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1、精品文档?高考化学大题冲关滚动练之五 电解质溶液的图表类综合题1下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOH CH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO23K14.31107K2 5.611011C6H5OH C6H5OHC6H5O H1.11010H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO24HPO24HPO34K17.52103K26.23108K3 2.201013NH3 H2O NH3 H2ONH4OH1.76105BaSO4BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(
2、aq)1.071010BaCO3BaCO3(s)Ba2(aq)CO23(aq)2.58109回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO3，C6H5OH，H2PO4均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)。(2)写出 C6H5OH 与 Na3PO4反应的离子方程式_ _。(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH4)(填“”、“”或“7，则 V10 B若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10 时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度DV 5 时，2c(NH3 H2O)2c(
3、NH4)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_。答案(1)(2)C6H5OHPO34=C6H5OHPO24(3)(4)D(5)Kbc HCO3 c OHc CO23解析(1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小来判断。(2)苯酚是弱电解质，Na3PO4是强电解质，根据由强制弱原则，结合电离平衡常数，反应只能生成 HPO24。(3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐中阴阳离子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根离子浓度等于
4、铵根离子浓度。(4)苯酚电离程度更小，恰好反应时溶液为碱性，此时体积相等，若略小于10 mL 溶液也可能是碱性，故A 选项错误；B 选项错误，不符合电中性关系；C 选项恰好生成苯酚铵，盐的水解促进水的电离，苯酚溶液是酸性溶液，抑制水的电离，故C 选项错误；D 选项正确，该关系可由物料守恒推出。(5)直接将有关离子代入平衡常数的关系式即可。2工业上把Cl2通入 NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分 NaClO)。一化学小组模拟实验得到ClO、ClO3等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线：(1)工业制取漂白液的化学反应方程式_ _。(2)图中 a 点混合物所含的三种溶质是Na
5、Cl 和_(填溶质的化学式)，离子浓度从大至小的排列顺序是_。(3)t3t4之间，随着 ClO浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是 _ _。(4)t2t4，ClO离子的物质的量下降，最后消失，原因是_ _(请用离子反应方程式表示)。答案(1)Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClOH2OOHHClO；ClO浓度越小，OH浓度越小，碱性减弱(4)3ClO=2ClClO3解析(1)Cl2和 NaOH 反应生成NaCl、NaClO 和 H2O；(2)a 点含有
6、溶质NaCl、NaClO、NaClO3，其中 c(ClO)c(ClO3)，溶液呈碱性。Cl浓度大于ClO、ClO3的浓度；(3)ClO浓度越小，水解程度越大，但c(OH)越小，碱性越弱；(4)根据图示，ClO3浓度增大，ClO浓度减小，是因为3ClO=2ClClO3。3一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol L1的下列 6 种溶液的pH：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACH3
7、COOH NaCN=CH3COONa HCN BCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO C2HCN Na2CO3=2NaCNCO2H2O DNa2CO3 C6H5OH NaHCO3C6H5ONa E CO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH 已知 HA、H2B 是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则 A、B2、HB三种阴离子结合H的难易顺序为 _。(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发 KCl 和 NaNO3的混合溶液，首先析出Na
8、Cl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H)109mol L1，则该电解质可能是_(填序号)。ACuSO4BHCl CNa2S DNaOH E K2SO4(4)常温下，将pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 mol L1的氨水 b L；c(OH)1.0103 mol L1的氨水 c L；c(OH)1.0103 mol L1的氢氧化钡溶液d L。则 a、b、c、d 之间由大到小的顺序是：_。(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：NaOH、CH3COOH、CH3CO
9、ONa 分别加等量水，pH 变化最小的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa 和 NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为 n1和 n2，则 n1和 n2的关系为n1_n2(填“”、“”或“”)。答案(1)BCAB2HB(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)CD(4)badc(5)解析(1)根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为CH3COOH H2CO3HClO HCNC6H5OH HCO3。A 项，醋酸比氢氰酸的酸性强，醋酸与氢氰酸钠反应生成醋酸钠和氢氰酸，能发生；B 项，因为次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强
10、，故碳酸钠与次氯酸不能共存，正确的反应方程式为NaClOCO2H2O=NaHCO3 HClO，B 项错误；C 项，氢氰酸的酸性比碳酸弱，不能用氢氰酸制备碳酸，错误；D 项，苯酚的酸性比碳酸氢根离子的强，比碳酸的弱，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确；E项，碳酸的酸性比苯酚的酸性强，碳酸能制苯酚，正确。由反应知电离出H能力的顺序：H2BHB HA，阴离子结合H能力的难易顺序为AB2HB。(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水。即由微溶物生成难溶物；NH4HCO3 NaCl=NaHCO3NH4Cl，碳酸氢铵、氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠；KC
