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1、精选高考化学复习资料等值模拟六(限时 100 分钟)一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是()A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率答案A 解析B 项，大量使用化肥和农药，虽能提高农作物产量，但会对环境造成污染，错误；C 项，开发利用可燃冰，可能会破坏海洋生态环境，错误；D 项，煤
2、炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放，错误。2 下列关于化学用语表示正确的是()A水分子的球棍模型：B碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3H2O=H3OCO23C表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l)H 57.3 kJ mol1DH2O2的电子式：HOO2H答案C 解析A 项，水分子的空间构型为V 型，不是直线形，错误；B 项，该离子方程式为碳酸氢根离子的电离方程式，而不是其水解方程式，错误；C 项，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol 水时放出的热量，正确；D 项，H2O2为共价化合物，不能按离子化合物
3、的电子式书写规则进行书写，错误。3 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B 滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO23Cc(OH)/c(H)1014的溶液中：SO23、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO24答案A 4 下列推断正确的是()AMg、Al、Cu 在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B把 SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应答案D 解析
4、A 项，铜表面生成铜绿，即 Cu2(OH)2CO3；B 项，SO2和 BaCl2不反应，但和 Ba(NO3)2反应生成 BaSO4沉淀；C 项，NO 不稳定；D 项，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。5 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D验证苯中是否有碳碳双键答案D 解析NO 不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A 项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B 项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C 项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D 项正确。6 甲
5、、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()甲乙丙戊A Cu FeCl3溶液CuCl2溶液Fe B H2O Fe H2O2C Al NaOH 溶液H2Al2O3D CH3CH2OH O2CH3CHO H2答案C 解 析A项，正 确；B项，正 确；C项，H2和 Al2O3不能生成 Al，错误；D 项，正确。7 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1的氨水中含有NH3 H2O 分子数为0.1NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC标准状况下，2.24
6、 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NAD一定条件下，4.6 g NO2和 N2O4混合气体中含有的N 原子数目为0.1NA答案D 解析A 项，由于NH3 H2ONH4OH，所以该氨水中NH3 H2O 分子数应小于0.1NA，错误；B 项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni 等也被电解，所以转移电子数无法判断，错误；C 项，标况下CH2Cl2为液体，错误；D 项正确。8 下列离子方程式书写正确的是()A在 100 mL 浓度为 1 mol L1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4HB在 100 mL 浓度为 2 mol L1
7、的 FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L 的 Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I2 10ClC向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水2HCO3 Ca22OH=CaCO3 2H2OCO23D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al32SO242Ba24OH=2BaSO4 AlO2 2H2O 答案D 解析A 项，应是NO3(H)氧化 SO2；B 项，由于n(FeI2)n(Cl2)45，还原性 IFe2，离子方程式应为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C 项，应为HCO3OHCa2=CaCO3H2O；D 项正确。9 固体电解质是与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类
8、固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag，室温导电率达0.27 1 cm1。利用 RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是()AI22Rb2e=2RbI BI22Ag2e=2AgI CAg e=AgD4AlI33O2=2Al2O36I2答案A 解析电极反应式为负极：2Ag 2e=2Ag，正极：2
9、AgI22e=2AgI，O2把AlI3氧化：4AlI33O2=2Al2O36I2，A 项错误。10 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是()元素代号A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价1 3 2 6、2 2 A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2DH2E C单质与稀盐酸反应的速率AB DC2与 A的核外电子数相等答案A 解析根据化合价和原子半径的大小推断，A 为 Na，B 为 Al，C 为 Be，D 为 S，E 为O。A 项，碱性 NaOH Be(OH)2，正确；B 项，
10、沸点 H2SH2O，错误；C 项，单质与稀盐酸反应的速率，NaAl，错误；D 项，Be2与 Na的核外电子数不相等，错误。二、不定项选择题(本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11下列叙述中正确的是()A锅炉中沉积的CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应 2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的 H0 答案AB 解析C 项，H2OHOH H
11、0，加入盐酸或降温平衡均左移，降温时，Kw减小，但加入盐酸时，Kw不变；D 项，G HT S0，由于 S0，当该反应能自发进行时，说明 Hc(H2SO3)c(SO23)B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)C在 0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案BD 解析A 项，根据 pH5，HSO3的电离大于其水解，所以 c(SO23)大于 c(HSO3)，错误；B 项，使酚酞呈红
12、色，说明的水解大于苯酚的电离，正确；C 项，根据质子守恒c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)判断，错误；D 项，根据物料守恒判断正确。15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和 B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L 0.5 L 1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B 下列说法正确的是()A10 min 内甲容器中反应的平均速率v(A)0.
