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1、高考化学复习备考精品资料中山纪念中学高考化学一轮学生自学：知识篇9氧族方面试题的解题方法与技巧金点子：氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。经典题：例题 1：（历年全国高考）向 50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质
2、的量为（）A小于 0.45moL B等于 0.45mol C在 0.45mol 和 0.90mol D大于 0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。捷径：浓 H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO40.90 mol 的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4的
3、浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案为A。总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。例题 2：（历年上海高考）为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）AH2SO4H2O BH2SO4H2O CH2SO4 SO3DSO3H2O 方法：质量假想法。捷径：假设原 98%硫酸的质量为100g，则 98%浓 H2SO4中有纯 H2SO4 98g，水 2g。则 H2SO4与 H2O 的物质的量之比为=1，可判断A 正确，B C错误。D 项是 A 项略作变形，
4、H2SO4H2O SO3H2OH2O SO3H2O，以此得答案为 A D。总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。例题 3：（历年上海高考）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD方法：从酸雨产生的物质SO2进行分析。捷径：导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2，因而少用含硫的煤做燃料，或使燃料脱硫，及开发新能源，都能减少SO2的产生，从而减少酸雨的产生。以此知答案为C。总结：有关环境保护知识是最近高考命题的热点之一。例题 4：（历年全国高考）根据以下叙述,回答 12小题.历年诺贝尔
5、化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如 CCl2F2可在光的作用下分解,产生 Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：1在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是().A反应物B生成物C中间产物D催化剂2O3和O2是().A同分异构体B同系物C氧的同素异形体D氧的同位素方法：根据信息，结合定义求解。捷径：（1）在反应过程中，Cl原子在第一步反应中以反应物参与反应，又在第二步反应中以生成物出现，总反应中Cl原子的质量及性质都没有改变，符合催化剂的定义，所以 Cl原子是催化剂。选D。
6、（2）O3和 O2是氧的同素异形体。选C。总结：常见的同素异形体有：O2与 O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷。注意H2、D2与 T2O、H2O，D2与 T2不互为同素异形体。例题 5：（历年上海高考）(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：,(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较 HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：。方法：对照信息，迁移分析。捷径：（1）
7、根据题意：气态SO2与固态 CaO反应生成固体CaSO3，从而达到“固硫”的作用。又 因 为 亚 硫 酸 根 离 子 容 易 被 氧 化，生 成 硫 酸 盐。以 此 反 应 的 化 学 为 方 程 式 为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4。（2）HClO 不稳定，容易发生分解反应。若HClO 浓度大，其反应速率必然也大。为降低HClO反应速率，延长杀菌时间，应把HClO变成较稳定的NH2Cl“储存”起来，待HClO消耗到一定程度时，再转化为HClO。而加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当 HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆向移动，又产生HClO，起
8、杀菌作用。总结：亚硫酸根离子易被氧化，从而生成硫酸盐。这一反应往往被考生疏忽。例题 6：（历年上海高考）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质）是城市空气污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与 NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：（2）“催化转换器”的缺点是（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）a开发新能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具方法：信息迁移类比。捷径：（1）根据题目提供的信息：CO与 NO 反应，生成可
9、参与大气生态环境循环的无毒气体。这气体是CO2和 N2，以此其化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2。（2）在一定程度上提高了空气酸度的原因是SO2可被氧化成SO3，SO3与水蒸气形成硫酸酸雾。（3）控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类、CO、SO2与 NO 等物质没有直接的效果。故应选a，b。总结：本题所涉及的反应产物均隐含在题中，只有认真分析才能得出正确的结论。如，NO与 CO 反应产物是参与大气生态循环的无毒气体，排除NO2等有毒气体，也排除生成生成单质硫固体，也不可能是非常见气体，只能是空气中存在的N2和 C
