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1、1 随州市曾都一中 2019-2020 学年下学期高二期末考试化学分数：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B熔喷聚丙烯属于合成高分子材料，其单体为丙
2、烯C聚丙烯无固定熔点，难溶于水D口罩使用完毕后，应投入有标志的垃圾箱2宋代张杲医说引集验方载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄（As4S4）的结构如图所示，下列说法正确的是A雄黄中硫的价态为+2 价BAs 原子的核外电子排布式为Ar4s24p3CAs4S4 分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为sp3 杂化D古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同3下列说法正确的是A苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4 溶液鉴别2 C顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中
3、只能出现一组峰4短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其周期数的 3 倍，Z 是短周期元素中原子半径最大的，0.1mol L-1 的 W 最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH=1。下列说法正确的是A第一电离能的大小顺序：XYWZ B由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性 XW CZY 的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色D Z 分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键5下列实验操作正确的是A制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B蒸馏实验完毕后，应该先停止加热，过一会儿再停止向冷凝管中通冷凝水C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准
4、比色卡对照即可D在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42-或 SO32-6下列关于物质结构的说法错误的是A晶格能：NaFNaClNaBr B基态碳原子有三种能量不同的电子C在 H2O 和 NH3 分子中的键角：H OH H N H DCH4 和 NH4+都是正四面体结构，键角均为 109 287下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）3 3 42-3+4+8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Na+、H+、Cl-、Cu(NH3)42+B0.1 mol/L 的FeCl2 溶液：K+、Mg2+、
5、SO42-、MnO4-C0.1 mol/L 的 NaHCO 溶液中：SO、Al 、NH 、Cl-D(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中：Fe3+、Cl-、BrB实验室制取D测量氨气的A实验室制取溴苯C石油分馏乙酸乙酯体积4、K+9 在 25、101kPa 时，a g 相对分子质量为M 的某物质溶解到V L 水中，此时测得溶液的密度为 c g cm-3，则该溶液的物质的量浓度是（已知25、101kPa 时，水的密度为0.997 gcm-3）1000acAM(1000V+a)1000ac5 mol L-1 B6 amol L-1MVacCM(997V+a)7 mol L-1 D8 M(997V+
6、a)9 mol L-110紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A分子中所有的原子一定不在同一个平面B不能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生水解反应D能够发生消去反应生成双键二、选择题：本题共5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得 0 分。11设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol 甲基所含的电子的数目为NAB标准状况下，0.1mol 氯仿中含氯原子的数目为0.4NAC18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA D标准
7、状况下，22.4L 的 C2H4 和 C3H6 的混合物中含有的碳碳双键数目为NA 12有机物A 的键线式结构为，有机物 B 与等物质的量的H2 发生加成反应可得到有机物 A。下列有关说法错误的是A 有机物 A 中不含手性碳原子B 用系统命名法命名有机物A，名称为 2，2，3三甲基戊烷C 有机物 A 的一氯取代物有5 种D B 的结构可能有3 种，其中一种名称为2，2，3三甲基 3戊烯13用 CuS、Cu2S 处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：反应：CuSCr2O72-H+Cu2+SO42-Cr3+H2O(未配平)反应：Cu2SCr2O72-H+Cu2+SO42-Cr3+H2O(未
8、配平)10 下列有关说法正确的是2-A反应和中 Cu2+、SO411 都是氧化产物B反应 中还原剂、氧化剂的物质的量之比为35 C反应、中每处理 1 mol Cr2O72-，转移电子的数目相等 D处理 1 mol Cr2O72-时反应、中消耗 H+的物质的量相等14化合物 N 是制备液晶材料的中间体之一，它可由L 和 M 在一定条件下制得。下列说法正确的是A该反应的反应类型为取代反应B可以用酸性KMnO4 溶液检验 M 中是否含有醛基C1 mol N 分子最多可与4 mol H2 发生加成反应D N 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应设计了如下实验；取少量溶液于试管，滴加盐
9、酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A溶液中一定含Na、Cl-B溶液中一定含HCO3-、可能含Cl-C溶液中可能含SO42-、Fe3+D溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+三、非选择题：本题共 1620 题，共 60 分。16（10 分）有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成12 果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。（1）羟基的电子式；（2）有机物
10、CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为。O（3）丙烯酰胺（CH2 CH C NH2）可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为；（4）经测定烃A 的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为；烃 A 的核磁17（13 分）乙酸异丙酯有水果香味，天然存在于菠萝、梨、苹果等水果中，是中国GB2760-86 规定为允许使用的食用香料。实验室用乙酸和异丙醇（）反应制备乙酸异丙酯。装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 3.0 g 异丙醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和23 片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用
11、少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物用少量无水MgSO4 固体干燥，静置片刻，过滤除去MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 9095馏分，得乙酸异丙酯 3.8g。回答下列问题：（1）写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式。（2）仪器 B 的名称是。（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是。（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填字母序号）。相对分子质量密度/（g cm-3）沸点/水中溶解性异丙醇易溶60 0.7855 81.2 乙酸易溶60 1.0492 117.9 乙酸异丙酯难溶102 0.8879 90.6 13 a直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的
12、上口倒出b直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填字母序号）。（6）本实验中乙酸异丙酯的产率为（计算结果保留三位有效数字）。（7）在进行蒸馏操作时，若从80便开 始收集馏分，会使实验的产率偏高，其原因是。18（12 分）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3 和SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4 7H2O），设计工艺流程如图：（1）酸浸时溶解烧渣应选用的酸是（填酸的名称）。检验酸浸
13、后的浸出液中含有Fe3+的可用（填试剂的化学式）溶液。（2）试剂 X 常选用 SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式。（3）下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液pH 的范围为pH。14（4）从分离出滤渣2 后的滤液中得到产品FeSO4 7H2O，应进行的操作依次是、过滤、洗涤、干燥。（5）七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 I：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250 mL 溶液；步骤 II：取上述溶液25 mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.
