《2019-2020学年福建厦门大同中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建厦门大同中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年福建厦门大同中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1pHa 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHa 的是A NaCl BCuSO4CNa2SO4DHCl【答案】B【解析】【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选项。【详解】A电解 NaCl 溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 值增大，溶液的pHa，故 A 不符合；B电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的
2、硫酸溶液，pH 减小，故B 符合；C电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH 值不变，仍为7，故 C不符合；D电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH 值增大，故D 不符合；故答案选B。【点睛】随着电解的进行判断溶液pH 值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。22.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A反应后溶液中c（NO3）=0.85mol/L B反应后的溶液最多还能溶解1.4g
3、Fe C反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D 1.12L 气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】A【解析】【分析】Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则 n（NOx）1.1222.4/LLmol0.05mol，反应后溶液pH1 说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3。【详解】A根据 N 原子守恒知，反应后溶液中n（NO3-）n（HNO3）+3nFe（NO3）30.02mol+3 2.856/ggmol0.17mol，则 c（NO3-）0.170.2molL0.85mol/L，A 正确；B、反应后溶液还能溶解Fe，当 Fe完全转化
4、为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L 0.2L=0.02mol，根据 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO +4H2O 知，硝酸溶解的n（Fe）=0.028mol 3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）=2.856/21ggmol=0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol56g/mol1.82g，B 错误；C、反应后硝酸有剩余，则Fe 完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误；D 2.8gFe 完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量2.856/ggmol
5、3 0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol（5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol（5-4）=0.05mol 0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，D 错误；答案选A。【点睛】灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题
6、。3已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3 10-7,Ka2(H2CO3)=5.6 10-11。某二元酸H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A在 pH=4.3 的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等体积、等浓度的NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C在 pH=3 的溶液中存在2-22-(R)(H R)(HR)ccc=10-3D向 Na2CO3溶液中加入少量H2R 溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-【答案】D【解析】【分析】【详解】A据
7、图可知在pH=4.3 的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以 3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故 A 正确；B等体积、等浓度的NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，此时反应生成NaHR，据图可知该溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于HR-的水解程度，HR-电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；C2-2-+a2h 222-+-w2(R)(H R)(H R)(OH)(R)(H)1=(HR)(HR)(HR)(H)(OH)=KKcccccccccccKgg，当溶液
8、 pH=1.3 时，c(H2R)=c(HR-)，则 Kh2=-2-(H R)(OH)(HR)ccc=10-12.7，溶液的pH=4.3 时，c(R2-)=c(HR-)，则 Ka2=2-+-(R)(H)(HR)ccc=10-4.3，所以2-212.7-4.3142(R)(H R)(H1010)10R=ccc=10-3，故 C 正确；D由 H2R 的电离常数Ka2大于 H2CO3的 Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R 溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故 D 错误；故答案为D。【点睛】选项 C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡
9、常数有关的式子；选项D 为易错点，要注意H2R少量，且酸性：HR-HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氢离子全部被碳酸根结合。4X、Y、Z、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与 Y+有相同的电子层结构，Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：YZW C离子半径：Y+X2-DY与 W 形成的化合物的水溶液显碱性【答案】D【解析】【分析】Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，则Z 为 Al，X2-与 Y+有相同的电子层结构，则X为 O，Y 为Na，W 的单质
