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1、第四章非金属及其化合物单元测试题班级学号姓名得分（满分 100 分）一、选择题（本题含10 小题，每题5 分，共 50 分。）1将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是ACl-被空气中的O2氧化 B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有 Cl2DHCl 在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元
2、素B氯元素C碘元素D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl37亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH3BN2 CN2O3 DHNO38已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3-BrO3-IO3-Cl2BBrO3-Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3-DCl2BrO
3、3-C1O3-IO3-9SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪10下列关于SO2的叙述，正确的是ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二填空题（14 分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI 淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2
4、+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4 种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH 大于 7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4 种离子是；（2）乙厂污水中含有的4 种离子是.四计算题（16 分）14在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI 溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用 0.1 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若 Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A 二、11、12、（l）甲厂污水中含有的4 种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4 种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.四、（1）3.110-3 mol/L（2）0.13 g