11、l NaNO3=KNO3 NaCl，在一定的温度范围内，氯化钾、硝酸钠的溶解度大于氯化钠。由此得出的规律是，化学反应一般是由溶解度较大的物质向生成溶解度较小的物质的方向进行。(3)溶液中 c(H)109 mol L1，pH9，溶液呈碱性，题述五种物质溶于水，只有硫化钠和氢氧化钠的水溶液呈碱性。(4)pH 3 的盐酸中c(H)103mol L1，与 溶液混合后，由于氯化铵溶液呈酸性，故要使氨水和氯化铵的混合溶液呈中性，则需ba；溶液中，一水合氨是弱碱，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的浓度大于1.0103mol L1，要使混合溶液呈中性，则需ca；溶液中，强酸与强碱反应，H与 OH的物质的量相
12、等，溶液呈中性，则da。综上所述，ba dc。(5)CH3COOH 的电离程度大于CH3COONa 的水解程度，水解程度越小，稀释时pH 的变化越小，故醋酸钠溶液pH 的变化最小。HCN 的酸性比CH3COOH 的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度，CNH2OHCN OH，CH3COOH2OCH3COOH OH，CH3COONa 溶液中 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，NaCN 溶液中c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，Kwc(H)c(OH)，钠离子的浓度不变且相等，CN的水解程度较大，溶液中OH的浓度较大，H的浓度较小，故阳离子的浓度之和较小，
13、任何电解质溶液中存在电荷守恒式，故n1n2。4.(1)三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HAHB(少量)=AH2B，H2B(少量)C=HBHC，HA(少量)C=AHC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)HA H2B HCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值(2)常温下0.1 mol L1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据一定变小的是_(填字母序号)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)(3)体积
14、为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程pH 变化如图：则HX电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常数；理由_ _。.工业废水中常含有一定量的Cr2O27和 CrO24，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。CrO24H转化Cr2O27Fe2还原Cr3OH沉淀Cr(OH)3(1)转化过程中存在平衡2CrO242HCr2O27H2O 能说明反应到达平衡状态的是_(填字母序号)。ACrO24和 Cr2O27的浓度相同B2v(Cr2O27)v(CrO24)C溶液的 pH 值保持不变D溶液颜
15、色保持不变(2)若 1 L 工业废水转化后所得溶液中铬元素质量为28.6 g，CrO24有 10/11转化为 Cr2O27(已知铬元素相对原子质量为52)。转化后所得溶液中c(Cr2O27)_。已知：常温下该反应的平衡常数K1014，上述转化后所得溶液的pH 为_。(3)还原过程中的离子反应方程式_。答案.(1)HA H2B HCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.8 1054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因为 HX 的酸性大于CH3COOH 的酸性.(1)CD(2)0.25 molL16(3)Cr2O27 6Fe214H=6Fe3 2Cr37H2O 解析(1)根据
16、可以推断酸性：HA H2BHCHB，所以 HA：1.8105，H2B：4.3107、5.61011，HC：4.91010。(2)加水稀释0.1 molL1 CH3COOH 溶液，c(H)减小，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(H)c(OH)不变，c(OH)/c(H)增大；根据图示，酸性HX CH3COOH，所以其电离平衡常数大于CH3COOH。.(1)pH 不变，颜色不变均表明浓度保持不变，能说明反应达到平衡状态。(2)设转化后含CrO24x mol，含 Cr2O27y mol 则x 2y28.6 g52 g mol10.55 molx111101112y所以x0.05 moly0.25
17、 mol所以 c(Cr2O27)0.25 molL1。Kc Cr2O27c2CrO24 c2H1014所以 c(H)0.250.0521014mol L1106 mol L1pH6。(3)在酸性条件下，Cr2O27把 Fe2氧化成 Fe3，本身被还原成Cr3。5某研究小组对一元有机弱酸HA 在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25 时，弱酸HA 在水中部分电离，当HA 浓度为 3.0103mol L1时的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA 在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K，Kc(HA)B/c(HA)w1.0，即达到平衡后，以分子
18、形式存在的HA 在苯和水两种溶剂中的比例为11；其他信息如下：25 平衡体系(苯、水、HA)平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHAK1 H13.0103mol L1在苯中，2HA(HA)2K2 H24.0103mol L1回答下列问题：(1)计算 25 时水溶液中HA 的电离平衡常数K1_。(2)25，该水溶液的pH 为_，在苯体系中HA 的转化率为 _(已知：1g2 0.3,1g30.5)。(3)在 苯 中，HA发 生 二 聚：2HA(HA)2，反 应 在 较 低 温 度 下 自 发 进 行，则 H2_0(填“”、“”或“”)。(4)25 混合体系中，HA 在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中
19、微粒浓度满足c HA2c2HA130，则反应向 _反应方向进行。答案(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)正解析(1)HAHAc(H)c(A)3.0103 mol L10.20 6.0104 mol L1所以 K1c A c Hc HA6.01046.01043.01036.01041.5104。(2)pH lg(6.0104)4lg6.03.2 根据c HABc HAw1.0 得c(HA)B1.0c(HA)w 1.0(3.01036.0104)mol L12.4103 mol L1所以在苯体系中，HA 的转化率为4.01032.41034.0103100%40%。(3)G H T S 0 时反应自发进行，由于 S0，T 较小，所以 H 必须小于0。(4)K2c HA2c2HA4.010340%122.4103 2139130，所以反应应向正反应方向进行。