13、025 molL1 min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A 的转化率为25%答案C 解析A 项，v(A)1.0 molL110 min120.05 mol L1 min1；B 项，甲和乙相比较，只有温度不同，由于乙容器中的反应先达到平衡，故T1T2，升温，c(C)的浓度减小，平衡左移，正反应为放热反应；C 项，乙和丙相比较，丙的体积为乙的2 倍，起始量为乙的4 倍，平衡时C 的浓度为乙的2 倍，说明该反应为等体积反应，所以x1，改变压强平衡不移动；D 项，T1时，甲
14、平衡中的平衡常数为Kc2Cc A c B1.522.250.254 当向甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B 时，则A(g)B(g)2C(g)起始(mol L1)1 3 0 平衡(mol L1)1 x3x2x2x21x 3x4，解得 x34所以 A 的转化率为34 mol L11 mol L1100%75%三、非选择题16(12 分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiO
15、SO4，反应中无气体生成。副产品甲的阳离子是_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。(3)此时溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示：氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.001 8 mol L1，当溶液的pH 等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和 Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(4)Mg 还原 TiCl4过程中必须在1 070 K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应
16、条件是_。(5)在 8001 000 时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示：图中 b 是电源的 _极，阴极的电极反应式_。答 案(1)Fe2(2)防 止Fe2氧 化(3)10TiO2 2H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H(4)隔绝空气(或惰性气氛中)(5)正TiO2 4e=Ti2O2解析(1)FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O，所以副产品甲的阳离子为Fe2。(2)Fe2易被氧化，加入Fe 可防止 Fe2被氧化。(3)c(OH)1.8 10110.001 8mol L1104 mol L1。所以当 pH10 时，Mg(OH)2开始沉淀。由 于TiO(OH
17、)2的Ksp很 小，所 以 加 水 稀 释 时，TiO2强 烈 水 解，TiO22H2O=TiO(OH)22H。(4)由于 Ti 易和 O2反应生成TiO2，所以在用Mg 还原 TiCl4时，应隔绝空气。(5)TiO2应作阴极，所以a为负极，b 为正极，电极反应式为阴极：TiO24e=Ti2O2阳极：2O2 4e=O2。17(15 分)以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C4H8O2)。(1)反应的反应类型为_。(2)HOCH2C CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有_个。(3)化合物 M 不可能发生的反应是_(填序号)。A氧化反应B取代反应C消去反应D加
18、成反应E还原反应(4)N 的同分异构体中，属于酯类的有_种。(5)A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E 的结构简式为填写下列空白：A 的结构简式为_，B 中的官能团名称是_。D 的分子式为 _。写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_。答案(1)加成反应(2)8(3)DE(4)4(5)醛基、羟基C8H12O4解析反应 为 HOCH2 CC CH2 OH，该反应为加成反应。在上述物质中，在同一个平面的原子最多有8 个。化合物M 为 HOCH2CH2 CH2CH2OH，不能发生加成反应和还原反应。N 的结构简式为HO CH2CH2CH2CHO，其属于酯类的同分异构体有：CH3CH2C
19、OOCH3、CH3COOC2H5、HCOOCH2CH2CH3、共 4种。(5)根据 E 为可知 B 为，A 为，C 为，D 为，其分子式为C8H12O4。18(12 分).实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。.
