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1、绝密 启用前2020 年湖北名校联盟高三考前提分仿真卷理科综合化学试卷（三）祝考试顺利注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题6 分,共 42 分。）7中国五年来探索太空,开
2、发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A大飞机 C919采用了大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源【答案】A【解析】A金属材料包括纯金属以及它们的合金,铝锂合金属于金属材料,故 A 正确；B新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高,可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶
3、瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料,故 B错误；C光缆的主要成分是二氧化硅,故 C错误；D我国近年来大量减少化石燃料的燃烧,大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于二次能源,故 D 错误；答案选 A。8化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是AW、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性 KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】A由结构简式可知,W不能和溴水发生加成反应,M、N均能与溴水发生加成反应,故 A错误；BW的一氯代物数目为4 种,M 的一氯代物数目 3 种,N 的一氯代物数目 4 种,故 B错误
4、；C 根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知,W、N 分子中的碳原子均共面,M 中的碳原子不能共面,故 C错误,DW中与苯环相连的碳原子上有氢原子,M 和 N均含碳碳双键,故 W、M、N均能被酸性 KMnO4溶液氧化,故 D正确；答案：D。9某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是AX可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞,则 Fe(OH)2可较长时间存在C反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D实验开始时应先关闭止水夹a、打开 b,再向烧瓶中加入X【答案】B【解析】A稀硝
5、酸会将铁氧化为+3 价的铁离子,故 A错误；B由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去,故 Fe(OH)2可较长时间存在,故 B正确；C 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀,故 C错误；D实验开始时,应先打开 a、b,利用生成的氢气将装置中空气排出,然后关闭 a,利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成 Fe(OH)2,故 D错误；选 B。10W、X、Y、Z 是同周期主族元素,Y 的最外层电子数是X次外层电子数的 3 倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图,箭头指向表示共同电子对由 W提供）。下列说法不正确的是A W的非金属性比 Y的强B 在该物质中
6、原子满足8 电子稳定结构C 该物质中含离子键和共价键D Z 的氧化物都易溶于水中【答案】D【解析】“Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍”则 X次外层电子数为2,Y的最外层电子数为6,因此 Y为 O；由盐的结构简式可知,Z 的最外层电子数为4,且能与 O形成双键,因此 Z为 C；X能形成三个化学键,且能提供空轨道,因此 X为 B；四种元素位于同周期,且 W能形成一个化学键,因此 W为 F；据此结合选项进行分析。A 由分析可知,W为 F、Y为 O,非金属性 FO,故 A正确；B在该物质中,X 原子满足 8 电子稳定结构,故 B正确；C由该物质的结构可知,该物质中含有离子键和共价键,故 C
7、正确；DZ 的氧化物为 CO2或 CO,其中 CO不溶于水,故 D错误；故答案为：D。11我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是A理论上该转化的原子利用率为100%B阴极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O C Na+也能通过交换膜D 每生成 11.2L（标况下）CO转移电子数为 NA【答案】C【解析】A总反应为CO2+Cl-=CO+ClO-,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故 A正确；B 阴极发生还原反应,阴极电极反应式为 CO2+2e-+2H+=CO+H2O,故 B正确；C右侧电极氯化钠生成次氯酸钠,根据反
8、应物、生成物中钠、氯原子个数比为11,Na+不能通过交换膜,故 C错误；D阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成 11.2L（标况下）CO转移电子数为 NA,故 D正确；选 C。12常温下,0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O-4和 C2O2-4三种形态含碳粒子,用 NaOH 或 HCl调节该溶液的 pH,三种含碳粒子的分布系数 随溶液 pH变化的关系如下图 已知：a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.310-9,忽略溶液体积变化 。下列说法错误的是ApH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2-4)c(H2
