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1、高考化学复习备考精品资料江苏省扬州中学质量检测高 三 化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 K-39 Mn-55 选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列表述正确的是A甲烷分子的球棍模型：BCl 的原子结构示意图：72 8+
2、17C质子数是82，中子数是122 的铅原子：12282Pb DHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+H3O+3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO24、ClB0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl、MnO4C使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO、ClD 0.1mol L1 NaHCO3溶液：K、AlO2、Cl、NO34甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是甲乙丙丁丁丁A B CD5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将 0
3、.1 mol CO2通入足量NaOH 溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NAB标准状况下，将11.2 L 的 Cl2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为NAC0.1 mol N2与足量 H2反应，转移的电子数为0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO 中 C 原子的数目为0.05 NA甲C N2S Fe 丙CO2NO2SO3Fe(NO3)36.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.电解饱和 MgCl2溶液：2Cl2H2O=电解2OHH2 Cl2B向 Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO23+ClO=SO24+ClC向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl
4、2=2Fe3+2ClD向 Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2 HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO23+2H2O 7下列叙述正确的是A合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2 次，再加入待测液C将 NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理8电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O27+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是A电解槽中H+向阳极移动B阳极的电极反应式是：Fe-
5、3e=Fe3+C电解一段时间后，阴极区溶液的pH 升高D阳极的铁板可用石墨代替9 臭 氧 是 理 想 的 烟 气 脱 硝 试 剂，其 脱 硝 反 应 为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D 升高温度，平衡常数减小03s 内，反应速率为2(NO)v=0.2 mol L-11t时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为2(O)c10X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X 的最外层电子数是电子层数的3 倍，X、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
6、下列说法正确的是AM 与 X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X 和 Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同铁板铁板隔膜H2几乎不含六价铬的废水ABpH为3.56.5为主的废水72-Cr2OCX、Y 的简单离子半径：r（X2-）r（Y+）DM 的气态氢化物比N 的气态氢化物稳定不定项选择题：每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11.下列有关说法正确的是A准确称取0.4000 g NaOH 固体可配成100 mL 0.1000 molL-1的 NaOH 标准溶液B已知 KspFe(OH)3=4.0 10-38，则 Fe3+3H2OFe(OH)3+
7、3H+的平衡常数K=2.5 10-5 C100 mL pH 3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HB 放出的氢气多，说明HB 酸性比 HA 弱D对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则 SO2的转化率增大，平衡常数K 也增大12三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 C若生成0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会
8、产生红棕色气体13下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A 向AgCl 沉淀中 滴加少量 KI 溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B 向溶 液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶 液 中 一 定 含 有SO24C 在 0.1mol L1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深该水解是吸热反应D 向溶液 Y 中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有 白 色 沉 淀 生成溶 液 中 可 能 含 有CO2314下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向 0.1 molL1NH4Cl 溶液中通入一定量氨气：c(
9、Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)C已知 Ka(HF)=7.2 10-4，Ka(HCN)=6.2 10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN 溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH+4)的大小顺序为：15向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A 和 B，发生反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间 t 的变化如图所示：容器甲乙下列说法正确的是Ax=1 BQ12Q2C根据题中信息无
10、法计算a 值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)v(逆)非选择题（共 80 分）16（12 分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定 CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)H=49.04 kJ mol-1烟气(含CO2)溶解固碳过滤碱式碳酸镁磨碎矿化滤渣过滤橄榄石HCl（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，该反
11、应能自发进行的原因是。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是。（填字母）aCaCl2bH2NCH2COONa c(NH4)2CO3（5）由图可知，90后曲线A 溶解效率下降，分析其原因。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl 和 Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是。17（14 分）下图为向25mL 0.1 mol L-1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH 溶液过程中溶液 pH 的变化曲线。请回答：容积（L）0.5 0.5 反应放热（kJ）Q
12、1 Q2反应物起始量1 molA 1 molB 0.5 molA 0.5 molB c(A)/mol L12.0 1.0 t1t2t/s 0.5 a0 A2040608010001020304050温度/橄榄石溶解效率/%120 min（1）B 点溶液呈中性，有人据此认为，在B 点时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB 区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）（2）AB 区间，c（OH）c（H+），则 c（OH）与 c（CH3COO）大小关系是Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小
13、于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（3）在 D 点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）2c（Na+）（“”、“”或“”）（4）常温下，将VmL、0.1000molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）如果溶液pH=7，此时 V 的取值 _ _20.00（填“”、“”、“”或“c3 Bab90.8 C2p2p3D 131 19（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原
14、子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)Si 和 HCl 反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4沸点/2355 57.6 31.8 8.2-30.4-84.9-111.9 SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸
15、干燥，可用P2O5干燥的是 _ aNH3bHI cSO2dCO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 1。写出该反应的化学方程式：_(5)一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D 是(填离子符号)。BAC 反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。20(14 分)二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(
16、g)+H2O(g)H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H 3=41.2kJ mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的HkJ mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。A使用过量的 CO B升高温度C增大压强（3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2 通入 1 L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图 1 所示，下列说法正确的是。
17、AH 0 BP1P2P3C若在 P3和 316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO 转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn 的合金），利用 CO 和 H2制备二甲醚。观察图2 回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。（6）图 3 为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a 电极的电极反应式为。图 1 图 2 图 3（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是
18、。21.(14 分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。H+H+H+O2a电极b电极质子交换膜二甲醚H2O020406080DME选择性CO 转化率CO2选择性CH3OH选择性转化率选择性/%n(Mn)/n(Cu)1.0 2.03.04.0P1P2P3200300400316050100温度/CO平衡转化率/%n(H2)/n(CO)=2（1）基态硼原子的电子排布式为。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。a立方相氮化硼含有键和 键，所以硬度大b六方相
19、氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN 键均为共价键d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有mol 配位键。高 三 化 学 质 量 检 测 答 题 纸得 分16（1）（2）（3）（4）（5）（6）17（1）（2）（3）号_座位号_学号
20、_班级_姓名_线内不要答题（4）18（1）（2）（3）（4）19（1）（2）（3）（4）（5）20（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）21（1）（2）（3）（4）（5）高三化学质量检测参考答案题 号12345678答 案DBACDBCC题 号91 01 11 21 31 41 5答 案ACB CDBB DA B16（12 分）（1）9MgO FeO 5SiO2（2）H0（3）电解NaCl溶液或电解NaCl溶液H2 Cl2（4）bc（5）120min 后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。
21、17（14 分）（1）否AB（2）D（3）=(4)c(H)=c(OH)1/30 或 0.033 18：（12 分）(1)CD(2)80%250(3)DF(4)D 19（14 分）(1)b(2)精馏（或蒸馏）H4SiO4（或 H2SiO3）、H2、HCl(3)b(4)4KClO3=400 KCl 3KClO4（5）ClO43 ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=117KJmol120（14 分）（1）-246.1（2）AC（3）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（4）A（5）2.0（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生21（14 分）（1）1s22s22p1（2）b、c（3）平面三角形层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3高温、高压（5）2