10、O2。又因催化转化器中铂、钯合金，应该是SO2与 O2生成 SO3反应的催化剂，这样会合理解释了空气酸度的增加。因而需要冷静分析题设条件，挖掘隐含在题设条件中的解答，是考生必需具备的技能和心理素质。金钥匙：例题 1：用化学方法区别CO2和 SO2两种气体，下列方法中，正确的是（）A通入澄清石灰水B通入品红溶液C用带火焰的木条检验D通入酸性KMnO4溶液方法：CO2和 SO2都是酸性氧化物，有一些相似的化学性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca（OH）2溶液反应生成难溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO2具有漂白作用，具有较强的还原性，而CO2不具有这些性质。所以本题B 选项明显
11、符合题意。D选项中，SO2通入酸性KMnO4溶液，由于SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性而使溶液褪色，故D 也符合题意。捷径：SO2具有明显的还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，这是学生已有的知识，但因课本上没有直接介绍该反应，此题易出现漏选。总结：“比较”是分析和解决问题常用的思维方法，也是学习常用的方法。例题 2：下列物质中，长久放置后因被空气中某物质氧化而变质的是（）ANaOH 溶液BNa2SO3溶液C澄清石灰水D氯水方法：从物质本身的性质和空气中的物质双方面结合进行分析。捷径：NaOH 久置后会与空气中CO2反应生成Na2CO3而变质，澄清石灰水久置后，其中的溶质 C
12、a（OH）2会与空气中CO2反应生成CaCO3而变质。久置的氯水变质，是因为次氯酸不稳定而分解：2HClO 2HCl+O2。Na2SO3溶液长久放置后，会被空气中的氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。故选 B。值得注意的是，氯水变质是由于自身发生氧化还原反应而分解变质，并非被空气中的O2氧化而变质。例题 3：已知 CO2，H2O2的结构式为O=C=O，HOOH，铬的最高价为+6。试推测过氧化铬（CrO5）的结构式为。方法：因为铬的最高价为+6 价，故中氧的化合价既有2 价，也有 1 价，再根据CrO5中五个氧总共为6 价推知，有四个氧为1 价，一个氧为2 价，结合CO2和 H2O2
13、的结构式即可写出 CrO5的结构式。捷径：从 CO2，H2O2的结构式可知，碳的最高价为+4，有四个价键，氧有两个价键，且氧氧间可形成过氧键。因此，既要保证铬的六个价键，又要保证氧的两个价键。故CrO5结构式应为（见右图）。总结：此题为结构迁移，即将 CO2和 H2O2的结构迁移到CrO5中，迁移时要特别注意化合价和价键。通过对两个或两类不同的对象进行比较，找出其相似点或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论迁移到另一对象中去的一种思维方法。比较适合于信息给予题。例题 4：酸雨是英国化学家RA Smith 在 1872 年最先提出的，一般是指PH小于 5.6 的雨、雪等大气降水
14、，它是由工业生产过程中大量化石燃料的使用，造成空气中硫的氧化物和氮的氧化物增多而引起。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：CaCO3()Ca2+CO32，Ca(OH)2()Ca2+2OH。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，工业上常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1)写出上述两个洗涤废气的化学方程式。(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水的理由。(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度，在本世纪6070 年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了 35%，
15、但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度分析，这种方法是否可取？简述理由。(4)请根据你所学的生物、化学知识，对我国的酸雨防治提出合理化的建议（至少三条）。方法：通过迁移类比进行分析评价。捷径：(1)将废气通入碳酸钙或氢氧化钙的悬浊液时，废气中的SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H+与 CO32-或 OH-反应，促使两种溶解平衡均向溶解方向移动，而生成的SO32-又与 Ca2+、H2O 结合生成石膏。其反应的化学方程式为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2
16、O=2(CaSO42H2O)(2)因 Ca(OH)2微溶于水，所以澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，因而没有足够多的Ca(OH)2与 SO2反应，不利于吸收SO2。(3)因 SO2的排放总量没有减少，建造高烟囱，实际上是将产生的SO2由地表面转移至高空，虽然地表面SO2浓度下降，但高空中SO2浓度却增大，由此其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。所以该方法不可取。(4)酸雨防治的根本方法是减少SO2的排放，而对被污染的空气，则实施净化。以此可得出的建议有：控制污染源；化学、微生物脱硫；改革工艺流程；开发洁净能源；大力开展绿化，植树造林；加强环境管理。总结：人类的生存与自然环境密不可分，
17、随着人们对自然环境认识的深入，保护环境、净化环境的呼声越来越高。“我们只有一个地球”、“环境千年、行动起来吧！”世界环境日的这些主题也正说明了这一点。该题以SO2为主线，将其吸收、排放、治理融为一体，要求考生从多角度、多层面去思考、去评价某一种做法，并综合性、创造性地提出防治的建议，强调了理论和实践相结合、学以致用、人与自然、社会协调发展的现代意识。例题 5：含 FeS2 80%的硫铁矿 200，灼烧时硫损失2%，问能制得98.3%的硫酸多少吨？方法：由于 FeS2灼烧时其中的硫元素全部转移到H2SO4分子中去，根据原子个数守恒可得如下关系：FeS22H2SO4，从而列式求解。捷径：设生成 9
