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1、20192020学年度淄博市高三第一次模拟考试高中化学化学试题本试题分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分.共 100 分，考试时刻90 分钟.第一卷选择题，必做，共36 分本卷须知：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型 A涂写在答题卡上。考试终止后，将试题和答题卡一并交回。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 K39 Fe 56 Cu64 一、选择题此题包括6 小题，每题2 分，共 12 分。每题只有
2、一个选项符合题意。1南极考察队在印度洋发觉了一不平常的鱼，它的血液象水一样无色透亮。研究发觉这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是A Cu BAg CFe DPb 2有些科学家提出硅是21 世纪的能源，这要紧是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下关于硅的讲法不正确的选项是A自然界硅元素的贮量丰富B自然界中存在大量的单质硅C高纯度的单质硅被广泛用于制作运算机芯片D硅可由二氧化硅还原制得3以下表达不正确的选项是A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1mg 的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上
3、生产的镁大部分分来自海水4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗变成白色固体粉末，以下有关表达不正确的选项是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B出汗是因为生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5 为降低纯洁的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入 A醋酸钠固体B浓盐酸C氯化钠固体D硫酸钠固体6某化学小组用右图所示装置制取氯气，以下讲法不正确的选项是A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的
4、导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸能够证明是否有氯气逸出二、选择题此题包括8 小题，每题3 分，共 24 分。每题只有一个选项符合题意7可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平稳后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时刻 t图象如以下图。以下讲法正确的选项是A假设 a+b=c，那么 t0时只能是增大反应体系的压强B假设 a+b=c，那么 t0时只能是加入催化剂C假设 a+bc，那么 t0时只能是加入催化剂D假设 a+bc，那么 t0时只能是增大反应体系的压强8通常用氧化钾的质量分数来衡量肥料中钾肥的含量。某复合肥料由硝酸铵、磷酸氢二铵和氯化钾组成，该肥料
5、中三种物质的质量比依次为1：2：2，那么其中氧化钾的质量分数约为A 6.31%B12.62%C25.23%D50.46%9用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是A反应 Cu2S+O2高温2Cu+SO2(Cu2S 中的 Cu 元素为+1 价)生成 1molCu，电子转移数为 3NAB常温时，2L1mol L1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2NA C1molFeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NA D 1molNH2中含电子数为NA 10在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A无色透亮的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、
6、H+Cc(HCO3)=0.1mol L1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na+11以下实验不能达到预期目的的是代号实验实验目的A Cl2、Br2分不与 H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B 同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱C AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D 同温下用同一电路分不是测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱12在 25mL0.1mo l L1NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol L1CH3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如
7、下图，以下有关离子浓度的比较正确的选项是A 在 A、B 间任一点不含 A、B 点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在 C 点，cCH3COOc(Na+)cOHc(H+)D在 D 点，cCH3COO+cCH3COOH=c(Na+)13钢铁发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程能够用如下化学方程式表示3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H
8、2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 以下讲法正确的选项是A反应不是氧化还原反应B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6gFe 参加反应转移0.8mol 电子D反应中的氧化剂是NaNO2 14某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案 I：铜铝混合物测定动气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量以下有关判定中不正确的选项是A溶液 A 和 B 均能够是盐酸或NaOH 溶液B假设溶液B 选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小C
9、溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸D实验室中方案II 更便于实施第二卷非选择题，必做54 分+选做 10 分，共 64 分本卷须知：1第二卷用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷中除题目有专门规定外。2答卷前将密封线内项目填写清晰。【必做部分54 分】三、此题包括2 小题，共18 分15 4 分以下实验表达正确的选项是填顺序字母。A从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D实验室制取乙酸酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下16 14 分某化学小组模拟工业生产
10、制取HNO3，设计以下图所示装置，其中a 为一个可连续鼓入空气的橡皮球。请回答以下咨询题：足量溶液 A 充分反应足量溶液 A 充分反应1写出装置A 中要紧反应的化学方程式。21molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和 NO 气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式。该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是。A降低温度B升高温度C减小压强D增大压强3实验终止后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是。4装置 C 中浓 H2SO4的作用是。5请你关心该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案。6干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学摸索是否可用无水氯化钙代替碱石灰
11、，并设计右图所示装置仪器固定装置省略未画进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集满干燥的氨气，赶忙塞上如图的示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观看到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替石灰。四、此题包括2 小题，共21 分17 11 分中学化学中有专门多物质能够实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯洁物。1假设 A 是一种紫红色金属，气体D 能使品红溶液褪色，加热时又复原原色。写出反应的化学方程式。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式。2假设 A
12、 是一种金属单质，D 是最轻的气体，B 能否是 NaOH 溶液填能、否。3假设 A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。固体A 液体 B 液体 C 气体 D 写出反应的离子方程式。写出反应的任意一个离子方程式。18 10 分铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按以下步骤模拟该生产过程。填写以下空白：1配制实验用的溶液。要配制200mL 密度的1.2gcm3的溶质质量分数为16%的NaOH 溶液，需要称取g NaOH 固体。2把铝片浸入热的16%NaOH 溶液中约半分钟左右洗
13、去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式。3如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产动气体。写出该过程中的电极反应式：阳极；阴极。4断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗洁净。写出该过程发生反应的离子方程式。五、此题包括1 小题，共15 分19 15 分 A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，C 元素的最高价氧化物的水化物X 与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E 四种元素都能与D 元素形成原子个数比不相同的常
14、见化合物。回答以下咨询题：1常温下，X、Y 的水溶液的pH 均为 5。那么两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。2A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。3将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E 三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，那么负极的电极反应式为。4化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平稳时不断改变条件不改变A2、C2和 CA3的量，右图表示反应速度与反应过程的关系，其中表示平稳混合物中CA3的含量最高的一段时刻是。温度为T时，将4amolA2和 2amolC2放入密闭容器中，充
15、分反应后测得C2的转化率为50%，那么反应的平稳常数。5化合物A8B4D2有如下转化关系：其中，g 是常用调味品的要紧成分。写出反应的化学方程式。设计实验方案完成de 的转化。【选做部分10 分】共 2 个题。考生从中选择1 题作答。假设两题都做，只批阅20 题。只要填写题目中的任意一空，即视为回答该题。20 10 分【有机化学基础】一个碳原子上连有两上羟基时，易发生以下转化：请依照以下图回答：1 E 中含有的官能团的名称是；反应的化学方程式为。2B 的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，那么 B 的分子式为。3F 是高分子光阻剂生产中的要紧原料。F 具
16、有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生如聚反应；苯不上的一氯代物只有两种。F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。4化合物 G 是 F 的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G 有多种结构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式_。21 10 分【物质结构与性质】A、B、C、D 分不代表四种不同的短周期元素。A 元素的原子最外层电子排布为ns1，B 元素的原子价电子排布为ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的3 倍，D 元素原子的 M 电子层的p 亚层中有3 个电子。1C 原子的电子排布式为，假设A 元素的原子最外层电子排布为1s1，那么按原子轨道的重迭方式，A 与 C形成的化合物中的共价键属于键。2当 n=2 时，B 的原子结构示意图为，B 与 C 形成的晶体属于晶体。当n=3 时，B 与 C 形成的晶体中微粒间的作用力是。3假设 A 元素的原子最外层电子排布为2s1，B 元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A 在周期表中的位置是，A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示。