《2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A甲 乙的反应为加成反应B甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A甲中与N 相连的 H 被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A 错误；B甲中至少有6 个碳原子共面，即苯环的6 个 C，B 错误；CBr2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO
2、，C 错误；D与 4 个不相同的原子或原子团相连的C 原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4 个手性碳，如图*所示：，D 正确。答案选 D。225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C能使 Al 转化为 A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-【答案】C【解析】【详解】A.Cu2+为蓝色，不符合无色的限定条件，A 项不符合题意；B.
3、加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+，此时 C1O-会与 H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B项不符合题意；C.能使 Al 转化为 A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-，该组离子不反应，能共存，C 项符合题意；D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32的一种，OH-、Br-会与 Ag+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会与 SiO32反应而不存在，D 项不符合题意；答案选 C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、
4、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；还有一些限定条件如：常温下与Al 反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。3下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色4NH Cl受热不分解B 中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的2BrC 旋开活塞观察到红色喷泉3NH极易溶于水，氨水显碱性D 闭合开关K，形成原电池Zn 极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵受热分解成氨和氯化氢气体，二
5、者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A 项错误；B.溴能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下层液体颜色变浅，B 项正确；C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D 项错误。答案选 B。4化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法错误的是A反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+B电极 a 为阳极，电极b 为阴极C若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH 溶液的浓度逐渐变大D若交换膜为
6、阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀【答案】C【解析】【详解】A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，故 A 正确；B.a 极产生 Fe3+，发生氧化反应，所以为阳极，b 为阴极，故B 正确；C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入 b 极，则 NaOH 溶液的浓度逐渐变小，故C错误D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3，故 D 正确；故选 C。5我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O，下列说法正确的是（）A它是1682O的同分异构体B它是 O
7、3的一种同素异形体C1882O与1682O互为同位素D 1 mol1882O分子中含有20 mol 电子【答案】B【解析】【分析】【详解】A1882O与1682O的分子式相同，不属于同分异构体，故A 错误；B1882O与 O3都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C同位素研究的对象为原子，1882O与1682O属于分子，不属于同位素关系，故C错误；D 1 mol1882O分子中含有16mol 电子，故D 错误；故选 B。6下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10 的氟原子：10F B乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2CMg2+的结构示意图：D过氧化氢的电子式为：【答案】C【解析】【详
8、解】A.中子数为10 的氟原子为：199F，选项 A 错误；B.C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项 B 错误；C.Mg2+的结构示意图为：，选项 C正确；D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：，选项 D 错误。答案选 C。7属于工业固氮的是A用 N2和 H2合成氨B闪电将空气中N2转化为 NO C用 NH3和 CO2合成尿素D固氮菌将氮气变成氨【答案】A【解析】A.工业上通常用H2和 N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A 正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B 错误；C.是
9、氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D 错误。故选择A。8NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB1molD2O 与 1molH2O 中，中子数之比为2：1 C含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAD密闭容器中1molPCl3与 1molCl2反应制备PCl5（g），增加 2NA个 P-Cl键【答案】C【解析】【分析】【详解】A 30g丙醇物质的量为：30g60g/mol0.5mol，存在的共价键总数为0.5mol11NA5.5NA，故 A 错误；
10、B1molD2O 与 1molH2O 中，中子数之比为10：8 5：4，故 B错误；C0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA，如果只生成氢气则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于 0.4NA，故 C 正确；D三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl3与 1moCl2反应制备PCl5(g)，增加小于2NA个 P-Cl 键，故 D 错误；故答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性
11、。9Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】【分析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH 变为 4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而 NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I 中的溶液应为NaHSO3溶
12、液；再加入Na2CO3固体，将 NaHSO3转化为 Na2SO3，再次充入SO2，将 Na2SO3转化为 NaHSO3，得到过饱和的 NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生 2NaHSO3Na2S2O5+H2O，据此分析解答。【详解】A上述制备过程所涉及的物质中有2 种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A 错误；BSO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D 错误；答案