9、C2O4)c(HC2O-4)B已知 pKa=-lgKa,则 pKa2(H2C2O4)=4.17 C 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O2-4)-c(H2C2O4)D 一定温度下往 CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O2-4)将减小,c(Ca2+)增大【答案】A【解析】根据图示可知表示H2C2O4,表示 HC2O-4,C2O2-4的含量。ApH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2-4)c(HC2O-4)c(H2C2O4),A错误；BKa2(H2C2O4)=22424c Hc C Oc HC O,当 溶 液 中 c(C2
10、O2-4)=c(HC2O-4),Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17,所 以 根 据pKa=-lgKa,可 知pKa2(H2C2O4)=4.17,B正 确；C 根 据 物 料 守 恒 可 得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4),根 据 电 荷 守 恒 可 得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)+2c(C2O2-4),将两式联立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O2-4)-c(H2C2O4),C正确；D一定温度下 CaC2O4饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O2-4(aq),向其中加入
11、少量 CaCl2固体,平衡逆向移动,使 c(C2O2-4)减小,但最终 c(Ca2+)增大,D 正确；故合理选项是 A。13分子式为 C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【答案】B【解析】能与 Na2CO3反应放出气体,气体为二氧化碳,则化学式为 C5H10O2的物质为羧酸,分子中含有官能团-COOH,该有机物可以书写为：C4H9COOH,丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目,即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3,其中 CH3CH2CH2CH3中存在 2 种
12、位置不同的 H原子；CH(CH3)3中也存在 2 种 CH(CH3)3,所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种,故选 B。二、非选择题（共43 分）26（14 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是_,如何判断其已洗涤干净：_。(2)已知 CCl4沸点为 76.8,为保证稳定的 CCl4气流,适宜加热方式是 _。(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至 400,开
13、始向三颈烧瓶中通入氮气,使 CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到 650；三颈烧瓶中装入 150mL CCl4,并加热 CCl4,温度控制在 5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4,继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为 _。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品 0.3300g,加水溶解并定容于250 mL
14、容量瓶中。移取 25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的 2mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以 Cr2O2-7存在,再加入 1.1g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置 5 分钟后,加入 1mL指示剂,用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平 行 测 定 三 次,平 均 消 耗 标 准 硫 代 硫 酸 钠 溶 液24.00mL。已 知 Cr2O2-7+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的
15、CrCl3溶液需加热煮沸,加入 Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_(结果保留一位小数)。【答案】（1）除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)（2）取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净(合理即可)水浴加热(并用温度计指示温度)（3）（4）COCl2+2C2H5OH=C2H5OCOOC2H5+2HCl （5）淀粉溶液除去其中溶解的氧气,防止 O2将 I-氧化,产生误差 96.1%【解析】(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他
16、可溶性杂质,用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐,可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净；(2)因为 CCl4沸点为 76.8,温度比较低,因此为保证稳定的 CCl4气流,可以通过水浴加热来控制,并用温度计指示温度；(3)反应制备原理为 Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应,反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电
