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1、2019-2020学年北京市西城区北京师大附属实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti?H?Fe双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe区域的温度差可超过100）。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A为氮氮三键的断裂过程B在低温区发生，在高温区发生C使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D为 N 原子由 Fe区域向 T
2、i-H 区域的传递过程【答案】D【解析】【分析】【详解】A经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，过程中氮氮三键没有断裂，故 A 错误；B为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为 N 的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；C催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C 错误；D由题中图示可知，过程完成了Ti-H-Fe-*N 到 Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N 原子由 Fe区域向 Ti-H区域传递，故D 正确；故答案为D。2化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般
3、的灭火，也适用于电器灭火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【分析】【详解】A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A 错误；B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，
4、所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确；C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg 棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。3实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和绿矾 FeSO4 7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是A炉
5、渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS 3O212H=4Fe34S6H2O B溶液 Z加热到 7080 的目的是促进Fe3的水解C溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大【答案】D【解析】【详解】A.炉渣中 FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS 3O212H=4Fe34S6H2O，故 A 正确；B.溶液 Z 加热到 7080 的目的是促进Fe3的水解生成聚铁胶体，故B 正确；C.溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；D.溶液 Z的
6、 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D 错误。综上所述，答案为D。4定温度下，在三个容积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器温度/起始物质的量浓度/mol L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.10 0.10 0 0 乙T20 0 0.10 0.20 丙T20.10 0.10 0 0 下列说法正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B乙容器中反应
7、达到平衡时，N2的转化率小于40%C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2 倍D丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO 和 0.10molCO2，此时 v(正)，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故 A 错误；B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol，22+0.10.1000.060.02NOg2COgNg60.030.060.040.040.02C30.0Og6?开始转化平（）（）衡（）（）根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO 和 0.20molCO，投料是丙的2 倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓
8、度大于0.06 mol/L；所以N2的转化率小于40%，故B正确；C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20mol NO 和 0.20mol CO，投料的物质的量是甲的2 倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2 倍，故 C 错误；D.22+0.10.1000.060.02NOg2COgNg60.030.060.040.040.02C30.0Og6?开始转化平（）（）衡（）（）2220.060.0342.190.040.04K；丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO 和 0.10molCO2，2220.06+0.050.
9、0328.140.04+0.050.04QK，平衡正向进行，所以v(正)v(逆)，故 D 错误；【点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态；QK时，反应逆向进行；QK时，反应正向进行。5pHa 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHa 的是A NaCl BCuSO4CNa2SO4DHCl【答案】B【解析】【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选项。【详解】A电解 NaCl 溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，
10、溶液的pH 值增大，溶液的pHa，故 A 不符合；B电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH 减小，故B 符合；C电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH 值不变，仍为7，故 C不符合；D电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH 值增大，故D 不符合；故答案选B。【点睛】随着电解的进行判断溶液pH 值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。6下列实验中，所选装置或仪器合理的是A高温煅烧石灰石B从 KI和 I2的固体混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚D量取 15.00mLNaOH 溶液【答案】
11、D【解析】【详解】A.高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A 错误；B.I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B 错误；C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；D.量取 15.00mLNaOH 溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D 正确；答案选 D。7下列说法正确的是()A猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖【答案】D【解
