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1、高考化学复习备考精品资料题型五物质结构型一、单项选择题1元素R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差24 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：T Q 答案D 解析根据 R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R 为 F，T 为 Cl，Q 为 Br，X 为 S，Z 为 Ar。A 项，非金属性，Cl(T)S(X)，错误；B 项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C 项，气态氢化物稳定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，错误；D 项
2、，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)HBrO4(Q)，正确。2已知33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是()A原子半径：AsClP B热稳定性：HCl AsH3HBr C还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案C 解析As 和 Br 处于同一周期，P和 As 处于同一主族；A 项，原子半径：AsPCl；B 项，热稳定性：HCl HBr AsH3；D 项，酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4。3短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 与 X 可形成 Y2X2和 Y2X 两种离子
3、化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多 1，W 与 X 同主族。下列说法正确的是()A单质的还原性：YZ B原子半径：YZW C气态氢化物的稳定性：XW DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案A 解析根据题干条件可知，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Mg，W 为 S；A 项，单质还原性：NaMg；B 项，原子半径：NaMg S；C 项，稳定性：H2OH2S；D 项，NaOH 和 Mg(OH)2不反应。4短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X 与 W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Z 原子的核
4、电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同答案C 解析由题可知X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 Na；A 项，O2、Na核外电子层结构相同；B 项，NH3的热稳定性小于H2O；C 项，含 H、N、O 三种元素的化合物可以是NH3 H2O，其水溶液呈碱性；D 项，H2O2中只含共价键，Na2O2中还含有离子键。5短周期元素X、Y、Z 原子序数之和为28，X与 Z2具有相同的核外
5、电子层结构，Y、Z 在同一周期。下列推测正确的是()A元素 Y 的最高化合价为7 B三种元素的原子半径rZrYrXCZ 的单质比Y 的单质更易与H2反应D化合物 X2Z2中阴阳离子个数之比为12 答案D 解析根据 X与 Z2具有相同的核外电子层结构可知，X 为 Na，Z 为 O，所以 Y 为 F；A 项，F 无最高正价；B 项，原子半径：NaOF；C 项，F2比 O2更容易与H2化合。6X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()
6、A原子半径的大小顺序r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有2 种C元素 R 和 Y 形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同答案C 解析根据题干已知条件可知，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na，R 为 Cl；A 项，原子半径NaClCO；B 项，O、Na、Cl 三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4；C项，ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂；D 项，Na2O 中只含离子键，而 Na2O2中还含有共价键。7短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所
7、示。下列说法不正确的是()A离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强C元素 X 与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答案B 解析X 为 N，Y 为 O，Z 为 Al，W 为 S，Q 为 Cl。A 项，离子半径S2ClN3O2Al3；B 项，酸性 HClO4H2SO4；C 项，NH3与 HCl 反应生成的NH4Cl 中既含离子键又含共价键；D 项，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应。二、双项选择题8短周期元素X、Y、Z、W
8、 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()X Y Z W A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B元素 X 的最高正价与W 的最高正价相同C简单离子半径的大小顺序：r(Y)r(X)DY、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z 答案CD 解析根据元素在周期表的位置及Z 在地壳中的含量可知，Z 为 Al，所以 Y 为 Na，W 为 Cl，X 为 F。A 项，冶炼金属Al，应电解融熔的Al2O3；B 项，F 无正价；C 项，离子半径：NaF；D 项，Al 能溶于 NaOH、HClO4中。9几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说
9、法正确的是()元素代号A B D E G H I J 化合价 1 2 4、4 1 5、3 3 2 1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A.A 的单质能将E 单质从 HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH CG 元素的单质不存在同素异形体DI 在 DB2中燃烧生成一种化合物和一种单质答案BD 解析根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出 A 是氟、B 是氧、D 是碳、E 是氯、G 是磷、H 是铝、I 是镁、J 是钠。分析可知，A 的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(Al
10、Cl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在 DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项A、C 均不正确。10下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AY、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZM C由 X 与 N 两种元素组成的化合物能与强碱反应DZ 单质能从M 与 R 元素构成的盐溶液中置换出单质M 答案BC 解析左边曲线是第二周期元素原子半径的递变规律，右边曲线是第三周期元素原子半径的递变规律，故X 为 O，Y 为 F，Z 为 Na，M 为 Al，N 为 Si，R 为 Cl；A 项，氢氟酸为弱酸且F 无正价；B 项，离子半径O2Na Al3；D 项，Na 与盐溶液反应不能置换出金属。