14、0100 mol/L 的KMnO4 溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4 溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4 反应）；步骤 III：重复“步骤II”23 次，平均消耗KMnO4 溶液 20.00 mL。步骤 I 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要、。该补血剂中亚铁离子的含量为氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀时的pH4.1 2.2 7.5 沉淀完全时的pH5.4 3.5 9.5 15 mg/片。19（12 分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铜元素位于元素周期表中区，基态 Cu 原子有种不同能级的
15、电子。（2）铜能形成多种配合物，如Cu2与乙二胺（H2NCH 2CH2 NH2，简写为en）可形成配位化合物离子 Cu(en)22+。Cu(en)22+中提供孤电子对的原子是，Cu(en)22+所含化学键的类型有（填序号）。a配位键b离子键c 键d 键e金属键乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺的沸点116，三甲胺的沸点2.8，乙二胺的沸点比三甲胺的沸点高很多，原因是。（3）CuCl2 和 CuCl 是铜的两种氯化物。右图中表示的是（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。晶胞中 C、D 两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为（列出计算式即可）。16 g
16、cm-320（13 分）苯甲醛（17 CHO 18）是一种天然存在的芳香醛，为苦扁桃油提取物中的主要成分，也可从杏、樱桃、月桂树叶中提取得到。苯甲醛是重要的化工原料，也可用作香料。下图是以苯甲醛为原料制备酯类药物E 和防腐剂 F 的合成路线：已知：回答下列问题：（1）防腐剂 F 的化学名称是，A 与 HCN 反应生成 B 的反应类型是。（2）扁桃酸分子中所含官能团的名称为，己知 E 的分子式为C15H14O3，则E 的结构简式为。（3）写出苯甲醛发生银镜反应的化学方程式。（4）扁桃酸的同分异构体有多种，同时满足下述条件的同分异构体共有19 种（不考虑立体异构）。（a）能发生水解反应；（b）能与
17、氯化铁溶液发生显色反应；（c）苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为。随州市曾都一中 2019-2020 学年下学期高二期末考试化学答案及评分细则一、选择题（每小题2 分，共20 分）二、选择题（每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。）三、非选择题（60 分）16（10 分）（1）O H（2 分）（2）1，2-二溴丙烷（2 分）CH2 CH n（3）11 12 13 14 15 C AD BC AC BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B D B C A D
18、 C B 20 CONH2（2 分）（4）质谱仪（2 分）；（2 分）17（13 分）（1）（2 分）（2）（球形）冷凝管（1 分）（3）洗掉大部分硫酸和乙酸（2 分）（4）d（2 分）（5）b（2 分）（6）74.5%（2 分）（7）会收集少量未反应的异丙醇（2 分）18（12 分）（1）（稀）硫酸（1 分）；KSCN（1 分）（2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2 分）（3）7.5pH5.4（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1 分，共 2 分）（5）玻璃棒、250 mL 容量瓶（每空1 分，共 2 分）56（2 分）19（12 分）（1）ds（1 分）；7（或七）（1 分）（2）N（或氮）（2 分）；a c（2 分，答对一个给1 分，但只要有错误的选项不得分）乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不存在氢键（2 分）（3）CuC1（2 分）21 22 20（13 分）（1）苯甲酸钠（2 分）；加成反应（1 分）（2）羟基、羧基（2 分，一个1 分）；（2 分）（3）（2 分）（4）9（2 分）；（2 分）