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1、化学反应速率与平衡1、在密闭容器中进行反应:3A gB g2C g,有关下列图像说法不正确的是()A.依据图 a 可判断正反应为放热反应B.在图 b 中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的0H,图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的0H2、对于可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)mnpq,若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种vt图像,下列判断正确的是()A.12bb,12ttB.12bb,12ttC.两图中阴影部分面积相等D.图 II中阴影部分面积更大3、在一定条件下A2和 B2可发生
2、反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。图 1 表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2 表示在固定容积为2L 的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是()A.该反应在低于某一温度时能自发进行B.10min 内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L min)C.11min 时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2 中曲线 d 所示D.图 3 中 T10，下列图象中正确的是()A.B.C.D.5、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图 1 表示
3、H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)=H2(g)12O2(g)的 H 241.8kJ mol1B.图 2 表示 A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1K时 A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数BAC.图 3 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D.图 4 表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点 Kw的数值比b 点的大6、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,
4、H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液 pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量 Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对 H2O2分解速率的影响大7、下列叙述与图像对应相符的是()A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B.p2p1,T1T2C.该图象表示的反应方程式为2A=B+3CD.对于反应 2X(g)+3Y(g)2Z(g)H0,y可以表示 Y的百分含量8、在密闭容器中,反应 2X(g)+Y2(g)2XY(g)H0,达到甲平衡。在仅
5、改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是()A.图中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K10,达到平衡状态后,改变其中一个条件X,则Y随X的变化情况符合图中曲线的是()当X表示温度时,Y表示 NO2的物质的量当X表示压强时,Y表示 NO2的转化率当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度当X表示 NO2的物质的量时,Y表示 O2的物质的量A.B.C.D.10、根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是()A.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应为放热反应C.从加反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图,则该反
6、应为吸热反应D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应为放热反应,若 A、B、C是气体,则 D为固体或液体11、对下列图像的描述正确的是()A.根据图可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B.图可表示压强(p)对反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D.根据图,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入 CuO调节 pH至 3-512、CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa 时,按n(CO2):n(H2)=1:3 投料,测得不同温度下平衡时体系
7、中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.该反应的H0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C.当反应进行到状态D时,一定有v正v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小15、有某可逆反应ABagbgCcg；H=Q kJ/mol。如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是()Aa+bc 时，y 轴表示平衡混合气的平均摩尔质量C Q0时，y 轴表示达到平衡时B的转化率D Q0时，y 轴表示达到平衡时A的浓度答案1.D解析：A、交点处=vv正逆,随着温度增大vv正逆,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,A 正确;B、使用催
8、化剂不改变反应限度,但缩短到达平衡的时间,B 正确;C、若正反应的0H,升高温度vv正逆、都增大,但vv正逆,C 正确;D、混合气体的平均相对分子质量mn总总,根据质量守恒m总是不变的,结合图像 T 升高,M 减小,正反应的0H,D 错误;选 D。2.C解析：加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动。加入催化剂时，正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得，12aa，12bb，12tt。阴影部分面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，故两图中阴影部分面积相等。3.DA.体系的自由能 G=H-TS，根据图示可知，该反应为放热反应，H0，由于该反应的正
9、反应是气体体积减小的反应，所以S0。当温度较低时，G=H-TS H，即 G0，反应不能自发进行，A正确；B.10min 内该反应的平均速率v(A2)=mol/(L?min)，根据方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L min)，B正确；C.11min 时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗A2，所以 n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A2)变化趋势如图2 中曲线 d 所示，C正确；D.在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，故当T1p1,T1T2,B 项正确;C 图表示的是可逆反应
10、,C 项错误;温度升高,平衡将逆向移动,Y 的百分含量将增大,D 项错误.8.D解析：若升高温度,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数应减小,故图中t时刻改变的条件不可能是升高温度,可能是增大压强,由于温度不变,平衡常数不变,故 A项错误;图表示加入催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故反应物的转化率不变,B 项错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,图中反应速率增大,平衡不发生移动,故改变的条件肯定不是增大压强,故 C项错误;乙先达到平衡,说明乙的反应速率快,故乙温度高于甲,D 项正确.选 D.9.A解析：升高温度,平衡向正反应方向移动,NO2的物质的量减小,正确;增大压强,平衡向逆反
11、应方向移动,NO2的转化率减小,正确;达到平衡后,随着时间的变化,混合气体的密度不变,不正确;增大 NO2的物质的量,使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大,平衡向正反应方向移动,则 O2的物质的量增大,不正确.10.D11.D解析：A选项错误,根据图象,随着温度的升高,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可判断该反应应该是放热反应,H0B选项错误,首先是不清楚P1和 P2的相对大小,无法判断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百分含量在其他条件不变的情况下应该有所差别,图上并未表示出来。C选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电能
12、力不会一开始就出现降低的情况。D选项正确。12.C解析：A项,由图像可知H2的浓度随温度的升高逐渐增大,说明升高温度平衡逆向移动,正反应是放热反应,即 H0,正确;B 项,由图可知a 表示 CO2,b 表示 H2O,c表示 C2H4,正确;C 项,M、N点都代表温度为T1,时,按2213n COn H,投料时的平衡状态,所以M、N点状态的c(H2)相同,错误;D 项,根据勒夏特列原理,压强增大,虽然平衡向右移动,但所有物质的浓度均增大,正确。13.D14.A解析：A 项,由图中曲线的变化趋势可知,当温度升高时,3I的物质的量浓度减小,说明升温平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应,即 H0,故 A项不正确;B 项,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,T1K2,故 B项正确;C 项,当反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,反应向生成3I的方向进行,则v正v逆,故 C项正确;D 项,状态B相当于在状态A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故 D项正确.15.B