选 CD。12.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是A.加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OHB.加入过量 NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO、SO42C.加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2、SO42、OHD.加入过量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+
18、、SO42、HCO3【答案】C【解析】【分析】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+，以此分析可能共存的离子。【详解】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+，A.加入过量氨水后，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应后溶液中不会大量存在 Fe
19、3+，故 A错误；B.NaClO具有强氧化性，能够氧化Fe2+，反应后溶液中不会大量存在Fe2+，故 B错误；C.加入过量 NaOH 溶液后，Cu2+、Fe3+、Fe2+反应生成难溶物，Al3+反应生成 AlO2-，所以反应后溶液中存在离子为Na+、AlO2-、SO42-、OH-，所以 C选项是正确的；D.Al3、HCO之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以反应后溶液中不会大量存在Al3+，故 D错误。所以 C选项是正确的。13.现有下列氧化还原反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe2+Br2=2 Fe 3+2Br-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2
20、+8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为：Fe2+Br-Mn2+Cl-B.中 Cl-是 Cl2的氧化产物，中 Cl2是 Cl-的还原产物，C.若向酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4溶液，可观察到紫色褪去D.1molCl2通入含 1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl2+2Fe2+2Br-=Br2+4Cl-+2Fe3+【答案】CD【解析】【分析】根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，还原性：Br-Cl-；2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br-，还原性：Fe2+Br-；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+
21、5Cl2+8H2O，还原性：Cl-Mn2+；还原性大小顺序：Fe2+Br-Cl-Mn2+；据以上分析解答。【详解】A.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，还原性：Br-Cl-；2Fe2+Br2=2 Fe 3+2Br-，还原性：Fe2+Br-；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，还原性：Cl-Mn2+；还原性大小顺序：Fe2+Br-Cl-Mn2+；A错误；B.中 Cl-是 Cl2的还原产物，中Cl2是 Cl-的氧化产物，B错误；C.还原性 Fe2+Mn2+；所以 KMnO4被 FeSO4还原为 Mn2+，溶液的紫色褪去，C正确；D.还原性：Fe2+Br-Cl-，1m
22、olCl2通入含 1molFeBr2的溶液中，氯气先氧化亚铁离子，后部分氧化溴离子，离子反应为：2Cl2+2Fe2+2Br-=Br2+4Cl-+2Fe3+，D正确；综上所述，本题选CD。14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成非金属性：C1Si B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D 向 FeCl2溶液中加入足量 Na2O2粉末，出
23、现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是含氧酸，不能因为盐酸酸性比硅酸强判断氯和硅的非金属性强弱，故错误；B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有氯离子，故正确；C.淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应先加入氢氧化钠中和酸，然后再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，看有无红色沉淀生成，故错误；D.向 FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应
24、生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明氯化亚铁变质，故错误。故选 B。15.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为 FeO?Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为：2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是A.步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B.步骤中每生成 44.8L CO2共转移 7mol 电子C.步骤若调节滤液2 的 pH使之变小，则有利于生成Cr2O72
25、D.步骤生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7【答案】CD【解析】【详解】A.陶瓷含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，陶瓷容器会被腐蚀，故 A错误；B.步骤中发生的反应中存在2CO27e-关系，每生成 44.8L（标况下）即 2molCO2共转移 7mol 电子，题中没有给定标况下，44.8L CO2物质的量不一定为2mol，故 B错误；C.步骤若调节滤液2 的 pH使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成Cr2O72-，故 C正确；D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤中生成K2Cr2O7晶体，说明
26、该温度下 K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7，故 D正确。综上所述，本题选CD。第卷(非选择题共 80 分)16.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)Y 的电子式是 _。(2)X 与 Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中反应的
27、化学方程式是 _。用 X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_。(从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向 Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X生成，该反应的化学方程式是_。【答案】(1).(2).HCO3OH=CO32H2O (3).Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 CO2 H2O 或2NaHCO3 H2SO4=Na2SO4 2CO2 2H2O (4).2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (5).H2O2(6).、(7).2Na2CO3Cl2H2O=NaClO
28、 NaCl2NaHCO3【解析】【分析】X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且 W为无色无味的气体，可推出 X是 NaHCO3，则 Z是 Na2CO，W是 CO2，Y是 NaOH。（1）NaOH 属于离子化合物，据此写出其电子式；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，据此写出其离子方程式；（3）X所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体R R由组成 X的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成二氧化碳，在装置中反应生成
29、气体单质 R，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是氧气；据此进行分析；装置中收集的气体是氧气，氧气的制取也可以用双氧水和二氧化锰；将装置、去掉，分液漏斗中盛放过氧化氢，圆底烧瓶内盛放二氧化锰，据此分析。(4)碳酸钠溶液和氯气反应生成的具有漂白、消毒作用的物质是 NaClO，还有碳酸氢钠、氯化钠，据此写出反应方程式。【详解】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体，可推出X是 NaHCO3，则 Z是 Na2CO，W是 CO2，Y