12、析】【详解】A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A 项错误；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定连接在离羧基最近的碳原子上，B 项错误；C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C 项错误；D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D 项正确；答案选 D。8在NH3和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A中子数为32，质子数为27 的钴原子
13、:3227CoBH2O2 的电子式：CNH3和 NH4Cl 化学键类型相同D Co(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是+3【答案】D【解析】【分析】【详解】A质量数为32，中子数为27 的钴原子，应该表示为：5927Co，A错误；BH2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；CNH3存在氮氢共价键，NH4Cl 存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；D Co(NH3)6Cl3，NH3整体为 0 价，Cl 为-1 价，所以Co的化合价是+3，D正确；故答案选D。9常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列
14、有关叙述正确的是()A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na+)c(Cl)+c(ClO)【答案】D【解析】【详解】A点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A 错误；B到溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B 错误；C点时溶液存在ClO-，具有强氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C错误；D点时溶液pH=7，则 c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以 c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
15、，D 正确；答案选 D。【点睛】向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，则溶液中CH3COO与 NH4的数目均为0.5NAB10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 NAC16g 氨基(NH2)中含有的电子数为
16、7 NAD在密闭容器中将2 mol SO2 和 1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A 项错误；B该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：254.6g(C H OH)=0.1mol46g/molmnM；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：25.4g(H O)=0.3mol18g/molmnM；所以溶液中的H 原子数目为 1.2NA，B 项错误；C1 个氨基中含有9 个电子，16g 氨基即 1mol，所以含有电子数为9NA，C 项错误；D密闭容器中发
17、生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D 项正确；答案选 D。11下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A用碳酸钠溶液制备少量烧碱B用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污【答案】B【解析】【详解】A碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH 溶液，故A 正确；BCO2和 HCl 都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故 B 错误；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，
18、故C 正确；D热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D 正确；故答案为B。12下列化合物的同分异构体数目与38C H O的同分异构体数目相同的是A36C HB48C HC642C H ClD512C H【答案】D【解析】【分析】C3H8中含有 2 种化学环境不同的H 原子数目，再利用-OH 原子团替换H 原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O 只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。【详解】C3H8分子中有2 种化学环境不同的H 原子，其一羟基代物有2 种分别为：CH3CH2CH2OH 和 CH3CH(OH)CH3，C3H8O 只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H
19、8O 的同分异构体数目为3。A C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2 种结构，同分异构体数目不相同，故A 不选；BC4H8可以为 1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；CC6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3 种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；D C5H12有 3 种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D 选；故选 D。13下列反应不属于氧化还原反应的是（）A Cl2+H2O=HCl+HCl
20、OBFe+CuSO4=FeSO4+Cu C2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2FeCl2=3FeCl3【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A 项，反应物中有单质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A 是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D 项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应。点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积累，快速判断。14下列
21、说法正确的是A氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和 Cl-B硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同CNH3和 HCl 都极易溶于水，是因为都可以和H2O 形成氢键D CO2和 SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同【答案】B【解析】【详解】A.HCl 是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和 Cl-，A 错误；B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B 正确；C.NH3和 HCl 都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O 形成氢键，但 HCl分子与 H2O 分子之间不存在氢键，C错
22、误；D.CO2和 SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于 CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而 SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D 错误；故合理选项是B。15氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A能发生加成、取代、还原等反应B分子内有3 个手性碳原子C分子内存在三种含氧官能团D分子内共平面的碳原子多于6 个【答案】B【解析】【分析】【详解】A含 C=C、苯环、羰基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH，能发生取代反应，故A 正确；B手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只