20、确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X 的含量，具体步骤如下：步骤：称取样品1.000 g。步骤：将样品溶解后完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取 25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，用 0.01 mol L1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式：_。(2)在配制0.01 mol L1KMnO4溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X 的含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的
21、体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 2.20 20.20 则该变质固体中X 的质量分数为 _。答案.(1)取固体少许制成溶液，进行焰色反应实验，焰色为黄色.(1)2MnO45SO236H=2Mn25SO24 3H2O(2)偏大(3)63%解析.(1)题干中一个关键信息是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，检验 Na，要通过焰色反应。(2)由实验 可知该盐是Na2SO3，Na2SO3在空气中易被氧化成 Na2SO4。.(1)酸性 KMnO4作强氧化剂，氧化 SO23；(2)配
22、制 0.01 molL1 KMnO4溶液定容时若仰视，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致测得变质固体中Na2SO3的含量偏大。(3)分析滴定数据，第 3 次滴定数据明显偏小，滴定中误差较大，计算时应舍去。由第 1、2 次滴定数据可知平均消耗V(KMnO4)20.00 mL，n(KMnO4)/n(Na2SO3)2/5，n(Na2SO3)5103 mol，m(Na2SO3)0.63 g。19(15 分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)O2(g
23、)=2NO(g)H 180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H 221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H 393.5 kJmol1尾气转化的反应之一：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H_。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO 和 CO 浓度如表：汽车尾气 尾气分析仪 催化反应器 尾气分析仪时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)(104 mol L1)10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)(103 mol L1)3.
24、60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前 2 s内的平均反应速率v(N2)_。在该温度下，反应的平衡常数K_。(只写出计算结果)对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明_(填字母)。A该反应的反应物混合后很不稳定B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小D该 反应在一定条件下能自发进行E该反应使用催化剂意义不大(3)CO 分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是_(
25、填字母序号)。A负极的电极反应式为COO22e=CO2B工作时电极b 作正极，O2由电极 a流向电极b C工作时电子由电极a 通过传感器流向电极b D传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高答案(1)746.5 kJ mol1(2)1.88104 mol L1 s1 5 000BCD(3)B 解析(1)按顺序将三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律 2可得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H 746.5 kJmol1。(2)v(N2)12v(NO)1210.0104 mol L12.50104 mol L12 s1.88104 mol L1 s1。反应至 4 s 达平衡，此
26、时 c(N2)12 c(NO)12(10.0104mol L11.00104mol L1)4.50104mol L1；c(CO2)c(NO)10.0104mol L11.00104mol L19.00104 mol L1，故化学平衡常数为Kc N2 c2CO2c2NO c2CO4.50104 9.00104 21.00104 2 2.7103 25 000。(3)该燃料电池的正极反应为O24e=2O2，生成的O2由 b 极向 a 极迁移，在a 极参与负极反应：COO22e=CO2，故 B 项错误。20(14 分)(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用 n(H2)表示
27、 对 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)：比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点。若容器容积为1 L，若只加入反应物，当n3 mol 时，反应达到平衡时H2、N2的转化率均为 60%，此条件下(T2)，反应的平衡常数K _(精确到 0.01)。图像中 T2_T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。(2)氨气和氧气从145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)H a kJ mol14N