17、源,停止加热CCl4,继续通入氮气,将产物收集到蒸发皿,操作顺序为：；(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的 2 个 Cl 原子被 2 个OC2H5代替,故乙醇与 COCl2发生取代反应,OC2H5取代氯原子生成 C2H5OCOC2H5与 HCl,方程式为 COCl2+2C2H5OH=C2H5OCOOC2H5+2HCl；(5)利用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2,I2遇淀粉显蓝色,可以用淀粉溶液作指示剂；溶液中有溶解的氧气,氧气可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大,产生误差；设25.00mL溶液中含有 n(Cr3+),由 Cr 元素守恒及方程式可得关系式：2
18、Cr3+Cr2O2-73I26Na2S2O3,根据关系式计算：故 n(Cr3+)=0.0250mol L-10.024L1/3=210-4mol,所以 250mL溶液中 n(Cr3+)=4250mL210mol0.002mol25.00mL,根据 Cr 元素守恒可知 n(CrCl3)=n(Cr3+)=0.002mol,所以样品中m(CrCl3)=0.002mol 158.5g/mol=0.317g,故 样品中三氯化铬的 质量分数为0.317g100%96.1%0.33g。27（15 分）据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷
19、重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下两种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2-41.2kJmol-1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3则反应自发进行的条件是_,H3_kJ mol-1。氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始 N2、H2分别为 0.1mol、0.3mol 时,平衡后混合物中氨的体积分数()如下图
20、所示。其 中,p1、p2和p3由 大 到 小 的 顺 序 是 _,其 原 因 是_ _。若分别用 vA(N2)和 vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率,则 vA(N2)_vB(N2)(填“”“p2p3温度相同时,增大压强,化学平衡向正反应方向移动,故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越大 0、S0,H-TSp2p3；压强越大、温度越高,反应速率越快；A点压强、温度都低于 B,所以 vA(N2)vB(N2)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始 0.1 0.3 0 转化 x 3x 2x 平衡 0.1-x 0.3-3x 2x 20.6670.10.332xxxx
21、x=0.08mol；平衡时 N2、H2、NH3的物质的量分别是0.02、0.06、0.16；N2的分压 p(N2)为50.0210=0.02+0.06+0.168.3103；(3)阴极 SO2-3得电子发生还原反应生成S2O2-4,阴极反应式是 2SO2-3+4H+2e-=S2O2-4+2H2O；NO吸收转化后的主要产物为NH+4,吸收 1mol NO转移5mol 电子,设吸收标准状况下NO的体积为 x L,50.322.4x,x=1.344L=1344mL；、将a molL-1的醋酸与b mol L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,根据物料守恒c(Ba2+)=2b,c(CH3COO-)+c
22、(CH3COOH)=2a,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则 c(CH3COO-)=b,c(CH3COOH)=2ab,根据电荷守恒和 c(CH3COO-)=2c(Ba2+)可知 c(H+)=c(OH-)=10-7,Ka=33c Hc CH COOc CHOHCO=7102bab-72b10a2b。28（14 分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外,还含有 Cu、Zn、Fe、Cr 等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：已知：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；已知25,Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39。（1）
23、Ni 的原子序数为28,则它在周期表中的位置为_,写出 H2O2的结构式_。（2）步骤,向滤液 I 中加入适量 Na2S溶液的目的是除去Cu2+和 Zn2+,其中除去 Cu2+的离子方程式为 _；加 Na2S之前需控制 pH不能太低的目的是 _。（3）步骤的目的是除去Fe 和 Cr,温度不能太高的原因是 _。若在 25时,调 pH=4除去铁,此时溶液中 c(Fe3+)=_。（4）粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度镍,下列叙述正确的是 _(已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+)A粗镍作阳极,纯镍作阴极B阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2+2e-=Ni C电
24、解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和 Zn2+E电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt【答案】（1）第四周期,第族 H-O-O-H （2）Cu2+S2-=CuS 避免生成 H2S,影响除杂（3）防止 H2O2受热分解 2.6410-9mol/L （4）AE 【解析】本题将工艺流程与氧化还原、电解池、沉淀溶解平衡相互结合,第一步操作为溶解金属,第二步为除去 Cu2+和 Zn2+,第三步除去 Fe 和 Cr,最后得到 NiSO46H2O,在各个步骤中结合氧化还原等一些应用。（1）根据元素的排列规律及Ni 的原子序数为 28,可知 Ni 的