23、有 1 个手性碳原子，故 B 错误；C分子结构中含有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团，故C 正确；D苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C 原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6 个，故 D 正确；故答案为B。【点睛】考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH，结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(l)某校
24、化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是_。(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为_，溶液中可能含有 Fe2，其原因是 _；(3)可通过 KClO溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水盛装饱和食盐水的B 装置作用为 _；反应时需将C 装置置于冷水浴中，其原因为_；(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI 溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH 使
25、高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH 为 34，用 1.0 mol/L 的 Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3 I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示剂，装有 Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：终点 II 的读数为 _mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。M(K2FeO4)198g/mol 若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】引发铝热反应Fe 4HNO3=Fe3NO 2H2O硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+吸收HCl 氯气在较高温度下与氢氧化钠反
26、应生成KClO319.40 89.1%偏低【解析】【详解】（1）铝热反应的条件是高温，使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。（3）“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，同时生成NO 和水，其离子方程式为Fe4HNO3=Fe3NO 2H2O，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，发生2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl，盛装饱和食盐水的B 装置作用为吸收HCl；实验要制取KClO，需防止温度升高后发生副反应生成KClO3，反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KClO3；（4）精确到0.01mL，终点 II 的读
27、数为 19.40mL。由图可知，起始和终点读数分别为1.40mL、19.40mL，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积为18.00mL，由FeO422I24Na2S2O3，可知原样品中高铁酸钾的质量分数为1110.0181.0?198?41.0Lmol Lg molg 100%=89.1%，配制 Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，体积偏小，标准液的浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小，则导致所测高铁酸钾的质量分数偏低.【点睛】本题考查物质的制备实验，解题关键：把握物质的性质、制备原理、测定原理、实验技能，难点（4）侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，利用
28、关系式进行计算。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。A 的结构简式为_，A 的名称是 _。A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_。AC 的反应类型是_，C+D E 的化学方程式为_，鉴别 C和 D 的方法是 _。A 的同系物B 的相对分子质量比A 大 14，B的结构有 _种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为_。【答案】CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反应CH3CH2
29、CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将 C和 D 分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2On C6H12O6(葡萄糖)【解析】【分析】(1)根据球棍模型为，A 的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C 为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D 为酸，则 C 为 CH3CH2CH2OH，D 为 CH3CH2COOH，C和 D 发生酯化反应生成E，E为 CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应
30、，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【详解】(1)根据球棍模型为，A 的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C 为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D 为酸，则 C为 CH3CH2CH2OH，D 为 CH3CH2COOH，C和 D 发生酯化反应生成E，E为 CH3CH2COO
31、CH2CH2CH3，因此 AC 为加成反应，C+D E 的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别 C 和 D，可以将C和 D 分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将 C和 D 分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；A(CH3CH=CH2)的同系物 B的相对分子质量比A 大 14，说明 B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=C
32、H2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共 3 种，故答案为3；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2On C6H12O6(葡萄糖)。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18有机物E的合成路线如图：已知：完成下列填空：（1）B中官能团的名称为_C2H4生成 C2H5Br 的反应类型为_（2）C的分子式为 _（3）检验 C2H5Br 分子中含有溴原子的实验方案为_（
33、4）E的结构简式为，D 在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_分子式只比E少 2 个氢原子与 FeCl3发生显色反应分子中含有4 种不同化学环境的氢原子【答案】醛基加成反应C10H22O2取样品少量于洁净试管中，加入 NaOH 水溶液后加热10 分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀、或【解析】【分析】根据各物质转化关系，乙烯与溴化氢加成得溴乙烷，溴乙烷与甲醛发生信息的反应得A 为 CH3CH2CH2OH，A 催化氧化得B 为 CH3CH2CHO，B发生信息中的反应得C，C
