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1、2019-2020 学年南雅中学 2019级高一下学期入学考试理科综合化学试卷祝考试顺利时量：60分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题：本大题共18 道小题，每小题3 分，共 54 分每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的1关于物质的分离提纯，说法错误的是A蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D可以使用分液的方法分离植物油和水的混合
2、物，植物油从分液漏斗上口倒出2同温、同压下，某容器充满O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的相对分子质量为A28 B60 C32 D44 3下列配制的溶液浓度偏高的是A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4下列叙述中，不正确的是ACaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H
3、2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成 NaOH 5要使含有 Ag、Mg2、Ba2等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A.H2SO4HClNaOH CO2 B.Na2SO4NaClNH3H2O C.NaCl Na2SO4NaOH D.Na2SO4NaClNaOH6随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐7镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，
4、过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+8下列有关物质用途的说法中，不正确的是A漂白粉能漂白是因为 Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClO B氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C明矾能够消毒杀菌和净化水D二氧化硅可用于制造光导纤维9下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是ANa与 O2BNa2O2与 CO2CNa2CO3溶液与盐酸DNaAlO2溶液与盐酸10下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是AAl 跟 NaOH 溶液共热BAl(NO3)3跟过量的 NaOH 溶液CAl2O3和水共热DAl2(
5、SO4)3和过量的氨水11从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是铁和水蒸气反应过氧化钠和水反应氯气和水反应二氧化氮和水反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO ABCD12下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C 浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和 CO D Fe3+有较强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AA BB CC DD 13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3、AlO2C在盐酸溶液中
6、：K+、Fe2+、SO32、NO3D与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl14NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAD.标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为0.2NA15如图（A）处通入 Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是A浓硫酸BNaOH 溶液C水D
7、NaCl溶液16已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X不可能是A甲为 C，X是 O2B甲为 SO2，X是 NaOH 溶液C甲为 Fe，X 为 Cl2D甲为 AlCl3，X为 NaOH 溶液17二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是A浓盐酸在反应中仅体现还原性B被氧化和被还原的物质的物质的量之比为11C每生成 0.1molClO2转移 0.2mol 电子D氧化性：NaClO3Cl218把 7.4 g Na2CO310H2O和 NaHC
8、O3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中 c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A.3.18 gB.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g 二、填空题（每空 3 分）19(12 分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_；写出 乙丙转化的离子方程式：_。(2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有红色出现,则甲物质是_；写出 甲乙转化的离子方程式 _。20(18 分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH 溶液吸收 CO2气体，制备Na2CO3溶液为了
9、防止通入过量的CO2气体生成 NaHCO3，设计了如下实验步骤：a取 25 mL NaOH溶液吸收过量的 CO2气体，至 CO2气体不再溶解；b小火煮沸溶液 12 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出 c 步骤的离子方程式此方案第一步的实验装置如右图所示.(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：_ _。(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置 B中盛放的试剂是，作用是：。(4)在实验室通常制法中，装置 A还可作为下列 (填序号)气体的发生装置HClH2Cl2(5)已知所用 N
10、aOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 _ mol/L21.（16 分）把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol?L1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)B 点的沉淀物的化学式为(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式(3)原混合物中 MgCl2的物质的量为(4)原固体混合物中 NaOH 的质量为(5)Q 点加入 HCl溶液的体积为2019-2020 学年湖南省长沙市南雅中学2019 级高一下学期入学考试2019-2020 学年南雅中学 2019级高一下学期入学考试理科综合化学试卷