25、位置为：第四周期第族；H2O2为分子晶体,原子之间均以共价单键相连,其结构式为：H-O-O-H；故答案为：第四周期第族；H-O-O-H；（2）S2-与 Cu2+和 Zn2+结合可生成沉淀,所以用 Na2S溶液的目的是除去Cu2+和 Zn2+,则除去 Cu2+的离子方程式为：Cu2+S2-=CuS；S2-可与结合生成弱电解质H2S,所以前一步在调节溶液的pH 不能太低,否则会生成杂质 H2S,影响除杂；故答案为：Cu2+S2-=CuS；避免生成H2S,影响除杂；（3）步骤除去 Fe 采用生成 Fe(OH)3的方式,在第一步酸溶时,铁变成 Fe2+,因此该处需要氧化剂,发生氧化还原反应,温度太高,
26、氧化剂 H2O2分解；由于存在沉淀溶解平衡：Fe3+3OH-Fe(OH)3,平衡常数3339SPKc FecOH2.64 10,已知pH=4,则 c(H+)=10-4mol/L,公式换算可得：c(Fe3+)=2.6410-9mol/L；故答案为：防止 H2O2受热分解；2.6410-9mol/L；（4）用电解法制备高纯度镍,原理同于制备高纯度铜,粗镍做阳极,活泼金属在阳极放电,该处在阳极反应的金属有Fe、Zn,失去电子生成 Fe2+、Zn2+,Cu 和 Pt 作为阳极泥,在电解槽的底部,阴极发生的电极反应式为：Cu2+2e-=Cu,虽然阴极阳极都是2e-,但 Fe、Zn 和 Cu本身的质量不一
27、样,所以阳极减少的质量不等于阴极生成的质量,所以选 AE,故答案为：AE。三、选考题（共15 分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态电子排布式可表示为_。与 BH-4互为等电子体的阳离子的化学式为_。H、B、Ti 原子的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。纳米 TiO2催化的一个实例如图所示
28、。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为 _。（3）水 溶 液 中 并 没 有 Ti(H2O)6)4+离 子,而 是 Ti(OH)2(H2O)42+离 子,1mol Ti(OH)2(H2O)42+中 键的数目为 _。（4）氮化钛(TiN)具有典型的 NaCl 型结构,某碳氮化钛化合物,结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,则此碳氮化钛化合物的化学式是_。【答案】（1）1s22s22p62s23p63d2或Ar3d2 NH+4 TiBH （2）5 （3）16mol （4）Ti4CN3【解析】(1)钛是 22 号元素,Ti2+核外有 20 个电子,根据构造原理知其基态核外电
29、子排布式为：1s22s22p63s23p63d2,故答案为 1s22s22p63s23p63d2；BH-4含有 5 个原子,价电子总数为 8,与 BH-4互为等电子体的阳离子为NH+4,故答案为 NH+4；同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第 IIA 族、第 VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素,从上至下第一电离能逐渐减小,金属元素的第一电离能小于非金属元素,H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为TiBH,故答案为TiBH；(2)化合物乙()的分子中采取sp3杂化方式的原子个数有(标记为的原子采取 sp3杂化),共 5 个,故答案为 5；(3)1 个Ti(OH)2
30、(H2O)42+中含有 6 个配位键,10个 O-H,因此 1mol Ti(OH)2(H2O)42+中含有 键的数目为 16mol,故答案为 16mol；(4)某碳氮化钛化合物,结构是用碳原子取代氮化钛晶胞顶点的氮原子,利用均摊法可知,晶胞中含有碳原子数为818=1,含有氮原子数为612=3,含有钛原子数为1214+1=4,所以碳、氮、钛原子数之比为134,则该化合物的化学式为Ti4CN3,故答案为 Ti4CN3。36【化学选修5：有机化学基础】（15 分）化合物 H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成：(1)D 中的含氧官能团名称为 _(写两种)。(2)F G的反应类型
31、为 _。写 出 D 与 足量NaOH溶液 反应的方程式_。(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应能发生水解反应,其水解产物之一能与3FeCl溶液发生显色反应分子中只有 4 种不同化学环境的氢(4)E 经还原得到 F,E 的分子式为 C14H17O3N,写出 E的结构简式：_。(5)已知：苯胺（）易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）_。【答案】（1）羟基、羰基和酰胺键（或肽键）（2）消去反应+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O （3）或或（4）（5）【解析】(1)
32、由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键；(2)F 含有羟基,而生成G含有碳碳双键,可知发生消去反应；D与足量 NaOH 溶液反应的方程式：+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O；(3)C 的一种同分异构体：能发生银镜反应,说明含有醛基；能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解可生成酚羟基,应含有 HCOO-结构；分子中只有4 种不同化学环境的氢,应为对 称 结 构,则 同 分 异 构 体 可 为或或；(4)E 经还原得到 F,E 的分子式为 C14H17O3N,=1422162=7,由F 的 结 构 简 式可 知 E 中 含有C=O键,发生 还原 反 应 生 成-OH,E 的结 构简 式为；(5)以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,可先由甲苯发生硝化反应,生成邻硝基甲苯,不能先氧化甲苯为苯甲酸,然后再硝化,因为根据给出的已知,若先氧化再硝化,硝基会进入羧基的间位,而不会进入羧基的邻位。然后发生还原反应 生 成 邻 甲 基 苯 胺,与 乙 酸 酐 发 生 取 代 反 应 生 成,氧 化 可 生 成,流程为：。2020年湖北名校联盟高三考前提分仿真卷理科综合化学试卷（三）