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1、1试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8 页，包含选择题（第1 题第 15 题，共 15 题）和非选择题（第16 题第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂
2、选其他答案。做大非选择题，必须用0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56I 127第卷一、单项选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。1.大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2.下列有关化学用语表示正
3、确的是A.中子数为 10 的氧原子：188OB.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂2D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的
4、化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2 Fe2+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3 Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和
5、原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.1230.1mol L Na CO溶液加热后，溶液的pH 减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为236.02 10个D.室温下，稀释130.1mol L CH COOH溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJ mol13焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）H2=131.3kJ mol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)CO（g）+3 H2（g
6、）H3=206.1kJ mol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应 CH4（g）C（s）+2 H2（g）的 H=74.8kJmol19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2HCl(aq)H24SiOSiClSiB.22OH O2224FeSSOH SO煅烧C.2HHCl(aq)234NNHNH Cl(aq)高温、高压、催化剂D.HCl(aq)32MgCOMgCl()Mgaq电解10.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电
7、离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5 个小题，每小题4 分，共计20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4 分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是4A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol 化合物 X最多能与2 molNaOH反应12.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的
8、实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液和 NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 m
9、ol L-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DPH=7.0 的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42-）15.一定温度下，在3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应232Hg+COgCH OHg（）（）（）达到平衡，下列说法正确的是A.该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器
10、中的大C 达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大第 II 卷非选择题16.（12 分）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备KCLO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与 Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2和 O2。6生成 Ca(ClO)2的化学方程式为。提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使 C
11、a(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。渣的主要成分为（填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl21 5（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。17.（15 分）化合物H 是合成抗心律失常药物决泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧
12、官能团名称为_（写两种）。（2）FG的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式_。7能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到F，E 的分子是为C14H17O3N，写出 E 的结构简式 _。已知：苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12 分）过氧化钙（CaO2 8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O。
13、Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2 8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 _。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2 8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待 MnO(OH)2于 I-完全反应生成Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62-写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH
14、)2的离子方程式；_。取加过一定量CaO2 8H2O 的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧，消耗0.01000 mol L-1Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL-1表示），写出计算过程。19.（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备MgCO3 3H2O。实验过程如下：8（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H=-50.4kJ mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq
15、)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJ mol-1酸溶需加热的目的是_；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是_。（2）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A 的名称为 _。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A 中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体2-3 次，在 50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中p
16、H=8.5 时 Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3沉淀完全。20.（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72-转化为 Cr3+其电极反应式为_。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示。9当铁炭混合物中铁的质量分数为0 时，也能去除水中少量的Cu2+和 Pb2+，其原因是 _。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和
17、 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 _。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B 元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和 B（OH）4-，其离子方程式为。纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。21.（12 分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多
18、做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO 发生如下反应：104HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 _mol。（3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。B.实验化学 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易
19、分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2与 Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和 CO2，其离子方程式为_。（2）装置 Y 的作用是 _。（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25-30干燥，可获得Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是_。（
20、4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是_。112016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案选择题(共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.D9.C10.A不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11.C12.D13.AC14.BD15.AD非选择题(共80 分)16.(12 分)(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸发浓缩、冷却结晶17.(1
21、5 分)(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(2)消去反应(3)或或(4)(5)18.(12 分)（1）提高 H2O2的利用率（2）AD（3）2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2在 100.00 mL 水样中12I2+2S2O232I-+S4O26n(I2)=223223Na S O(Na S O)2cV（）=-1-3-10.01000mol L13.5mL10 L mL2=6.750 10-5molnMnO(OH)2=n(I2)=6.750 10-5moln(O2)=211Mn O(OH)=22n 6.750 10-5mol=3.375 10-5mol水中溶解氧=5111313.375 10
22、mol32 g mol1000 mg g10.80 mg L100.00 mL10L mL19.(15 分)(1)加快酸溶速率避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)分液漏斗充分振荡(4)至 5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，20.(14 分)(1)227Cr O+14H+6e-2Cr3+7H2O(2)活性炭对Cu2+和 Pb2+有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少(3)2Fe2+4BH+4OH-2Fe+2H2+4B(OH)纳米铁粉与H+反应生成H2Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除3NO的反应(或形成 Fe-Cu 原电池增大纳米铁粉去除3NO的反应速率)21.(12 分)【选做题】A.物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)3(3)sp3和 sp(4)2NH(5)或13B.实验化学(1)2SO2+23CO+H2O23HSO+CO2(2)防止倒吸(3)吸滤瓶减少 Na2S2O5在水中的溶解(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4