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1、1 2019 年 10 月 2020届扬州中学 2017级高三上学期 10 月月考理科综合化学试卷祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P31Mn 55 Fe 56 第卷(选择题共 40 分)单项选择题(本题包括 10小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是A.分类放置生活废弃物B.实现化石燃料清洁利用C.使用聚碳酸酯类可降解塑料D.大量使用化肥、农药提高粮食产量2.冰晶石可以 Al(OH)3、NaCl、CaF2及 H2SO4等为原料生产。下列有关化学用语表示错误的是A.
2、冰晶石的化学式:Na3AlF5B.中子数为 13 的铝原子Al C.氯离子的结构示意图:D.CaF2的电子式：-Ca2+-3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水,可用作 H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br22 C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制取 NO2B.用装置乙除 NO2中的少量 HNO3C.用装置丙收集 NO2D.用装置丁蒸干 Cu(NO3)2溶液制 Cu(NO3)26H2O
3、 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A.原子半径：XZWB.简单氢化物的热稳定性：Xba4 10.右图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A.原电池中电解质溶液的pH增大B.电解池中电解 AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.M处通入的气体为 CH4,电极反应式为 CH4+10OH-8e-C+7H2
4、O D.电解池中 Cl-向 x 极移动不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20分。)11.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如图所示)。下列说法正确的是A.、分子中碳原子一定都处于同一平面B.、均能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物能与 NaHCO3反应产生 CO2 D.1 mol化合物最多能与2 mol NaOH反应12.下列说法正确的是A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B.22.4 L(标准状况)O2与 1 mol Na充分反应，转移电子数约为 26.021023C.反应 3Si(s)+2N2
5、(g)Si3N4(s)能自发进行，则该反应的HSi C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.10 molL-1 CH3COONa 溶液中通入 HCl气体至中性：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B.已知 Ka(CH3COOH)=1.8 10-5、Ka(HNO2)=1.75 10-4，相同浓度的 CH3COONa和 NaNO2混合溶液中：c(Na+)c(N)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.10
6、 mol L-1氨水与 0.05 mol L-1盐酸等体积混合：c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(Cl-)D.50 mL 0.05 molL-1H2C2O4溶液与 25 mL 0.10 mol L-1 NaOH溶液混合后溶液 pH=2.9：c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)15.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H0。有关实验数据如下表:容器容积/L 温度/起始量/mol 平衡量/mol 平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2 T12.0 4.0 3.2 K1乙1 T21.0 2.0 1.2 K26 下列说法
7、正确的是A.K1=12.8B.T1T2C.T1时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大D.若在T2下，向 2 L 密闭容器中充入1.0 mol CO2和 2.0 mol H2，达平衡时,CO2的转化率小于 40%第卷(非选择题共 80 分)16.碱式碳酸镁 4MgCO3Mg(OH)24H2O是一种重要的无机化工产品。一种由白云石 主要成分为 CaMg(CO3)2,含少量 SiO2、Fe2O3等 为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中 CaO 的质量分数 0.43%)的实验流程如下：(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为。(2)常温常压下，“碳化”
8、可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中 CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图 2 所示。应控制“碳化”终点pH约为，发生的主要反应的化学方程式为和。根据图 2，当 pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是(填化学式)。7 图 1 图 2(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为。(4)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是(填化学式)。17.以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。(1)向 CuCl2溶液中通入 SO2可得到 CuCl 固体，此反应的离子方程式为。由 CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解反应为CuCl(s)+H2O(l)CuO
9、H(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为 K=。(2)用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和 NaOH 的混合溶液可得到 Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1 所示。阳极的电极反应式为。电解一段时间后,电解液补充一定量的可恢复到原电解质溶液。溶液中、两步总反应的离子方程式为。图 1 图 2(3)Cu2O与 ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)8 H=akJmol-1。按=2投料比将 H2与 CO充入V L 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转
