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1、-1-2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试理科综合化学卷试卷（一）祝考试顺利(分值：100 分，建议用时：90 分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 30 S 32 Cl 35 I 127 Na 23 K 39 Ag 108 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是()A古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D我
2、国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体B 明矾能净水，但不能使海水淡化，故A 错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。2下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是()答案C 3下列离子方程式书写正确的是()A钠和水反应：Na H2O=NaOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2O CO2C碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH4OH=NH3H2O D碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24
3、Cl-2-BA 项得失电子不守恒，应为2Na 2H2O=2Na2OHH2；C 项 NaOH 过量，因此HCO3也参与反应，应为NH4HCO32OH=NH3 CO232H2O；D 项应为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A14 g 由 N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NABCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与 1 mol P4所含共价键的数目均为4NAC反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3 NAD含 0.5
4、 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中，含有NH4的数目为 0.5 NABN2分子中含有 14 个中子，13C2H2分子中含有 14 个中子。14 g N2的物质的量是 0.5 mol，含中子 7 mol，14 g 13C2H2的物质的量是 0.5 mol，含中子 7 mol，根据极值法，14 g 由 N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故 A 正确；CH4分子中含有 4 个 CH键，P4分子中含有 6 个 PP键，故 B错误；反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ mol1，若放出热量 4.62 kJ，消耗氮气4.6292.40.
5、05 mol，转移电子的数目为0.3 NA，故 C正确；根据电荷守恒，含 0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中 n(NH4)n(NO3)，所以含有 NH4的数目为 0.5 NA，故 D正确。5工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A由铝土矿冶炼铝：铝土矿 提纯Al2O3HClAlCl3电解Al B从海水中提取镁：海水石灰乳Mg(OH)2加热MgO 电解Mg C由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 电解Cl2NaOH 溶液漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 煅烧SO2催化氧化SO398%浓硫酸吸收H2SO4D 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A 错误；工业上通过电
6、解熔融的氯化镁制备金属镁，B错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；黄铁矿的主要成分是FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D正确。6SO2是一种大气污染物，工业上可用 NaClO碱性溶液吸收 SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()AH2SO3的酸性比 HClO强，所以 SO2能与 NaClO溶液反应生成 HClO B过程 2 中产生的原子氧可加快对SO2的吸收-3-C过程 2 的离子方程式为 2NiO2ClO=Ni2O3Cl2O D当溶液中 c(ClO)相同时，用 Ca(ClO)2脱硫的效果比用 NaClO好ANaClO 有
7、强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，A 错误；催化过程 2 中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，B 正确；催化过程中发生的反应为Ni2O3NaClO=2NiO2NaCl，2NiO2NaClO=Ni2O3 NaCl2O，C 正确；用Ca(ClO)2代替 NaClO脱硫，Ca2与反应生成的 SO24结合成生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，D正确。7下列有关说法正确的是()C的名称为 2-甲基丁烷，A错误；苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，B错误；分子式为 C
8、4H11N的有机物有 CH3CH2CH2CH2NH2、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3CNH2、CH3CH2CH2NHCH3、(CH3)2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)2NCH2CH3，共 8 种，C正确；不能发生消去反应，D错误。8下列各组离子一定可以大量共存的是()A加铝粉产生 H2的溶液：Fe2、K、Cl、NO3B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na、Al3、SiO23、SO24C由水电离出的 c(H)11012 mol L1的溶液：Ca2、Pb2、Br、SO24D遇 KSCN 变红色的溶液：NH4、Al3、Na、NO3DA 项，与 Al 反应生成 H2的
9、溶液可能为强碱性(Fe2不能存在)，可能为强酸性(NO3不存在)溶液，错误；B项，Al3不能大量共存，错误；C项，c(H)H2O 11012 molL1溶液-4-可能为强碱性(Pb2不存在)，同时 Pb2与 SO24反应生成沉淀 PbSO4，错误。9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物 a、b、c 是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()Ab、c 互为同分异构体Ba、c 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ca、b、c 均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c 均能使酸性高
10、锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色Ca 中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c 中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b 都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A 分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B 配制 100 mL 0.2 mol L1的 NaOH溶液100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒C 从食盐水中提取 NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D 分离水与泥沙分液漏斗、烧杯CA 项，分离水和食用油，要采用分液的方
11、法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 ()-5-AX电极为粗铜，Y电极为纯铜B电解过程中，乙中电解质溶液(即 CuSO4溶液)的浓度保持不变CA极的电极反应式为D当电路中有 0.4 mol e转移时，B 极区产生的 HCO3的数目为 0.1 NA(不考虑水解等因素)D 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从
