《2019年高考化学二轮复习专题12化学反应与能量练习(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题12化学反应与能量练习(含答案解析).pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 专题 12 化学反应与能量1下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是()A2CO O2=2CO2BC O2=CO2C2CO2=2CO D CaCO3=CO2 CaO【答案】D【解析】反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、B、C三项是 CO、C的燃烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D项为 CaCO3的分解反应，属吸热反应，符合题意。5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H 57.3 kJ mol1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B
2、已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1C已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知 P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，H20 B H30，H40 CH2H4H5 D H3H12H2【答案】D 8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ mol 12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H21 452 kJ mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H3 57.3 k Jmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃
3、烧热为571.6 kJ mol1B同质量的H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ mol 1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJ mol1【答案】B【解析】A项，氢气的化学系数不是1，所以其燃烧热不是571.6 kJmol1，错误；B项，由热化学方程式可知，4 g H2燃烧时放热571.6 kJ，而 4 g CH3OH(l)燃烧时放热90.75 kJ mol1，正确；C项，生成BaSO4沉淀时也有热效应，错误；D项，H32H112H
4、2 131.4 kJ mol1，错误。9已知反应：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H112N2(g)O2(g)=NO2(g)H212N2(g)32H2(g)=NH3(g)H33 则反应 2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的 H为()A2H12H2 2H3 B H1H2H3C3H12H2 2H3 D 3H1 2H22H3【答案】D 10用 H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)H2(g)=0.5N2(g)H2O(g)的 H为()A0.5(abcd)kJ mol 1B0.5(cadb)kJ mol1C0.5(
5、cdab)kJ mol1D0.5(cdab)kJ mol1【答案】A【解析】由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(l)H(abcd)kJ mol 1，又 化 学 系 数 与 反 应 中 的 能 量 变 化 成 正 比，则NO(g)H2(g)=0.5N2(g)H2O(g)的 H0.5(abcd)kJ mol1。16以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H 1 300 kJmol1的说法中，正确的是()A转移 10NA个电子时，该反应放出1 300 kJ的能量B生成NA
6、个液态水分子时，吸收1 300 kJ的能量C有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D有 10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量【答案】A 17已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H14 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H20 B H30，H40 CH2H4H5 D H3H12H2【答案】D【解析】2H2(g)O2(g)=2H2O(g)
7、属于放热反应，故H10。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)属于放热反应，故H20。4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)属于放热反应，故H30。N2(g)3H23(g)属于放热反应，故H40，故 A、B错误；根据盖斯定律，H2(H4 H5)13，故 C错误；根据盖斯定律，H3H12H2，故 D正确。20.用 H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)H2(g)=0.5N2(g)H2O(g)的 H为()A0.5(abcd)kJ mol1B0.5(cadb)kJ mol1C0.5(cdab)kJ mol1D0.5(cdab
8、)kJ mol1【答案】A【解析】由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(l)H(abcd)kJ mol 1，又 化 学 系 数 与 反 应 中 的 能 量 变 化 成 正 比，则NO(g)H2(g)=0.5N2(g)H2O(g)的 H0.5(abcd)kJ mol1。21(1)用 CaSO4代替 O2与燃料 CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。14CaSO4(s)14CaS(s)CO2(g)H1 47.3 kJ mol1CaSO4(s)CO(g)C
9、aO(s)CO2(g)SO2(g)H2 210.5 kJ mol15 CO(g)12C(s)12CO2(g)H3 86.2 kJ mol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用 H1、H2和 H3表示)。(2)已知：25、101 kPa 时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H 1 065 kJ mol1SO2与 MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低
10、温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO24)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO24HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO24HCO3(aq)H3H3与 H1、H2之间的关系是：H3_。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H 66.0 kJ mol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H 137.9 kJ mol1则 WO2(s)WO2(g)的 H_。【答案】
11、(1)4 H1H2 2H3(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ mol1(3)2 H2H1(4)203.9 kJ mol1【解析】(1)由盖斯定律，42得 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)，6 22 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ _。(2)由气态基态原子形成1 mol 化学键
12、释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HH NH NN键能/(kJ mol1)436 391 945 已知反应：N2(g)3H23(g)HakJmol 1试根据表中所列键能数据估算a的值为 _。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ mol 12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2
13、H2O(l)H32 599 kJ mol1根据盖斯定律，计算298 K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。【答案】(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ mol1(2)93(3)226.7 kJ mol1【解析】(1)设 2 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q。则有5 g32 gmol1113.5 kJ2 molQ，解得Q 1 452.8 kJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H 1 452.8 kJmol1。
14、(2)反应热HaE(反应物键能)E(生成物键能)3436 kJ mol 1945 kJ mol 16391 kJmol193 kJ mol1。(3)H4H1H2H32393.5 kJ mol1571.6 kJ mol12 599 kJ mol12226.7 kJ mol 1。23参考下列图表和有关要求回答问题：7(1)图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成CO2和 NO过 程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电
15、池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ mol 1CH3OH(g)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ mol1又知 H2O(g)=H2O(l)H44 kJ mol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_ _。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PP PO O=O P=O 键能/(kJ mol1)a b c x已知 1 mol 白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。【答案】(1)减小不变NO2(g)CO
16、(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ mol1(2)CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol1(3)d6a5c12b4(2)利用盖斯定律由3 22得方程式：CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，H3(192.9 kJ mol1)249.0 kJ mol1(44 kJ mol1)2764 kJ mol1。(3)反应热反应物键能总和生成物键能总和，即6a 5c(4x12b)d，可得xd6a5c12b4。24.用 CaSO4代替 O2与燃料 CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。
17、反应为主反应，反应和为副反应。8 14CaSO4(s)14CaS(s)CO2(g)H1 47.3 kJ mol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2 210.5 kJ mol1CO(g)12C(s)12CO2(g)H3 86.2 kJ mol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用 H1、H2和 H3表示)。(2)已知：25、101 kPa 时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4
18、(s)H 1 065 kJ mol1SO2与 MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO24)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO24HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO24HCO3(aq)H3H3与 H1、H2之间的关系是：H3_。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H 66.0
19、kJ mol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H 137.9 kJ mol1则 WO2(s)WO2(g)的 H_。【答案】(1)4 H1H2 2H3(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ mol1(3)2 H2H1(4)203.9 kJ mol19 25为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ _。(2)由气态基态原子形成1 mo
20、l 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HH NH NN键能/(kJ mol1)436 391 945 已知反应：N2(g)3H23(g)HakJmol 1试根据表中所列键能数据估算a的值为 _。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ mol 12C2H2(g)5O2(g)=4CO
21、2(g)2H2O(l)H32 599 kJ mol1根据盖斯定律，计算298 K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。【答案】(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ mol1(2)93(3)226.7 kJ mol1【解析】(1)设 2 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q。则有5 g32 gmol1113.5 kJ2 molQ，解得Q 1 452.8 kJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为10 26参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是 1 mol NO2(g)和 1
22、 mol CO(g)反应生成CO2和 NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ mol 1CH3OH(g)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ mol1又知 H2O(g)=H2O(l)H44 kJ mol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_ _ _。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PP PO O=O P=O 键能/(kJ mol1)a b c x已知 1 mol 白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。【答案】(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H 234 kJ mol1(2)CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol1(3)d6a5c12b411