18、8.3%硫酸的质量为x，根据题意可得：FeS22H2SO4120196 200 80%98%x98.3%解之得：x=260.5t 总结：反应物与生成物间元素是否守恒，要解题时要根据反应历程进行分析确定。例题 6：（1）将 m g 铁粉和 n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升b mol/L 的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？（2）把 0.1mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24 L，其原因
19、是。方法：用联系观分析求解。捷径：（1）根据化学反应方程式：Fe+S FeS、FeS+2HCl=FeCl2+H2S，得 Fe2HCl，Fe H2S。可能过量的Fe 粉与 HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，得 Fe2HCl，Fe H2。显然产生气体的体积及所需盐酸的量与硫粉的量无关只与Fe的量有关。根据Fe2HCl得：，。根据 FeH2S，Fe H2得：（2）因 n（S）=，所以 Fe 粉过量，过量的Fe 粉在受热时与空气中的O2反应生成了铁的氧化物，与 H2SO4反应不再放出H2，故放出的气体体积小于 2.24 L。总结：涉及化学方程式的计算，应充分利用各物质的量的关系，对于多步、
20、复杂的化学反应，要善于整体分析。总结：在 Na2SO3、H2SO3等化合物中，硫元素的化合价是+4价，因此他们与SO2性质相似，既具有一定的还原性，易被氧化，也具有一定的氧化性，能被还原。例题 7：向两个烧杯中各加入相同体积的3 mol/L 的硫酸，置于天平的左右两个托盘上，调节天平达到平衡。向一个烧杯中加入10.8 g 铝，向另一个烧杯中加入10.8 g 镁。反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化？试根据计算进行分析。方法：本题涉及的化学知识颇为简单，但它是一道思维性较强的习题，题中给出了金属的质量和酸的物质的量浓度，但并未给出酸的体积，因此必须考虑酸的体积与金属的相对量在不同的情况下产生的不
21、同的结果。金属投入硫酸中可能会产生以下几种情况：（1）硫酸过量，两种金属均完全反应；（2）金属过量，硫酸的量不足，两种金属都未完全反应；（3）硫酸的用量对一种金属来说是足量的，对于另一种金属来说是不足量的。捷径：n（Al）=0.4 mol n（Mg）=0.45 mol 与铝完全反应需硫酸：0.4=0.2 L 与镁完全反应需硫酸：0.45=0.15 L（1）当 V（H2SO4）0.2 L 时，硫酸足量。0.4 mol 铝置换出0.6 mol 氢气，0.45 mol 镁置换出 0.45 mol 氢气，铝置换出H2多，因此，放铝一端的天平升高。（2）当 V（H2SO4）0.15 L 时，两烧杯中的H
22、2SO4均作用完，两种金属都过量，放出的氢气量相等，天平仍平衡。（3）当 0.15 LV（H2SO4）0.2 L时，则镁完全反应酸有余，而铝有剩余酸不足，此时镁与酸反应产生的氢气仍为0.45 mol，铝与酸反应产生的H2大于 0.45 mol，小于 0.6 mol，放铝的一端天平升高。总结：不进行过量问题的分析和思考是解决此类问题的最大失误。审题必须细心，思维必须严密。聚宝盆：1硫是一种比较活泼的非金属元素，与可变价金属通常生成低价态金属硫化物。此点在解题时必须引起重视。2硫的价态较多，有2、1、+2、+4、+6 等，在化学反应中，位于中间价态的硫，既具有氧化性，又具有还原性。3在分析酸雨问题
23、时，要懂得引起酸雨的原因，不仅有硫的氧化物，还有氮的氧化物，且雨水的 pH 要小于 5.6。4对多步反应类试题，要尽可能找出题中关系，利用一步求解。5在过繁过难的计算中，如能动用守恒法，将可快速获解。热身赛：1有甲、乙、丙3 瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的 BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH 溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（）A丙甲乙B丙=甲乙C乙丙甲D甲=乙=丙2 下图是一套检验气体性质的实验装置。装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气
24、体X和洗气瓶内液体Y可能是（）A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓 H2SO4 饱和 NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和 NaHCO3溶液3有一瓶无色气体可能含CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明液体。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化BaCl2的溶液和硝酸酸化的 AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：(1)原气体中肯定有SO2，(2)原气体中可能有SO2，(3)原气体中肯定没有HBr，(4)不能确定原气体中有无HCl，(5)原气体中肯定无CO2，(6)原气体中肯定有HCl，正确的是（）A(1)、(3)、(4)
25、B(1)、(4)、(5)C(1)、(3)、(4)、(6)D(1)、(2)、(3)、(5)、(6)4现有两种氧的单质O2和 Om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往其中一份中加松节油，Om被完全吸收，结果气体体积减少了V mL，加热另一份，使其中的Om全部分解成O2，则气体体积增加12V mL(以上气体体积在相同温度和压强下测定)。根据以上数据推断m 的值是 _。5A、B、C是常见的三种化合物，各由两种元素组成，转化关系如右图。（1）在 A、B、C 中，必定含有乙元素化合物的是。（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”）；其理由是。（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式为。6下面是