12、正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精炼的过程中，阳极 Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低，B错误；A极的电极反应式应为，C错误。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是()A原子半径：XYZW BZ与 W形成的化合物中只含 键不含 键CY的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱DX与 W形成的化合物分子构型为直线
13、形CY 的单质经常作为保护气，则Y 为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2SSO2=3S 2H2O，则 X 为氢元素，Z 为氧元素，W为硫元素。13一定温度下，将 0.16 mol X 和 0.16 mol Y 加入 10 L 的恒容密闭容器中，发生反应X(s)2Y(g)2Z(g)H0.36 B当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C反应前 2 min 的平均反应速率 v(Z)4.0103 mol L1min1D其他条件不变，再充入0.6 mol Z，平衡时 Z的体积分数增大B 由表中数据可知，7 min 与 9 min
14、 时 n(Y)相等，说明 7 min 时反应达到平衡状态，根据题给数据计算平衡常数K（0.006 mol L1）2（0.010 mol L1）20.36，又因为该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K0.36，A错误；该反应属于气体质量增大的反应，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态，B正确；反应前 2 min 内，v(Z)v(Y)0.04 mol10 L2 min0.002 min L1min1，C错误；再充入 0.6 mol Z，由于反应前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时Z的体积分数不变，D错误。14Na2F
15、eO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O 2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移BA 项，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0 价，部分降低到 2 价，所以 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项，反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为 6 价，硫酸亚铁中的铁元素化合价为 2 价，所以硫酸亚铁是还原剂，Na2FeO4是氧化产
16、物，过氧化钠中的1 价的氧元素降低为Na2FeO4中的 2 价氧元素，所以Na2FeO4又是还原产物，正确；C项，氧气中的氧元素化合价为0 价，过氧化钠中的氧元素化合价为1 价，所以氧气是氧化产物，错误；D项，反应中，元素化合价升高的数目为2(62)2(10)10，所以 2 mol FeSO4发生反应时，反应中，转移电子的数目为10 mol，错误。1525 时，体积均为100 mL、浓度均为 0.1 mol L1的两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液中，分别通入HCl 气体，lg c(OH)/c(H)随通入 HCl 的物质的量的变化如图所示。下列-7-有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变
17、化)()Aa 点由水电离产生的c(H)和 c(OH)的乘积为 11026Bb 点溶液中：c(Cl)c(R)c(H)c(OH)Cc 点溶液的 pH 7，且所含溶质为 ROH 和 RCl D碱性：MOH ROH，且 MOH 是强碱，ROH 是弱碱B 没有通入 HCl 气体之前，通过 lg c（OH）c（H）和 Kwc(OH)c(H)计算 MOH 和 ROH 是否为强碱。MOH 的 lg c（OH）c（H）12，可知 0.1 molL1MOH 溶液中，c(OH)0.1 molL1，则 MOH 为强碱，同理 0.1 mol L1 ROH溶液中，c(OH)0.01 mol L1，ROH 为弱碱。通过计算
18、 a 点，0.1 molL1MOH 溶液中，c(OH)0.1 molL1，OH来自碱中，H来自水电离，c(H)1013 mol L1，水电离出来的c(H)和 c(OH)相等，乘积为 11026，A 正确；b 点加了 0.005 mol HCl，中和了一半的 ROH，得到的溶液为ROH 和 RCl等物质的量浓度的混合溶液；lg c（OH）c（H）6，c(OH)104，溶液呈碱性，c(H)c(OH)；B不正确；lg c（OH）c（H）0，c(H)c(OH)，溶液呈中性，pH7，如果溶质只有 RCl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH 和 RCl，C正确；通过计算 MOH
19、 为强碱，ROH 为弱碱，D正确。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(12 分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以 IO3存在，少量以 I存在。现使用 Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。.I的定性检测(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变 _色，则存在 I，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为_ _。-8-.硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。某化学兴趣小组用上述反应原
20、理制备硫代硫酸钠。用如下装置图：先关闭 K1打开 K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。(2)y 仪器名称 _。此时 B装置的作用是_ _。(3)反应开始后，C 装置中先有淡黄色浑浊物生成，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。装置 D的作用是_ _。(4)实验结束后，关闭K2打开 K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为 _(填序号)。ANaOH 溶液B浓硫酸C饱和 NaHSO3溶液.碘含量的测定已知：称取 10.00 g 样品，置于 250 mL 锥形瓶中，加水 100 mL溶解，加 2 mL 磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约 1 mL)。
21、加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5 min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002 mol L1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液 9.00 mL 相关反应为 I3Br23H2O=IO36H6BrIO35I6H=3I23H2O I22S2O23=2IS4O26(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mg kg1。-9-解析.(1)淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式。.A 装置制备二氧化硫，C 装置制备 Na2S2O3，反应导致装置内气压减
22、小，B 装置起到安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气。(4)实验结束后，装置B中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。.(5)从以上提供的离子方程式中可知关系式为IIO33I26S2O23，设含碘元素物质的量为x,IIO33I26S2O231 6 x0.002 mol L10.009 L 解得 x10.002 mol L10.009 L63.0106mol，故所含碘元素的质量为3.0106 mol 127 g
23、mol 13.81101 mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81 10 1mg)/0.01 kg 38.1 mgkg1。答案.(1)蓝2I2NO24H=I22NO 2H2O.(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)安全瓶(防倒吸)(3)S 尾气处理(吸收多余的 SO2气体，防止污染环境)(4)A.(5)38.117(11 分)研究光盘金属层含有的Ag(其他金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题：(1)NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为 _。(2)NaClO 溶
