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1、中考化学复习备考精品资料九年级化学测试卷（一）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 S-32 Cl35.5 Ca40 Zn 65 Ba 137 注意事项：1答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2考生答题全部答在答题卡或答题纸上，答在本试卷上无效。一、选择题(本题共 l5 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 30 分)1下列属于化学变化的是A胆矾研碎B品红扩散C蜡烛燃烧 D干冰升华2人体内的下列体液中，呈酸性的是A血浆（pH 7.357.45）B.胃液（pH 0.91.5）C胆汁（pH 7.17.3）D胰液（pH 7.58.0）3全球近
2、140 个国家根据国际防治汞污染公约，在2020 年前禁止生产和进出口含汞产品。下图是汞元素相关信息，其中正确的是A.汞为非金属元素B.汞元素的原子序数为80 C.汞原子的中子数是80 D.汞元素的相对原子质量为200.6g 4下列粒子结构示意图中，表示阳离子是5下列实验操作中，不正确的是A稀释浓硫酸 B蒸发食盐水 C称量粗盐质量 D测雨水pH 6下列说法不正确的是 A白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟B打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾C一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色D水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气第 3 题图C CO2NaCl NaNO3NaOH O2 H2O
3、27你认为下列“课外实验”不能成功的是A用食盐水制作叶脉书签B用灼烧法鉴别羊毛和化纤C用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂D用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水8.关于太阳能路灯的说法不正确的是A.铝合金灯柱属于金属材料B.灯泡中填充氮气作保护气C.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素9.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关该转化的说法不正确的是A该反应为复分解反应B反应前后原子总数一定没有发生变化C有机物可以在一定条件转化为无机物D“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变10把 X、Y 两种金属分别放入另
4、外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐溶液不发生反应，“”表示金属与盐溶液能发生反应。金属Z的盐溶液M的盐溶液X Y 上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A Z、M、X、Y B M、X、Z、Y CZ、X、M、Y DZ、Y、X、M 11某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 ACa2+BFe3+C OH DCO3212下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A和 B和 C和 D 13下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作A KNO3（NaCl）AgNO3溶液溶解、过滤B MnO2（KCl）H2O 溶解、过滤
5、、洗涤、干燥C NaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡单中心铁碳原子氢原子溶液H2O CO 第 8 题图溶液加热D CO2（CO）O2点燃14甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 At3时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为12 Bt1时，甲的溶解度大于乙的溶解度 Ct2时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%Dt2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量15.有关 CuSO4制备途径及性质如图所示。已知：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升
6、高，同时就有元素化合价降低。下列说法不正确的是A途径比途径更好地体现绿色化学思想B生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的质量多C反应分解所得混合气体X的成分是SO2和 SO3D固体 Y为 CuO 二、（本题包括1 小题，共 15 分）16（15 分）根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）写出装置图中标号仪器的名称是，是。（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是（填字母，下同），（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。从上图中选择制取氨气装置是。干燥氨
7、气时不能选用下列干燥剂中的。A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰（4）若要配制100g 质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）mL（计算结果保留一位小数）。若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是。A用量筒量取水时仰视读数 B烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液C将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 D转移已配好的溶液时，有少量液体溅出（5）取上述 11.8%的稀盐酸73g 与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）1100 浓 H2SO4稀 H2SO4O2过量 NaOH 固体 Y Cu2O 混合气体 X Cu CuSO4三、（本题包括
8、2 小题，共 14 分）17（9分）金属是人类生活中的常用的材料。（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是（填字母）。A.铝制易拉罐B.电线 C.铁锅D自行车铁架（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为。将 A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是，可能含有的物质是。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是（填写序号）。Al3+Al3+、Fe2+Al3+、Fe3+Fe2+、Cu2+A
9、l3+、Fe2+、Cu2+（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法。18（5 分）关注碳排放。（1）化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是（填字母）。A使用一次性木筷和纸巾 B 推广太阳能热水器 C 逐步淘汰白炽灯 D 草稿纸双面使用（3）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如右图）转化为碳酸氢铵。氨水的化
10、学式为。SiO2中硅元素的化合价为。四、（本题包括2 小题，共13 分）19(8 分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7H2O)的工艺流程图。回答相关问题：【资料卡片】：柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：温度/0 10 20 30 40 溶解度/g 96 118 146 183 216 某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图：【钙盐法制备】1g 物质完全燃烧产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/
11、kJ CH42.75 56 C 3.67 32 第 17(2)题图（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为；（2）操作 3 的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是冷却结晶。（3）洗涤 CaSO4滤渣的目的是；（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是；【变温色谱分离法制备】（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是_；（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势。20.(5 分)右图中 AG均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和 C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液
12、的pH大于 7。图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出物质G的化学式；（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中（填序号）；酸碱盐氧化物（3）写出化学方程式：C B：；（4）DE反应的基本反应类型为。五、（本题包括1 小题，共8 分）21（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：【提出问题 1】（1）鸡蛋白中主要的营养成分是；（2）蛋壳中的 CaCO3含量是多少呢？【查阅资料】a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙
13、和一种无毒的氧化物。b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应。【设计方案】他们分别称取12.0g 蛋壳设计了以下不同的实验方案：（1）小华的方案：称取 12.0g 蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为 91.7%。（2）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。已知仪器a 装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。【实验步骤】第 20 题图按上图连接好装置后，并；向 B 装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭 K2，通入空气一会儿；接下来的实验操作是，直到为止（填实验现象）；打开 K
14、1关闭 K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；重复上述实验。【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：实验次数实验 1 实验 2 实验 3 装置 C中沉淀质量（g）19.68 19.75 19.67【实验分析及数据处理】上述数据是否为托盘天平称量得到的（填“是”或“不是”）。若无 A装置，直接通入空气，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。利用 3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为 83.3%。【实验反思】下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是（填字母）。A缓缓滴加稀盐酸B在装置 A、B 之间增加盛
15、有浓硫酸的洗气瓶C在装置 B、C 之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶化学参考答案一、选择题(本题共 l5 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 30 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案C B B C DD A D A C A AB D C 说明：1主观性试题，答案合理均可给分。2书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1 分，但不累计扣分。二、（本题共1 题，15 分）1615 分，化学方程式2 分，第（5）题 6 分,其余每空1 分（1）铁架台长颈漏斗（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2
16、+O2 C（3）A D B（4）27.8 AB（5）解：设最多生成氢气的质量为x 0.5分 m(HCl)=73g 11.8%=8.614g 1分 Zn +2HCl ZnCl2 +H2 1 分 73 2 8.614g X 1分1 分x0.24g 1分答:最多生成氢气的质量是0.24g。0.5分三、（本题包括2 小题，共14 分）17(9 分，化学方程式2 分)（1）C （2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuFe （3）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分）18(5 分，每空1 分)（1）不可再生（2）A （3）等质量的天然气和煤完
17、全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤（4）NH3H2O +4 四、（本题包括2 小题，共13 分）198 分，化学方程式2 分，其余每空1 分（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （2）加热浓缩过滤（3）提高产量（其他合理的答案也给分）（4）柠檬酸（5）专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离（6）钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境205 分，化学方程式2 分，其余每空1 分，其他合理的答案也给分（1）H2（2）（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（4）化合反应五、（本题包括1 小题，共8 分）21(8 分，每空1 分)【提出问题 1】（1）蛋白质【设计方案】（1）CO2【实验步骤】检查装置的气密性关闭 K1，打开 K2，加稀 HCl 不产生气泡【实验分析及数据处理】不是偏大【实验反思】A X8.614g273