13、选 C。10下列物质中，不属于合金的是A水银B硬铝C青铜D碳素钢【答案】A【解析】【分析】【详解】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是 CuSn 合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。11下列说法正确的是()A蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C测定 NaClO 溶液的 pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数D用 pH 计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN 溶液的 pH，通过比较p
14、H 大小比较 H2CO3、HCN的酸性强弱【答案】B【解析】【详解】A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A 错误；B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；C.NaClO溶液有漂白性不能用pH 试纸测其pH 值，故 C错误；D.测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN溶液的 pH，可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较 H2CO3、HCN的酸性强弱，故D 错误；故答案为B。【点睛】从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。12下列有关实验的说法不正确
15、的是A用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒【答案】B【解析】【详解】A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A 正确；B.用托盘天平称取10.2 g NaOH 固体时，将 10g 的砝码放在右盘，将游码移到0.2g 的位置，但 NaOH 一般在小烧杯中称量，砝码质量大于10g，故 B 错误；C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生
16、成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D 正确；答案选 B。13利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A若 X为锌棒，开关K置于 M处，可减缓铁的腐蚀B若 X为锌棒，开关K置于 M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe2+C若 X为碳棒，开关K置于 N处，可减缓铁的腐蚀D若 X为碳棒，开关K置于 N处，铁电极的反应：2H+2e-=H2【答案】B【解析】【详解】A、若 X为锌棒，开关K置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金
17、属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A 正确；B、若 X 为锌棒，开关K置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若 X为碳棒，开关K置于 N 处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若 X 为碳棒，开关K置于 N 处，形成电解池，X 极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，故 D 正确。故选 B14有机物M、N、Q 的转化关系为：下列说法正确的是()A M 分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM 的同分异构体中属于芳香烃的
18、还有3 种D Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】由转化关系可知，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。【详解】A 项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2 个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能在同一平面，故A错误；B 项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故B 错误；C 项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3 种，故 C正确；D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。故选 C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系
19、为解答的关键。15离子化合物O2PtF6的阴离子为 PtF6，可以通过反应O2PtF6O2PtF6得到。则A O2PtF6中只含离子键BO2PtF6中氧元素化合价为+1 C反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D每生成1molO2PtF6转移 1mol 电子【答案】D【解析】【详解】A化合物中的6(PtF)阴离子和2O阳离子是原子团，其中都存在共价键，A 错误；B26OPtF中氧元素的化合价是12价，B错误；C根据化合价的升降可知，2O是还原剂，6PtF是氧化剂，C 错误；D22OOe，PtF66(PtF)e，所以氧化还原反应中转移电子总数为1e，D 正确。答案选 D。二、实验题（本题包括1 个
20、小题，共10 分）16银精矿主要含有Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：（1）“氯化焙烧”的温度控制在650670，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是_。（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_（填化学式）。（3）氨浸时发生的化学反应方程式为_。（4）“沉银”是用N2H4还原银的化合物。N2H4的电子式是 _。理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是_g。向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别
21、返回_、_工序中循环使用。（5）助熔剂Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是_。利用 _的方法可以进一步直接精炼银锭。【答案】温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）Na2SO4AgCl+2NH3 H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O 432 氨浸氯化焙烧使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度电解【解析】【分析】已知流程图中的“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，则银精矿经O2、NaCl“氯化焙烧”后生成 SO2和 AgCl，再加水洗去过量的钠盐，得到纯净的AgCl，加入 NH3 H2O 发生反应 AgCl+
22、2NH3 H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，再利用 N2H4进行还原，得到NH4Cl、NH3和 Ag 单质，反应方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，最后再经过熔炼后得到银锭，据此分析解答问题。【详解】(1)“氯化焙烧”过程中，若温度过高，氯化物会进入烟尘逃逸，或者会发生其他副反应，导致产率降低，故答案为：温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）；(2)滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有 SO42-，则此钠盐的化学式是Na2SO4，故答案为