10、有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W 为 S，以此解题。【详解】根据分析，X为 O、Y为 Na、Z 为 Al、W 为 S；A X为 O，最外层电子数为6，Y为 Na，最外层电子数为1，Z为 Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X Z Y，故 A 错误；BY为 Na、Z 为 Al、W 为 S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z Y，故 B错误；CX为 O、Y为 Na，X2-与 Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+X2-，故 C错误；D Y为 Na、W 为 S，Y与 W 形成的化合物为硫化钠
11、，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D 正确；答案选 D。【点睛】酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W 是硫。5能用离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2表示的反应是（）A碳酸钠与足量稀硝酸的反应B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀盐酸的反应D碳酸钠与足量稀醋酸的反应【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32+2H+H2O+CO2表示，A 项正确；B碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3离子形式，该反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，B项错误；C 碳酸钡为难溶物，离子方程式中
12、需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，C 项错误；D CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOH CO2+H2O+2CH3COO，D 项错误；答案选 A。【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。6生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如
13、图是所发论文插图。以下说法错误的是A催化剂不能改变反应的焓变B催化剂不能改变反应的活化能C图中反应中间体NXHY数值 XOCCONa 的半径小，形成的金属键键能大，熔点高42333-72-74 1844.310.524101.032106.02 10g cmg cm（）【解析】【分析】分子间若存在氢键，则分子的沸点较高。在配合物K3Fe(CN)6中，中心原子为Fe3+，CN-为配体提供孤对电子，一个叁键中含有一个键。根据CuFeS2的晶胞结构图可知，每个铜原子与4 个硫原子相连，铜原子位于晶胞的顶点、面和体内，硫原子全部位于体内，铁原子位于和棱上。【详解】（1）基态 S原子核外电子排布式为1s
14、22s22p63s23p4，处于激发态的S原子，其中1 个 3s 电子跃迁到3p轨道上，则该激发态的S原子核外排布式为1s22s22p63s13p5；因为 H2O 分子之间存在氢键，而 H2Te分子之间只有分子间作用力，因此H2O 的沸点比H2Te的沸点最高。（2）在配合物K3Fe(CN)6中，中心原子为Fe3+，CN-为配体，存在6 个配位键，易提供孤电子对的成键原子是C，C 与 N 之间为叁键，其中一个键为键，故 1 个 K3Fe(CN)6中含有 12 个含有 键，则含有 12mol 键的 K3Fe(CN)6的物质的量为1mol。赤血盐的CN-中 C原子价层电子对个数=1+12（4+1-1
15、3）=2，所以采取sp 杂化；C、N、O 三种元素的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，但因N 的 2p 轨道为半充满结构，不易失去电子，因此C、N、O 三种元素第一电离能由大到小的排序为NOC；CN 中有两个原子，电子数为14，其互为等电子体的化合物的化学式为CO。Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，是因为Na 的半径小，形成的金属键键能大，熔点高。（3）根据 CuFeS2的晶胞结构图可知，每个铜原子与4 个硫原子相连；该晶胞中铜原子的个数为11821482，铁原子的个数为1146442，硫原子的个数为8，因此化学式为CuFeS2，晶体密度=4AMNV=2333-72-74 1
16、844.310.524101.032106.02 10g cmg cm（）19磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。(1)不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为_。(2)步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有_。磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaO P2O5SO3CO2质量分数（%）47.30 28.40 3.50 6.10 (3
17、)磷灰石中，碳元素的质量分数为_%（保留两位小数）。(4)取 100g 磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_g（保留两位小数）。(5)取 m g 磷灰石粉末，用 50.00mL 混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为 0.1mol/L）与其反应，结果 Ca、S、P元素全部以CaSO4和 Ca(H2PO4)2的形式存在，求m 的值 _。【答案】0.05mol CaHPO4、Ca(H2PO4)21.66 114.87 2.91【解析】【分析】(1)依据氧化还原反应中得失电子守恒，结合铜元素、磷元素化合价的变化进行计算；(2)依据磷酸与氢氧化
18、钙量不同，得到的产物可能是正盐或者酸式盐；(3)磷灰石中碳元素的质量分数=二氧化碳质量分数二氧化碳中碳元素质量分数；(4)根据钙元素守恒计算；(5)用 m 表示出磷灰石中Ca、S、P元素物质的量，计算出磷酸中P元素物质的量、硫酸中S元素物质的量，结合化学式可知n(Ca)=n(S)+12n(P)，据此列方程解答。【详解】(1)Cu 元素的化合价由+2 价降低到+1 价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0 价降低到-3 价，部分磷元素由 0 价升高到+5 价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知，若有11molP4参加反应，其中5mol 的 P4做氧化
19、剂，60mol 硫酸铜做氧化剂，只有6mol 的 P4做还原剂，则由电子守恒可知，有 1mol 的 CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n 则：n4(5-0)=1mol(2-1)，解得 n=0.05mol，故答案为：0.05mol；(2)磷酸为三元酸，与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能有：Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2，故答案为：CaHPO4、Ca(H2PO4)2；(3)磷灰石中碳元素的质量分数=126.10%=1.66%44，故答案为：1.66；(4)100g 磷灰石粉末中Ca元素质量=40100g47.3%56，钙元素全部以
20、CaSO4的形式存在，根据Ca元素守恒可知，可以得到CaSO4的质量=40100g 47.3%56=114.87g40136，故答案为：114.87；(5)mg 磷灰石中Ca元素物质的量=mg47.3%=0.00845mmol56g/mol，S元素物质的量=mg3.5%=0.00044mmol80g/mol，P元素物质的量=62mg28.4%142=0.004mmol31g/mol，磷酸中P元素物质的量=0.05L0.5mol/L=0.025mol，硫酸中S元素物质的量=0.05L0.1mol/L=0.005mol，由化学式可知，n(Ca)=n(S)+12n(P)，故 0.00845m=(0.00044m+0.005)+12(0.004m+0.025)，解得 m=2.91，故答案为：2.91。