26、甲、乙、丙三位学生提出的检验SO42的实验方案：甲：试样（无色溶液）加溶液BaCl2白色沉淀加足量稀盐酸沉淀不溶解乙：试样（无色溶液）加溶液Ba NO()32白色沉淀加足量稀硝酸仍有白色沉淀丙：试样（无色溶液）加足量稀盐酸无沉淀加溶液BaCl2白色沉淀(1)根据中学化学知识判断（填甲、乙、丙）实验方案是正确的。(2)在不正确的（填甲、乙、丙）实验方案中，无色溶液中可能含有离子；在不正确的（填甲、乙、丙）实验方案中，无色溶液中可能含有离子。7荷兰是一个沿海的低地国家，在政府的支持下，地球化学家奥林夫斯却林教授正在从事用化学手段抬高沿海地区的海拔高度的研究，以永久性地解决海水淹没陆地的威胁。其方法
27、是根据分子数目相同的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中实现的。写出反应的化学方程式和离子方程式。8有两种气体单质Am和 Bn。已知 2.4 g Am和 2.1 g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为 23。又知 A 原子中 L 电子层含电子数是K电子层的3 倍。通过计算回答：(1)写出 A、B 的元素名称A：_，B：_(2)Am中 m 值是 _(3)Am的同素异形体的分子式是_ 9为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：“一个典型实验：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积含量)，在 40
28、0时废气以5 m3/h 的速率通过五氧化二矾催化剂层与20 L/h 速率的氨气混合，再喷水，此时气体的温度由4000C降到 2000C，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体。”(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文，回答下列问题：(a)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为21，该资料中这个比值是多少？为什么？(b)通过计算说明为什么废气以5 m3/h 的速率与 20 L/h 的速率的氨气混合？(c)若某厂每天排放1 万 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按 30 天计算)可得(NH2)4SO4多少吨？消耗氨气多少吨？10 取某城区的煤样品4.8g,完全燃烧后产生的SO2通入足量的氯气
29、中，再加入 25mL0.1mol/L的 BaCl2溶液，取过滤的滤液用0.1mol/L 的 Na2SO4溶液滴定，当滴入 10.0mL 时，恰好将滤液中的Ba2完全沉淀出来。(1)该城区用煤的含硫量是_。(2)若该城区每天平均烧煤8 103t，其中 80%的硫转化为SO2进入大气，设某天这些SO2中有20%未能扩散而随大约8 106m3的雨水降落到地面上。计算此次酸雨的pH 值为_。11过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100的条件下能发生反应，其化学方程式为：2K2S2O8 2K2SO4+2SO3+O2现称取一定量的K2S2O8固体（含有不分解杂质），进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通
30、过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。(1)试从下图中选用几种必要的装置，连接成一套实验装置：这些选用装置连接时，接口编号的连接顺序是_。(2)观察到的三氧化硫的颜色状态是_，将三氧化硫跟水反应，鉴定反应产生阴离子的方法是 _。(3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为W g，测得氧气的体积（折算成标准状况）为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为_%。12接触法制硫酸排放的尾气中含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前应对二氧化硫进行吸收利用。（1）某硫酸厂每天排放的1 万 m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。假设处理过程中硫元素不损失，问用氢氧化钠溶液、石灰
31、及氧气处理后，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4 2H2O）？（2）将一定量体积的尾气通入100 mL2mol/L 的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得深夜 16.7 g 溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。（3）亚硫酸氢钠是工厂利用尾气制石膏过程中的中间产物。调节尾气排放的流量，可取得二氧化硫与氢氧化钠间的最佳物质的量之比，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nso2、nNaOH、nNaHSO3分别为二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸钠的物质的量，且nso2/nNaOH=x。试写出在x 的不同取值范围内，nNaHSO3与 nso2、nNaOH间的关系（或nNaHSO3的数值）：X n
32、NaHSO3大检阅：1D 2BD 3A 43 5（1）A、B（2）非金属；A+B2+C，所以乙在A、B 中必有正负价（3）S（或 N2）；H2S（或 NH3）6(1)丙(2)甲、Ag；乙、SO327（答案：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2；CaCO3+2H+SO42-=CaSO4+H2O+CO2）8氧氮；3；O29(a)1：50(b)略(c)(NH4)2SO4：3.54 吨，NH3：0.91 吨10(1)含硫量为1%,(2)酸雨 pH 值为 4 11(1)I、G、H、F、E、J(2)无色晶体加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入少量HCl，沉淀不溶解(3)10010004.22540Wa12（1）153.6 kg(2)NaHSO3：0.1 mol,Na2SO3：0.05 mol(3)x1/2，0，1/2x1，nNaHSO3=2 nso2nNaOH，x1，nNaHSO3=nNaOH（以横排为序）