24、 液 与 Ag 反应 的 产 物 为 AgCl、NaOH和 O2，该 反 应的 化学 方程 式 为_ _。有人提出以 HNO3代替 NaClO氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_ _。-10-(3)操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_ _。(4)化学上常用 10%的氨水溶解 AgCl 固体，AgCl 与 NH3H2O按 12反应可生成 Cl和一种阳离子 _的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl 固体全部溶解，可能的原因是_ _。(5)常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子，自身转化为无害气体 N2，理
25、论上消耗 0.1 mol 的水合肼可提取到 _ g 的单质 Ag。(6)废旧电池中 Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成 CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag 并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有 _。解析(1)需要控制反应温度且温度在80，适宜的加热方式为水浴加热。(2)根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag4NaClO 2H2O=4AgCl 4NaOH O2；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气。(4)银离子和氨气分子可以形成络合离子Ag(NH3)2；根据题干分析，即使氨水过
26、量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应。(5)肼中氮元素的化合价为2，氧化后生成氮气，化合价为 0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)n(N2H4)220.1 mol 22 0.4 mol，则m(Ag)108 gmol10.4 mol 43.2 g。(6)原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为 Ag2O 2e2H=2Ag H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为CO2、H。答案(1)水浴加热(2)4Ag 4NaClO 2H2O=4AgCl 4NaOH O2生成氮氧化物，污染空气(3)过滤将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复23 次即可(4)Ag(NH3)2此反应为可逆
27、反应，不能进行到底(5)43.2(6)Ag2O2e2H=2Ag H2O CO2、H18(10 分)研究发现，NOx和 SO2是雾霾的主要成分。.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H 180 kJ mol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJ mol1(1)2NO(g)2CO(g)催化剂2CO2(g)N2(g)H _，该反应在 _下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。-11-(2)T 时，将等物质的量的NO和 CO充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0 15 min)中
28、 NO的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T 时达到平衡，此时体系的总压强为p20 MPa，则 T 时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和 CO2各 0.3 mol，平衡将 _(选填“向左”“向右”或“不”)移动。15 min 时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(选填字母)。A增大 CO的浓度B升温C减小容器体积D加入催化剂.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka12.0102Ka26.0107(3)请通过计算证明
29、，NaHSO3溶液显酸性的原因：_ _。解 析.(1)N2(g)O2(g)2NO(g)H 180 kJmol 1，2CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJ mol1，得该反应：H(564180)kJmol1744 kJmol1；H 0，根据反应方程式，S0，根据 G H TS，当温度处于低温下，能够自发进行。(2)考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，2NO(g)2CO(g)催化剂2CO2(g)N2(g)起始量/mol 0.4 0.4 0 0 变化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1 平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1 各组分的体积分数分别是27、27、27、17，Kpp
30、2（CO2）p（N2）p2（NO）p2（CO）20272201720272 202720.087 5；根据的分析，化学平衡常数K5，再向容器中充入NO和 CO2各 0.3 mol，此时的-12-浓度商仍为 5，因此平衡不移动；15 min 时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A项，增大 CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，正确；B项，正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，错误；C 项，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，正确；D项，加入催化剂，化学平衡不移动，错误。.(3)考查电离平
31、衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3的水解常数KKwKa15.01013Ka26.0107，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性。答案(1)744 kJ mol1低温(2)0.087 5(或780)不AC(3)HSO3的水解常数 KKw/Ka15.01013NC(4)462NA（2a1010）312(5)TiNCaOKCl 20(12 分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下：-14-回答下列问题：(1)C 的化学名称是 _。E中的两种含氧官能团的名称
32、_、_。(2)B 为单卤代烃，请写出合成线路中的反应方程式：_。(3)写出由 C生成 D和由 D生成 E的反应类型 _、_。(4)写 出 合 成 甲 氧 基 肉 桂 酸 异 辛 酯 所 需 的F的结 构 简 式_。(5)X 与 F 互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为621。写出符合上述条件的X的结构简式_。(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。_ _ _。解析甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，根据
33、C 的结构简式，溴原子取代了甲基对位上的 H。B到 C为卤代烃的取代反应，C到 D为羟基上的 H被CH3取代，生成醚键。D到 E，甲基被氧化成醛基。F和 G发生酯化反应。(5)X 与 F互同分异构体，F 的分子式为 C8H18O，核磁共振氢谱的峰面积之比为621，共有 18个氢原子，则其个数比为1242。12 表示 4 个处于对称位置的 CH3；另不可能是醇，因 为 醇 羟 基 上 的H，为 单 独 的 一 个 峰，只 能 是 醚，则 答 案 为。(6)从产物得到单体，单体应为CH3CH=CHCOOC2H5，得到的是酯，酯水解得到酸和醇，乙-15-醇和 CH3CH=CHCOOH。要得到 CH3CH=CHCOOH，模仿 E 到 G的过程，乙醛和丙二酸可以得到CH3CH=CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到，乙醇通过乙烯与水加成得到。答案(1)对甲基苯酚醛基醚键(2)(3)取代反应氧化反应2020 届全国普通高等学校招生统一模拟考试理科综合化学卷试卷（一）