23、：Na2SO4；(3)根据上述分析可知，氨浸时发生的化学反应为AgCl+2NH3 H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3 H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O；(4)N2H4是共价化合物，其电子式是，故答案为：；沉银过程中发生反应4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则理论上1molN2H4完全反应所得到4molAg，其质量为4mol 108g/mol=432g，故答案为：432；所得母液为NH4Cl，向其中加入烧碱，可反应得到NaCl 和 NH3 H2O，可返回“氯化焙烧”和“氨浸”工序中循环使用，故答案为：氯化焙烧；氨浸；(
24、5)助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7既可以降低了银的熔点，减少能耗，又可以使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度，可用银锭作阳极，纯银作阴极，硝酸银作电解质溶液构成电解池，进一步精练银锭，即采用电解的方法进一步直接精炼银锭，故答案为：使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度；电解。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。请回答下列问题：(1)属于取代反应的有_（填编号）。(2)写出下列反应的化学方程式：反应：
25、_；反应：_。(3)已知 E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式：_、_、_。(4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式_。(5)已知：，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线 _（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）【答案】+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】【分析】根据 PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应酯化反应生成F；D 与氢气通过反应生成E，则 D 的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应生成 D，则 C为；B
26、通过反应加热氧化成C，则 B 为；A 通过反应生成 B，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则 A 为；反应为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。【详解】根据 PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应酯化反应生成F；D 与氢气通过反应生成E，则 D 的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应生成 D，则 C为；B通过反应加热氧化成C，则 B 为；A 通过反应生成 B，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则 A 为；(1)反应为分解反应，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为加成反应，反应缩聚反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为；(2)过反应的化学方
27、程式为：；反应的化学方程式为：；(3)E 的结构简式为，E存在三种常见不同类别物质的异构体有：、；(4)PLLA废弃塑料降解生成，反应的化学方程式为：；(5)根据逆合成法可知，可以通过丙炔通过信息反应合成，丙炔可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去反应获得，所以合成路线为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18对烟道气中2SO进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。I.CO还原法(1)一定条件下，由2SO和CO反应生成S和2CO的能量变化如图所示，每生成16gS s，该反应_(填“放出”或“吸收”)的热量为 _。(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：222CO g+SOg
28、S s+2COg?，该反应的平衡常数表达式为 _，对此反应下列说法正确的是_。a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变c.达平衡后若再充入一定量2CO，平衡常数保持不变d.分离出S，正、逆反应速率均保持不变(3)向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和1mol2SO，分别进行abc、三组实验。在不同条件下发生反应：222CO g+SOgS s+2COg?，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是a_b_c(填“”、“”或“”)；实验a从反应开始至平衡时，反应速率2v SO_。II.23Na SO溶液吸收法常温下，用-1
29、23300mL1.0molL Na SO溶液吸收2SO的过程中，溶液pH随吸收2SO物质的量的变化曲线如图所示。(4)常温下，23H SO的二级电离平衡常数a2K的数值为 _。【答案】放出135kJ K=2222cCOcCOc SOnad=Al3+【解析】【分析】(1)卤素原子的最外层电子数均为7 个，卤化氢均为共价型分子，且HF 分子间存在氢键；(2)溴原子核电荷数为35；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水合物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气化合越容易、其对键合单质的吸引力越大；(4)氢氧化铝是
30、两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水；(5)氢氧化铝和氢氧化镁的分解产物除水外，还有Al2O3和 MgO，其中 Mg 的金属性比Al 的金属性活泼；(6)碳酸镁高温分解生成MgO 和 CO2，其中 CO2是直线型非极性分子；(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子为Na+和 Al3+，核电荷数大，离子半径小。【详解】(1)卤素原子的最外层电子数均为7 个，卤化氢中 H和 X之间存在一个共用电子对，则 HX的电子式为，HX 均为共价型分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但HF 分子间存在氢键，其沸点比其它 HX 高，则 HF、HCl、HBr、HI 四种氯化氢的沸点由高到低的顺
31、序是HFHIHBrHCl；(2)溴原子核电荷数为35，则溴离子的最外层电子排布式为4s24p6；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，共有 1s、2s、2p、3s、3p4 个能级，又s轨道有 1 种不同的伸展方向，p 轨道有 3 种不同的伸展方向，所以氯原子共有4 种不同的伸展方向；(3)a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但HClO 和 HBrO 均不是最高价氧化物的水合物，则无法根据HClO 酸性强于HBrO 判断非金属性ClBr，故 a错误；bHBr 的分解温度低于HCl，说明 HBr 较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故b 正确；c向 FeBr2
32、溶液中滴加少量氯水，还原性：Fe2+Br-，少量氯气先氧化Fe2+生成 Fe3+，Fe3+在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故c 错误；dBrCl+H2O HBrO+HCl 是非氧化还原反应说明不存在元素化合价的变化，则 BrCl中氯元素为-1 价，可知氯原子吸引电子能力强，即氯元素的非金属性强于溴，故d 正确；故答案为bd；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，显碱性，则氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式为Al(OH)3Al3+3OH-；(5)氢氧化铝和氢氧化镁的分解产物除水外，还有 Al2O3和 MgO，因 Mg 的金属性比Al 的金属性强，则在自然界中最有可能成
33、为原子晶体的是Al2O3；(6)碳酸镁高温分解生成MgO 和 CO2，其中 CO2是直线型非极性分子，其结构式为O=C=O；(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子为Na+和 Al3+，核电荷数大，离子半径小，则两阳离子的半径大小关系为Na+Al3+。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。