34、催化氧得D 为，D 发生信息中的反应得E为，据此答题。【详解】(1)B 为 CH3CH2CHO，B中官能团的名称为醛基，C2H4生成 C2H5Br 的反应类型为加成反应；(2)根据 C的结构简式可知，C的分子式为C10H22O2；(3)检验 C2H5Br 分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加入NaOH 水溶液后加热10 分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；(4)D 为，D 发生信息中的反应可以生成E为，还会生成另两种具有五元环结构的副产物为、；(5)E 为，分子式为C10H16O，根据条件分子式只比E少 2 个氢原子，即其分子式为C10H14O，不饱
35、和度为4，与 FeCl3发生显色反应，说明有酚羟基，分子中含有4 种不同化学环境的氢原子，则符合条件的有机物的结构简式为或。19据公安部2019 年 12 月统计，2019 年全国机动车保有量已达3.5 亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJ mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.5kJ mol-1CO和 NO 两种尾气在催化剂作用下
36、生成N2的热化学方程式_。（2）对于 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于 1L 的恒容密闭容器中充入0.1molNO和 0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填字母代号）。A2c(c NO)CO()比值不变B容器中混合气体的密度不变Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合气体的平均摩尔质量不变（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2 所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH 在 47 之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理 _。（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反
37、应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H”、“”或“=)。II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在 0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和 CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H 乙C L12116P【解析】【分析】(1)根据盖斯定律进行计算；(2)根据平衡状态判断的依据：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析。(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2 所示，HSO3-得电子生成S2O42-，发生还原反应；吸收池中NO和 S2O42-发生氧化还原反应，根
38、据图示的产物可写出该反应的离子方程式；(4)反应达到平衡时v正=v逆，即 k正c2(CO)c(O2)=k逆c2(CO2)，所以此时2222CCO=O=OcckcKk正逆，根据表格数据可知初始投料为2molCO和 1.2molO2，平衡时n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根据反应方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的体积为2L，可以计算出kk正逆；T2时其 k正=k逆，即kk正逆=K=180；该反应焓变小于零即正反应放热反应，平衡常数变小，据此分析温度的大小；(5)初始投料为浓度均为1.0mol?L-1的 H2与 CO2，则反应过程中CO2的浓度减小，所以与曲线v正
39、c(CO2)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(CO2)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；(6)当 CO2的量一定时，增大H2的量，CO2的转化率增大；当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为50%，即当22HCOnn=41时，转化率为50%，共充入5molH2和 CO2的混合气体，则n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，列三段式进行相关计算，以p(CO2)、p(H2)、p(H2O)来表示平衡时各物质的浓度，进而计算出Kp。【详解】(1)CO 和 NO 两种尾气在催化剂作用下生
40、成N2的方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJ mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.5kJ mol-12-可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知目标反应方程式H=-393.5kJ?mol-1 2+221.0kJmol-1-180.5kJmol-1=-746.5 kJ?mol-1，所以 CO和 NO 两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.
41、5 kJ?mol-1；(2)A初始投料为0.1molNO 和 0.3molCO，所以平衡前NO 浓度减小，CO2浓度增大，所以当2(NO)(CO)cc比值不变时说明反应达到平衡，故A 选；B容器体积不变，即气体的体积不变，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，故B 不选；C反应平衡时v(N2)正=v(N2)逆，2v(N2)逆=v(NO)逆，故 C不选；D平衡正向移动时气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故D 选；综上所述选AD；(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2 所示，进入阴极室的
42、是HSO3-，流出阴极室的是S2O42-，即 HSO3-得电子生成S2O42-，阴极室中溶液的pH 在 47 之间，呈酸性，故电极反应为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中NO 和 S2O42-发生氧化还原反应，根据图示的产物可知，NO 得电子生成 N2，S2O42-失电子生成HSO3-，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；(4)反应达到平衡时v正=v逆，即 k正c2(CO)c(O2)=k逆c2(CO2)，所以此时2222CCO=O=OcckcKk正逆，根据表格数据可知初始投料为2molCO 和 1.2mol O
43、2，平衡时n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根据反应方程式可知生成的 n(CO2)=1.6mol，容器的体积为2L，所以220.4mol2=L=1.6mol2L0.4mol2Lkk正逆80 L/mol；T2时其 k正=k逆，即kk正逆=K=1T1；(5)初始投料为浓度均为1.0mol?L-1的 H2与 CO2，则反应过程中CO2的浓度减小，所以与曲线v正c(CO2)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(CO2)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；(6)当 CO2的量一定时，增大H2的量，CO2的转化率增大，即22
44、HCOnn越大，CO2的转化率越大，所以CO2的平衡转化率可用L1表示；当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为50%，即当22HCOnn=41时，转化率为50%，共充入5molH2和 CO2的混合气体，则n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，列三段式有：2242+mol1400mol0.520.51mol0.520.5COg4HgCHg2g1H O?起始()转化()平衡()平衡时气体总物质的量为0.5mol+2mol+0.5mol+1mol=4mol，反应前气体总物质的量为5mol，压强为5P，则反应后总压强为4P，p(CO2)=p(CH4)=12P，p(H2)=2P，p(H2O)=P，所以 Kp=2241PP12=116P2PP2。【点睛】化学反应原理题目的考查中经常出现速率常数，可以将=kKk正逆(平衡常数)，作为结论记住；当反应物投料比等于方程式中计量数之比时各反应物的平衡转化率相等。