28、H3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)H b kJ mol1温度较低时以生成_ 为主，温度高于900 时，NO产率下降的原因是_。写出汽车尾气产生NO 的热化学方程式_。(3)NO 会继续快速被氧化为NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g)H0 现取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是_。保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率 _(填“增大”、
29、“减小”、“不变”或“无法确定”)。答案(1)c2.08低于(2)N2NH3氧化为 NO 的反应为放热反应，升温不利于平衡向生成NO的方向进行N2(g)O2(g)=2NO(g)H(ba)/2 kJ mol1(3)BD增大解析(1)增大 H2的浓度，N2的转化率增大，所以c 点 N2的转化率最高。N23H22NH3起始(mol L1)a3 0 转化(mol L1)0.6 1.8 1.2 0.6 mola mol0.6 得：a1 所以，K1.220.4 1.23 2.08。升温，平衡左移，NH3%减小，所以T1T2。(2)根据图像，温度较低时，以生成N2为主；升温，反应平衡左移，不利于NO 的生成
30、。2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)H b kJ mol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)H a kJ mol1相加得：2N2(g)2O2(g)=4NO(g)H(ba)kJ mol1所以，N2(g)O2(g)=2NO(g)Hba2kJ mol1。(3)B 项为达到平衡状态后升温的情况，D 项为平衡之前、平衡之后升温的情况。2NO2N2O4平衡后，再通入一定量的NO2，相当于压缩体积，平衡右移，NO2的转化率增大。21(12 分)选做题 本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。A物质结构与性质 A、B
31、、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E 为短周期元素，F、G 为第四周期元素。已知：A 是原子半径最小的元素，B、C、D 是紧邻的三个族的元素，C 的三价阴离子和E 的二价阳离子具有相同的电子层结构，F 元素的基态原子具有六个成单电子，G 是 B 族的元素。回答下列问题：(1)写出 E、F、G 的元素符号 _，B、C、D 元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，A 元素分别与B、D 元素形成的两种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是_。(2)F 元素的原子基态价层电子排布图是_。(3)E 单质晶体中原子的堆积模型如下图，晶胞
32、是图中的_(填“a”、“b”或“c”)；配位数是 _；若紧邻的四个E 原子的中心连线构成的几何体的体积是acm3，E 单质的密度为 g cm3；则 E 的相对原子质量的计算式是_。答案(1)Mg、Cr、CuNOCH3O、CH3(3)c126NA a 解析根据题干信息可判断：A 为 H、B 为 C、C 为 N、D 为 O、E 为 Mg、F 为 Cr、G为 Cu。(1)C、N、O 中 N 的第一电离能最大，NH3属于 4 原子、8电子微粒，所以C 与 H 形成的与 NH3是等电子体的是CH3，O 与 H 形成的与NH3是等电子体的是H3O。(3)Mg 属于六方最密堆积，c 为该晶体的晶胞，其配位数
33、为12，该体积为一个三棱柱体积的16，所以 36a NA6Mr，Mr6a NA。B实验化学 下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g cm30.79 1.44 3.1 沸点/78.5 38.4 59(1)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_(填序号)。a减少副产物烯和醚的生成b减少 Br2的生成c减少 HBr 的挥发d水是反应的催化剂(2)写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_。(3)图中试管C 中的导管E 的末端须在水面以下，其原因是 _。(4)
34、加热的目的是_。(5)为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列_(填序号)溶液来洗涤产品。A氢氧化钠B碘化亚铁C亚硫酸钠D碳酸氢钠(6)第(5)步的实验所需要的玻璃仪器有_。答案(1)abc(2)2HBr H2SO4(浓)=SO2Br22H2O(3)增加获得溴乙烷的质量(或减少溴乙烷的挥发)(4)加快反应速率，蒸馏出溴乙烷(5)C(6)分液漏斗、烧杯解析(1)用乙醇制乙烯、乙醚，都是用浓H2SO4作催化剂，所以把浓H2SO4稀释，可以减少烯、醚的生成；由于HBr 极易溶于水，还可以减少HBr 的挥发；由于浓H2SO4具有强氧化性，可把Br氧化成 Br2，所以把浓H2SO4稀释，还可以减少Br2的生成。(3)由于溴乙烷易挥发，把导管E 的末端插入水下，可以减少溴乙烷的损失。(4)开始加热可以加快反应速率，反应一段时间后，再加热，可以蒸出溴乙烷。(5)由于溴乙烷是有机物，会溶解部分溴单质，而溴乙烷会和NaOH 溶液反应，所以最好用 Na2SO3溶液洗涤产品，反应为 Br2Na2SO3H2O=2NaBrH2SO4，生成物可循环利用。(6)溴乙烷不溶于水层，采取分液的方法分离产品。