30、是 NaOH。(1)结合以上分析可知，NaOH 属于离子化合物，电子式是；综上所述，本题答案是：。(2)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式是：HCO3OH=CO32H2O；综上所述，本题答案是：HCO3OH=CO32H2O。(3)X 所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体R R由组成 X的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成二氧化碳，在装置中反应生成气体单质 R，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是氧气；因此装置中的固体反应物是
31、碳酸钠或碳酸氢钠，因此装置中发生的反应是:Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或 2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，饱和氢氧化钡溶液可除去二氧化碳，通过浓硫酸干燥后得到纯净的氧气，因此装置中物质的化学式是Na2O2；反应的方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；综上所述，本题答案是：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或 2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因为过氧化氢在二氧化锰等作催化剂的情况下，可以分解产生氧气，其反应装置需要（气体发生装置
32、）、（干燥装置）、（收集装置）；综上所述，本题答案是：H2O2，、。(4)Z溶液是碳酸钠溶液，其和氯气反应生成的具有漂白、消毒作用的物质是NaClO，除此以外，还有碳酸氢钠和氯化钠，因此该反应方程式为：2Na2CO3Cl2H2O=NaClO NaCl2NaHCO3；综上所述，本题答案是：2Na2CO3Cl2H2O=NaClO NaCl2NaHCO3。17.化合物 G是一种有机光电材料中间体。由A制备 G的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)F 中的官能团名称为 _。(2)B 的分子式为 C9H8O，写出 B的结构简式：_。(3)反应中属于取代反应的是 _(填序号)。(4)写出同时满足下列条件
33、的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；分子中含有苯环且有4 种不同化学环境的氢。(5)请写出以和 CH3C CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。【答案】(1).酯基、碳碳叁键 (2).(3).(4).或或(5).【解析】【分析】根据有机物 C可知，它是由有机物B被氢氧化铜的悬浊液氧化为C，所以 B为醛，根 据 有 机 物C 的 结 构 及 有 机 物A 的 结 构 简 式 可 知，有 机 物B 为；有机物C 与溴发生加成反应生成有机物D，结构简式为，D 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成物酸化后得到有机物 E，结构简式为；有机
34、物 E和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成有机物F，结构简式为，F 与发生加成反应生成有机物G,结构简式为；据以上分析解答。【详解】根据有机物C可知，它是由有机物B被氢氧化铜的悬浊液氧化为C，所以B 为醛，根据有机物C 的结构及有机物A 的结构简式可知，有机物B 为；有机物C 与溴发生加成反应生成有机物D，结构简式为，D 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成物酸化后得到有机物 E，结构简式为；有机物 E和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成有机物F，结构简式为，F 与发生加成反应生成有机物G,结构简式为；(1)结合以上分析可知，F 的结构简式为，F中的官能团名称为酯基、碳
35、碳叁键；综上所述，本题答案是：酯基、碳碳叁键。(2)结合以上分析可知，B的分子式为 C9H8O，有机物 B为；综上所述，本题答案是：。(3)结合以上分析可知，反应为氧化反应，反应为加成反应，反应为消去反应；反应为酯化反应（取代反应），反应为加成反应，所以反应中属于取代反应的是：；综上所述，本题答案是：。(4)有机物 C的结构简式为，C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，含有醛基；分子中含有苯环且有4 种不同化学环境的氢，则其可能的结构有：、等等，可以任写其中一种。综上所述，本题答案是：或或。(5)与氢气发生加成生成环己醇，环己醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成环己烯，环己烯与丙炔发
36、生加成生成，该物质与溴发生加成得到目标产物。具体流程如下：；综上所述，本题答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是有机推断的关键点。推断有机物的结构时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。18.碱式氯化铝 Al2(OH)xCl(6-x)y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6molL-1的盐酸
37、，温度控制在 85左右，以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_。(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为 1.16gcm-3)配制 50mL6mol L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为_。(3)以中等速度搅拌的理由是 _。(4)为测定某 Al2(OH)xCl(6-x)y样品组成中的 x 值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的 AgNO3溶液，得到 3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出 12.50mL溶液，加入0.1000molL-1EDTA 标准溶液 25.0
38、0mL，调节溶液 pH为 34，煮沸，冷却后用0.1 000molL-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗 ZnSO4标准溶液20.00mL(已知 Al3+、Zn2+与 EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算Al2(OH)xCl(6-x)y样品中的 x 值(写出计算过程)_。【答案】(1).2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2 (2).25.9 (3).搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢 (4).3.8【解析】【分析】(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和 H2，据此写出化学方程式；(2
39、)根据 c=1000/M可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；(3)温度低，反应速率慢，温度高盐酸挥发；(4)先根据氯化银的质量求出氯化银的物质的量，根据氯离子守恒可求出n(Cl-)=n(AgCl)；然后用标准液 EDTA 滴定铝离子，标准液EDTA 过量，用0.1000molL-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，然后用总的 EDTA 的量减去剩余的 EDTA 的量，即为 12.50mL溶液中含有的 n(Al3+)，最后转换成 500mL溶液含有 n(Al3+)，列式 n(Al3+)/n(Cl-)=2/(6-x)求解 x。【详解】(1)铝与盐酸、水共同作用下
40、生成Al2(OH)xCl(6-x)和 H2，化学方程式为：2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2；综上所述，本题答案是：2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2。(2)根据 c=1000/M可知，浓盐酸的浓度=10001.16gcm-336.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.6mol/L VL=10-350mL 6molL-1，V=0.025.9L=25.9mL；综上所述，本题答案是：25.9。(3)反应中加入盐酸试剂，盐酸具有挥发性，因此在搅拌时，搅拌速度过快，导致盐酸挥发太
