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1、高考化学复习备考精品资料新野县第三高级中学高三9 月第二次阶段考化学试题相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题（每题3分，共 48 分）3下列情况不能用胶体知识加以解释的是()A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出1下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()A要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白
2、纸上称4 g NaOH 固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含有 NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下，ll.2L 氮气所含的原子数目为NAD常温下，0.05 mol CO2和 SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA4下列有关说法中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个
3、数比为1:1 的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2以 B、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+A.E2+B2+A2+D2+BD2+E2+A2+B2+CA2+B2+D2+E2+DD2+B2+A2+E2+8.下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L 当 1 mol 气体的体积为22.4 L 时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HC1 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状
4、况下，lg H2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为22.4 L 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD9.下列说法正确的是()A把 100 mL3 mol L1的 H2 SO4跟 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol L1B把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C把 200 mL 3 mol L1的 BaCI2溶液跟 I00 mL 3 molL1的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c（Cl-）仍然是3 molL1D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100
5、 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%10.符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B能使酚酞溶液变红的溶液：Na+、NO3-、S2-、Br-C投入铁片能产生H2的无色溶液：H+、Mg2+、SO42-、NO3-D含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-11.下列有关说法正确的是()A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB反应 Li2NH+H2LiNH2+LiH 中 H2既是氧化剂又是还原剂C在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每
6、生成3 mol I2转移的电子数为6NAD根据反应中HNO3（稀）被还原NO，而浓硝酸被还原NO2可知，氧化性 HNO3（稀）浓硝酸12向一定量的Fe、FeO、Fe2O3和 Fe3O4的混合物中加入240mL 5mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出8960mLNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现若用足量的CO 在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A0.4mol B0.6mol C0.8mol D 1.0mol 13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A 将Fe加入 CuSO4溶液中：Fe+Cu
7、2+=Cu+Fe2+将Na加入到 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O C 铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3铁和碘单质反应：2Fe+3I12 2FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO14.下列反应与
8、Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2B2Na2O2 2SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2 Cr2O32Na2CrO4Na2O 15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是CO216将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设
9、想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，一定无 Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、无 Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有 Fe2+和Cu2+，无Fe3+C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无 Cu2+正确，Cu有剩余，故无 Cu2+D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有 Fe剩余而无 Cu剩余，因为 Fe比Cu优先与 Fe3+反应二、非选择题17.（13 分）实验室用下面装置测定FeO 和 Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D 装置的硬质
10、双通玻璃管中的固体物质是FeO 和 Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D 处的酒精灯之前，在b 出口处必须 _。(2)装置 B 的作用是 _；装置C 中装的液体是 _，所起的作用是 _。(3)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_.(4)若 FeO 和 Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U 型管的质量增加7.2g，则混合物中 Fe2O3的质量为 _g。(5)U 形管 E 右边又接连干燥管F 的目的是 _，若无干燥管F，测得 Fe2O3的质量将 _（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(6)若反应后得到的残
11、留固体中还有少量FeO，测得的 Fe2O3质量将 _（填“偏大“偏小”或“无影响”）。18.（14 分）已知A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3+六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管 A 的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。(3)若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。(4)若将试管A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发
12、生反应的离子方程式为_。(5)若试管 A 和试管 B 中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(6)若向由试管A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_ 19.(9 分)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2 分）（2）H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P 元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物
13、质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。（2 分）NaH2PO2为 _（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 _（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。（2 分）20.（16 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH 为 8.08.5，以
14、除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A 可以选择_ aCa(OH)2 bNaOH cNH3dNa2CO3(2)检验溶液1 中是否含Fe3+的方法是 _(3)请指出下列操作的名称：操作1_；操作 2_；请指出操作1 中所用的玻璃仪器的名称 _。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_；写出溶液2 的一种用途_。(5)准确称取100 g 工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。新野三高高三第二次阶段性考试化 学 答 题 卷17、（1）（2）（3）（4）（5）（6）18、（1）（2）（3）（4）（5）（6）19、（1）（2）（3）20、（1
15、）（2）（3）（4）（5）第二次月考化学参考答案1、2.3.7.答案：C 9.10.11.12.答案C 13.14.【答案】D 15.【参考答案】C【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。16.17.18.19.【答案】（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH3 3Ba(H2PO2)2 20