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1、2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸(H3 PO2)也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O 发生氢交换。下列说法正确的是A H3 PO2属于三元酸B H3 PO2的结构式为CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2溶液可能呈酸性【答案】B【解析】A次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O 发生氢交换，则 H3P
2、O2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A 错误；BH3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为，故 B 正确；CH3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；DNaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D 错误；答案为B。点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟 D2O 发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，由此分析判断。2根据
3、下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是室温下20 mL 0.1 mol?L1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d 两点溶液的pH 值均为 7B图乙是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0 C 图丙是室温下用0.1000 mol?L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L1某一元酸 HX 的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与 c（SO42）的关系曲线，说明Ksp（BaSO4
4、）1 1010【答案】A【解析】【分析】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；C、根据图知，HX 中未加 NaOH 溶液时，0.1000mol/L 的 HX 溶液中 pH 大于 2，说明该溶液中HX 不完全电离；D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)。【详解】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b 点时存在 NH4Cl 和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可说明溶液为中性
5、，继续滴加至c点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c 点虽然 c水(H+)=10-7mol/L，但溶液为酸性，故A 符合题意；B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的H”、“1.25 10-3【解析】【分析】(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：反应 1：2CO2(g)+3NaOH(ag)=Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l)?H1=-4xkJ/mol 反应 2：CO2(g)+2NaOH(ag)=Na2CO3(ag)+H2O(l)?H2=-ykJ/mol 由盖斯定律，将反应1-反应 2
6、，即可得到该条件下CO2与 NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。(2)甲容器中，0 40min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=2.00mol1.50mol1L40min。甲与乙进行对比，从达平衡的时间看，乙所用时间短，则表明T673K，平衡时乙中n(NO)大，从而得出升高温度，平衡逆向移动的结论。因为反应前后气体分子数相等，所以温度相同时，改变压强平衡不发生移动，甲与丙中NO的转化率相同，由于丙中NO 的平衡浓度未知，所以可利用甲计算丙容器达到平衡时，NO 的转化率。(3)对比 NH3 H2O 和 HCO3-的电离常数，从而得出二者的水解常数关系，由此推出在
7、NH4HCO3溶液中，c(NH4+)与 c(HCO3-)的大小关系；反应NH4+HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常数K=322343(NHH O)(H CO)(NH)(HCO)cccc=322343(NHH O)(H CO)(H)(OH)(NH)(OH)(HCO)(H)cccccccc=Wba1KKK，代入数据即可求出K。【详解】(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：反应 1：2CO2(g)+3NaOH(ag)=Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l)?H1=-4xkJ/mol 反应 2：CO2(g)+2NaOH(ag)=Na2CO3(ag)+H2O(
8、l)?H2=-ykJ/mol 由盖斯定律，将反应1-反应 2，即可得到该条件下CO2与 NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为CO(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)，H=(y-4x)kJ/mol。答案为：CO(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)，H=(y-4x)kJ/mol；(2)甲容器中，0 40min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=2.00mol1.50mol1L40min=0.0125mol?L-1?min-1。答案为：0.0125mol?L-1?min-1；甲与乙进行对比，从达平衡的时间看，乙所用时间短，则表明T673K，平衡时乙中n
9、(NO)大，从而得出升高温度，平衡逆向移动，该反应的Hc(HCO3-)；反应 NH4+HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常数K=322343(NHH O)(H CO)(NH)(HCO)cccc=322343(NHH O)(H CO)(H)(OH)(NH)(OH)(HCO)(H)cccccccc=Wba1KKK=14571 102 104 10=1.25 10-3。答案为：；1.2510-3。【点睛】解题时，我们很容易认为丙在160min 时达到化学平衡，于是认为0.45mol 是 NO 的平衡物质的量，其实甲与丙是等效平衡，平衡时丙中NO 的物质的量应为0.4mol。19三甲胺
10、N(CH3)3是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N二甲基甲酰胺（N(CH3)2NCHO，简称 DMF）转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：（1）结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：该历程中最大能垒（活化能）=_eV，该步骤的化学方程式为_。（2）该反应变化的H_0（填“”或“=”），制备三甲胺的热化学方程式为_。（3）160时，将 DMF(g)和 H2(g)以物质的量之比为1：2 充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为 p0，达到平衡时DMF 的转化率为25%，则该反应的平衡常数Kp=_（Kp为以分压表示的平衡常数）；
11、能够增大 DMF 平衡转化率同时加快反应速率的操作是_。（4）三甲胺是鱼腥臭的主要来源，是判断海水鱼类鲜度的化学指标之一。通过传感器产生的电流强度可以监测水产品中三甲胺的含量，一种燃料电池型三甲胺气体传感器的原理如图所示。外电路的电流方向为_（填“a b”或“b a”），负极的电极反应式为_。【答案】1.19 N(CH3)3+OH-+H+=N(CH3)3+H2O (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)H=-1.02NAev/mol 019p增大压强、增大氢气浓度a b 2N(CH3)3-42e-+12H2O=N2+6CO2+42H+【解析】【分析】(1)如
12、图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒；(2)如图所示，根据盖斯定律分析，反应物总能量高于生成物总能量，结合图示书写热化学反应方程式；(3)利用“三段式”，结合相同条件下，压强之比等于物质的量之比，计算压强表示的平衡常数；(4)根据燃料电池的特点判断正负极，结合图示及电解质溶液书写电极反应式。【详解】(1)如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH-+H+=N(CH3)3+H2O 反应过程中活化能最大，活化能=2.21 eV-1.02 eV=1.19 eV；(2)如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无
13、关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，H0，单一 DMF 分子反应释放的能量为1.02eV，1mol 该分子放出的能量为 1.02NAeV，热化学反应方程式：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)H=-1.02NAeV/mol；(3)160时，将DMF(g)和 H2(g)以物质的量之比为1：2 充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为p0，达到平衡时DMF 的转化率为25%，设 DMF(g)和 H2(g)的初始投入物质的量为1mol 和 2mol，列“三段式”：323223mol1200mol0.250.50.250.CHNCHO g+2
14、5mol02Hg=N C.751.5Hg+0.2.O g5H50 2始变平根据pn=pn初初平平，则 p平=00.750.250.251.512p=1112p0；则该反应的平衡常数Kp=2233232H ON CHHppppCHNCHO=019p；能够增大DMF 平衡转化率同时加快反应速率的操作：增大压强、增大氢气浓度；(4)该电池为燃料电池，a 电极上氧气得电子发生还原反应，b 电极上三甲胺失电子发生氧化反应，则a 为正极，b 为负极，原电池中电子从负极流向正极即从b 流向 a，电流的方向与电子的移动方向相反，则外电路电流的方向为ab；电解质溶液为酸性，结合图示，负极的电极反应式为：2N(CH3)3-42e-+12H2O=N2+6CO2+42H+。【点睛】易错点为(4)，燃料电池的特点为通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极，电流与电子转移的方向相反。