《2020版高考化学苏教版精练：专题一第2课时物质的量气体摩尔体积.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学苏教版精练：专题一第2课时物质的量气体摩尔体积.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时 2物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol 氧的质量为 16 g C0.5 mol He 约含有 6.021023个电子D2H 既可表示 2 个氢原子又可表示2 mol 氢分子解析作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2H只表示 2 个氢原子，D 项错误。
2、答案C 2(2017 潍坊质检)下列说法正确的是()A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol1B20、1.0105Pa时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L 解析A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L mol1，A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C 项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C 项错误；D 项，没有给出
3、气体所处的温度和压强，D 项错误。答案B 3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O 和13C16O 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A中子数相同B分子数不同C质子数相同D气体质量相同解析14N 原子中有 7 个质子、7 个中子，16O 原子中有 8 个质子、8 个中子，13C 原子中有 6 个质子、7 个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。答案A 4下列有关 C2H2和 C6H6的叙述错误的是()A二者的碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为m C2H2m C6H613D等质量
4、时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析C2H2与 C6H6的最简式均为 CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol，则 C2H2的质量为 26 g，C6H6的质量为 78 g，质量之比m C2H2m C6H626 g78 g13，C 项正确；假设二者质量均为 78 g，则 C2H2为 3 mol，C6H6为 1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗 7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗 7.5 mol O2，D 项正确。答案B 5如图
5、所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的 H2为 1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18 CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，和中 H2与 O2的分子个数之比为21，若 H2为 1 mol，则 O2为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.021023个，A 项错误；和中H2与 O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B 项正确；H2能发生置换反应，如H2与 CuO反应，O2也能发生置换反应，如 O2与 H2S
6、反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案B 6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L B298 K、1.01105Pa时 64 g SO2中含有的原子数为 3NAC11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数为0.5NA解析含有 NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为 22.4 L，A 项错误；64 g SO2的物质的量为 1 mol，其中含有 1 mol S 原子和
7、 2 mol O 原子，B 项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D 项错误。答案B 7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为6NAB28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NAD117 g 氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子解析标准状况下，SO3为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28 g 混合气体中含有的碳原子数为281
8、4NA，即 2NA，B 项正确；常温常压下，22.4 L 氧气的物质的量不是1 mol，C 项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。答案B 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g H2O 中含有 10NA个质子B1 mol 甲苯中含有 6NA个 CH 键C标准状况下，22.4 L 氨水中含有 NA个 NH3分子D将 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子解析每个水分子中含有10 个质子，18 g H2O 的物质的量为 1 mol,1 mol H2O中含有 10 mol 质子，A 项正确；1 mol 甲苯中含有 8NA个 CH 键，
9、B 项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 项错误；Fe在浓 H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D 项错误。答案A 9(2017 襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是()ANA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107 g B8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间解析Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，NA个 Fe(OH)3胶
10、体粒子的质量远大于107 g，A 错误；Cu2S 和 CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去 1 个电子，故 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，D 错误。答案B 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NAB0.1 mol L1MgCl2溶液中含有的 Mg2数目一定小于 0.1NAC200 g质量分数为 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为2NAD在反应 Cu2SO2高温,2CuSO2中，每生成 1 mol Cu，转移电子
11、的数目为 2NA解析二甲醚的结构简式为CH3OCH3,1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NA，A 对；B 项没有给出溶液的体积，错误；C 项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D 项每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为3NA，错误。答案A 11取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生aL 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()AaM11.2mBam11.2MC11.2maMDaM22.4m解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为x，根据得失电子守恒，mMmolxa L22.4 L mol12，解得：xaM11.2m，则金属元素
12、的化合价为aM11.2m。答案A 12(名师原创)胞嘧啶是 DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由 5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时 NH3和 5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A11B23C31D21 解析对比 5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲嘧啶多了一个N 原子，多出的N 原子一定来自于氨，所以反应时NH3和 5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为11。答案A 二、填空题13物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个 H 原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO 和 CO2的体积之比为
13、 _。(3)100 mL 硫酸铝溶液中 n(Al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中 c(SO24)_。(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe与 CO2)后，生成 Fe的质量为 _g。解析(1)0.2 g H2的物质的量为 0.1 mol，含有 0.2 mol H 原子，即 0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO 与 CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为 21。(3)100 mL 硫酸铝溶液中，n(Al
14、3)0.20 mol，则其中 n(SO24)0.30 mol，c(SO24)3.0 mol L1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g mol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO 与 Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O3,2Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol 铁，即 11.2 g。答案(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL1(4)95 g mol124(5)11.2 14某研
15、究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中 H2O 的质量H2体积O2体积30 101 kPa 0 300 g 0 0 30 101 kPa 4 分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4 分钟时 H2、O2的物质的量分别是 _mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的是 _。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L mol1
16、C同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和 2 mol O2的体积相同D该实验条件下，O2的密度为 1.287 g L1解析(1)4 分钟时水槽中 H2O 减轻的质量为 300 g298.2 g1.8 g，根据反应：2H2O 通电,2H2O2可知，消耗 1.8 g(0.1 mol)H2O 得到 0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为 1.243 L，所以气体摩尔体积为1.243 L0.05 mol24.86 L mol1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A 项正确；气体摩尔体积
17、限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L mol1，B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以 2 mol CO、CO2混合气体和 2 mol O2的体积相同，C 项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为 24.86 L、质量为 32 g，则 O2的密度为32 g24.86 L1.287 g L1，D 项正确。答案(1)0.10.05(2)24.86 Lmol1(3)B 15臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为
18、臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有 20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析(1)设有 1 mol O2。3O2=放电2O3 n3 mol2 mol1 mol 03 mol0.1 mol 根据：M m总n总32 g0.9 mol35.6 g mol1。(2)3O2=放电2O3 V3 体积2 体积1 体积V(L)86.51.5 L 得
19、 V3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和 O3的总质量。设混合气体中含有O2x mol，含有 O3y mol，则有xy0.896 L22.4 L mol10.04 mol2x3y1.6 g16 g mol10.1 mol解得x0.02 moly0.02 mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案(1)35.6(2)3(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和 O3的总质量。设混合气体中含有O2x mol，含有 O3y mol，则有xy0.896 L22.4 L mol10.04 mol2x3y1.6 g16 g mol10.1 mol解得x0.02 moly0.02 mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。