41、快；搅拌速度过慢，反应速率慢，因此要以中等速度搅拌；综上所述，本题答案是：搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。(4)n(Cl-)=n(AgCl)=3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(Al3+)=0.1000mol L-1(25.00mL-20.00mL)10-3(500mL/12.50mL)=0.02mol；n(Al3+)/n(Cl-)=2/(6-x)=0.02/0.022,x=3.8；综上所述，本题答案是：3.8。19.某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有 SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的实
42、验过程如下：(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有_。(2)操作名称是 _。(3)滴加 H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_。(4)在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_。(5)加入过量 NaOH 溶液的目的是 _。(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl36H2O的实验方案：向过滤后所得固体_，用水洗涤固体 2-3 次，低温干燥，得到FeCl36H2O。【答案】(1).抑制 Fe3+水解 (2).过滤 (3).H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (4).取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2 滴酸性高
43、锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在 (5).将 Al3+转化为 AlO2-，分离 Fe3+与 Al3+(6).加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤【解析】试题分析：分析题给工艺流程知向菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有 SiO2、Al2O3等少量杂质）加硫酸溶液酸溶，发生反应：FeCO3+2H+=Fe2+H2O+CO2、Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，经操作 过滤，滤液为硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，向滤液中加入 H2O2 溶液，发生反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，然后再加入过量NaOH 溶液发生反应：Fe3+3OH-
44、=Fe(OH)3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，将 Fe3+和 Al3+分离，过滤的氢氧化铁沉淀，向过滤后所得固体加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用水洗涤固体2-3 次，低温干燥，得到 FeCl36H2O。（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有抑制 Fe3+水解。（2）操作名称是过滤。（3）滴加 H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（4）在氧化过程中，检验铁元素全部以Fe3+形式存在的实验方案为取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2 滴酸性高锰酸钾
45、溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以 Fe3+形式存在。（5）加入过量 NaOH 溶液的目的是将 Al3+转化为 AlO2-，分离 Fe3+与 Al3+。（6）由过滤后得到的固体制备FeCl36H2O的实验方案：向过滤后所得固体加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用水洗涤固体 2-3 次，低温干燥，得到FeCl36H2O。20.工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)过滤所得滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与 SO2的反应
46、外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_。(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。(4)向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35，温度不宜太高的原因是 _。(5)加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_。(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。【答案】(1).SiO2 (2).2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O (3).90 (4).防 止NH4HCO3
47、受 热 分 解，提 高 原 料 的 利 用 率(5).Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O (6).取 1-2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明洗涤干净【解析】【分析】向软锰矿中通入过量的二氧化硫浸锰，酸性条件下，利用二氧化硫的还原性将二氧化锰、氧化铁粉末还原为硫酸锰和硫酸亚铁，过滤，滤渣为二氧化硅，向滤液中加入过量的二氧化锰，过量的二氧化硫和二氧化锰反应生成硫酸锰。将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH=3.7，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁和二氧化锰，滤液为硫酸锰溶液，向滤液中加入少量的碳酸氢铵溶液，发生反应
48、Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O，过滤，洗涤，干燥，得碳酸锰。【详解】向软锰矿中通入过量的二氧化硫浸锰，酸性条件下，利用二氧化硫的还原性将二氧化锰，氧化铁粉末还原为硫酸锰和硫酸亚铁，过滤，滤渣为二氧化硅，向滤液中加入过量的二氧化锰，过量的二氧化硫和二氧化锰反应生成硫酸锰。将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH=3.7，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁和二氧化锰，滤液为硫酸锰溶液，向滤液中加入少量的碳酸氢铵溶液，发生反应Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O，过滤，洗涤，干燥，得碳酸锰。(1)过滤，滤渣为SiO2；(2)亚铁离子被二氧化锰氧化生成铁离子，离子方程式
49、为：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；(3)分析图象可知温度在90以后 MnS2O6的生成率较低，锰的浸出率较高，且温度较低节约能源，故浸锰的适宜温度为90；(4)铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35的原因是防止 NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；(5)硫酸锰和碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳和水，离子方程式为：Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O；(6)生成的碳酸锰沉淀表面有硫酸根离子等杂质离子，检验沉淀是否洗涤干净可检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，方法是取1-2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加
50、用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明洗涤干净。21.铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3基态核外电子排布式为 _。(2)AlCl3可作反应的催化剂。乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为_。1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的 键为_。CH3COOH 与 H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。单个 AlCl3气态分子的空间构型为 _，AlCl3可与 Cl形成 AlCl4，与 AlCl4互为等电子体的分子为 _。(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n_。【答案】(1).Ar3d3 (2).3 (3).20 (4