10、化率与温度、压强的关系如图2 所示。图中压强 p1、p2、p3由大到小的关系是。起始时，c(H2)=0.20 molL-1、c(CO)=0.10 molL-1。在p3及T1下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为。18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。(1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是(填字母)。A.BaFe2O4B.NaHSO4C.KAl(SO4)212H2O D.Ag(NH3)2OH(2)硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6 的制备方法如下：“氧化”得到CeO2的化学方程式为。证明 CeO2已经洗涤干净
11、的方法是。(3)为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)cxH2O的组成，进行如下实验：称取样品 2.4480 g，加水溶解后配成100.00 mL 溶液 A；量取 25.00 mL溶液 A，加足量 NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 0.06720 L(标准状况)；另取 25.00 mL溶液 A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 68,充分反应后，将溶液中的 Mn2+转化为 Mn3O4，得 Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。9 19.黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐。.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤 1:准
12、确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤 2:过滤并洗涤残留固体23 次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL容量瓶中,加水定容。步骤 3:取 20.00 mL步骤 2 中溶液于锥形瓶中,再迅速加入 10 mL 2%醋酸稀溶液及 25.00 mL 0.5 molL-1碘标准溶液(过量),充分振荡,使 BaS完全转化为 S。步骤 4:向锥形瓶中加入 23滴淀粉溶液,用 0.1 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3标准溶液体积 V mL(I2+2S22I-+S4)。步骤 5:步骤 6:数据处理,计算黑灰中 BaS含量。(1)步骤
13、 2 实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、。(2)步骤 4 到达滴定终点时，滴定管中液面如右图所示，此时滴定管读数为mL。若盛装 Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)为保证实验结果的准确性，步骤5 应为。.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。(1)酸性矿井水(主要含有 H+、Fe2+、S)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为。(2)查阅资料发现，铁元素的存在对S含量(mgL-1)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中S含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿
14、井1 0水，根据采集的数据计算废水中S含量。(实验中须使用的试剂:稀氨水、30%双氧水、1 mol L-1 BaCl2溶液)20.H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。.H2Y2-与 Fe2+形成的络合物 FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理如下:FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)H p2p3(2 分)46.3(2 分)18.(12分)(1)C(2分)(2)CeCO3+NaClO+2NaOH CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O(2 分)取少量最后一次洗涤滤液于试管中,向其中滴加 AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明 CeO2已经
15、洗涤干净(2 分)(3)n(N)=n(NH3)=0.003 mol(1分)n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3=0.003 mol(1分)n(P)=0.003 mol(1分)m(H2O)=-0.003 mol(18 g mol-1+55 gmol-1+95 gmol-1)=0.108 g n(H2O)=0.006 mol(1分)n(N)n(Mn2+)n(P)n(H2O)=1112 该样品的化学式为NH4MnPO42H2O(2 分)19.(15分).(1)玻璃棒、胶头滴管(2 分)(2)19.80(2分)偏低(2 分)(3)重复步骤 3、步骤 4 操作 23次(或进行空白实验)(2 分).(1
16、)2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4S+4H+(2 分)(2)加入过量 30%双氧水充分反应后,再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀,过滤并洗涤沉淀 23次,将滤液、洗涤液合并后,加入过量 1 mol L-1 BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,称取所得固体质量(5 分)20.(14分)1 4.(1)反应放热,温度升高,不利于 NO 的吸收;随着反应进行,FeY2-浓度降低(2分)(2)0.1 mol(2分).(1)CaY2-(2 分)Fe3+(2 分)6(2 分)(2)40OH+C10H12N2+4H+10CO2+N2+28H2O(2 分)酸性越强,Na2FeO4越容易分解;pH 越大,Cu2+越容易沉淀;Na2FeO4氧化 Y4-,自身被还原成 Fe3+,水解产生的 Fe(OH)3胶体有絮凝作用,使 Cu(OH)2更易沉降(2 分)21.(12分)A.(1)Ar3d7(2 分)(2)sp3(2 分)46.021023(或 4 mol)(2分)(3)HNO(2 分)(4)正四面体(2 分)(5)Fe3C(2 分)1 52019 年 10 月 2020 届扬州中学2017 级高三上学期10 月月考理科综合化学试卷